2023年中考化学知识点模拟新题练习（山东济南）-06有关质量守恒定律计算

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（山东济南专用）

-06有关质量守恒定律计算

一、多选题

1.（2023・山东济南•模拟预测）现有NaC）H和Na2CO3的固体混合物14.6g,向其中加入

20Og一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，恰好完全反应，得210.2g不饱和溶液，下列

有关说法中，I：£砚的是

A.生成二氧化碳的质量为4.4gB.原固体混合物中NaOH的质量为4g

C.原固体混合物中钠元素的质量为4.6gD.稀盐酸中溶质质量分数为5.475%

2.（2023・山东济南・统考二模）Mg和MgCo3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为

4：1,现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加为20Og稀盐酸，恰好完全反应。将

产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，测得溶液的质量增加了4.4g。则

下列有关说法中，正确的是

A.反应中生成气体的总质量为4.4g

B.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C.所取混合物粉末的质量为10.8g

D.反应中生成氯化镁的总质量为19.0g

3.（2023・山东济南•统考模拟预测）取8.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯

中，向其中加入IOOg的稀硫酸，恰好完全反应，得到108.4g的不饱和溶液。下列有关

说法中，正确的是

A.反应生成气体的质量为0.4g

B.固体混合物样品中氧元素的质量为4g

C.稀硫酸溶液中溶质的质量分数为29.4%

D.混合物样品中单质镁与氧化镁的质量之比为6:5

4.（2023•山东济南•统考二模）15g由Na2CO3和BaCo3组成的混合物，经检测碳元素的

质量分数为8%。向该混合物中加入IOOg的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的

不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判

断正确的是

A.上述涉及到的化学反应均为复分解反应

B.白色沉淀M的质量为IOg

C.所加盐酸的溶质质量分数为7.3%

D.加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g

5.（2023.山东济南•统考二模）烧杯中有一定量MgO和MgCO3固体混合物，向其中加

入IOOg稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到106g不饱和溶液，下列说法中，正

确的是

A.上述反应生成水的总质量为2.7g

B.所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%

C.原固体混合物中氧化镁的质量一定是4g

D.原固体混合物中镁元素的质量为6g

6.（2023•山东济南・统考一模）现有某氢氧化镁和氧化镁的固体混合物共10g,将其放

入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，至固体恰好完全反应，共

消耗稀硫酸196g。下列有关说法中，正确的是

A.所得溶液中溶质质量为24g

B.原固体混合物中镁元素的质量分数为36%

C.该实验过程涉及到中和反应

D.原固体混合物中氢元素质量为2g

7.（2023•山东济南•统考一模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，

小颗同学用烧杯取该溶液IOog,向其中加入2gMnCh粉末，待完全反应后，称得烧杯内

剩余物质的总质量为98.8g,下列有关计算和分析中，正确的是

A.该实验中，生成氧气的质量3.2g

B.该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为3.2%

C.烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9

D.该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%

8.（2023・山东济南•模拟预测）现有12gCaCCh和K2CO3的固体混合物，将该混合物与

