2023版人教高中同步化学选择性必修一：第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡习题

第四节沉淀溶解平衡

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

基础过关练

题组一沉淀溶解平衡

1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()

A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag,和CL

C.升高温度,AgCl的溶解度不变

D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变

2.(2020四川邻水实验学校高二月考)对“AgCl(S)一Ag∙(aq)+Cl(aq)”的理解

正确的是()

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质

B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质

C.说明C「与Ag的反应不能进行完全

D.说明CI与Ag的反应可以进行完全

3.(2020陕西宝鸡渭滨高二上期末)把足量熟石灰放入蒸储水中，一段时间后达到

平衡:Ca(0H)2(s)=Ca2*(aq)+20H(aq)。下列叙述正确的是()

A.给溶液加热,溶液的PH升高

B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的PH升高

C.向溶液中加入触能固体,Ca(OH)2固体增多

D.向溶液中加入少量的NaOII固体,Ca(OH)2固体增多

题组二溶度积

2

4.溶度积常数表达式符合XP=C(A，*)∙C(BD的是()

A.AgCl(s)`Ag'(aq)+CΓ(aq)

t2

B.Na2S^=2Na+S^

C.Ag2S(s)2Ag^(aq)+S^"(aq)

5h2t

D.PbI2(s)≈—Pb(aq)+2Γ(aq)

5.下列有关溶度积常数《“的说法正确的是()

A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na£()3固体,BaCQ,的痣减小

B.溶度积常数热,只受温度影响,温度升高%减小

C.溶度积常数只受温度影响,温度升高%增大

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)?的AiJ不变

6.(2021吉林长春第二实验中学高二期中)类似于水的离子积,难溶盐AB,也有离子

积不且KSrcIAe)∙cn(B^r),已知常温下每升水中可溶解的BaSO∣为2.33×10⅛则

其股为()

A.2.33×101B.IXlO5

C.1XIOHOD.1×1012

7.(2020安徽合肥高二月考统考)已知：25℃

12

⅛,‰[Mg(OH)2]=5.61×IO,‰(MgF2)=7.42×10^"o下列说法正确的是()

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgFz溶液相比,前者的C(Mg")大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH1Cl固体，c(Mg*)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20∏1LO.O1mol∙L氨水中的人,比在20mL0.Olmol-L1

NH1Cl溶液中的%小

D.25℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

8.(2020甘肃平凉静宁一中高二上期末)25℃

109

时,Xp(BaSO1)=IXIO,Xp(BaCO3)=2.6×10o该温度下，下列说法不正确的是

()

A.BaCo3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Bf)增大

B.BaSol悬浊液中加入NaEOs浓溶液,BaSO”不可能转化为BaCO3

C.BaSO」和BaCO3共存的悬浊液中,婴|又白

C(COW)26

D.同浓度Na2SOl和NazCCh的混合溶液中滴加BaCk溶液,BaS0,先析出

9.已知25℃时,A11(AgCl)=L8X10∣°,%(AgI)=8.5X10L请回答下列问题：

(1)25℃时，若向50mL0.018mol∙L1的AgNo3溶液中加入50mL0.020mol∙L'

的盐酸,混合后溶液中的c(Ag?为mol∙Lp∏为(混合后溶液的

体积变化忽略不计)。

⑵251时,取一定量含有「、CI-的溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl和Agl

同时沉淀时,溶液中需为。

10.常温下,在0.IOmol∙L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色

氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时，c(C∕*)=mol∙L',已知

202t

XP[CU(0H)2]=2.2×10o若在0.1mol∙LT硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu

1

完全沉淀为CuS,此时溶液中的H，浓度是mol-L0

能力提升练

题组一沉淀溶解平衡曲线分析

L(2020陕西咸阳高二上期末,*：)25℃时,M(OII)?在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示。下列说法正确的是()

A25℃时,M(OH)2的溶度积常数/为IXlOT

B.25℃时，向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度,可使溶液由Y点变为X点

2.(2021广东广州大学附中等三校期中,*7)室温下，向20mL含有0.IOmol∙L1Cr2+

和0.10mol∙L^1Fe"的溶液中滴加0.10mol∙L*NaOH溶液,金属阳离子的浓度与

滴入NaoH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于IO5mol∙LH

可视为完全沉淀,则下列说法错误的是{已知

1616

Ksf[Cr(OH)2]=2.0×IO,‰[Fe(OH)2]=8.0×10^}()

