课题2　酸和碱的中和反应 (教案)2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2酸和碱的中和反应第一课时中和反应及应用教学目标【知识与技能】(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】(1)用分析、归纳的方法对有关信息进行处理。(2)在实验探究过程中观察并分析现象，得出结论。【情感态度与价值观】了解理论联系实际的重要性，进一步增强学习化学的兴趣。教学重难点【重点】酸碱之间的中和反应。【难点】实验探究酸和碱能否发生反应。教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第60～61页的内容，完成下列填空：1．氢氧化钠与稀盐酸能发生反应：HCl＋NaOHeq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O。2．观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图，HCl在溶液中解离出H＋和Cl－，NaOH在溶液中解离出Na＋和OH－，而在反应后的溶液中，H＋和OH－结合成了水分子，Na＋和Cl－依然存在。所以中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了水。3．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【合作探究】怎样证明酸和碱发生了中和反应？答：有些酸和碱发生中和反应时，没有明显的现象，这时往往可以加入酸碱指示剂来帮助判断。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，先在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液由碱性变为中性。【教师点拨】1．中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。2．铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐，所以盐中不一定含有金属元素。【跟进训练】1．下列属于中和反应的是(B)A．BaCl2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2HClB．Ba(OH)2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2H2OC．Ba(OH)2＋Na2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2NaOHD．BaCl2＋Na2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2NaCl2．下列物质不属于盐的是(B)A．氯化钙B．氧化钙C．碳酸钙D．硫酸钙知识点二中和反应在实际中的应用【自主学习】阅读教材第61页的有关内容，完成下列填空：1．在农业生产中，根据农作物生长对土壤酸碱性的要求，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质进行调节，以利于农作物生长。2．工厂生产过程中会产生酸性或碱性污水，可以利用中和反应加入碱性或酸性物质进行中和。3．人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以服用某些碱性的药物，中和过多的胃酸。4．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内留下蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒，此时涂一些含有碱性物质的溶液，可以缓解痛痒。【教师点拨】中和反应的实际应用中，如果要和人体或者其他生物接触，使用的试剂不能具有强腐蚀性。如改良酸性土壤时，使用的是熟石灰，而不是具有强腐蚀性的氢氧化钠。【跟进训练】下列应用与中和反应原理无关的是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时溶液的酸碱度教学目标【知识与技能】(1)了解溶液酸碱度的概念，认识pH与溶液酸碱性的关系。(2)掌握用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。(3)了解溶液酸碱度在生产生活中的意义。【过程与方法】通过用pH试纸测定溶液pH的实验，直观认识溶液的酸碱度。【情感态度与价值观】使学生掌握实验基本操作，进一步激发学习化学的兴趣。教学重难点【重点】溶液的酸碱度与酸碱性的关系。【难点】测定溶液pH的方法。教学过程知识点酸碱度及其意义【自主学习】阅读教材第61～62页的有关内容，完成下列填空：1．溶液酸碱性的强弱程度，就是溶液的酸碱度。我们常用pH来表示溶液的酸碱度，其范围通常为0～14。2．测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。具体操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。3．酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。酸性溶液的pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH越大，碱性越强。4．酸碱度在实际生活中的意义(1)在工农业生产中，许多时候都要调节pH，以保证化学反应正常发生或农作物正常生长。(2)pH＜5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑物不利，随时监测雨水pH，可以了解空气污染情况，以便采取必要的措施。(3)健康人的体液必须维持在一定的pH范围内，以保证健康。【合作探究】使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先用蒸馏水润湿pH试纸，测定结果会发生怎样的变化？答：先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于对溶液进行了稀释。对酸性溶液来说，酸性减弱，pH增大；对碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对中性溶液来说，仍然显中性，pH不变。【教师点拨】1．使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，也不能先用蒸馏水润湿pH试纸；玻璃棒要洁净干燥。2．测定气体的酸碱性时，需要将pH试纸润湿后使用。3．一般的pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH只能读出0～14的整数值。【跟进训练】1．下列为常见水果的pH，其中酸性最强的是(D)A．柿子8.5 B．菠萝5.1C．苹果4.1