江苏省七市2024届高考化学五模试卷含解析

江苏省七市2024届高考化学五模试卷稀稀A.纯水在25℃和80℃时的pH值D.1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H₂的物质的量4、分子式为CsH₁oO₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有()5、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上A.Na₂OB.AICl₃C.FeCl₂7、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10⁵。向20mL2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H')在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是8、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO₃溶解度大于Na₂CO₃C.Na₂CO₃的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关10、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NAB.等质量的CO和N₂含有的原子数目均为2NAC.在0.1mol-L¹的NH₄Cl溶液中通入NH₃使溶液呈中性，含有NH₄*数目为0.1NAD.常温常压下，水蒸气通过过量的Na₂O₂使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA滤渣Ⅱ稀硫酸酸浸滤渣I含SO₃的烟气粉煤灰B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种稀硝酸将Fe氧化为Fe³B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于AlC溶液的试管中，将湿润的红色石蕊原溶液中无NH₄+D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶CO₂具有氧化性A.AB.BC.C14、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Lit通过。结构如图所示。。下列说法不正确的是()B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极D.充电时，Li'向左移动A.Na-O-H与都表示氢氧化钠选项实验操作和现象A向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色CSOz通入KMnO₄溶液，溶液褪色SO₂有漂白性D向NaC1、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色A.AB.BC.CA.所有原子不可能处于同一平面B.可以发生加聚反应和缩聚反应C.与互为同分异构体.D.1molM最多能与1molNa₂CO₃反应18、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法B.X元素的族序数是Y元素的2倍C.工业上电解熔融Y₂X₃化合物制备单质YD.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键19、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C.总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO₂20、向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L¹的NO₂后，会发生如下反应：2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H=-56.9kJ·mol¹。其中N₂O₄的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B.0-60s内，NO₂的转化率为75%D.a、b两时刻生成NO₂的速率v(a)>v(b))]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.图中a+b=14B.交点J点对应的V(HCI)=20.00mLD.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移22、某学习小组设计实验探究H₂S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A.若E中FeS换成Na₂S,该装置也可达到相同的目的B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H₂S的还原性比Fe²+强D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸二、非选择题(共84分)23、(14分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：EE人CNaOH婆HEQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up3(,),V)△DA②PC塑料结构简式为：(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有.。(2)D的系统命名为(3)反应Ⅱ的反应类型为反应Ⅲ的原子利用率为。(4)反应IV的化学方程式为(5)1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH。(6)反应I生成E时会生成副产物F(CoHzO₂),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为;写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6:2:2:1:124、(12分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是。a.一个分子中有11个碳原子b.不与氢气发生加成反应(2)化合物I的分子式为,1mol化合物I能与molH₂恰好完全反应。(3)化合物I在浓H₂SO₄和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ,写出Ⅲ的结构简式。(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型。25、(12分)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃(夹持及加热仪器略),总反应为(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为_。(2)完成下表实验过程：解释原因用离子方程式表示(以S²为例):①_打开K₂,关闭K₃,调节K₁;使硫酸 Na₂SO₃+S=—Na₂S₂O₃(较慢)当pH计读数接近7时，立即停止通SO₂,操作是④_必须立即停止通SO₂的原因是：⑤①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。假设1:气泡可能是SCN~的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂,CO₂。假设2:气泡可能是H₂O₂的反应产物,理由a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH₄)₂SO₄FeSO₄6①配制Fe³+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)z12H₂O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(空气中),煅烧)NO₃达标N₂调节pH箭水熔融铝粉过滤(2)用铁粉处理pH=2.5的含NO₃~连的Pt电极上的电极反应式为。29、(10分)电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来(1)工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有,其溶液可用于吸收工业尾气中的SO₂,写出(2)电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3,用平衡移动原理解释盐酸的作用。离子液体(3)铝原子的核外电子排布式是,其中有.种不同能级的电子。(4)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为 a.KCIO₃b.Mgc.Mn取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。9、铁和氧气反应生成四氧化三铁【解题分析】A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H*的浓度为x,由于电离程度很解得x=6.0×10³mol/L,A项正确；B.b点的溶液为CH₃COOH和CH₃COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH₃COOH)+c(CH₃COO)=2c(Na²),数⁵,CH₃COOH的电离大于CH₃COO的水解，所以c(CH₃COO)>c(Na*)>D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa的混合溶液，有物料本题答案选B。