浙江省高中学2024届高考化学一模试卷含解析

浙江省高中学2024届高考化学一模试卷1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)2、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A.脱氢维生素C分子式为C₆HsO₆B.维生素C中含有3种官能团C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B.铜片上发生氧化反应C.右侧碳棒上发生的反应：2H*+2e→H₂↑4、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2C.若有2molMn²*参加反应时则转移10mol电子5、25℃,将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V₄mL和BOH溶液V,mL混合，保持V+Vo=100mL,生成物BA易溶于A.HA一定是弱酸B.BOH可能是强碱C.z点时，水的电离被促进D.x、y、z点时，溶液中都存在c(AA.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质7、对图两种有机物的描述错误的是()A.互为同分异构体B.均能与钠反应C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应9、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是()10、常温下，向1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄÷与NH₃H₂O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温),下列说法不正确的是()A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NH₃·H₂O11、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱正确的是()下列说法正确的是()A.反应过程中NO₂、NH₄之间的反应是氧化还原反应B.上述历程的总反应可以为：数为A-DBD→C,①Cl₂②S③Fe④NH₃⑤AICl₃⑥NaA.3①②A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯实验操作和现象A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀B向Na₂SO₃溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaSO₃溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO₃溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe²+15、化合物ZYX₄是在化工领域有着重NaNO₂溶液A.Z是短周期元素中金属性最强的元素B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式为YX₃的稳定化合物D.化合物ZYX₄有强还原性C.含有大量AlO₂~的溶液中：K+、Na+、HCO₃~、ID.常温下水电离的c(H+)为1×10~l2mol/L的溶液中：K+、Na*、CI、NO₃~17、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH₄废水和工业废气(主成分),设计了如下流程：气体1气体1捕获剂A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH₄废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁴+NO₂²==N₂↑+2H₂OA.氧原子能量最高的电子的电子云图：B.35Cl与37C1互为同素异形体A.在标准状况下，2240mLCIO₂含有原子数为0.3NAB.若生成1.5molNa₂SO₄,则反应后的溶液中Fe³*数目为0.2NAC.48.0gFeS₂完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD.每消耗30molNaClO₃,生成的水中氢氧键数目为14NA20、MnSO₄H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑C.装置IⅢ用于吸收未反应的SO₂D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄·H₂O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是()B.W、Y形成的化合物中只含离子键C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离分别与足量Na和NaHCO₃反应，生成气体的体积比为2:1二、非选择题(共84分)23、(14分)为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：(3)A加热条件下分解的化学方程式为24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：ANBFeANBE△E△△HI(贝诺酯)(1)贝诺酯的分子式(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)。c.能与金属钠反应放出H₂;d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)25、(12分)锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物.SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示.(1)仪器A的名称_;仪器B的名称_.(2)实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是_;除去水的原(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl,则SnCl₄的产率为_.(4)SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象(5)已知还原性Sn²*>I,SnCl₂也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质溶解度/g(20℃)(1)探究(1)探究实验I实验Ⅱ③实验Ⅱ中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=。实验IV:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数：aaii.向B中滴入AgNO₃(aq),至沉淀完全biii.再向B中投入一定量NaCl(s)Civ.重复i,再向B中加入与ii等量NaCl(s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。27、(12分)氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”,易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常溶剂溶剂重结晶干燥[氨基磺酸粗品配液滴定稀硫酸*①CO(NH₂)₂(s)+SO₃(g)=H₂NCONHSO₃H(s)②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄=2H₂NSO₃H+C发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃,氨基磺酸的产图2(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.080准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂,NaNO₂的还原产物也为N₂。①电子天平使用前须并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按,再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。③若以酚酞为指示剂，用0.08000mol·L¹的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO₂法(填“偏高”或“偏低”)。28、(14分)太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS),功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：(1)镍(Ni)在周期表中的位置为:S原子的价电子排布式为;Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺(2)Na₃As;中As原子的杂化方式为AsCl₃的空间构型为(3)GaAs熔点为1238℃,GaN熔点约为1500°,GaAs熔点低于GaN的原因为。