广西南宁市育才中学高三10月月考化学试题

2020年10月育才中学高三月考化学卷1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A.四千余年前用谷物酿酒，酿造过程中只发生水解反应B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.将熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子D.糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A．酿酒过程中淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化还原反应生成乙醇，故A错误；B．生石灰只能吸收水分，不能吸收氧气，为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入Fe粉，故B错误；C．熟香蕉中会释放乙烯，乙烯可以催熟水果，将熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子，故C正确；D．单糖、二糖和油脂不是天然高分子化合物，故D错误。故答案选：C。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中气体分子总数为0.2NAB.一定条件下，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NAD.标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中，气体分子总数为0.1NA，故A错误；B.反应为可逆反应，不能进行到底，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C.39gNa2O2中，Na2O2中含2个Na+和1个，则含有的离子总数为1.5NA，故C正确；D.由方程可知，1mol反应转移电子数NA，7.1g氯气物质的量为，则转移的电子数为0.1NA，故D错误。故答案选：C。3.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（）A.装置X还可以制取H2、CO2等气体B.②中所盛试剂为浓硫酸C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳D.实验室需先点燃装置Z中酒精灯【答案】D【解析】【详解】A.可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可采用装置X制备，故A正确；B.氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，故B正确；C.外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C正确；D.若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯，故D错误。故答案选：D。4.某有机物R的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B分子中所有碳原子共平面C.不能与NaHCO3溶液反应D.在催化剂的作用下，1molR最多能与4molH2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确，不符合题意；B.连接苯环的碳原子形成四个共价键，形成四面体结构，所以不可能所有碳原子共面，故B符合题意；C.官能团为碳碳双键和羟基，都不能和碳酸氢钠反应，故C正确，不符合题意；D.结构中含有苯环和碳碳双键，所以在催化剂的作用下，1molR最多能与4molH2发生加成反应，故D正确，不符合题意。故选B。5.某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（）A.传感器在工作时O2向正极移动B.传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO22e+O2=SO3C固体电解质可以用稀硫酸代替D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极【答案】B【解析】【分析】V2O5电极上SO2转化为SO3，发生氧化反应，所以V2O5电极为负极，Pt电极为正极。【详解】A．传感器工作时为原电池，原电池中阴离子流向负极，故A错误；B．V2O5电极上SO2失电子结合迁移到负极的氧离子生成SO3，电极反应式为SO22e+O2=SO3，故B正确；C．氧离子无法在水溶液中进行传导，负极无法生成SO3，故C错误；D．Pt电极为正极，V2O5电极为负极，外电路中电子由负极流向正极，故D错误；综上所述答案为B。6.X、Y、Z、W、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，除W外其余元素的单质常温下均呈气态，Y的简单氢化物可用作制冷剂，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W的原子半径在同周期的主族元素中最大。下列说法不正确的是（）A.元素Y、Z、W的简单离子的半径依次减小B.W与R形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.X、Y、Z既能形成离子化合物，也能形成共价化合物D.Z、R的某些单质或由两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y的简单氢化物可用作制冷剂，则该氢化物是NH3，Y是N元素；元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素；元素W的原子半径在同周期的主族元素中最大，则W是Na元素；X和R单质常温下均呈气态，则X是H元素，R是Cl元素，以此解答。【详解】A.Y、Z、W的简单离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则元素Y、Z、W的简单离子的半径依次减小，故A正确；B.W与R形成的化合物NaCl的水溶液呈中性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故B错误；C.X、Y、Z既能形成共价化合物HNO3，也能形成离子化合物NH4NO3，故C正确；D.Z、R的单质O3、Cl2或两元素形成某些化合物HClO，可作水的消毒剂，故D正确；故选B。【点睛】元素推断题要注意典型元素的特征反应或者特征结构，例如：短周期中简单氢化物可用作制冷剂是NH3，Na的原子半径在同周期的主族元素中最大等，在做题过程中要注意积累。7.常温下，已知a+b=14，用pH=a的NaOH溶液滴定20.00mLpH=b的CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.V4=20.00B.滴定过程中c（CH3COO）与c（CH3COOH）之和保持不变C.当滴定过程中pH=7时，c（Na+）<c（CH3COOH）+c（CH3COO）D.滴定过程中可能出现：c（CH3COO）>C（Na+）>c（OH）>c（H+）【答案】C【解析】【详解】A.因为a+b=14，氢氧化钠和醋酸等体积混合时溶液显酸性，故当溶液显中性时，氢氧化钠的体积大于20.00mL，故A错误；B.滴定过程中的n（CH3COO）与n（CH3COOH）和不变，但随着氢氧化钠的加入，溶液的体积在不断的增大，所以浓度和逐渐减小，故B错误；C.当滴定过程中pH=7时，根据电荷守恒有，c（Na+）=c（CH3COO），故c（Na+）<c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正确；D.若溶液为碱性，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度肯定小于钠离子的浓度，故不可能出现c（CH3COO）>C（Na+）>c（OH）>c（H+），故D错误。故选C。8.煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。