2024届广东省重点名校高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届广东省重点名校高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱C.若A为强碱，D为CO₂,则B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A为18电子气态氢化物，D为O₂,则A只能是C₂H₆3、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类abCB.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀4、阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化Mn下列说法正确的是()A.b为电源的正极B.①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C₂0s²--4e~==4CO₂+O₂8、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是()A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²+D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe²9、利用反应:(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A.C(金刚石)属于原子晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl₄和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个CI-周围有8个Na*10、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NAB.1mol/L的K₂SO₄溶液中含K*的数目为2NAC.标准状况下，22.4L氦气中含质子的数目为4NAD.1molHNO₃被还原为NO转移电子的数目为3NAA.CO₂(H₂S):通过CuSO₄溶液B.CH₃COOH(H₂O):加新制生石灰，蒸馏选项实验器材(省略夹持装置)①②③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④用H₂SO₄标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A.NaClO₄的作用是传导离子和参与电极反应C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>AB.氢化物的沸点H₂E>H₂DC.单质与稀盐酸反应的速率A<BD.C²+与A*的核外电子数相等17、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为B.M极的电极反应式为C,H₃Cl+e=C₀H₆+CIC.每生成ImlCO₂,有3mole发生转移D.处理后的废水酸性增强A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电19、下列有关叙述正确的是()A.足量的Mg与0.1molCO₂充分反应，转移的电子数目为0.4NAB.1.6gO₂和O₃的混合物含有的分子数目为0.1NA20、某溶液中含有较大量的CI-、CO₃²、OH~三种离子，如果只取一剂顺序正确的是()A.先加Mg(NO₃)2,再加Ba(NO₃)z,最后加AgNO₃B.先加Ba(NO₃)₂,再加AgNO₃,最后加Mg(NO₃)₂C.先加AgNO₃,再加Ba(NO₃)2,最后加Mg(NO₃)₂D.先加Ba(NO₃)2,再加Mg(NO₃)₂最后加AgNO₃A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹22、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是()A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K₂CO₃二、非选择题(共84分)23、(14分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。甲乙丙a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b.属于芳香族化合物24、(12分)磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，(2)反应A→B中须加入的试剂a为(4)C→D反应类型是D的结构简式为。(5)F→G反应类型为②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比3:1:1:1;③I加入NaHCO₃溶液产生气体。25、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：预处理破碎△(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,破碎的目的是.(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NHxH₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O,蒸氨时得到的固体呈(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号);经吸收净化所得的溶液用途是(任写一条)。ABCD(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。Ⅱ.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是 (6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂==2CuCl,4CuCl+O₂+2H₂O==2[向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓②装置中加入CuCl₂的作用是_;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO₄5H₂O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为26、(10分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。I.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。乙丙丁(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂,为提高产率，仪器2(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_;丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优的混合溶液(4)装置的连接顺序应为→D27、(12分)硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)z·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。 (5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。(6)C的作用是(7)D中集气瓶能收集到O2(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH₃的28、(14分)H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢(1)H₂S的电子式为,其热稳定性弱于HCI的原因是(2)用H₂S和天然气生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(I)+4H₂(g)。Ⅲ.CS₂(1)—CS₂(g)(3)800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H₂S(g)—S(s)+H₂(g),tmin