IOOg稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.6g（假设反应中产生的

气体从溶液全部逸出），则下列判断中，正确的是

A.生成的CCh的质量是4.4g

B.原固体混合物中金属元素的质量为6g

C.不饱和溶液中溶质质量为13.1g

D.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

9.（2023•山东济南•一模）现有12gCaCCh和K2CO3的固体混合物,将该混合物与IOOg

稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为197.6g（假设反应中产生的气体

从溶液全部逸出），则下列判断中，正确的是

试卷第2页，共4页

A.生成的CO2的质量是4.4gB.原固体混合物中金属元素的质量为6g

C.原固体混合物中氧元素的质量为4.8gD.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

10.（2023・山东济南•统考一模）烧杯中盛有一定质量的Mgo固体，向其中加入氢元素

质量分数为10%的稀硫酸IoOg,恰好完全反应，得到一定质量该温度下的不饱和溶液。

下列说法中，正确的是

A.MgO的质量为5g

B.稀硫酸溶质质量分数为9.8%

C.反应前后镁元素的化合价升高

D.所得不饱和溶液中氢元素的质量为IOg

11.（2023・山东济南•模拟预测）山大附中化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液取氧

气并测量溶液中过氧化氢的质量分数称量50g过氧化氢溶液和Ig二氧化镭放于锥形瓶

中进行实验，反应结束后锥形瓶中剩余50.2g物质。下列说法正确的是

A.该反应中会生成气泡

B.完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为1.2g

C.该实验中生成氧气的质量为0.8g

D.该溶液中过氧化氢的质量分数为3.4%

12.（2023・山东济南•模拟预测）烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合

物，向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温

度下的不饱和溶液.则下列说法中正确的是

A.反应生成的气体的质量为6.6g

B.参与反应的HCl质量为150g

C.原混合固体中金属元素质量为7.9g

D.发生的反应类型为分解反应

13.（2023•山东济南L模）现有18.6gNaOH与NaaCCh的固体混合物，在室温下,将该

混合物与Ioog稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g,则下列

有关说法正确的是

A.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

B.反应中有气体生成，质量为4.4g

C.恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为11.7g

D.固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g

14.（2023∙山东济南•模拟预测）取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一定时间，测得反应

后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则下列说法中符合事实的是（）

A.碳酸钙固体高温灼烧发生了氧化反应

B.反应前碳酸钙固体的质量为IIg

C.生成CCh气体的质量为2.2g

D.反应后剩余固体中氧化钙质量为5.6g

15.（2023•山东济南•模拟预测）向某CaCo3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质

的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煨烧，充分反应后得到固体5.6g,下列有

关说法中，正确的是

A.原混合物中钙元素的质量为4gB.原混合物中碳元素的质量为2g

C.反应后生成气体的质量为O.55gD.原混合溶液中CaCO,的质量为Ig

试卷第4页，共4页

参考答案:

1.ABD

【详解】A、依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为14.6g+200g・210.2g=44g,故A

正确；

B、设固体混合物中碳酸钠的质量为羽与碳酸钠反应HCI质量为y

Na9CO3+2HC1=NaCl+H2O+CO2↑

1067344

Xy4.4g

106_X73=y

444.4g444.4g

x=10.6gy=7.3g

则原固体混合物中氢氧化钠的质量为14.6g-10.6g=4g,故B正确；

C、原固体混合物中钠元素为碳酸钠中的钠元素质量与氢氧化钠中钠元素的质量之和，

10.6g×----×100%+4g×—×100%=6.9g,故C错误；

10640&

D、设与氢氧化钠反应的盐酸质量为Z

NaOH+HCI=NaCl÷H2O

4036.5

4gZ

40_4g

365-T

z=3.65g

则稀盐酸中溶质质量分数为专产XIOo%=5475%,故D正确。

200g

故选ABDo

2.BCD

【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠溶液增加的质量为生成

二氧化碳的质量,则碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,镁和盐酸反应生成氢气,

则反应中生成氢气的总质量大于4.4g。错误；

B、化学反应前后元素的种类和质量不变，mMgCO,+2HCI=MgCl2+H2O+CO2↑,

Mg+2HCl=MgCb+H2T可知，二氧化碳中碳元素的质量与碳酸镁中碳元素的质量相等，则

12

碳酸镁中碳元素的质量为4.4gx2χlOO%=L2g,碳酸镁的质量为

答案第1页，共10页

∣∙2g÷~SY.xlOO%=84g,碳酸镁中镁元素的质量为

24+12+16×3

24

84gx〜//l00%=2.4g。混合物中镁元素和碳元素的质量为4:1,设金属镁的质

24+12+16×3

24°r÷X4

量为X,则二⅛-=「x=24g。根据化学方程式可知镁元素和HCl的关系为

l∙2g1

Λ∕g~MgC2l,~2∕7d73V

Jθς„ŋ则参加反应的HCl的质量y为卞=h⅛τ∙,y=14.6g,使用的稀盐

249573242.4g+2.4g

酸的溶质质量分数为翳xl00%=7∙3%.正确；

C、根据B可知，所取混合物粉末的质量为2.4g+8.4g=10.8g,正确；

D、设生成氯化镁的质量为z,根据B中氯化镁和镁元素的质量关系可知之=维N丝,

95Z

z=19.0g,正确；

故选BCDo

3.ACD

【详解】A、根据质量守恒定律，减少的质量为产生气体的质量，则反应生成气体的质量为

8.8g+100g-108.4g=0.4g,故选项说法正确；

B、设镁的质量为X,参加反应的HzSCU的质量为y,

+MgS÷

2

2498

Xy

0.4g

X

242

O..4g

986g

219.

0.4g

则氧化镁的质量为8.8g-4.8g=4g,氧元素的质量为4gx7;737=1.6g,故选项说法不正确;

24+16

C、设与氧化镁反应的H2SO4的质量为z,

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4098

4gZ

竺*Z=9.8g

98z

则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为等普×100%=29.4%,故选项说法正确；

IUUg

D、混合物样品中单质镁与氧化镁的质量之比为4.8g:4g=6:5,故选项说法正确。

故选ACD。

4.BCD

答案第2页，共10页

【详解】A、碳酸钠、碳酸专贝分别与盐酸反应氯化钠(氯化钢)、水和二氧化碳，属于复分

解反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，故选项说

法不正确；

B、15g混合物中碳元素的质量为15gx8%=1.2g;碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成

12

的二氧化碳的质量为XWo%)=4.4g,设生成碳酸钙的质量为X,

CO2+Ca(OH)1=CaCoj+H2O

44100

4.4gX

444.4g

Ioδ^7Γ~

x=10g

白色沉淀M的质量为IOg,故选项说法正确；

C、根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;碳酸钢与

稀盐酸的化学反应方程式为BaCo3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T；产生的二氧化碳与参与反应的

盐酸的关系为2HC1~CO?,设IOog稀盐酸中溶质的质量为y,

2HC1~CO2

7344

ʃ4.4g

zɜɪɪ

444.4g

y=7.3g

73e

则所加盐酸的溶质质量分数为诉^xL9O%=7.3%,故选项说法正确；

IOOg

D、根据质量守恒定律，加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为15g+100g-4.4g=l10.6g,

故选项说法正确。

故选BCDo

5.AB

【详解】A、氧化镁和稀盐酸反应：M:gO+2HCI=MgCI,+HQ溶液二增加量，碳酸镁和稀盐

4040

HAU.MgCOa+2HCI=MgCl,+H,O+CO,溶液增力口量

酸反应：“八故可得关系式：H2θ〜溶液增加

844484-44=40

量

设生成水的总质量为X

答案第3页，共10页

H2O-溶液增加量

1840

X106g-1OOg=6g

18x

TX=丁x=2.7g

406g。

符合题意;

B、由化学方程式可知，稀盐酸溶质中的氢元素完全转化到了水中，则稀盐酸的溶质的质量

为：2.7gχ2χl00%÷⅛×1≡=1°∙95g，故所加稀盐酸的溶质质量分数为:

18

党χ∣00%=K)95%,符合题意;

C、固体混合物的质量未知，原固体混合物中氧化镁的质量无法确定，不符合题意;

D、由化学方程式可知，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化镁中，固体混合物中的镁元素完

全转化到了氯化镁中，设固体混合物中镁元素的质量为X,则:

∕10.95gx袈XIoo%]=24:(35.5x2),43.6g,不符合题意。

V36.5J

故选ABo

6.AC

【分析】稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，消耗的稀硫酸中硫酸根离子全

部转化为硫酸镁中，可以根据方程式中关系计算。

39+16x4

1919

【详解】A、稀硫酸中硫酸的质量=196gxl0%=19.6g,=∙⅞×2+32+16χ4=∙⅛>

硫酸镁的质量=19.2g÷Ur：=24g,A正确；

B、原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，24g硫酸镁中硫酸根离子占19.2g,

镁元素的质量=24g-19.2g=4.8g,固体中镁元素的质量=需XIoO%=48%,B错误；

C、酸和碱反应是中和反应，氢氧化镁是碱，与硫酸反应属于中和反应，C正确；

D、原固体中含有镁元素、氢元素和氧元素，其中镁元素的质量为4.8g,假设固体全是氢氧

化镁，其中镁元素和氢元素的质量比=24：2=12：1,当镁元素质量为4.8g时，氢元素的质

量=0.2g,固体中还混有氧化镁，氢元素的质量一定小于0.2g,D错误。

故选：ACo

7.AD

【详解】A、根据质量守恒定律，可知生成氧气的质量为100g+2g-98.8g=3.2g,正确；

答案第4页，共10页

B、充分反应后，剩余的物质为水和二氧化钵，由于二氧化锌反应前后质量不变，其中水的

质量为98.8g-2g=96.8g,则其中氧元素的质量为96.8gxK^XlOo%"86.04g,又由于氧

1×2+16

气中的氧全部来自于过氧化氢溶液，则该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为

86.04g+3.2gXIO0%=89.24%,错误.

Ioog欢

C、二氧化镒难溶于水，则完全反应后，烧杯内剩余液体为水，水中氢、氧元素的质量比为

(1×2):16=1：8,错误；

D、设该过氧化氢溶液中溶质的质量为-则：

MnO2

2H2O22H2O+O2↑

6832

X3.2g

68_%

解得x=6.8g,

32^λ2g

则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为谖x∣00%=6∙8%'正确。

故选ADo

8.ABC

【详解】A、反应前后的质量差即为生成CO2的质量,BP12g+100g-107.6g=4.4g,故选项A

正确；

B、根据化学方程式可知CO2〜CoM则二氧化碳和碳酸根的质量比为44：60,所以4.4g

的二氧化碳对应碳酸根离子的质量为6g,原固体混合物中金属元素的质量为12g-6g=6g,故

选项B正确；

C、溶液中的溶质为Cael2和KCl,质量为金属元素的质量和氯元素质量的和由B选项可知

金属元素为6g,氯元素全部来自于稀盐酸CO2〜2C1,则二氧化碳和氯元素质量比为44:71,

所以氯元素质量为7.1g,溶质质量为6g+7.1g=13.1g,故选项C正确；

D、根据化学方程式可知CCh〜2HC1,则二氧化碳和Hel的质量比为44：73,所以4.4g的

73。

二氧化碳对应HCl的质量为7.3g,稀盐酸的溶质质量分数为萧XIoo%=7.3%,故选项D

IOOg

答案第5页，共10页

错误；

故选：ABCo

9.ABC

【分析】⅛⅛gCaCO3+2HCl=CaCl1+CO2↑+H2O,K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O,

然后结合元素守恒、化学方程式进行计算。

【详解】A、反应前后的质量差即为生成CCh的质量，为：12g+100g-107.6g=4.4g,故A正

确；

B、根据化学方程式可得：CO2~CO：,则二氧化碳和碳酸根的质量比为：44：60,所以

4.4g的二氧化碳对应碳酸根离子的质量为6g,原固体混合物中金属元素的质量为12g-6g=6g,

故B正确；

C、原固体混合物中氧元素都在碳酸根中，则氧元素的质量为：6gx粤XlOo%=4.8g,故

6()

