2023年天津市河西区中考化学二模试卷（附答案详解）

2023年天津市河西区中考化学二模试卷

1.实现“碳达峰、碳中和”需要改变燃料种类，下列燃料中最理想的是（）

A.天然气B.煤C.乙醇汽油D.氢气

2.学校开设的劳动课活动中，主要发生物理变化的是（）

A.瓷器烧制B.制作木雕C.粮食酿醋D.酸除铁锈

3.生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是（）

A.实木家具B.铜质火锅C.塑料水杯D.纯棉衬衣

4.20。C时，配制IoOg溶质质量分数为20%的NaoH溶液,下列实验操作不正确的是（）

装瓶

5.生活中一些常见物质和近似PH如下,胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（）

A.柠檬汁pH（2~3）B.酸奶pH（5~6）C.玉米粥pH（7~8）D.可乐pH（2~4）

6.下列说法正确的是

A.地壳中含量最多的元素是氧B.海洋中含量最多的元素是氯

C.空气中含量最多的元素是碳D.人体中含量最多的元素是钙

7.下列说法不正确的是（）

A.空气中混有可燃性气体或粉尘颗粒，遇明火可能发生爆炸

B.磷酸氢二倍属于复合肥料

C.碘、高镒酸钾在水中和在汽油中的溶解性相同

D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多

8.下列物质对应的主要成分与该主要成分所属的分类中，不正确的是（）

选项ABCD

物质赤铁矿生石灰天然气食用纯碱

主要成分Ca(OH)CHNaCO

Fe2θ32423

分类氧化物碱有机物盐

A.AB.BC.CD.D

9.下列有关实验的表述中，正确的是（）

A.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数都会下降

B.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥氧气、二氧化碳气体

C.分别点燃棉花和羊毛，都会产生烧焦的羽毛气味

D.通常铝比铁活泼，在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

10.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）,反应的化学方程式

为2CO2+2H2O吧li2HC00H+M，下列说法不正确的是（）

A.从应用价值看：可减少CO2的排放

B.从守恒关系看：M是氧气

C.从定量关系看：参加反应的CO?和电0质量比为22：9

D.从反应类型看：属于复分解反应

11.下列对化学基本观念的认识，不正确的是（）

A.结构视角：CC）与CO?性质不同，因为两者分子构成不同

B.微粒视角：盐酸和稀硫酸性质相似，因为两者都能在水中解离出H+

C.转化视角：一定条件下，Fe与Fe3O4可相互转化

D.分类视角：同种元素组成的物质是单质，不同种元素组成的物质是化合物

12.下列物质在给定条件下，能实现转化的是（）

O2NaOH溶液

A.STSO3TNa2SO4

点燃

CHg（No3）2溶液

B.CuO→Cu→Hg

高温

C.稀盐酸Fe季Fe2（SO4）3溶液溶液BaSO4

D∙NaHCO3'呼NaCI溶液咚Na2CO3

13.下列选项依据实验目的设计的实验方案中，合理的是（）

选项实验目的实验方案

A除杂：除去CO2中的。2将混合气体通入灼热的焦炭

鉴别：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸锈三种白色固

B取少量固体，加适量水，观察现象

体

C检验：CF‰中含有C、H元素点燃气体，在火焰上罩一只干冷的烧杯

D分离：木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

14.为系统探究物质的性质，用如图装置实验，打开分液漏斗

活塞，向盛有物质X的锥形瓶中滴加液体Y,关闭活塞，一段时

间后，再打开弹簧夹。下列说法不正确的是（）

A.若X为白色固体，丫是盐酸，Z是澄清石灰水，观察到试管中

有白色沉淀，物质X一定是碳酸钙

B.若X为固体CaO,Y、Z都是水，观察到导管末端有气泡产生

C.若X为Co2,Y是足量Nae）H溶液，Z是Ba（OH）2溶液，观察到液体倒吸进入锥形瓶中，并产

生白色沉淀

D.若X是在空气中部分变质的NaoH固体，丫是稀硫酸（足量），Z是紫色石蕊溶液，观察到试管

中溶液变红

15.为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验操作：

①取固体混合物9.3g,加入IOo.Og稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g；

②在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体；

③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8g。

下列说法正确的是（）

A.生成CU的质量为6.4g

B.所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.原混合物中Fe的质量为5.6g

D.加入过量的Zn充分反应后，剩余溶液的质量为112.6g

16.请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。

①氧气

②金刚石

③钛合金

④蛋白质

⑤氢氧化钠

⑥稀硫酸

(1)可用来切割玻璃的是;

