（江苏专用）高考化学二轮复习 选择套题满分练14-人教版高三全册化学试题

选择套题满分练141．下列设备工作时，将化学能直接转化为电能的是()A.硅太阳能电池B.氢氧燃料电池C.电解水消毒装置D.热电发电答案B解析硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，A错误；氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，B正确；电解装置可将电能转化为化学能，C错误；热电发电过程中将热能转化为动能再转化为电能，D错误。2．下列关于有机物的说法正确的是()A．己烯和环己烷互为同分异构体B．乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C．糖类和油脂都可发生水解反应D．可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案A解析己烯和环己烷的分子式均为C6H12，且结构不同，互为同分异构体，A正确；无机产物HCl易溶于水，B错误；单糖不能水解，C错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应，D错误。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，密闭容器中92gNO2含有的分子数为2NAB．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，14gCO与11.2LSO3所含分子数均为0.5NAD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g答案B解析NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，故92gNO2含有的分子数小于2NA，A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使得阴离子数增加，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1NA，B正确；标准状况下，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，其中还含有锌、铁等金属，因此阴极得到的电子数为2NA时，阳极质量不一定减少64g，D错误。4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。5．五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是()元素代号XYZWQ原子半径(nm)0.0730.0770.0990.1020.118主要化合价－2＋4、－4－1＋6、－2＋3A．单质沸点：W>Q>ZB．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中答案B解析X、W都有－2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有＋4价、－4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为－1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为＋3价，且原子半径大于S，应为Al元素。Al为金属，单质沸点最高，故A错误；X、Y、W三种元素两两之间以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2，故B正确；如不是最高价含氧酸，则无法说明Cl元素的含氧酸酸性一定强于S元素的，故C错误；W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误。6．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图。容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA、0.5molB1.5molA、0.5molB6molA、2molB下列说法不正确的是()A．T1<T2，x＝1B．0～5min内，丙容器中的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1C．A的平衡转化率α(甲)∶α(乙)＝2∶3D．T2℃时答案C解析甲、乙容器中只有反应温度不同，由于乙容器中反应达到平衡所需的时间较短，所以T1<T2，乙容器和丙容器的反应温度相同，乙容器中反应物的起始浓度是丙容器中的一半，达到平衡时，乙容器中C的浓度也为丙容器中的一半，说明乙容器和丙容器中反应为等效平衡，该反应的反应前后气体体积不变，所以x＝1，A正确；0～5min内，丙容器中v(C)＝eq\f(2.0mol·L－1,5min)＝0.4mol·L－1·min－1，同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)＝0.2mol·L－1·min－1，B正确；甲容器中平衡时C的浓度为1.5mol·L－1，则A的转化浓度为0.75mol·L－1，A的起始浓度为3.0mol·L－1，故A的平衡转化率α(甲)＝eq\f(0.75mol·L－1,3.0mol·L－1)＝eq\f(1,4)，而乙容器中A的平衡转化率α(乙)＝eq\f(0.5mol·L－1,3.0mol·L－1)＝eq\f(1,6)，故α(甲)∶α(乙)＝3∶2，C错误；T2℃达到平衡时丙容器中c(A)＝5.0mol·L－1、c(B)＝1.0mol·L－1、c(C)＝2.0mol·L－1，平衡常数K＝eq\f(c2（C）,c（A）·c（B）)＝eq\f(2.02,5.0×1.0)＝0.8，D正确。7．常温下，在20mLamol·L－1盐酸中滴加amol·L－1MOH(一元碱)溶液，混合溶液中由水电离的c(H＋)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a＝0.01B．Y点溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大D．若R点时V[MOH(aq)]＝xmL，则常温下MOH的电离常数Kb＝eq\f(20,（x－20）×107)答案D解析Z点对应溶液中水的电离程度最大，则Z点时酸和碱恰好完全反应：MOH＋HCl=MCl＋H2O，又水电离的c(H＋)大于10－7mol·L－1，说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z点之后继续加入MOH溶液，R点对应的溶液呈中性。A项，X点对应的溶液为amol·L－1盐酸，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝0.1mol·L－1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，错误；B项，Y点对应的溶液呈酸性，则c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，错误；C项，Z点对应的溶液呈酸性，加热时M＋的水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，错误；D项，R点对应的