2023-2024届新高考一轮复习人教版 第四章 第2讲　硫及其化合物 作业

第2讲硫及其化合物

--------------------••课后作业・集训・.一

（40分钟）

选题表

题号

知识点

基础能力创新

硫及其氧化物的性质1,34

硫酸硫酸根离子的检验8,1013

硫及其化合物的转化26,11,12

高考常考的多硫含氧酸盐5,7,914

立基础过关

1.（2021•山东烟台模拟）硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自

然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（A）

A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中硫的化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放

解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转

化成植物R—S—R2,故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,A正

确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,B错误;含硫

杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R—S—R”硫

循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,C错误;烧煤时加石灰石,可减

少酸雨,但生成二氧化碳,会增加温室气体的排放,D错误。

2.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子

质量比D的相对分子质量大16,当X为一种强酸时，有如图转化关系。

下列说法不正确的是（B）

I化合价EJ

yf

7D

A

°氢单氧含盐物质类别

化质化氧

物物酸

A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物质D可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色

D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

解析：由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,说明E分子比D

分子多一个氧原子,结合图中给出的信息,可推知E为SO3,D为SO2,该

元素为硫元素,F为H2SO4,C为S,A是一种酸式盐,则A可为NaHS,B为

H2S0根据以上分析可知,物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素,故

A正确;物质D为SO2,溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红,不

能使其褪色,故B不正确;物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝

紫色故C正确;物质F为H2SOb浓硫酸在常温下会和铁发生钝化，因

此可以用铁制容器盛放,故D正确。

3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（C）

A.新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液,水浴加热,产生光亮银镜，因为葡

萄糖含羟基

B,常温下,Al放入浓硫酸中，无明显现象,说明Al与浓硫酸不反应

C.SOZ通入H2S溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为SCh具有氧化性

D.将SO?通入氯化钢溶液中，出现白色沉淀，因为S02与BaCk反应生成

了BaSO3

解析:新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因

为葡萄糖含醛基,A错误;常温下,Al放入浓硫酸中发生钝化，因此无

明显现象，“钝化”为化学变化,B错误;盐酸的酸性强于亚硫酸的酸

性，将S02通入氯化钢溶液中不会生成亚硫酸钢，因此不出现白色沉

淀,D错误。

且能力提升

4.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图所示

（夹持装置省略），下列说法错误的是（C）

蕊溶液Na2CO3氯水

混合溶液

ABCD

A.A中固体物质是Na2SO3,A中发生的反应不属于氧化还原反应

B.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的

检验

C.B装置中溶液变红色,说明SOz是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪

去,说明SOz具有漂白性

D.取反应后D中溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去；另取该反应后D

中溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀，以上现象不能说明SO?具

有还原性

解析:Na2SO3-S（λ,S元素化合价不变,发生的是非氧化还原反应,A正

确;二氧化硫可与碳酸钠溶液反应,但不能使酚醐褪色,溶液红色褪去,

可能是二氧化硫溶于水显酸性,不能说明SOz有漂白性,C错误;氯水中

含有氯离子和HClO,若氯水未反应完，也能与硝酸银溶液反应产生白

色沉淀及使品红溶液褪色,则无法说明氯水与SOz是否反应,不能说明

S02具有还原性,D正确。

5.研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO?制备一种重

要的化工原料M,同时完成氢能源再生（如图所示）。下列说法错误的

是（B）