(2)可供给呼吸的气体是；

(3)构成细胞的基本物质的是；

(4)用来制造人造骨骼的是；

(5)可做炉具清洁剂的是:

(6)用于金属除锈的是。

17.用分子、原子、离子等微观视角认识世界是化学学科的特点。

S

氧原子

磕原子

氮原子

(1)硒元素对人体有防癌作用，鱼虾中富含硒，这里的“硒”是指(填“分子”“原

子”或“元素”)。

(2)下列有关硒(图1)的说法不正确的是(填序号)。

A.属于非金属元素

B.原子核内质子数为34

C.相对原子质量为78.96g

D.硒在人体中属于微量元素

(3)已知钠、镁、硫三种原子的结构示意图如图2,回答问题：

①镁原子的结构示意图中X的数值为;

②硫和硒两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质；

③钠与硫两种元素形成化合物的化学式为。

(4)图3为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图：

根据图示写出反应的化学方程式。

18.2023年"世界水日"主题为"AcceleratingChange”(加速变革)，水与人类的生产、生

活密切相关。

图2

(1)下列生活中的“水”，属于纯净物的是(填序号)。

A.冰、水混合物

B.矿泉水

C.柠檬水

D.苏打水

(2)生活中常用的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,是科学家公认

为的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为价。

(3)图1是电解水实验装置，下列说法不正确的是(填序号)。

A.b中得到的气体有助燃性

B.实验过程中C内液面高度下降

C.水由氢、氧两种元素组成

D.a、b两极产生气体质量比约为2：1

(4)图2是利用海水提取氯化钠的过程

①装置M是(填“蒸发池”或“过滤池”)。

②依据上述流程，下列说法正确的是(填序号)。

AM装置中氯化钠质量逐渐增加

B.析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态

C.由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶

19.完成下列化学方程式。

(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；

(2)加热混有二氧化镒的氯酸钾固体制取氧气；

(3)一氧化碳高温还原氧化铁。

20.溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

①配制50gl6%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液g»

②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要(填

仪器名称)。

③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，导致所得溶液溶质质量分数(填“偏大”

或"偏小”)。

(2)N%Q和KNO3在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题。

温度/。C20304050607080

NH4CI37.241.445.850.455.260.265.6

溶解度/g

KNO331.645.863.985.5110138169

①20。C时，NH4CI的溶解度是go

②60。C时，向50g水中加入12OgKNc)3固体，所得溶液的质量是g。

③将等质量的NH4CI、KNo3饱和溶液分别由50。C降温至20tjC,所得NH4CI溶液中溶质的质量

分数(填“<”、"=”或“>")KN03溶液中溶质的质量分数。

④依据如图所示实验和溶解度表格，下面说法正确的是(填序号)。(忽略水的蒸发)

A.②、③都是饱和溶液

B.由①T②T③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大

C.由①T②T③过程中，硝酸钾的质量分数不断增大

D.将③烧杯降温到60汽，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10：

21.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)煤、石油、天然气是重要的能源，它们属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)应运用多种方法共同推进减碳，其中没有直接贡献的是(填序号)。

A.植树造林

B.开发风能

C.燃煤脱硫

D.核能发电

(3)为实现碳中和目标，可将二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下，转化为工业原料甲醇

(CH3OH)和水，反应的化学方程式为O

(4)将一定质量的甲烷和氧气混合于密闭容器内并点燃，恰好完全反应。燃烧产物为一氧化碳、

二氧化碳和水蒸气，此混合气体的质量为14.4g,混合气体通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增重

