中考化学专项练习-专题17溶液的ph与中和反应(解析版)

专题17溶液的pH与中和反应一．选择题1．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～3.3 C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0【答案】A【解析】溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种物质的pH，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。故选：A。2．一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）选项ABCD食物苹果汁西红柿汁菠菜汁鸡蛋清pH2.9﹣3.34.0﹣4.45.1﹣5.77.6﹣8.0A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.苹果汁的pH为2.9﹣3.3，小于7，显酸性，故选项错误。B.西红柿汁的pH为4.0﹣4.4，小于7，显酸性，故选项错误。C.菠菜汁的pH为5.1﹣5.7，小于7，显酸性，故选项错误。D.鸡蛋清的pH为7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。3．有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成【答案】D【解析】A.中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。B.中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。C.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故选项说法错误。D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，故选项说法正确。故选：D。4．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（）A．pH＝1的盐酸 B．pH＝3的硫酸 C．pH＝7的氯化钠溶液 D．pH＝14的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】A.pH＝1的盐酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故错误；B.pH＝3的硫酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故错误；C.pH＝7的氯化钠溶液显中性溶液不能使石蕊和酚酞变色，故错误；D.pH＝14的氢氧化钾溶液显碱性，使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色，故正确；故选：D。5．了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（）物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712A．醋 B．酱油 C．食盐水 D．炉具清洁剂【答案】D【解析】A.醋的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。B.酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误。C.食盐水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误。D.炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。6．若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可行的是（）A．氢氧化钠 B．浓氨水 C．氢氧化镁 D．氧化钾【答案】C【解析】A.硫酸和硫酸镁溶液均能与氢氧化钠反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误。B.硫酸和硫酸镁溶液均能与浓氨水反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质浓氨水，故选项所采取的方法错误。C.硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的难溶于水的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D.氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，生成的氢氧化钾能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钾，故选项所采取的方法错误。故选：C。7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（）A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢【答案】C【解析】A.A点时的溶液pH大于7，使紫色石蕊试液变蓝，A正确；B.B点溶液pH等于7，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B正确；C.由图知起点溶液pH大于7，随着另一种溶液的加入，pH不断减小至小于7，故该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，C错误；D.C点溶液pH小于7，盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质有氯化钠和氯化氢，D正确；故选：C。8．下列生活中常见的物质，呈碱性的是（）物质名称牙膏胡萝卜橘子食醋pH8﹣96﹣73﹣42﹣3选项ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.牙膏的pH为8﹣9，大于7，显碱性，故选项正确。B.胡萝卜的pH为6﹣7，小于7，显酸性，故选项错误。C.橘子的pH为3﹣4，小于7，显酸性，故选项错误。D.食醋的pH为2﹣3，小于7，显酸性，故选项错误。故选：A。9．如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH＝0 B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．反应前后各元素的化合价均无变化【答案】D【解析】A.NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液显中性，溶液的pH＝7，故选项说法错误。B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故选项说法错误。C.反应后溶液中的粒子不是只有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项说法正确。故选：D。10．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（）A．N点时溶液的pH最大 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．M点时溶液呈红色 D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质【答案】A【解析】A.由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH＝7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误。B.N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。C.M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，M点时溶液呈红色，故选项说法正确。D.P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。故选：A。11．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水【答案】B【解析】新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A.料酒不显酸性，不符合要求，故选项错误。B.食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。C.纯碱溶液显碱性，不符合要求，故选项错误。D.食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。故选：B。12．如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（）A．洁厕灵 B．消毒液 C．肥皂水 D．炉具清洁剂【答案】A【解析】A.洁厕灵pH为1～2，pH小于7，显酸性，故正确；B.消毒液pH为8～9，pH大于7，显碱性，故错误；C.肥皂水pH为9～11，pH大于7，显碱性，故错误；D.炉具清洁剂pH为12～13，pH大于7，显碱性，故错误；故选：A。13．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果﹣﹣水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠【答案】A【解析】A．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；B．根据上述分析可知，​土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸铜水溶液显酸性，故不符合题意。C．根据上述分析可知，​土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而稀盐酸显酸性，故不符合题意。D．根据上述分析可知，​土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钠呈中性，故不符合题意；故选：A。14．下列是一些常见物品的近似pH，碱性最强的是（）A．猕猴桃pH＝3.2 B．葡萄pH＝4.5 C．苏打水pH＝8.5 D．炉灶清洁剂pH＝12.1【答案】D【解析】A.猕猴桃的pH＝3.2，小于7，显酸性；B.葡萄的pH＝4.5，小于7，显酸性；C.苏打水的pH＝8.5，大于7，显碱性；D.炉灶清洁剂的pH＝12.1，大于7，显碱性。由于炉灶清洁剂的pH最大，故它的碱性最强。故选：D。15．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（）A．Na2CO3 B．H2SO4 C．AgNO3 D．Cu（OH）2【答案】B【解析】分析HCl+NaOH＝NaCl+H2O反应可知，每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。A.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，其中HCl能Na2CO3反应，故A正确；B.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，它们都不能与H2SO4反应，故B错误；C.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，它们都能与AgNO3反应，故C正确；D.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，其中HCl能Cu（OH）2反应，故D正确；故选：B。16．生活中一些常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）A．鸡蛋清呈弱碱性 B．从左到右各物质的酸性增强 C．肥皂水比牙膏的酸性强 D．喝苹果汁可以治疗胃酸【答案】A【解析】A.鸡蛋清的pH＞7，呈弱碱性，故A正确；B.从左到右各物质的pH依次增大，所以，酸性依次减弱，碱性依次增强，故B错误；C.肥皂水的pH＝7，牙膏的pH大于8，小于9，pH越大碱性越强，所以肥皂水比牙膏的碱性强，故C错误；D.