C正确；

D、根据化学方程式可得：CO2~2HCI,则二氧化碳和Hcl的质量比为：44:73,所以4.4g

73σ

的二氧化碳对应HCl的质量为7.3g,稀盐酸的溶质质量分数为：—^×100%=7.3%,故

ιoog

D错误。

故选ABC0

【点睛】本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大,

是一道综合性较强的计算题。

10.AD

【详解】稀硫酸中含有H2O和H2SO4两种物质，将FhSCU看作H2O-SO3,则稀硫酸可看做

H2O和S03两部分，由稀硫酸中氢元素质量分数为10%可得，当把稀硫酸可看做H2O和SO3

2+16

两部分时，稀硫酸中HO的质量分数=×10%=90%,SCh的质量分数=l-90%=10%,即

22

SO3的质量=IoOgXI0%=IOg,综上所述IOOg氢元素质量分数为10%的稀硫酸中HzSCU的质

98

量=IOgX-------------=12.25g„

32+16×3

A、设参加反应MgO的质量为X

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4098

X12.25g

答案第6页，共10页

—=Tyτ∑-解得x=5g,选项正确，符合题意；

9812.25g

B、稀硫酸溶质质量分数=∙⅛答XIoo%=12∙25%,选项错误，不符合题意；

ɪoθg

C、Mge)与稀硫酸反应生成MgSC)4和H2O,反应前MgO中镁元素的化合价为+2价，反应

后MgSO4中镁元素的化合价仍为+2价，反应前后镁元素的化合价不变，选项错误，不符合

题意；

D、MgO与稀硫酸反应生成MgSO4和H2O,反应过程中氢元素始终在溶液中，故所得不饱

和溶液中氢元素的质量=IOogXI0%=10g,选项正确，符合题意。

故选ADo

11.ACD

【详解】A、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下生成水和氧气，该反应中会生成气泡，故选

项A说法正确；

B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，二氧化镭是催化剂，反应前后质量不

变，完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量应为1g,故选项B说法错误：

C、该实验中生成氧气的质量为：50g+lg-50.2g=0.8g,故选项C说法正确；

D、设该溶液中过氧化氢的质量分数为X

MnO,

2H2O22H2O+O2↑

6832

X0.8g

68_X

32-0⅛

x=1.7g

17s

则该溶液中过氧化氢的质量分数为甘XIoo%=34%,故选项D说法正确；

50g

故选：ACDo

12.AC

【详解】A、由题意可知，向混合固体中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反

应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液，说明氯化氢恰好完全反应，且固体全部溶解，IOOg

质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为150g×7.3%;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、

二氧化碳和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T和K2CO3+2HCI=2KCI+H,O+CO2↑,设二氧化碳的质量

答案第7页，共10页

2HC1~CO,

244x

为X,则有7344则有7=9;。/解得户6.6g,故A说法正确；

73150g×7.3%

150g×7.3%x

B、由题意可知，向混合固体中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到

160.3g该温度下的不饱和溶液，说明氯化氢恰好完全反应，且固体全部溶解，参加反应的氯

化氢的质量为：150gx7.3%=10.95g,故B说法错误；

C、根据质量守恒定律,反应前后参加反应的反应物与生成物的质量相等,反应后,剩余160.3g

该温度下的不饱和溶液和6.6g二氧化碳，故原混合物的质量为160.3g+6.6g-150g=16.9g,分

析题意可知，该过程生成的二氧化碳气体，根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素与氧元素都

来自固体混合物，固体混合物中碳元素全部变成了二氧化碳，氧元素有一部分生成水，有一

O-H2O-2HCI

部分生成了二氧化碳，设盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为），，则有1673

y150g×7.3%

16y一

则有右~不范~解得y=2.4g;则金属元素的质量为16.9g66g∙2.4g=7.9g,故C说法正

ZJlɔug×1.5/0

确；

D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化

碳和水，属于复分解反应，故D说法错误；

故选ACo

13.ABD

【分析】根据题意，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCHHzO,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式

为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根据质量守恒定律，生成气体为二氧化碳，质量为

18.6g+100g+114.2=4.4g;

解：设与碳酸钠反应的HCI的质量为X,消耗碳酸钠的质量为y,生成氯化钠的质量为Z

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

yXz4.4g

73_X

44^44gx=7.3g

106_y

T4^^44gγ=10.6g

答案第8页，共10页

117Z

——,

-4--4--=-4--.-4--g--7=11,7gO

所以，混合物中氢氧化钠的质量为18.6g