7.2g,参加反应的甲烷质量为g；参加反应的氧气质量为go

22.根据图1实验装置图，回答问题。

实蛉1测定空气里氧气的含量实蛉2红磷燃烧前后质量的测定实蛉3燃烧条件的实险

图2

（1）仪器①的名称是。

（2）实验室用过氧化氢与二氧化镭制取氧气的化学方程式为,应选用的发生装置是

（填字母），若要收集氧气，选用装置（填字母）。

⑶实验室制取CO2的化学方程式为:若除去CO?中混有的HCI气体，应从F装置的

（填“a”或"b”）通入。

（4）图2课本实验中均用到红磷或白磷，下列说法正确的是（填序号）。

A.为达到实验目的，实验1中可用铁丝代替红磷

B.根据实验2,可以验证质量守恒定律

C.实验3水中白磷未燃烧的原因是白磷的着火点高

23.金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）《天工开物》中记载的“炒钢法”，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁

（填“高”或“低”），易于加工。

（2）“双吸剂”中常用铁粉，能吸收空气中和水，防止食品变质。佚有

（3）如图实验装置，将洁净的铁钉置于水中，一段时间后，最先被腐蚀的

木—

部位是(填序号)。

A.铁钉的最上端

B.铁钉与水面交界处

C.铁钉在水下部分

(4)某不纯锌粉中可能含有铜、镁、铁中的几种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应,

生成氢气0∙2g,该锌粉中一定含有的杂质是(填化学式)。

(5)将一定质量的锌粒投入到含有CUSo4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中

只含有一种溶质，则滤渣中一定含有(填化学式)。

24.有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或

儿种物质组成，为确定该样品的组成，实验过程如图：

(1)白色沉淀A是(填化学式)。

(2)气体F通入B中，反应的化学方程式为o

(3)溶液D中一定含有的溶质是BaCk和(填化学式)。

(4)由上述实验现象，确定原样品中一定不含有(填化学式)。

25.(3分)免洗手消毒凝胶含有正丙醇(化学式CsL。)。计算：

(1)正丙醇的相对分子质量是；

(2)正丙醇中碳、氢元素质量比为(填最简比)；

(3)正丙醇中碳元素的质量分数为。

26.现有硫酸钠和碳酸钠的固体混合物24.8g,其中含碳元素1.2g,向混合固体中加入质量为

263.6g稀硫酸溶液，恰好完全反应，得到硫酸钠溶液。(假设气体全部逸出)计算：

(1)原固体混合物中硫酸钠的质量；

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，不合题意；

B、煤炭燃烧会生成二氧化碳，不合题意；

C、乙醇和汽油燃烧均会生成二氧化碳，不合题意；

D、氢气燃烧只生成水，符合题意。

故选：Do

根据燃料燃烧的产物来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。

2.【答案】B

【解析】解：A、瓷器烧制，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、制作木雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

C、粮食酿醋，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

D、酸除铁锈生成新物质，属于化学变化；故选项错误；

故选:Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，瓷器烧制、粮食酿醋、酸除铁锈都属于化学变化；没有新物质

生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、实木家具属于天然材料，故A错误。

B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，故B错误。

C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C正确。

D、纯棉衬衣是用棉花制成的，属于天然材料，故D错误。

故选：Co

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分

子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类

题的关键所在。

4.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已

知质量的小烧杯内或表面皿上称量，故A操作错误；

B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，图中B视线与凹液面最低处保持水平读数，故B

操作正确；

C、溶解固体时，用玻璃棒搅拌加快溶解速率，故A操作正确；

D、在标签上写好溶液溶质质量分数和溶液名称，装瓶，故D操作正确；

故选：Ao

A、根据易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿称量来分析判断；

B、根据量筒读数时应平视来分析判断；

C、根据溶解时玻璃棒的搅拌操作来分析判断；

D、根据标签的书写方法来分析解答。

化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础。

5.【答案】C

【解析】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多

余的胃酸。柠檬汁、酸奶、可乐的PH均小于7,显酸性，玉米粥的PH大于7,显碱性，可中和多余

的胃酸，空腹时最宜食用。

故选：Co

当溶液的PH等于7时，呈中性；当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH大于7时，呈碱性。对

于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系是顺利解题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A.地壳中含量最多的是元素是氧元素，故A正确；