苹果汁的pH＝3，呈酸性，是酸性物质，不能用喝苹果汁可以治疗胃酸，故D错误；故选：A。17．向稀HCl中加入适量氧化铁至恰好完全反应，如图是该反应前后溶液中存在的主要离子。图示中“”表示的微粒是（）A．H+ B．Cl﹣ C．Fe2+ D．Fe3+【答案】B【解析】向稀HCl中加入适量氧化铁至恰好完全反应，生成氯化铁和水，反应的实质是氧化铁与稀盐酸中的氢离子反应生成铁离子和水，所以反应前溶液中存在的主要离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中存在的主要离子为铁离子和氯离子，观察图中可知，“”表示的微粒是氯离子。故选：B。18．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是（）A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O【答案】B【解析】A.过程中，pH由大于7逐渐减小，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，该选项说法正确；B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；C.b点恰好完全反应，图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，只是溶液质量增大，该选项说法正确；D.该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确。故选：B。19．将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（）A．铁粉 B．氯化铁溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液【答案】A【解析】设a%的氢氧化钠溶液b克与质量为x的硫酸恰好完全反应2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098bg×a%x80x=49b×a%40g＞ag则将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，所得溶液中的溶质为Na2SO4.NaOH。A.铁粉不能与Na2SO4.NaOH反应，故A正确；B.氯化铁溶液能与反应后溶液中NaOH反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；C.盐酸能与反应后溶液中NaOH反应，生成氯化钠和水，故C错误；D.氯化钡溶液能与反应后溶液中Na2SO4反应，生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选：A。20．如图为身边一些物质的pH图，以下说法正确的是（）A．厕所清洁剂呈碱性 B．西瓜的酸性比柠檬强 C．厨房清洁剂碱性最强 D．萝卜呈中性【答案】C【解析】A.厕所清洁剂的pH小于7，呈酸性，选项说法错误；B.西瓜的pH大于柠檬的pH，所以柠檬的酸性比西瓜强，选项说法错误；C.图示物质中，厕所清洁剂的pH最大，所以它的碱性最强，选项说法正确；D.萝卜的pH小于7，呈弱酸性，选项说法错误。故选：C。21．下列没有运用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气 D．用生石灰作干燥剂【答案】D【解析】A.用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C.不能用浓硫酸干燥湿润的氨气，氨气的水溶液氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。D.用生石灰作干燥剂，生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，生成物是碱，不属于中和反应，故选项正确。故选：D。22．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】A.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故选项说法错误。C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，烧杯内溶液呈酸性，烧杯内溶液中的微粒有氢离子、钠离子、氯离子、水分子4种，故选项说法错误。故选：C。23．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．用含小苏打的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸【答案】D【解析】A.用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成盐和水，该反应是酸性氧化物与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。B.用含小苏打的药物治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C.用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D.用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选：D。24．如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（）A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化 B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同 C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小 D．该变化前后Na+、OH﹣数量均不会变化【答案】B【解析】A．图甲是氢氧化钠溶液的稀释，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；B．图乙是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子的过程，KOH与H2SO4反应实质是氢氧化钾溶液中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子结合成水分子的过程，两个反应的实质相同，选项说法正确；C．加入物质后图甲溶液的碱性减弱，pH变小，选项说法错误；D．在图乙中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子数目不变，但是氢氧根离子减少，选项说法错误。故选：B。25．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出 B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液 D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸【答案】C【解析】A.由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图1可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。B.40s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。C.氢氧化钠固体溶于水放热，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，故选项说法错误。D.图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。故选：C。二．非选择题26．下表列出了一些液体的pH．液体胃液护发素蒸馏水洗发水厨房清洁剂pH267812（1）在厨房洗洁剂中滴入酚酞溶液，溶液显色；（2）人大量饮水会后，胃液的pH会（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发，再使用护发素．这样做的原理是．【答案】（1）红；（2）变大；（3）利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长．【解析】（1）厨房清洁剂的pH为12，显碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）人的胃液显酸性，pH＜7，大量饮水会使酸性减弱，pH变大；（3）洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长．27．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为，所含的阳离子为（写离子符号）。（2）如图2是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（填序号）。A．洁厕灵和“84”消毒液B．肥皂水和威猛先生C．“84”消毒液和肥皂水D．“84”消毒液和威猛先生（3）探究发现暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应保存。【答案】（1）+1；Na+；（2）A；（3）避光密封。【解析】（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，其中含有的阳离子是钠离子，故填：+1；Na+；（2）A.洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B.肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C.“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D.“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选：A；（3）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以“84”消毒液应避光密封保存；故填：避光密封。28．如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为；写出一个符合如图反应的化学方程式：；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为。【答案】Cl﹣、OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；无色。【解析】由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为Cl﹣、OH﹣。图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O.若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液显中性，颜色由红色变为无色。29．传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙图所示。请回答：（1）图甲表明酸和碱是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）图乙表明实验时将（填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴入酸溶液”）中。（3）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：。（4）在反应50s时的溶液中滴加酚酞溶液，可观察到实验现象是。（5）请从微观的角度分析图丙中甲、乙处分别应填入的微粒符号为、。【答案】（1）放热；（2）碱溶液滴入酸溶液；（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（4）溶液变红色；（5）OH﹣；H+。【解析】（1）由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故填：放热；（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故填：碱溶液滴入酸溶液；（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2S