A.开发氢能源有利于社会可持续发展

B.为提高SO?的吸收效率,应不断分离出HI

C.L为整个循环过程的催化剂

D.M为硫酸

解析:2HmH2+I2,应不断分离出而促进平衡右移,从而提高SOz的

吸收效率,B错误;循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸,

D正确。

6.（不定项）如图表示了雾霾形成的机理：

(

NOI^IN2O⅛2.HNO,NH1NO3

无

机

燃

颗

料

粒

燃

物

烧

丁

〔颗粒物

有关说法错误的是（AB）

A.[0]表示还原过程

B.物质X一定是（NH4）2SO4

C.NOx、SO2的排放是形成酸雨的原因

D.雾和霾的分散剂相同,均为空气

解析：NO,mMOs、SO2mSO3,[0]表示氧化过程，A错误；物质X是硫酸

和氨气反应的生成物,可能为（NHjSOq,也可能为NH1HSObB错误。

7.（不定项）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在印染、电镀、酿造等工业生产中广

泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是（CD）

NH3和CO2CO2,H2O

已知:NaHSo3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5o

A.反应I制备Na2CO3,反应时先通入氨气,再通入CO2

B.气体a为SO2,反应In为Na2C03+S02-Na2S03+C02

C.调pH=7〜8,并再次通入气体a的目的是得到NaHSo3过饱和溶液

D.结晶后的脱水反应为ZNaHsaUNazSz（VHzC）

解析:饱和NaCl溶液中通入N&和CO2,生成NaHCO3沉淀和NH1Cl溶液;

过滤出沉淀,加热,溶于水得到Na2CO3饱和溶液;通入气体a（S0,调节

pH=4.1,得至IJNaHSO3溶液,加入电能调节pH=7~8,此时NaHSO3转化

为Na2SO3,再通入SO2,调节pH=4.1,则生成NaHSO3过饱和溶液,结晶脱

水得Na2S2O50

8.（不定项）某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录

实验现象见下表。

试管①②③④

实验溶液仍为无色,有白有大量白色有少量白色品红溶

现象雾、白色固体产生沉淀产生沉淀产生液褪色

下列说法正确的是（B）

A.②中白色沉淀是BaSθ3

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜,可向冷却后的试管中注入

水,振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变

解析:实验探究铜与浓硫酸的反应,试管①为发生装置,溶液仍为无色,

原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子,有白雾说明有气

体液化的过程，同时产生白色固体,该固体可能是无水硫酸铜；试管②

③中有白色沉淀生成,该沉淀应为硫酸钢,说明反应过程有SOs生成或

者硫酸挥发，试管③中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗

完全;试管④中品红溶液褪色说明反应中生成二氧化硫,浸有碱溶液

的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化钢反应，白色沉淀不可能是

BaSO3,故A错误;根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确;

冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试

管,会暴沸发生危险,故C错误;反应过程中可能是氧气将二氧化

硫氧化生成的，若先往装置内通入足量电体系内没有氧气，则无SO3

生成,试管②③中将无沉淀产生,实验现象发生变化,故D错误。

9.(不定项)已知：100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或

H2SO4∙SO3);焦硫酸水溶液中发生如下电离:HzSz(Maq)-H*(aq)+

2

HS2O7(aq),HS2O7(aq)-H'(aq)+S20^^(aq)K2=2.7×10o下列说法

不正确的是(B)

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2S2O7水溶液显中性

C.98%的H2SO4可以表示为SO∙-HO

392

D.焦硫酸与水反应的化学方程式:HsO7+H2O——2H2SO」

解析：由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知,焦硫酸中+6价硫也具有

强氧化性,A正确;Na2S2O7可写成Na2SO1∙SO3,溶于水后SO3和水反应生

成硫酸,溶液显酸性,B错误;假设浓硫酸的质量为100g,则ISOi的质

量为100g×98%=98g,H2O的质量为100g-98g=2g,则皎0力勺物质

的量为98gmol,H2O的物质的量为⑪2gWmol,故98%的

H2SO1可表示为H2SO4・⅛20,如果把H2SO4表示为SO3・H2O,则98%的H2SO4

也可表示为SO3・⅛20,C正确。

9

10.(不定项)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验：

①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钢溶液,产生白色沉淀；

②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀；

③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体

并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列说法正确的是(C)