B.海洋中含量最多的是氧元素，故B错误；

C.空气中含量最多的是氮元素，故C错误；

D.人体中含量最多的是氧元素，故D错误。

故选：Ao

A.根据地壳中元素的含量进行分析；

B.根据海洋中含量进行分析；

C.根据空气中元素的含量进行分析；

D.根据人体中元素的含量进行分析。

本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，常见的化学之最的知识是正确解答本题的关

键。

7.【答案】C

【解析】解：A、空气中混有可燃性气体或粉尘颗粒，遇明火可能发生剧烈燃烧，短时间放出大

量的热，其他条件急剧膨胀发生爆炸，说法正确；

B、磷酸氢二钱中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确；

C、碘、高镒酸钾在水中和在汽油中的溶解性不相同，前者易溶、后者难溶，说法不正确；

D、服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，因为氢氧化铝能和胃液中的盐酸发生中和反应，

说法正确。

故选:Co

A、根据爆炸的条件来分析；

B、根据化肥的分类来分析；

C、根据常见物质的溶解性来分析；

D、根据中和反应的应用来分析.

本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、化肥的分类、物质的溶解性和中和反应的应用等是正确解

答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2（）3,属于氧化物，故选项说

法正确。

B、生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式是CaO,属于氧化物，故选项说法错误。

C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH,，属于有机物，故选项说法正确。

D、食用纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3,是由钠离子和碳酸根离子构成的

化合物，属于盐，故选项说法正确。

故选：Bo

根据常见物质的主要成分、所属类别进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的成分、俗称、化学式、所属类别等是正确解答此类题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量

分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减

小；故选项说法正确。

B、氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥氧气，能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，

故选项说法错误。

C、分别点燃棉花和羊毛，分别会产生烧纸、烧焦的羽毛气味，故选项说法错误。

D、通常铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，

其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选

项说法错误。

故选：Ao

A、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

B、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。

C、根据棉花和羊毛燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解棉花和羊毛燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、干燥剂不

能与被干燥的气体发生化学反应等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：由题目可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学

j0

方程式为2C02+2H2O='2HC00H+O2

A.二氧化碳是该反应的反应物，所以从反应价值看，可减少CO2的排放，故A正确；

B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，所以反应前有2个碳原子，反应后有2个

碳原子，反应前后碳原子个数相等；反应前有4个氢原子，反应后有4个氢原子，反应前后氢原子

个数相等；反应前有6个氧原子，反应后有4个氧原子，故反应后还差2个氧原子，所以M为氧气,

故B正确；

C.根据上面的化学方程式，从定量关系看：参加反应的CO2和H2O质量比分别为C02的化学计量乘

以CO?的相对分子质量的积比MO的化学计量乘以HzO的相对分子质量的积，即(2X44)：(2X

18)=22：9,故C正确；

D.由M为氧气，该反应为2COZ+2H20皆2HCO0H+0z'根据复分解反应的定义可知，该反应

不是复分解反应，故D错误。

故选：D。

据质量守恒定律补全化学方程式，然后根据物质的组成与结构、化学方程式的意义以及质量守恒

定律来分析。

要想解答好这类题目，要理解质量守恒定律和复分解反应的相关知识，题目本身不难。

11.【答案】D

【解析】解：A、CO与CO?性质不同，因为两者分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选

项说法正确。

B、盐酸和稀硫酸性质相似，因为两者都能在水中解离出H+,故选项说法正确。

C、一定条件下，Fe与Fe3O4可相互转化，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三

铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。

D、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石

墨的混合物等；不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混

合物，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、单质和化合物的特征等是正确解答本题的

关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故选项错误。

B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，能实现转化，

故选项正确。

C、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不能生成硫酸铁，故选项错误。

D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠溶液和二氧化碳不反应，故选项

错误。

故选：Bo

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否

只通过一个反应而实现即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的

关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，

除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。

B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铉溶于水吸热，温度降低，根据实

验现象可以区分三种物质，该选项正确。

C、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能判断是否含有碳

元素，该选项不正确。

D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了铁，不能达到分离目的，该选项不正确。

故选：Bo

A、高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气反应生成二氧化碳。

B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸钺溶于水吸热，温度降低。

C、反应前后元素种类不变。

D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.【答案】A

【解析】解：A、若X为白色固体，丫是盐酸，Z是澄清石灰水，观察到试管中有白色沉淀，物质X不

一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠、碳酸氢钠等，故选项说法错误。

B、若X为固体CaO,Y、Z都是水，氧化钙和水反应放出大量的热，锥形瓶内温度升高，压强增大，

观察到导管末端有气泡产生，故选项说法正确。

C、若X为Co2,Y是足量NaOH溶液，Z是Ba(OH)?溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠

和水，锥形瓶内气体体积减少，压强减小，观察到液体倒吸进入锥形瓶中，碳酸钠和氢氧化领溶

液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。

D、若X是在空气中部分变质的NaoH固体，则X是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，丫是稀硫酸(足量)，

Z是紫色石蕊溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧

化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，观察到试管中溶液变红，故

选项说法正确。

故选：A0

根据题意，打开分液漏斗活塞，向盛有物质X的锥形瓶中滴加液体Y,关闭活塞，一段时间后，再

打开弹簧夹，由酸碱盐等的化学性质，结合题意进行分析判断。

本题有一定难度，理解题意、熟练掌握酸碱盐等的化学性质是正确解答本题的关键。

15.【答案】B

【解析】解：A、出与CUo反应后固体的质量减少0.8g,设产生的CU的质量为m

高温

CuO+H2=Cu+H2O△

6416

m0.8g

γξ=赢，m=3.2g；故选项说法错误；

B、设还原CUO消耗的氢气的质量为n

高温

CuO+H2=Cu÷H2O△

216

n0.8g

⅛=⅛,n=O∙lg;故产生的氢气的总质量为0∙3g+O.lg=0.4g

根据氢元素守恒得出

H2-H2SO4

298

0.419.6g

则稀硫酸的溶质质量分数=器X100%=19.6%；故选项说法正确；

C、步骤②中加入Zn后有气体产生，则证明步骤①反应后H2SO4过量，Fe、Zn完全反应完；设Zn的

质量为X,则Fe的质量为9.3g-x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe÷H2SO4=FeSO4+H2T

652562

2xɔ2(9.3g-x)

X659n.3g-X匕尸

2x2(9⅛-x)

65十56

X=6.5g则Fe的质量为9.3g-6.5g=2.8g；故选项说法错误；

D、设步骤②中参加反应的ZrI的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

Vθ∙lg

T=⅛(y=3.25g

则反应后溶液的质量=IOOg+9.3g+3.25g-0.4g=112.15g；故选项说法错误；

故答案选：Bo

本题考查根据化学反应方程式的计算及质量守恒定律的运用。

本题难度较大，需要灵活运用质量守恒定律与化学反应方程式的计算技巧。

16.【答案】②①④③⑤⑥

【解析】解：(1)金刚石是天然存在的最硬物质，所以可用来切割玻璃，故填：②；

(2)氧气能供人体呼吸，所以可供给呼吸的气体是氧气，故填：①：

(3)蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，此外,

蛋白质还能被分解，为人体的活动提供能量，所以构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④;

(4)能用于制造人造骨的金属材料需要具备与骨骼具有相容性的性质，钛合金与骨骼具有很好的相

容性，所以用来制造人造骨骼的是钛合金，故填：③；

(5)氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生反应，将油污转化为可溶于水的物质，再用清水洗去，氢

氧化钠可去除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，所以可做炉具清洁剂的是⑤，故填：⑤；

(6)铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故稀硫酸能除去铁锈，所以用于金属

除锈的是⑥，故填：⑥。

本题主要考查常见物质的性质和用途。

通过常见物质的性质和用途进行解题，本题不难。

17.【答案】元素C8最外层电子数NazS2C0+2N0催擎2Cθ2+M

【解析】解：(1)物质是由元素组成的，因此鱼虾中富含硒，这里的“硒”是指元素；故答案为:

元素；

(2)A.硒的名称偏旁是“石”字，因此硒属于非金属元素，说法正确；

B.原子序数=质子数，因此硒原子核内质子数为34,说法正确；

C.硒的相对原子质量为78.96,其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；

D.硒在人体中属于微量元素，说法正确；

故答案为：C；

(3)①原子中，质子数=核外电子数，则镁原子的结构示意图中X的数值为12-2-2=8；故答案

为：8；

②硫和硒两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层

电子数；

③在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显-2价，则钠与硫两种元素形成化合物的化学式为Na?S；

故答案为：Na2S;

(4)由微观反应示意图可知，该反应的反应物是NO和CO,生成物是CO2和N2,该反应的化学方程

忧斗催化剂痂■於安力催化剂

I;Lo

巩为：2C0+2N0=2CO2+N2改口菜为：2C0+2N0=2C02÷N2

(1)根据物质的组成来分析；

(2)根据元素周期表的信息来分析；

(3)根据原子结构示意图的信息来分析；

(4)根据微观反应示意图的信息来分析。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程

式，然后推断即可。

18.【答案】A煮沸+6BD蒸发池B

【解析】解：(I)A.冰、水混合物中只含一种物质，属于纯净物；

B.矿泉水中含有多种物质，属于混合物；

C.柠檬水中含有多种物质，属于混合物；

D.苏打水中含有多种物质，属于混合物；

故答案为：A；

(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;钠元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是X,

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0,则X=+6价；故答

案为：煮沸；+6；

(3)A.b中得到的气体体积较小，是氧气，氧气有助燃性，说法正确；

B.实验过程中C内液面高度上升，说法错误；

C.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可

知水由氢、氧两种元素组成，说法正确；

D.a、b两极产生气体体积比约为2：1,说法错误；

故答案为：BD；

(4)①装置M是蒸发池；故答案为：蒸发池；

②A.M装置中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，说法错误；

B.析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，说法正确；

C.由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，说法错误；

故答案为：Bo

(1)根据物质的组成与分类来分析；

(2)根据降低水的硬度的方法、元素化合价的计算方法来分析；

(3)根据电解水的知识来分析；

(4)根据海水晒盐的原理以及过程来分析。

本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、电解水的知识是正确解答本题的关健。

M2

19.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O2KC103=2KC1+3O2T3C0+Fe2O3.2Fe+3CO2

【解析】解：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2Oi

(2)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下分解为氯化钾和氧气,化学方程式为2κClO3M吧22KCI+3O2T；

故答案为：2KCIe)3M吧22KCl+3O2T；

(3)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C0+

局温+ZT优;安i斗7局温

;o

Fe2O3=2Fe+3CO2改口菜为：3C0+Fe2O3=2Fe+3C02

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、

注、等)进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误

有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】32玻璃棒偏大37.2105>C

【解析】解：(1)①设需要25%的氯化钠溶液质量为X,根据浓溶液中溶质质量等于稀溶液中溶质

质量可得50gxl6%=25%x,则X=32g,即需要25%的氯化钠溶液32g；

②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒；

③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读数偏小，实际所取的25%的氯化钠溶液体积偏大，

导致所得溶液溶质质量分数偏大；

(2)①根据NH4Q和KNo3在不同温度时的溶解度表可知20。Cn寸，NH4CI的溶解度是37.2g；

②60。C时，硝酸钾的溶解度为IlOg,即60。C时，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，则60。C时，［⅛J50g

水中加入12OgKNo3固体，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是50g+55g=105g；

③NHRl和KNO3的溶解度均是随着温度的升高而增大，将等质量的NH4CI、KNo3饱和溶液分别由

50。C降温至20。C时，析出晶体后，仍是该温度下的饱和溶液，20。C时，NHRl的溶解度大于KNO3的

溶解度，故所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数>KNO3溶液中溶质的质量分数；

④A、②中有而溶解的固体，②是饱和溶液，③烧杯中IOog水中溶解了硝酸钾IlOg,80。C时，

硝酸钾的溶解度为169g,即IOOg水中最多能溶解169g硝酸钾，故③是不饱和溶液，故A说法错

误；

B、KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，①②温度相同，则溶解度相同，③溶解度最大，则

由①T②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大的说法错误，故B说法错误；

C、①②③烧杯中溶剂质量都是IOOg,①烧杯中的硝酸钾是30g,20。C时,硝酸钾的溶解度为31.6g,

则②烧杯中硝酸钾的质量为31.6g,③烧杯中硝酸钾的质量为110g,则由①T②→③过程中，

硝酸钾的质量分数不断增大的说法正确，故C说法正确；

D、60。C时，硝酸钾的溶解度为110g,将③烧杯降温到60。。刚好形成硝酸钾的饱和溶液，则所

得溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10,而不是溶质与溶剂的质量比为10：11，故D说法错误;

