课题3　溶液的浓度 (教案)2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3溶液的浓度第一课时溶质的质量分数教学目标【知识与技能】(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算。【难点】溶液的稀释与浓缩的相关计算。教学过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝eq\f(溶质质量,溶质的质量分数)3．某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。【合作探究】1．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36g，则溶液质量应为136g，所以溶质质量分数应为26.5%。2．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。则20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？答：因为20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾，所以该温度下将20g硝酸钾固体加入50g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8g，则所得溶液的溶质质量分数为eq\f(15.8g,65.8g)×100%≈24%。【教师点拨】1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以100%。4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%【跟进训练】1．实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7∶13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为(D)A．65% B．54%C．43% D．35%2．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180g这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为28.8g，水的体积为151.2mL(水的密度近似看作1g/cm3)。3．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。(2)在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为17.9%(计算结果精确到0.1%)。(3)10℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量：氯化钠＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸钠。知识点二溶液的稀释与浓缩【自主学习】阅读教材第44页例题2，完成下列填空：1．稀释溶液最常用的方法是向溶液中加入水。2．溶液稀释前后，溶质的质量不变。【合作探究】要使溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些方法？答：增大溶液溶质质量分数常用的方法有：(1)加入溶质；(2)蒸发掉一定质量的水；(3)加入高浓度的同种溶液。【教师点拨】1．溶液稀释前后，溶质质量不变，这是进行溶液稀释相关计算的依据。2．当溶液为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质质量分数。3．两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。【跟进训练】1．要将一定量溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加入水的体积为(C)A．38mL B．36mLC．35mL D．37mL2．将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是(A)A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液3．将20毫升98%的浓硫酸(ρ＝1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米3)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学目标【知识与技能】(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。【过程和方法】通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。【情感态度与价值观】在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。教学重难点【重点】溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【难点】化学反应后溶液溶质质量分数的计算。教学过程知识点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【自主学习】思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与50g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5g。【教师点拨】1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。【跟进训练】1．某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())ZnSO4＋H2↑6598x100g×9.8%eq\f(65,98)＝eq\f(x,100g×9.8%)x＝6.5g样品中铜的质量分数为eq\f(50g－6.5g,50g)×100%＝87%答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。2．200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。解：设参加反应的H2SO4的质量为x，反应生成的FeSO4和H2的质量分别为y、z。Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋H2↑569815225.6gxyzeq\f(56,98)＝eq\f(5.6g,x)x＝9.8geq\f(56