醋酸解离常数的测定实验报告答案

醋酸解离常数的测定实验报告答案实验报告醋酸解离常数的测定实验目的：了解醋酸的解离反应过程及其解离常数的测定方法，掌握反应物浓度、电导率和pH值之间的关系，学习使用Titration及计算解离常数。实验原理：醋酸水解反应示方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+醋酸的解离常数Ka表示醋酸在水中的部分离解程度：Ka=[CH3COO-][H3O+]÷[CH3COOH]，通过测定反应物的浓度、电导率及pH值可以计算出醋酸的解离常数。实验仪器和试剂：50mLburette、100mL容量瓶、醋酸、NaOH、Phenolphthalein指示剂、电导仪、pH计、天平、烧杯、恒温水浴器、计时器等。实验步骤：1、测量25mL浓度为0.1mol/L的醋酸溶液并置于烧杯中。2、将Phenolphthalein指示剂加入烧杯中。3、向烧杯中加入少量NaOH溶液，搅拌后倒入50mL的容量瓶中。4、用去离子水稀释至刻度线，混合均匀。5、测量NaOH溶液的浓度并计算其标准化值。6、用电导仪和pH计测定醋酸溶液的电导率和pH值。7、向50mL容量瓶中注入20mL的标准化NaOH溶液，用磁子搅拌均匀。8、Titration至终点，记录所用NaOH溶液的体积。实验数据：试剂质量浓度醋酸1.212g0.1mol/LNaOH2.000g0.1mol/L摩尔等量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)，则浓度为C(NaOH)mL(0.1mol/L)=C(CH3COOH)×25mL(0.1L)C(CH3COOH)=0.40mol/LNaOH的标准化值：C(NaOH)mL(标准化值)=C(NaOH)×V(NaOH)×1000/C醋酸=0.10001mol/L电导率实验数据：电导率0.385mS/cmpH值实验数据：pH2.5Titration实验数据：终点体积46.7mL实验结果及分析：1、计算解离常数：由试剂质量和容积计算出醋酸的浓度为0.40mol/L，NaOH的标准化值为0.10001mol/L。Titration实验中用NaOH滴定醋酸时，终点体积为46.7mL，因此所用NaOH溶液体积为46.7mL÷1000mL/L×0.1mol/L=0.0467mol/L。n(CH3COO-)=n(H3O+)=0.0467mol/L×0.0467L=0.002183moln(CH3COOH)=0.4mol/L×0.025L=0.01mol由醋酸的解离方程可以得到：Ka=[CH3COO-][H3O+]÷[CH3COOH]解得醋酸的解离常数为：Ka=[0.002183mol/L][0.002183mol/L]÷[0.01mol/L]=0.000475因此，醋酸的解离常数为0.000475。2、用电导率和pH值法计算解离常数：醋酸的电离程度越高，电导率越大，pH值越小。实验中测得醋酸溶液的电导率为0.385mS/cm，pH值为2.5。根据电离程度与电导率和pH值之间的关系计算得醋酸的解离常数为0.000483。两种方法测得的值接近，符合实