A.曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B.当KNaOH溶液)=30mL时,Fe"开始沉淀

C.当pll=7时，溶液中Fe2'、Cr"均完全沉淀

D.当KNaOH溶液)〉30mL时,溶液中c(Fe2+)：C(Cr")=4

3.(2021山东聊城期中,峭)铭酸银(AgErO)微溶于水,常用作有机合成催化剂、卤

化物滴定终点的指示剂等。在£℃时,AgzCrO"橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡

曲线如图所示。又知t℃时AgCI的K)=I.8X1(Γ∖下列说法不正确的是

()

A.2C时,Y点和Z点时AgzCrO,的《“相等

B.饱和AgzCrOi溶液中加入KzCrOi不能使溶液由Y点变为X点

C.tC时,Ag2CrO4的E,为IXloT

D.t℃时,将O.Olmol∙L1AgNo3溶液滴入20mL0.Olmol∙LlKCl和0.01mol∙L1

K2CrO1的混合溶液中,CI-先沉淀

4.(2021江西吉安重点中学联考,")某温度下,Fe(0H)3(s)、CU(OH)《)分别在溶液

中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,

下列判断错误的是()

A.[Fe(OH)3KXp[Cu(OH)2]

B.加适量NH1Cl固体可使溶液由a点变到b点

Cc、d两点代表的溶液中C(H)与C(OH)乘积相等

D.Fe(OH)3>CU(OH)2分别在b、C两点代表的溶液中达到饱和

题组二与溶度积相关的计算

5.(2020福建泉州高二上期末已知某温度

2

下,‰(AgCl)=I.78XIO’°,Xp(Ag2CrO4)=2.00×10'o在只含有KCl、K2CrOl的混合溶

液中滴加0.001mol-L'的AgNO3溶液,当AgCl与AgzCrO洪存吐测得溶液中CrOf

的浓度是5.000Xiæ3mol∙L1,此时溶液中Cl的物质的量浓度是()

A.8.90×106mol∙L1B.1.36×10^5mol∙U'

C.1.OOXI(T-mol∙L1D.4.45×102mol∙L'

6.(2020吉林榆树五校高二上期末联考,*)难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶

解平衡。

i2+20

已知：常温下，Cu(0H)2(s)rCu(aq)+2011(aq),Ksv[Cu(OH)2]=2×10

Fe(OH)3(Fe"(aq)+30H(aq),扁[Fe(OH):,]=8X1()T8

某CUSol溶液中含有Fe*杂质，溶液中CUSO,的浓度为2.0mol∕L,通常认为残留在溶

液中的离子浓度小于IXIO3mol/L时即沉淀完全,则：

(1)该溶液中的FeA刚好沉淀完全时溶液的PH为；

(2)该溶液中的Cu"开始形成CU(OH)2沉淀时的pH为;

⑶若将该溶液的PH调至3.5,(填“是”或“否”)可以达到除去Fe"杂

质而不损失Cj的目的(注：lg2=0.3)o

答案全解全析

基础过关练

1.AAgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡,所以溶液中有Ag'和CΓ,B错;升高温

度,AgCl溶解度增大,C错；向平衡体系中加入NaCl固体,增大了C(CI),沉淀溶解

平衡左移,AgCl溶解的量减小,D错。

2.CAgCl为强电解质，其悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCI(S)=

Ag'(aq)+(T(aq),即沉淀溶解为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等,该过程

为可逆过程,故Ag,与CI的反应不能进行完全;根据AgCl(s)UAg'(aq)+CΓ(aq)

不能说明溶解的AgCl已完全电离。

3.DA项,加热时Ca(OH)2溶解度减小,平衡逆向移动，c(0H)减小,PH减小;B

项,CaO+HQ=Ca(OH)2,由于保持恒温,Ca(OH)ii溶解度不变,c(0H)不变，因此PH不

变;C项,CO1+C『——CaCO3I,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D项,加入NaOH

固体,c(OH)增大,平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。

2

4.C符合题给溶度积常数表达式的是Ag2S(s)02Ag(aq)+S-(aq)o

5.D温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确、D项正确;大多数难溶物的心随

温度的升高而增大,但也有少数物质相反如Ca(OlI)2,故B、C均不正确。

反思升华

①溶度积《"的大小与难溶物本身的性质和温度有关,与浓度无关。

②谓大小反映难溶物的溶解能力,詹越小,说明难溶物越难溶解。

③相同类型的盐,溶度积越小,其溶解度越小。

④不同类型的盐,溶度积小的盐的溶解度不一定比溶度积大的盐的溶解度小。

5

6.C根据题中信息可知每升水中溶解的BaS0」的物质的量为咨3=1Xιo

233g/mol

mol,BaSO∣在溶液中溶解的部分完全电离，即每升溶液中c(Ba")=c(SO1)=1X1(Γ

2t10

mol∕L,贝(JXp(BaSO1)=C(Ba)∙C(Sof)=IX10o

2+

7.BMg(OH)2的溶度积小,由/计算可知饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg)比饱和MgF2

溶液中的C(Mg2+)小,A项错误”暄可以结合01「,促使Mg(OIl)2的沉淀溶解平衡正向

移动，c(Mg")增大,B项正确;尼不随浓度变化,仅与温度有关,C项错误;两者AP接

近,使用浓氟化钠溶液,可以使Mg(OH)2转化为MgF2,D项错误。

8.BBaCo3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,加入氯水,c(CO^)减小,沉淀溶解平衡

正向移动,所以c(Bj)增大,A正确；向BaSol悬浊液中加入NazCOs浓溶液,当

2t

^c(C0f)∙c(Ba)>Xp(BaCO3)时,BaSOl就能转化为BaCO3,B错误;25℃时,BaSO1

和BaCo3共存的悬浊液中色岑C正确;25℃

l9

时,Xp(BaSO1)=I×10-°,Ksv(BaCO3)=2.6×10,Ksp(BaSO4)<£„(BaCO3),所以同浓度

NazSOi和NazCQ的混合溶液中滴加BaCk溶液,BaSO,先析出,D正确。

9答案(1)1.8X1072

(2)4.7X107

解析(1)反应后剩余的C(Cl一)=50xl°3χ,002°0018imol∙LT=O.001

100×10^3

118xl1

mol∙L,e(ʌgɔ=°-mol∙U'=l.8×10,mol∙Lo反应后溶液中

0.001

C0)=000m。…了。xlθ3L=0.o]0.「,pH=-IgCan=2。

100×103L

(2)—=^iab'1-8∙5x1017¾4.7×107o

c(CΓ)KSP(AgCl)1.8×1010

10.答案2.2×10'80.2

解析pH=8时，c(OH)=l(Γmol∙L由氢氧化铜的溶度积常数可

知：4=2.2X102°=IOFXC(CU2*),贝ijC(CU")=2.2X10*mol∙L';使CIr沉淀完全，已

2+1t

知c(Cu)=O.1mol∙L,根据关系式:得C(H)=0.2mol∙L'o

能力提升练

1.B25℃时,M(OH)2的府=C(M2+)∙c2(OH^)=(l×10^5)×(1×10-3)2=l×10^u,A

向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体,沉淀溶解平衡逆向移动，c(M>减小,不能使溶

液由Z点变为X点,B正确;25°C时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度与其在KOH溶

液中的相同,C错误;升高温度,M(0H)2(s)-M>(aq)+20H(aq)平衡发生移动，阳离

子和阴离子浓度均增大或减小,所以升高温度,不能使溶液由Y点变为X点,D错误。

2.CCr(OH)2的自小于Fe(OH)2的降,则C(OH)相同时,金属离子浓度小的对应的

Cr(OH)2的XP,曲线A表示c(Fe")与NaOH溶液体积的关系,A正确；当KNaOH溶

2t2t

液)=30mL时,首先发生反应Cr+2OH^——Cr(OH)2I,反应后溶液中c(Cr)=0.01

mol∙L则c2(Oilmol2∙L^2=2×1014mol2∙L2,c(Fe2t)=O.04

0.01

mol・L^',0[Fe(OH)2]=c(Fe")・c2(0H^)=8Xl(Γ%UFe(OH)21尸6"开始沉淀，8正确;

