课题2　原子的结构 (教案)2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2原子的结构第一课时原子的构成与核外电子排布【知识与技能】(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因。(2)知道原子核外电子是分层排布的以及原子结构与元素化学性质的关系。【过程与方法】(1)充分利用图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息。(2)了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。【情感态度与价值观】从对原子结构模型的认识发展史切入，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时让学生体会科学探索过程的艰难曲折。【重点】原子结构的认识；原子的核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。知识点一原子的结构【自主学习】阅读教材第53页，完成下列填空：1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。原子核是由__质子__和__中子__构成的，每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷__数量相等__，__电性相反__，因此原子__不显电性__。3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__。4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。【合作探究】仔细分析第53页表3－1中的相关数据，你能得出什么结论？答：原子核内质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子的原子核不含中子。【跟进训练】1．下列各种粒子，带负电荷的是(A)A．电子 B．中子C．质子 D．原子核2．下列关于原子的说法，错误的是(B)A．原子是化学变化中最小的粒子B．原子都是由质子、中子、电子构成C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数知识点二原子核外电子的排布【自主学习】1．阅读教材第54页，完成下列填空：(1)原子是一个__空心__球体，原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。(2)原子核外电子是__分层__排布的。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过__8__个(只有一层的，电子数不超过__2__个)。(3)原子核外电子的分层排布可以用__原子结构示意图__来表示。以钠原子的结构示意图为例，各部分表示的含义分别为：①圆圈表示__原子核__；②圆圈内“＋”表示__原子核带正电荷__；③数字“11”表示__核电荷数__；④弧线表示__电子层__；⑤弧线上的数字表示__各电子层上的电子数__。(原子结构示意图的五个要素)2．仔细研究教材第54页图3－12中1～18号元素原子结构示意图，并结合教材第55页第一段文字，完成下列填空：(1)原子核外电子的排布特点：第一层最多排__2__个电子，第二层最多排__8__个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层，以此类推……最外层最多排__8__个电子。(2)原子的相对稳定结构：__原子的最外层电子数为8(只有一个电子层时电子数为2)__，这样的结构被认为是相对稳定结构。(3)原子的最外层电子数与元素性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般__少于__4个易__失去__电子较容易发生化学变化__最外层电子数__决定了元素的化学性质非金属元素一般__多于__4个易__得到__电子稀有气体元素8(氦为2)为相对稳定结构极难发生化学变化【合作探究】从1～18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行、每一纵行分别有什么规律吗？答：每一横行的电子层数相同，最外层电子数依次增大；每一纵行的最外层电子数相同，电子层数依次增加。【教师点拨】最外层电子数相等的原子，元素的化学性质相似，但也有例外，如镁原子和氦原子的最外层电子数都为2，但镁原子易失去电子，而氦原子为相对稳定结构。【跟进训练】1．原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是(B)A．核外电子数 B．最外层电子数C．质子数 D．中子数2．下列五种微粒中，最易失去电子的是__AC__(填字母序号，下同)，最易得到电子的是__E__，已达到稳定结构的是__BD__。元素化学性质比较相似的是__BD__。ABCDE完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时离子相对原子质量【知识与技能】(1)知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。(2)初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。【过程与方法】(1)通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。【情感态度与价值观】通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。【重点】离子和原子的区别与联系；相对原子质量。【难点】离子符号的书写和意义；相对原子质量概念的形成。知识点一离子【自主学习】阅读教材第55页，完成下列填空：1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易__失去__电子，这时质子数__大于__核外电子总数，使参加反应的原子带__正__电；非金属元素容易__得到__电子，这时质子数__小于__核外电子总数，使参加反应的原子带__负__电。带电荷的__原子__或__原子团__叫做离子。2．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。3．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。如保持NaCl化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。4．离子符号：钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。5．离子符号中数字的意义：Na＋__每个钠离子带1个单位的正电荷__；Mg2＋__每个镁离子带2个单位的正电荷__；Cl－__每个氯离子带1个单位的负电荷__；3Fe2＋__3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷__。【合作探究】1．离子的结构中核内质子数与核外电子数存在何种关系？答：阳离子是原子失去电子而形成的，其核内质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子而形成的，其核内质子数小于核外电子数。2．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？答：原子得失电子的数目与离子所带的电荷在数值上是相等的。原子得电子时电子层数不变，原子失电子时，电子层数比原来减少一层。3．原子和离子有哪些区别与联系？答：原子离子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示法元素符号阳离子符号阴离子符号联系阳离子eq\o(,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))原子eq\o(,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))阴离子【教师点拨】1．原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改变，核内质子数不变。2．离子符号的书写是在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性(用“＋”表示带正电，用“－”表示带负电)，数字在前，“＋”或“－”在后，当数字为1时省略不写。【跟进训练】1．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是(D)A．分子 B．原子C．阴离子 D．阳离子2．Mg和Mg2＋这两种粒子具有相同的(B)A．电子数 B．质子数C．电子层数 D．化学性质3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(A)A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D．钠原子与钠离子的微观结构相同知识点二相对原子质量【自主学习】阅读教材第56页，完成下列填空：1．相对原子质量是指以__一种碳原子质量的1/12(约为1.66×10－27kg)为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比__。相对原子质量(符号为Ar)是一个比值，它的单位是1，通常省略不写。2．跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在__原子核__上。相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。3．我国科学家__张青莲__为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。【合作探究】原子得失电子形成离子后，质量是否发生改变？答：与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子得失电子形成离子后，其质量可以认为是不变的。【教师点拨】相对原子质量不是原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，它的单位是1而不是g或kg。相对原子质量≈质子数＋中子数。【跟进训练】1．为解决电力紧缺问题，我国将加强核能的开发和利用。