苏教同步检测课时训练：专题第单元 第课时 化学反应速率 课时训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精［课时跟踪训练］一、选择题（本题包括5题，每小题4分,共20分)1．已知反应A（g）＋3B（g)2C（g)＋D(g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·(L·min)－1,则此段时间内以C表示的化学反应速率为（)A．0。5mol·（L·min）－1 B．1mol·（L·min)－1C．2mol·(L·min)－1 D．3mol·(L·min)－1解析：v(C)＝2v(A)＝2mol·(L·min)－1。答案：C2．下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是(）A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中,增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂;D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。答案:C3．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改为铝片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98。3%的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量解析：A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98。3％浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。答案：C4．在恒温下，使反应C（s)＋H2O(g）CO(g）＋H2(g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．①③C．④ D．②④解析：①中C为固体，增加用量，反应速率不变；②中体积减半，气体的浓度增大，反应速率增大;③中虽然体系压强增大，但原体系中各气体的浓度未变,反应速率不变；④中体积变化,体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。答案：B5．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。答案：B二、非选择题（本题包括3小题,共30分)6．（9分）对于反应4FeS2＋11O2eq\o（=，\s\up7（高温),\s\do5（））2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：(1）常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？__________.(2)4s内，生成SO2的速率为0.4mol·（L·s）－1时，O2减少的速率是________。(3)测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，则开始时O2的浓度为________。解析：（1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体,故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。（2）v(O2)＝eq\f（11，8)v(SO2）＝eq\f（11,8)×0。4mol·（L·s)－1＝0。55mol·(L·s)－1。（3）4s内O2的浓度减少了0。55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5mol·L－1。答案：(1）O2、SO2(2)0.55mol·（L·s）－1（3）5。0mol·L－17．(9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)＋B（g）xC(g）＋2D（g），经5min时，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c（A)∶c(B）＝3∶5，C的平均反应速率是0。1mol·（L·min）－1。回答下列各问题：（1)5min内A的平均反应速率为__________________mol·(L·min）－1。（2）x＝________。(3)开始B的浓度为________mol·L－1.解析：5min时D的浓度为0。5mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝eq\f(0.5mol·L－1,5min)＝0.1mol·(L·min)－1,即v（C）＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2.同理可知v(A)＝0.15mol·(L·min)－1；v（B）＝0。05mol·（L·min)－1。由此可知在5min内A的浓度减少量为0.75mol·L－1；B的浓度减少0。25mol·L－1；假设A、B的起始浓度为x,可eq\f(x－0.75mol·L－1，x－0.25mol·L－1)＝eq\f(3,5)，解得x＝1.5mol·L－1。答案：（1）0。15(2)2(3)1.58．（12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号[来源:学§科§网］金属质量/g金属状态c(H2SO4）/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s［来源:学。科。网Z。X.X。K]反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0。55020355030.10丝0.750203625040。10丝0.850203520050.10粉末0。85020362560.10丝1.050203512570.10丝1。05035505080.10丝1.150203410090.10丝1。150304440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________（填实验序号)；（2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响,能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________.(4）实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃）相近,推测其原因:____________________________________________。解析：(1）实验4和5的差别是金属的状态,即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大,反应速率越大,实验中1和2也能说明该规律。(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。(3）除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实