-Tt)H)2]-2x10：25l2+

当pH=7时,C(Cr2，)MOL.L-I=2XIO^m0l・L'>10mol∙L,Cr

Lc2(O∏-)(l×107)2

未完全沉淀，同理,Fe?也未完全沉淀,C错误;KNaOII溶液)>30mL时,溶液中

c(Fe2+)：C(Cr")=2Fes"=织==4.0,D正确。

16

Ksp[Cr(OH)2]2×10^

3.CIC时,Y、Z所在的曲线表示铭酸银的沉淀溶解平衡曲线，因此Y点和Z点时

AgzCrOi的熊相等,A正确;该温度下，根据沉淀溶解平衡曲线,加入K2CrOb饱和

Ag£rOi溶液中Ag'和CrO孑的浓度变化只能在曲线上变化，即饱和AgzCrOi溶液中加

入K2CrOl不能使溶液由Y点变为X点,B正确；EC时,根据题图可知Ag2CrO1的Ksp

1

为(IXl(T3)2XIXHr3=1XIorC错误；力。。时,20mL0.01mol∙LKCl和0.Ol

mol∙LK2CrO∣的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀,AgCl

的X=1.8X10'°,则沉淀时C(Agmol∙L1=I.8×IO8mol・L,AgzCrO,的

p0.01

<,,=1×lθʌ则沉淀时c(Ag*)=但竺ɪmol∙L'=1×1035mol∙L∣,因此将0.Olmol∙L1

70.01

AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L'KCl和0.01mol∙L^'K2CrO4的混合溶液中,CΓ

先沉淀,D正确。

4.B比较b、C两点,金属离子的浓度相同,对应的PH分别为1.3、4.4,即前者C(OH)

小,根据E的计算公式可得KJFe(OH)3]<E,[CU(OH)21，A正确;加入NHa,氯化镂水

解,导致溶液的PH降低，由题图可以看出，c(Fe")应增大,B错误;K只与温度有关，

与溶液的酸碱性无关,C正确;b、C两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液

均达到饱和,D正确。

5.A首先根据^p(Ag2CrOf)求得溶液中Ag'的浓度,詹(AgzCrO)=c?(Ag,)∙c(CrOf),

+51178xl

代入数据可得c(Ag)=2.00×10^mol∙L,则c(CΓ)=⅛^=∙°7

c(Ag+)2.00×10^5

61

mol∙U'=8.90×10^mol∙Lo

6.答案(1)3.3(2)4(3)是

解析(l)(“[Fe(0H)3]=8Xl(y38,C(OH)=才品需^mol∕L=2×10l'

κvlxin

mol∕L,c(H^)='=,,mol∕L=5×10mol∕L,p∏=-lgC(H)=3.30

C(OH)2×10^11

(2)c(Cu2t)为2.0mol∕L,该溶液中的CU"开始形成CU(OH)2沉淀时

104

C(OH)=l-⅛=mol∕L=l×10mol∕L,c(H")=-^1×10^mol∕L,pH=4o

W(CU2+)72.0c(OH)

(3)Fes刚好沉淀完全时溶液的PH为3.3,Cj开始形成CU(OH)2沉淀时的PH为4,溶

液的PH调至3.5时Fb已经沉淀完全,Cu"还未沉淀,可以达到除去Fb杂质而不损

失Cu"的目的。

反思升华

正确理解Xp

(I)K与其他平衡常数(KK“、&、&、幻相同，只与温度有关。

⑵当0K0时,溶液中有沉淀析出；当我尼时,溶液中无沉淀析出；当CAP时,沉淀

与溶解处于平衡状态。

第2课时沉淀溶解平衡的应用

基础过关练

题组一沉淀的生成与溶解

1.（2020重庆一中高二上期末）已知25C时,FeS、CUS的K分别为6.3X10飞、

36

1.3×10^,H2S的电离平衡常数E=9.IXlOR（FLlXlo",下列有关说法正确的

是（）

A.除去工业废水中的Cj可以选用FeS作沉淀剂

35

B.将足量CUSO4固体溶解在0.1mol/LH2S溶液中，CU*的最大浓度为1.3X10

mol/L

C.因为IbSOi是强酸,所以反应CUSO,+H2S-CUSI+陷0,不能发生

D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强

2.（2021黑龙江哈尔滨期中）工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的

Cu2t：Cu2t+MnS-CuS+Mn",下列说法错误的是（）

A.该反应达平衡时C（Mr产）=c（Cu"）

B.MnS的陶比CuS的KSP大

C.往平衡体系中加入少量CuSO1固体后，c（Mn"）变大

D.该反应的平衡常数柠黑

KSP（CuS）

题组二沉淀的转化

3.已知:EJ（ZnS）＞启（CuS）,在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CUSOl溶

液,产生的实验现象是（）

A.固体逐渐溶解,最后消失

B.固体由白色变为黑色

C.固体颜色变化但质量不变

D.固体逐渐增多,但颜色不变

4.(2020陕西西安中学高二期末)往锅炉中注入暇改溶液浸泡将水垢中的CaSOl

转化为CaCO“再用盐酸去除,下列叙述中正确的是()

A.温度升高,NaQ)：,溶液的《增大，c(0H)减小

B.CaSO,能转化为CaeO%说明X1,(CaCO3)>X,,(CaSO1)

C.CaCo3溶解于盐酸而CaSOl不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为COf(aq)+CaSO1(s)=CaCO3(s)+SOf(aq)

5.(2021山西长治二中高二月考)某学生在实验室中进行如下实验:①向盛有1mL

0.1mol∙LMgCl2溶液的试管中加ImLo.2mol∙L1NaOH溶液,得到浊液a,过滤

得到滤液b和白色沉淀Co②向沉淀c中滴加0.1mol∙LFeCI3溶液,沉淀变为红

褐色。下列分析不正确的是()

A.滤液b中不含有Mg2t

B.实验可以证明Fe(OH)J匕Mg(OH)2更难溶

C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(S)UiMg2,(aq)+2011(aq)

题组三沉淀溶解平衡在物质分离中的应用

6.(2020山东德州高二上期末)工业上常先以MnO2为原料制得粗MneL溶液,通过添

加过量难溶电解质MnS,使溶液中含有的Cu∖Pb2∖Cd"等金属离子形成硫化物沉

淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上

述实验事实,下列分析正确的是()

AMnS的偏小于CUS、PbS>CdS等硫化物的腐

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu'"反应的离子方程式是CIr"(aq)+MnS(s)n0CUS(S)+Mn*(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应

7.（2020河北石家庄二中高二上月考）已知在PH为4~5的环境中,Cu'Fe?’几乎不

水解,而Fe'几乎完全水解。工业上制CUCL溶液是将浓盐酸加热到80℃左右,再

慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离

子,下述方法中可行的是（）

A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节PH为4~5

B.向溶液中通入H2S使Fe"沉淀

C.向溶液中通入Cl2,再通入N⅛,调节pH为4~5

D.加入纯Cu将Fe"还原为Fe

2+

8.（2021北京首师大第二附中高三月考）粗制的CuSO.,∙5⅛0晶体中含有Feo提纯

时,为了除去Fe",常加入少量HQ”然后加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离

子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是（）

A.溶解CuSO1∙5H20晶体时要加入少量稀H2SO1

2++3+

B.力口入H2O2,将Fe*氧化,2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O

C.由于CUSol的催化作用,会使部分IM2分解而损失

D调溶液pll=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

能力提升练

题组一沉淀溶解平衡的综合应用

1.（2020广东六校联盟高三上月考,#?）可溶性钢盐有毒,医院中常用无毒硫酸根作

为内服“钢餐”造影剂。医院抢救领离子中毒者时,除催吐外,还需要向中毒者胃

中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,照(BaCo3)=5.lXl(Γ,E,(BaS0D=l.IXlOT

下列推断正确的是()

A.不用碳酸钢作为内服造影剂,是因为碳酸钢比硫酸钢更难溶

B.可以用0.36mol∙L1的Na/SO4溶液给钢离子中毒者洗胃

C.抢救领离子中毒者时,若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替

D.误饮c(Ba2+)=l.OXlO5mol∙L的溶液时,会引起钢离子中毒

2.(2020北京顺义一模,站，)某实验小组探究某温度下难溶电解质的溶解平衡,查得

如下表资料,依据表中数据进行的预测不合理的是()

难溶电解质FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3

18361138

XP6.3XlO6.3XlO1.8XlO4.0×10

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体,有浑浊出现

B.除去FeSOI溶液中的CuSOb可选用FeS作沉淀剂

C.向含等物质的量MgCl2和FeCL的混合溶液中逐滴加入NaOII溶液,最先出现的沉

淀是Mg(OH)2

D.向ImLO.1mol・LMgCk溶液中滴加2mL0.1mol∙L^lNaOH溶液,取澄清溶

液滴加2滴0.1mol∙I/FeCL溶液,有浑浊出现

3.(2021广东珠海第二中学期中,•:)I.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水(pH=2.0,。g∕mL)中含有Ag*、Pb"等重金属离子,其浓度各约为

1

0.01mol∙Lo排放前拟用沉淀法除去这两种离子,有关数据如下：

难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS

785091528

Xp8.3×10'5.6×106.3×IO-7.1×IO1.2X103.4X10

(1)你认为往废水中投入(填字母)，沉淀效果最好。

A.NaOHB.Na2S

C.KID.Ca(OH)2

(2)常温下，如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中

C(Pb")=mol∕L0

II.为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。回答下列

问题：

步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加

出现白色沉淀

入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置

步骤2:取ImL上层清液于试管中，滴加1滴

溶液变为红色

2mol/LFe(No3)3溶液

步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3

现象a,且溶液红色变浅

mol/LAgNo3溶液

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3

出现黄色沉淀

mol/LKI溶液

已知:25℃,(p(AgI,黄色)=8.3X10,(AgSCN,白色)=1.OX10，

(3)步骤3中现象a是o

(4)向50mL0.005mol/L的AgNO溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液,

若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为mol/Lo

题组二沉淀溶解平衡与工艺流程

4.[2020福建福州八(县)市一中期末联考,停到某科研小组设计出利用工业废酸

(10%ll2S01)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿,提取锌、铜元素,实现废弃物综合利用，方

案如图所示：

工业废酸氨水

ANHJHCo3、氨水

氧

化

除

过

铜

滤

铁沉淀Zn，|~~>Zn(OH)CO

锌22j

矿

B溶液IJn

矿渣海绵铜Fe(OH)

x活性ZnO-黑

各禺子开始沉淀及完全沉淀时的PH如下表所示。

离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH

Fe2+6.349.7

Fe/1.483.2

Zn2+6.28.0

请回答下列问题：

(1)加入A物质的目的是,物质A可使用下列物质中的

(填字母)。

A.酸性KMnoi溶液B.O2

C.H。溶液D.Cl2

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在HzSOi的作用下ZnS可以溶解而CuS不

溶,则相同温度下:4P(CUS)K(ZnS)(填或)0

(3)反应生成海绵铜的离子方程式为o

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,应控制PH的范围是。

⑸写出NHlHCO3溶液与Zn"反应生成Zm(OH)2CO3的离子方程

式：。

(6)物质B可用于生产化肥,其化学式是。

答案全解全析

基础过关练

1.ACuS比FeS难溶，除去工业废水中的CιΛ可以选用FeS作沉淀剂,A正确;H?S是

36

弱酸,0.1mol/L的H2S溶液中硫离子的最大浓度为0.1mol∕L,CuS的詹为1.3×IO-,

35

所以溶液中CU2*的最小浓度为1.3X10mol/L,B错误;CUSo,+酸一CuSI+H2SO4

能够发生,C错误;与S0,反应生成单质硫和水,氢离子浓度减小,溶液的酸性减

弱，D错误。

2.A该反应达平衡时，,(Mr?+)、C(CU2一)不变,但不一定相等,A错误;用MnS作为沉

淀剂除去工业废水中的Cut利用的是CuS比MnS更难溶,所以MnS的心比CuS的

除大,B正确;往平衡体系中加入少量CUSOl固体后，c(C∕+)增大,平衡正向移

动，c(Mn")变大,C正确;该反应的平衡常数KMaTMnD正确。

3.BX11(ZnS)>X,,(CuS),则在ZnS饱和溶液中加CUSOl会使白色ZnS沉淀转化生成

黑色CUS沉淀。

4.D温度升高,促进水的电离,K增大;温度升高,促进Na2CO3的水解,溶液中C(OH)