【题目点拨】电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离【解题分析】A.NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；B.相同温度下NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃,故B错误；为SiO₂;滤液中含Al₂(SO₄)₃,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+CO₂↑+H₂O,D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO₂中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；故答案选A。【题目点拨】考查实验基本操作的评价，涉及Fe³*、NH₄+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。【解题分析】【题目详解A.由以上分析可知，放电正极上FePO₄得到电子，发生还原反应生成LiFePO₄,正极电极反应式：xFePO₄+xLi⁴+xe~=xLiFePO₄,A正确；B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正【题目点拨】带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们【解题分析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误：B.气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此故D错误，【题目点拨】二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；D.M分子中只含有1个羧基，所以1molM最多能与0.5molNa₂CO₃反应，D错误；故合理选项是C。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5Y可形成+3价阳离子，则Y为Al,以此解答。【题目详解】A.X为0,第二周期元素，Y为Al,Z为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电B.X为O元素，第VIA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；C.X为O,Y为Al,Y₂X₃为Al₂O₃,工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al₂O₃,故C正确；D.X为O,W为H,W与X形成的化合物有H₂O和H₂O₂,H₂O₂中含有非极性共价键，故D错误；【题目点拨】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。【解题分析】B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O₂生成硫酸钙的反应是化合反应，C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄D.排放的气体中一定含有CO₂,CO₂能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中【解题分析】A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B.设容器体积为V,0-60s内，生成N₂O₄的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO₂的物质的量为1.2Vmol,NO₂的转化C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内则v(NO₂)=2v(N₂O₄)=2×0.01mol·L-¹·s-¹=0.02mol·L-1·s¹,C项正确；D.随着反应的进行，消耗的NO₂的浓度越来越小，生成NO₂的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO₂的速率：v(a)<v(b),D项错误；【解题分析】A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=-lgc(OH-),c(H+)c(OB.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化铵的混合溶液，V(HCI)<20.00答案选B。【解题分析】A.若E中FeS换成Na₂S,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出HD.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%【解题分析】B为CH₂=CH₂,B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是为CH₂=CHCH₃,C为CH₃CHBrCH₃,C中NaOH溶液中加热发生水解生成D,D为CH₃CHOHCH₃,D在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。(3)B为CH₂=CH₂,B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，反应Ⅱ的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成,反应Ⅲ的原子利用率为100%。(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为(5)酚形成的酯水解时需消耗2molNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH。(6)反应I生成E时会生成副产物F(C₉H₁₂O₂),分子式为C₉H₁₂O₂且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种，能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6:2:2:1:1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为：或【题目点拨】本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。加成反应；2CH₃CH₂Cl+NH₃→HN(CH₂CH₃)₂+2HCl,取代反应【解题分析】由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH₂CH₂N(CH₂CH₃)₂,B应为(CH₂CH₃)₂NH。【题目详解】(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C₇H₇NO₂,苯环与氢气发生加成反应，1mol化合物I能与3mol氢气(3)化合物I含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高(4)结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH₃CH₂Cl,CH₃CH₂Cl再与氨气发生取代反应生成HN(CH₂CH₃)CH₃CH₂Cl,加成反应、2CH₃CH₂Cl+NH₃→HN(CH₂CH₃)₂+2HCl,取代反应。【题目点拨】典型实例反应特点团，被其它的原子或原子团所代替的反应成别的物质的反应。乙炔加成2和键的反应。分子内脱水由分子量小的单体相互作用，形生成的反应。①单体中一般含—COOH,一NH₂,—OH,—CHO等官能团乙醇氧化乙醛还原(1)装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na₂SO₃,反应生成二氧化硫气体；Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃(较慢)打开K₃;Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CNa₂SO₃+S=Na₂S₂O₃(较慢)(3)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂,某同学预测S₂O₃²转变为SO₄²,设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，有白26、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度O₂H₂O₂在催化剂作用下分解产生O₂澄清石灰水Fe²⁴+2HCO₃=FeCO₃l+CO₂t+H₂OFe₅O₇(1)根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定②气泡可能是SCN的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂(5)利用反应2I+2Fe³*=2Fe²*+I₂的定(1)该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL,容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