A.原固体中一定含有Cl、SOf、Fe3∖NHi

B.原固体中一定含有Cl、NHK不能确定是否含有Sof、Fe*

C原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2

D.原固体一定是FeCL和(NH)2SO3的混合物

解析:步骤①,取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钢溶液,产生

白色沉淀,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离

子,所以原固体中不一定含有SOf;步骤②,在步骤①中样品溶液中加

入硝酸酸化的氯化钢溶液，引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化

银沉淀的不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的Cl,无法

判断氯离子是否存在;步骤③,前面两个步骤都使用硝酸酸化,如果原

溶液中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫

氨酸钾溶液变为红色,所以无法确定含有的是FeA还是Fe";能使湿润

红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有NH2综

上所述A、B错误,C正确;根据前面的分析,无法确定该物质的组成,D

错误。

11.(不定项)生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下,在电子供

体的作用下将Sb(+5)还原为更易被去除的Sb(+3),根据电子供体的

不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中睇(+5)酸盐,某大学建

立升流式硫自养固定床生物反应器,其反应机理如图所示。下列说法

正确的是(B)

SM+5)的高效还原SM+3)的有效去除

反应机理图

A.在自养还原过程中,S接受电子作氧化剂

+

B.歧化反应的离子方程式是4S+4H20-3H2S+SOΓ+2H

C.反应的副产物是SOj-,只来源于歧化反应

D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

解析：自养还原过程中硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根离子和

Sb(+3),S单质歧化生成硫酸根离子和硫化氢,硫化氢与Sb(+3)反应

生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根离子为副产物,没有实现S单

质的循环利用。

12.SOz和氮氧化物(NoX)都是空气污染物,科学处理及综合利用是环境

科学研究的热点。

1

⑴某科研小组研究不同条件下0.4mol-L(NH1)2S溶液常压下吸收

SOz烟气的吸收率。

①溶液pH:随着含S0?烟气的不断通入,SO2和硫的吸收率如图1所示:

∕%100

⅛90

M80

⅛70

60

50

40

30

1098765432pH

图1PH对吸收率的影响

i：当pH=10~8.6,硫的总吸收率不断减小，因为S?一浓度较高,与SO2

反应生成S,同时产生大量的,导致硫的总吸收率减小。

ii：当pH=8〜3,硫的总吸收率增大,生成的主要产物为(NH1)2S203⅛

NH1HSO3o(NH4)2S2O3和NHiHSo3一定条件下反应,生成硫黄和(NH4)2S04

最终回收,反应的化学方程式为o

iii:当p*3时,,导致SO2和硫的总吸收率降低。

②温度:如图2所示,该项目选择常温,一是为了节能,另一个原因是

S

98

决

∕

⅛96

⅛

94

M

92

90

86

304050607080T∕cC

图2温度对吸收率的影响

⑵联合脱硫脱硝技术是一种工业工艺技术,采用“35%的氯酸(HClOJ

同时脱硫脱氮技术”处理烟气(含SO2、NO)可获得H2SO4、HCkHNO3

副产品，通过实验发现,当氯酸的浓度小于35%时,SO?和NO的脱除率

几乎不变,但生成HNO3的量远小于理论值,可能的原因是o

答案:(1)①i.4S气体答(NH4)2S203+2NH4HS03--2SI+2(NH4)2SO4+

H2Oiii.吸收剂消耗完全,SO2在溶液中达到饱和后逸出②常温时硫

的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大

(2)NO被氧化成NO2及其他含氮化合物

巨创新应川

13.实验室探究NaHSO3溶液与Cf的反应。

I.用如图所示装置制备NaHSO3(经检验装置气密性良好,部分夹持装

置省略)O

(1)仪器a的名称是

（2）写出C中制备NaHSo3的离子方程式:

II.探究NaHSO3溶液与Cd的反应,过程如图所示:

加I入2mL

分为加入Na2SO,瞬时无明显变

1mol/L

两等固体（适量）化,30S时也无

■CuSOΓ孑明显变化

4份

J溶液力

2mL蓝色溶液，瞬时无明显变

1m。!/L3min内未加入NaCl化,30s时有无

固体（适量）］^l色气体和白色

NaHSO3见明显变化

溶液15沉淀产生,上层

溶液颜色变浅

已知:硫酸亚铜易溶于水。

⑶加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SOz和

CUCI,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因可

能为

a.Cl改变了HSO3的还原性

b.Cl改变了Cu"的氧化性

用原电池原理进行实验,探究上述现象可能的原因。

石墨电极^f∙:卜石墨电极

■?∙j;

2gNaCl固体和-l⅞⅞⅛∣½>∙⅜Z-10mL1mol/L

A

IOmL1moVLNaHSO溶液

3箜O4溶液

现象闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理,依据是o

②实验3:用如图所示装置进行实验,烧杯B中有白色沉淀生成,证明

原因b合理。

石墨电极千石墨电极

i∙补全电化学装置示意图。

ii∙写出烧杯B中的电极反应式:o

iii∙请从反应原理的角度解释原因：CF与Cu"的还原产物OT形成沉

淀,,使HSO3与CU"的反应能够进行完全。

III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au*,短时间内几乎观察不到金溶

解。金易溶于“王水”(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)

已知：Au"+4Cr+H+一HAUCI4

(4)利用⑶中实验探究的结论,分析“王水”溶金的原理:o

解析：I.装置A制备SO2,装置B的作用为作安全瓶,装置C制备NaHSO3,

装置D吸收尾气。

II∙(3)①该实验为探究实验,需注意控制单一变量,保证NaHSo3、CUSol

等溶液的体积及浓度对应一致,对照组不加NaCl,而研究对NaHSO3的

影响时就向NaHS溶液中加入2gNaC1,研究对CUSO,的影响时就向

CUSOl溶液中加入2gNaCl,观察电流计变化以确定是否发生氧化还原

反应。所以原因a不合理的依据为对照实验1,实验2在NaHSO3溶液

中加入NaCl后并没有产生明显的电流,说明NaCl并未改变NaHS(λ的

还原性,所以a不合理。②i.由于烧杯B中有白色沉淀生成,则烧杯

B中加入了NaCl与CUSOl溶液的还原产物反应,所以证明b合理的设

计为烧杯A中加入10mL1mol/LNaHSO3溶液,烧杯B中加入10mL

1mol/LCUSOl溶液和2gNaCl固体。五.烧杯B中Cd得电子发生还

原反应，电极反应式为Cu2++e^+Cl-CuClI。iii.产生Clr的反应本身

较微弱,但加入Cl后形成CUCI沉淀就能使正向反应进行彻底,利用平

2++

衡移动原理来解释，降低了c(Cu),使平衡HS03+2CU+H20-2Cu+

SOf+3H,正向移动。

答案：(1)分液漏斗

(2)S02+0H—=HSO3

⑶①对照实验1,实验2在NaHS溶液中加入NaCI后并没有产生明

显的电流,说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性,所以a不合理

②i.10mL1mol/LNaHSO3溶液10mL1mol/LCUSO4溶液和2gNaCl

固体ii.Cu2++e-+Cl=CuClI迨.降低了C(CUD,使平衡HSOg+

2+t

2Cu+H20^2Cu+SθJ^+3H*正向移动

(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au”,加入浓盐酸后CI消耗Au31

使其浓度降低,金与硝酸反应的平衡正向移动,促使Au被完全溶解

14.过二硫酸钾(K2S2OJ是白色晶体,遇水易潮解、受热易分解,是一种

重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的

性质。

I.查阅文献知①1个K2S2(λ中存在1个过氧键(一0一0一);②氧化

性：S2θl>MnO[°

(l)K2S2(λ中S的化合价为o

(2)在稀硫酸酸化的MnSOq溶液(无色)中滴加1滴AgNo3溶液作催化

剂,再滴加K2S2O8溶液,实验现象是,该反应的

离子方程式为。

∏.探究过二硫酸钾的不稳定性。

已知SO3、SO?的熔点、沸点如表所示：

气体SO3SO2

熔点/℃16.8-72.7

沸