增大,A项错误。‰(CaCO3)<‰(CaSO4),B项错误。CaeO,与盐酸反应生成C02,CaSOl

与盐酸不满足复分解反应发生的条件,与酸性强弱无关,C项错误。反应的离子方程

i

式为C0∣"(aq)+CaSO1(s):=CaCO3(s)+SO4^(aq),D项正确。

5.A实验①中得到Mg(OH)2悬浊液和NaCl溶液的混合物,经过滤得到的C为

Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S)IMg"(aq)+20H(aq),所得滤

液b中含少量Mg2+,A项错误,D项正确;实验②中加入FeCh溶液后Mg(OH)2沉淀转

化为Fe(OH)3沉淀,可证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,B、C项正确。

6.C通过添加过量难溶电解质MnS,使溶液中含有的CU%Pb-Cd"等金属离子形

成硫化物沉淀,属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质,MnS的心大于

CUS、PbSsCdS等硫化物的κsp,A错误；除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂

质，B错误;MnS与CU-',反应的离子方程式为CU"(aq)+MnS(S)IF=CUS(S)+Mn°,(aq),C

正确;工业上以MnO2制MnCI2,镒元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,沉淀的转

化属于复分解反应,D错误。

7.A向溶液中通入Cl2,可将Fe"氧化为Fe%再加入纯净的CuO粉末调节PH为

4~5,FeA可转化为Fe(OH)3而除去,A正确。在酸性溶液中H2S与Fe?.不反应,而H2S

与Cu"反应生成CuS沉淀,B错误。C项中的操作会引入新的杂质离子NH+,C错误。

由金属的活动性Fe>Cu知,D错误。

8.D为防止Cu”水解生成Cu(OH)2使溶液变浑浊,溶解CuSO1∙5⅛0晶体时要加入少

量稀H2SObA项正确IH2O2具有强氧化性,能与Fe"发生氧化还原反应,即

2t3t

2Fe+H202+2lΓ-2Fe+21I20,B项正确;卜也在CUSoJ崔化下可发生分解反应,C项正

确；溶液pH=4时,Fe/可水解生成Fe(OII)3而除去,即Fe(OH)3比CU(OII)2更难溶,D项

错误。

能力提升练

1.B碳酸钢能与胃酸反应生成可溶性钢盐,钢离子有毒,所以不能用碳酸钢作为

内服造影剂,A错误;用0.36mol∙L的Na2SO∣溶液给钢离子中毒者洗胃，反应后

c(Ba2O=1-1X1010mol∙LH≈=⅛3.1×10I°mol∙L'<√1.1×10~1°mol∙L,B正确；碳酸

0.36

根与胃酸反应转化为可溶性领盐,起不到解毒的作用,C错误;饱和BaSO4溶液中

c(Ba")=JKSP(BaSO4)=VL)XIo-如ɪɪɪol∙L'>l.0×105mol∙L∣,所以误饮

C(Ba2+)=LOXlO-3mol∙L-1的溶液时,不会引起领离子中毒,D错误。

2.C饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡:FeS(S)一F∕(aq)+S"(aq),加入少量

Na2S固体后,溶液中硫离子浓度增大,平衡逆向移动,有浑浊出现,A正确;FeS的溶

2+

度积大于CuS的溶度积,除去FeSol溶液中的CuSOb可选用FeS作沉淀剂,B正确;Mg

与Fe*浓度相等,设为a

2t2π

mol∙L',⅞[Mg(0H)2]=c(Mg)∙C(OH)=L8×10,c(OH^)=J"：。ɪ'

mol∙L=EXIO6mol∙L',Xp[Fe(OH)3>4.OXlO弋C(OH)=^^Ξ

mol∙L-咪X10imol∙Ll,则形成氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁,故最先出

现的沉淀是氢氧化铁,C错误；向ImLO.1molU1MgS溶液中滴加2mL0.1mol-L1

NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀,饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,

取澄清溶液滴加2滴0.1mol∙LFeCl3溶液,会生成氢氧化铁沉淀,有浑浊出现,D

正确。

3.答案(I)B(2)1.2XlO3(3)出现白色沉淀(4)4.0×101°

解析(1)由题给表格中的数据可知,硫化物的溶度积较小,则应选择硫化钠。

(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×IO15,pH=8.0,C(OH)=I0"mol∕L,则

(p2÷)^pL2T^mol∕L=l.2×103raol∕L

cb=2=0

c(OH)(106)

(3)加入硝酸银溶液,银离子会和硫氟酸根离子反应得到AgSCN白色沉淀。

(4)向50mL0.005mol/L的AgNo3溶液中力口入150mL0.005mol/L的KSCN溶液,KSCN

过量,溶液中剩余的C(SCN)=i""so处』0025moι∕L,则

(0.15+0.05)L

H

c(Ag+)SgSCN?UQrnol∕L=4.0×10°mol∕L0

c(SCN")0.0025

4.答案(1)将Fe"氧化成Fe",方便后续生成沉淀除去BC(2)<(3)Fe+Cu2--

2t2+

Fe+Cu(4)3.2≤pH<6.2(5)2Z∏+4HCO3-Zn2(OH)2C031+H20+3C02t

(6)(NH1)2SO1

解析(1)根据表中数据可知Fe’易被除去,将Fe.氧化成Fe",以便除去；除铁过程

中加入A和氨水,使Fe分变成Fe(OH)3沉淀，故A应为氧化剂,为不引入新的杂质，应

选BC0(2)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,结合在HAOi作用下ZnS可溶解而

CuS不溶,则相同温度下(CUS)<K(ZnS)。(3)堆浸后溶液中有Cu24,加入铁粉后

2+

反应生成海绵铜的离子方程式为Fe+Cu"——Fe+Cuo(4)从表中数据可知,Fe"沉淀

完全时pH=3.2,Zrr开始沉淀时pH=6.2,故除铁时应控制PH的范围是3.2≤pH<6.2。

2τ

(5)NHJlCO3溶液与Z。反应的离子方程式为2Zn+4HCO3-Il2O+Zn2(OH)2CO3I+

3C02↑O(6)因所用废酸为硫酸,B又可用于生产化肥,故B为(NH1)2SO4o

第三~四节综合拔高练

五年高考练

考点1盐类的水解及影响因素

1

1.（2019北京理综,12,6分,峭）实验测得0.5ɪnol∙LCH3COONa溶液、0.5mol∙L

CUS04溶液以及H2的PH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

CH,COO、U

22030405060

m:

A.随温度升高,纯水中c（H+）>c（Off）

B.随温度升高,CH3COONa溶液的c（OH）减小

C.随温度升高,CUS0“溶液的PH变化是及改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高,CH3COONa溶液和CUSOl溶液的p∏均降低,是因为CH3COO、Ci?’水解平

衡移动方向不同

2.（2018北京理综,11,6分,*•）测定0.1mol∙L^'N&SO3溶液先升温再降温过程中

的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCI2溶液做对比实验,④产生白

色沉淀多。下列说法不正确的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SOr+H20=HSC）3+0H

B.④的PH与①不同,是由于SOr浓度减小造成的

C.①∙→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的芯值相等

考点2溶液中粒子浓度大小的比较

3.(2020天津,7,3分,水工)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的IICOONa和NaF两溶液,前者的pɪl较大,则A(HCoOH)>4(HF)

B.相同浓度的CH3COOH和CHCOONa两溶液等体积混合后PH约为4.7,则溶液中

+

C(CH3COO)>C(Na)>C(H^)>C(OH)

C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K)(FeS)(CuS)

11

D.在1mol∙LNa2S溶液中，c(Sb+c(HS)+c(H2S)=1mol∙L

4.(双选)(2019江苏单科，14,4分,*「)室温下,反应HC03+H20-H2CO3+OH的平衡

常数Λ≡2.2X10：将NHiHCQ溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的Zn0。

若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关

系正确的是()

A.0.2mol∙L'氨水:c(NH3∙HQ)>c(NHt)>c(OH)>c(H-)

B.0.2mol∙LWm溶液(pH>7):C(NHi)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3,⅛0)

C.0.2mol∙L'氨水和0.2mol∙LrNH4HCO3溶液等体积混

⅛'=C(NH^)+C(NH3∙H2O)=C(H2CO3)+c(HCO3)+c(Cθf)

D.0.6mol∙I/氨水和0.2mol∙LTNHiHC0,溶液等体积混

l+

合：。(加3∙H20)+c(COf)+c(0H^)=0.3mol・L+c(H2CO3)+c(H)

考点3沉淀溶解平衡

5.(2020课标11,9,6分,*「)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很

大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是()

H：：C(\

A.海水酸化能引起HeO3浓度增大、COr浓度减小

B.海水酸化能促进CaCo3的溶解,导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCo3=3H*+C0至

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

6.(2020课标IH,27节选,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下表所

示：

金属离子

开始沉淀时(C=O.0ImoI∙L)的PH7.23.72.27.5

沉淀完全时(C=LOXlOTmoI∙I?)的PH8.74.73.29.0

利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的匾=(列出计算

式)。

考点4沉淀溶解平衡图像

7.(2019课标∏,12,6分,小)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶

的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示。下列说法错误的是()

cfCd2ψ(mol

c(S2^)∕(mol∙L1)

A.图中H和6分别为小A温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的心的关系为:KJ(m)=Xp(n)<‰(p)<Xp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向P方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向P方向移动

8.(2018课标ΠI,12,6分,峭)用0.10OmolL∣AgNO滴定50.0mL0.0500mol∙L^'C1

溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()

IO1520253035404550

HAgNOJZmL

10

A.根据曲线数据计算可知Xp(AgCl)的数量级为10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag-)∙C(Cl)=Xp(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为0.0400mol∙L1CI,反应终点C移到a

D.相同实验条件下,若改为0.0500mol∙LlBr,反应终点C向b方向移动

考点5沉淀溶解平衡在工艺流程题中的应用

9.(2020山东,9,2分,*⅛)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、FezCh和A1。)

为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

氯化铉溶液氨水

废渣氨气