故选：Co

故答案为：(1)①32；

②玻璃棒；

③偏大；

(2)①37.2；

②105；

③〉；

④C。

(1)①据浓溶液中溶质质量等于稀溶液中溶质质量来分析解答；

②根据配制过程中需要用到的玻璃仪器来分析解答；

③根据仰视读数，读数偏小，实际所取的25%的氯化钠溶液体积偏大来分析解答；

(2)①根据NH4Q和KNO3在不同温度时的溶解度表来分析解答；

②根据60。C时，硝酸钾的溶解度为Ilog来分析解答；

③根据溶液析出晶体后仍是饱和溶液阿里分析解答；

④A、根据饱和溶液的判断方法来分析解答；

B、根据KNe)3的溶解度随着温度的升高而增大，温度相同，溶解度相同来分析解答；

C、根据烧杯中溶质质量的多少来分析解答；

D、根据降温到60。&刚好形成硝酸钾的饱和溶液来分析解答。

根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

21.【答案】混合物CθFKJCHOH+HO3∙211∙2

c2+3H2=1'32

【解析】解：(1)煤、石油、天然气是重要的能源，它们属于混合物。故答案为：混合物;

(2)A、植树造林，可以推进减碳；

B、开发风能，可以推进减碳；

C、燃煤脱硫，可以缓解酸雨，不可以推进减碳:

D、核能发电，可以推进减碳；

故选：C；

(3)二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：CO2+

(1lo催化剂

3H2'="'CH3OH+H2O故答案为:5

CO2+3H2=CH3OH+H2O

(4)将一定质量的甲烷和氧气混合于密闭容器内并点燃，恰好完全反应。燃烧产物为一氧化碳、二

氧化碳和水蒸气，此混合气体的质量为14.4g,混合气体通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增重7.2g,

则可知生成的水的质量为7.2g,其中氢元素的质量=7.2gx2=0.8g,根据质量守恒定律，水中

的氢元素为甲烷中的氢元素，则甲烷的质量=0.8g÷⅛=3.2g；氧气的质量=14.4g-3.2g=11.2g,

故答案为：3.2；11.2。

(1)根据煤、石油、天然气是重要的能源，它们属于混合物分析；

(2)根据减碳分析；

(3)根据二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下生成甲醇(CH3。H)和水分析；

(4)根据浓硫酸增重7.2g即为水的质量为7.2g；质量守恒定律分析计算。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

2

22.【答案】水槽2H202=2H20+O2↑BD或ECaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2TaB

【解析】解：(1)仪器①的名称是水槽。

故答案为：水槽。

实验室用过氧化氢与二氧化镭制取氧气的化学方程式为出。吧，应选用的发

(2)22M22H2O+o2T

生装置是B,若要收集氧气，选用D(氧气密度比空气大)或E(氧气不易溶于水)。

故答案为：2H2O2M吧22H2O+。2T；B；D或E。

⑶实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；若除去CO?中混有的HQ

气体，应从F装置的a通入。

故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；a。

(4)A.为达到实验目的，实验1中不能用铁丝代替红磷，是因为铁不能在空气中燃烧，不能测定氧

气含量，该选项不正确。

B.根据实验2,可以验证质量守恒定律，该选项正确。

C.实验3水中白磷未燃烧的原因是白磷与氧气隔绝，该选项不正确。

故答案为：B,

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。

(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下，分解生成水和氧气。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石

的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(4)铁不能在空气中燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着

火点。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】低氧气BCuCU和Fe

【解析】解：(1)合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，钢属于铁碳合金，钢的熔点比纯铁低,

易于加工。

(2)铁能够与氧气和水反应，“双吸剂”中常用铁粉，能吸收空气中氧气和水，防止食品变质；

(3)铁与氧气和水蒸气共同作用易被腐蚀，因此将洁净的铁钉置于水中，一段时间后，最先被腐蚀

的部位是B；

(4)铜不能和稀盐酸反应，铁、锌、镁都能和稀盐酸反应，且等质量的铁、镁和稀盐酸反应生成的

氢气比锌多；

设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为X,

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

6.5gX

竽=等，X=0.2g；由此可知，杂质需与锌和稀硫酸反应生成氢气的能力相同，或不与稀硫酸反

应；选项中铁和镁的相对原子质量分别为56和24,根据平均值法，若是锌与铁或锌与镁的混合物，

生成氢气的质量会多于0∙2g,故混有的杂质应该是两种或三种金属，一种产生氢气的能力比锌强，

一种比锌弱，因此该锌粉中一定含有的杂质是铜，镁和铁可能含有，因此该锌粉中一