(4)写出一种与SO₄2-互为等电子体的分子(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙之间的最短距离为pm。29、(10分)[化学—选修3;物质结构与性质]明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_,基态Zn²+最外层电子排布式为。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。①组成[Zn(NH₃)₄ISO₄的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为。②向[Zn(NH₃)₄ISO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。A.离子键B.极性共价键C.氢键D.配位键E.范德华力F.金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是 e(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子：O,故A错误；,Mg*【题目点拨】B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2,故B正确；C.z点时，BOH溶液的体积VpmL大于HA溶液的体积V₄mL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10°,25℃时该溶故选B。D、加入0.1molNaOH后，刚好生成0.1molNaCl和NH₃·H₂O,则c(Na+)=c(Cl)>c(【解题分析】【题目详解】D.由反应历程可知，[(NH₄)(HNO₂)]*是该反应的【解题分析】根据分析可知，满足转化关系的A有6个。【解题分析】A.实验①的图中利用MnO₂和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，X原子半径最小，故为H;由YH₄可知Y最外层电子数为故选B。D.的命名：1,2,4-三甲苯，选项D错误；答案选A。D.酚羟基和羧基都能和Na反应生成H2,而NaHCO₃只能与羧基反应生成CO₂,所以别与足量Na和NaHCO₃反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。答案选B₄二、非选择题(共84分)23、FeSO₄Fe₂O₃+6H+=2Fe⁸++3H₂O2FeSO₄△-Fe₂则气体B中气体B通入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO则气体B中为混合气体，根据元素分析可知含有SO₃,SO₃的物质的量为0.01mol,其体积为0.01mol×22.4L·mol-¹=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知黄色溶液E为FeCl₃,,其中还含有24mL的S0₂图体C为红擦色，即面体黄色溶液E为FeCl₃,,则气体B中气体B通入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO则气体B中为混合气体，根据元素分析可知含有SO₃,SO₃的物质的量为0.01mol,其体积为0.01mol×22.4L·mol-¹=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有24mL的S0,固体C为红擦色，即面体C其中还含有24mL的S0,固体C为红擦色，即面体C为1(1)根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol,S原子的物质即氧原子的物质的量为,推出A为FeSO₄;(2)固体C为Fe₂O₃,属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe₂O₃+6H⁴=2Fe³++3H₂O;0.01mol,得出FeSO₄受热分解方程式为2FeSO₄△Fe₂O₃+SO₂↑+还原反应取代反应CH₃COOCOCH₃(任写三种)【解题分析】,再根据题各步转化的条事D为,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成D为与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分【题目详解】(4)a.不能与FeC1₃溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为,,性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl₂反应生成CH₃COCl,CH₃COCl与对氨基苯酚钠发生反应即25、蒸馏烧瓶冷凝管Sn可能与HCl反应生成SnCl₂防止SnCl₄水解Sn和Cl₂反应放出大量的热91.2%空气中有白烟取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl₄混有少量的SnCl₂,否则SnCl₄纯净【解题分析】装置A有支管，因此是蒸馏烧瓶，氯气进入烧瓶与锡反应得到SnCl₄,加热后SnCl₄挥发，进入装置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下进上出，冷却后的SnCl₄变为液体，经牛角管进入锥形瓶E中收集，而F中的烧碱溶液可以吸收【题目详解】(1)装置A是蒸馏烧瓶，装置B是冷凝管；(2)锡在金属活动顺序表中位于氢之前，因此金属锡会和HCl反应得到无用的SnCl₂,而除去水蒸气是为了防止(4)水解产生白色的固态二氧化锡，应该能在空气中看到一些白烟；(5)根据题目给出的信息，若溶液中存在Sn²*,则可以将I₂还原为I,因此我们取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl₄混有少量的SnCl₂,26、沉淀不溶解，无气泡产生BaCO₃+2H*=Ba²*+CO₂↑+H₂O否则SnCl₄纯净。2I--2e~=I₂由于生成③实验Ⅱ中加入试剂Na₂CO₃后，发生反应是BaSO+CO3²=BaSO+SO2;逆向移动(通电)预热去皮键(归零键)77.60%偏高【解题分析】发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提【题目详解】(1)A.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；B.冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；C.向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C错误；D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误；综上所述，答案为A。(3)洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2-3次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次；(4)“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而(5)①电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键(归零键),再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键);②亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可知c(H₂NSO₃H)=c(NaNO₂)=0.08mol/L,则2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度③因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO₂法偏高，故答案为：【题目点拨】当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高CCl、SiCl₄、SiF₄【解题分析】(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni、S的核外电子排布式，结合原子结构与元素在元素周期表的位置关系子处于其轨道上的全满、半满、全空时是稳定结构，比相应原子序数大1个的VIA的元素大分析。(2)根据As原子最外层电子数及形成化学键的关系分析Na₃As(5)根据微粒的空间构型及相对位置分析其空间构型，用均摊法先计算晶胞中含有的As、Ga原子数目，计算出晶胞的【题目详解】(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²,在元素在元素周期表的位置为第四周期第VI族；S原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁴;