课题1　常见的酸和碱 (教案)2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。【过程与方法】通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。【情感态度与价值观】通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。教学重难点【重点】使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。【难点】浓盐酸和浓硫酸的性质。教学过程知识点一酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。【教师点拨】1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。【跟进训练】1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色②红色③蓝色。则喷洒在②号纸花上的溶液可能是(D)A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成(B)A．红色 B．蓝色C．紫色 D．无色知识点二常见的酸【自主学习】阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味有刺激性气味无气味密度常用浓盐酸(37%～38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3(2)盐酸和硫酸的用途盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2．浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉到烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。注意切不可将水倒入浓硫酸。【合作探究】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？答：需要处理。因为稀硫酸沾到皮肤或衣服上后，其中的水分会慢慢蒸发，硫酸的浓度越来越大，腐蚀性加强，最终会腐蚀皮肤或衣服，所以需要进行处理。【教师点拨】1．浓盐酸具有很强的挥发性。打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现的是白雾，而不是白烟或烟雾。2．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小。3．浓硫酸可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能用来干燥会和硫酸发生反应的氨气。【跟进训练】1．将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后溶质的质量(B)A．变大 B．变小C．不变 D．无法确定2．下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。【难点】归纳酸的化学性质。教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCleq\o(=,\s\up7())MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCleq\o(=,\s\up7())ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCleq\o(=,\s\up7())FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋H2↑3．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7())Fe2(SO4)3＋3H2O【合作探究】利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是(C)A．硫酸锌 B．氯化镁C．氯化铁 D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第三课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。(2)认识碱的化学性质。(3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。【过程与方法】(1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。(2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。【情感态度与价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【难点】归纳碱的化学性质。教学过程知识点一常见的碱【自主学习】阅读教材第55～56页的内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，白色固体，有强腐蚀性。露置在空气中其表面潮湿并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等气体。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH＋CO2eq\o(=,\s\up7())Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠应密封保存。2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污。3．氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应得到：CaO＋H2Oeq\o(=,\s\up7())Ca(OH)2。氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其溶液(俗称石灰水)能与二氧化碳反应生成白色沉淀：Ca(OH)2＋CO2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O，故需密封保存。4．氢氧化钙的用途：(1)作建筑材料；(2)林业上用于树木防冻防虫；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药施用，熟石灰还可用来改良酸性土壤等。【合作探究】氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，这两个反应有什么共同之处？有什么不同之处？答：这两个反应都是碱和二氧化碳反应，生成相应的化合物和水。不同之处在于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀。【教师点拨】1．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都需要密封保存，以防止其变质。2．检验二氧化碳应用澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。3．氢氧化钠固体或生石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。【跟进训练】1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(C)A．能去除油污，可作厨房的清洁剂B．固体氢氧化钠可以用来干燥氧气C．固体氢氧化钠露置在空气中不会变质D．氢氧化钠可以吸收二氧化碳2．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是(C)A．俗名：熟石灰、消石灰B．储存：密闭放置C．制备：可用石灰石与水反应制得D．用途：可改良酸性土壤知识点二碱的化学性质【自主学习】阅读教材第56～57页的内容，完成下列填空：1．碱的化学性质(1)碱能与酸碱指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的化合物(盐)和水。2NaOH＋CO2eq\o(=,\s\up7())Na2CO3＋H2O2．酸、碱具有相似化学性质的原因酸在水溶液中都能解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有一些相似的化学性质。同样，碱在水溶液中都