某化学兴趣小组设计以下实验检验火柴头中含有硫元素，并检验SO2的性质。方案1：取两只洁净的小烧杯，标记为A、B，在A烧杯中加入10mL0.01mol·L1的酸性KMnO4溶液（加稀硫酸酸化）。将两根安全火柴伸入B烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头（如图1），待火柴头烧完，立即将安全火柴移出，迅速将B烧杯倒扣在A烧杯上，轻轻振荡A烧杯，出现_________________________________________现象，说明火柴中含有硫元素；写出A烧杯中反应的离子方程式：_________________________________________。化学兴趣小组同学经过讨论认为方案1存在操作不方便、烧杯内罩住的二氧化硫气体偏少使现象不明显、_________________________________________等缺点。经过讨论又设计了下面方案。方案2：①取2~3根干燥的普通安全火柴，用刀片削下几根火柴的火柴头，只削下“火药”；②将“火药”放入Y形管左边支管的底部，再将一张湿润的品红试纸粘在直管的内壁上；③然后用胶头滴管向右边支管里小心注入2~3mL高锰酸钾稀溶液，将侧面涂有少许凡士林的橡皮塞塞到试管口上，并将Y形管固定到铁架台上，如图2所示（图中铁架台、夹持装置略去）进行实验。（1）此方案中高锰酸钾溶液不用硫酸酸化的原因是_________________________________________。（2）点燃酒精灯，用外焰加热左边支管里的火柴头，观察到_________________________________________，说明有SO2生成。（3）待Y形管冷却后，将其从铁架台上取下，轻轻振荡右边支管里的高锰酸钾稀溶液，立即褪为无色，说明SO2具有_________________________________________性。（4）设计实验证明褪色后的高锰酸钾溶液中含有（已知高锰酸钾在中性溶液中被还原为二氧化锰）：_________________________________________。【答案】(1).KMnO4溶液褪色(2).(3).产生的二氧化硫气体会污染空气(4).对SO2生成的的检验产生干扰(5).湿润的品红试纸褪色(6).还原(7).将冷却后Y形管的右边支管里的液体进行过滤，取少量滤液于一支试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有【解析】【分析】方案1：燃烧产生SO2遇高猛酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，以此写出离子方程式；该实验产生的SO2没有吸收容易产生污染；方案2：（1）后续要对SO2生成的的检验；（2）SO2能使品红褪色；（3）SO2与高猛酸钾溶液反应体现其还原性；（4）检验时需排除、等离子的干扰。【详解】方案1：燃烧产生SO2遇高猛酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，离子方程式为：；该实验产生的SO2没有吸收容易产生污染；故答案为：KMnO4溶液褪色；；产生的二氧化硫气体会污染空气；方案2：（1）后续要对SO2生成的的检验，用硫酸酸化高锰酸钾会使后续的的检验出现干扰，故答案为：对SO2生成的的检验产生干扰；（2）SO2能使品红褪色，则湿润的品红试纸褪色说明产生SO2，故答案为：湿润的品红试纸褪色；（3）SO2与高猛酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色体现其还原性，故答案为：还原；（4）检验时需排除、等离子的干扰，具体操作为：将冷却后Y形管的右边支管里的液体进行过滤，取少量滤液于一支试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有，故答案为：将冷却后Y形管的右边支管里的液体进行过滤，取少量滤液于一支试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。9.以硫酸法生产钛白粉过程产生的含锰废水（主要组分为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量钙、镁、铜和镍等其他重金属离子杂质）为原料，对废水中的锰进行资源化回收的工艺流程如下：回答下列问题：（1）工艺流程中多次用到过滤操作，实验室中进行此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________________________________________。（2）在含锰废水中加入过氧化氢溶液的目的是（用离子方程式表示）_________________________________________；加入NaOH溶液调节溶液pH至5~6时，溶液pH不能过大的原因是_________________________________________。（3）除去杂质后，将滤液浓缩至Mn2+浓度约为1mol·L1，得到粗硫酸锰浓缩母液，加入NH4HCO3，使Mn2+沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________；Mn2+转化为MnCO3沉淀后经过水洗、醇洗、干燥后得到工业级碳酸锰，醇洗的目的使_________________________________________。（4）已知实验条件下的Ksp（CaF2）=4.0×109，使Ca2+沉淀完全（当离子浓度降到1.0×105mol·L1时，视为沉淀完全），需要加入NH4F溶液的最低浓度为__________mol·L1（5）下图为浓缩富锰溶液时，初始不同pH对锰沉淀率和产物中锰含量的影响。锰沉淀率随pH的增加先增加后趋于平缓，相应产物中锰含量先增加后降低，并于pH为7.0时达到最高值43.52%；分析当pH从6.0增加到7.0时锰沉淀率呈明显上升趋势、pH从7.0增加至7.5时产物中锰含量呈下降趋势的原因分别是____________、_______________。【答案】(1).玻璃棒(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).溶液pH过大，氢氧化铝沉淀会溶解(4).Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑(5).除去水分，便于碳酸锰干燥(6).0.02(7).中性或弱酸性条件有利于产物碳酸锰的生成(8).溶液中的OH增多，Mn2+会转化成Mn(OH)2【解析】【分析】含锰废水加入双氧水目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH使Fe3+和转变为和沉淀，过滤后加入使和转变为和沉淀，过滤后加入使和转变为和沉淀，过滤后将滤液浓缩加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，以此分析。【详解】（1）过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，缺少了玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）含锰废水加入双氧水目的是将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入NaOH溶液调节溶液pH至5~6，溶液pH不能过大因为pH过大生成的沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中：，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；溶液pH过大，氢氧化铝沉淀会溶解；（3）Mn2+与发生反应生成MnCO3沉淀：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；Mn2+转化为MnCO3沉淀后经过水洗、醇洗、干燥后得到工业级碳酸锰，醇洗是为了除去水分，便于碳酸锰干燥，故答案为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；除去水分，便于碳酸锰干燥；（4）当CaF2完全沉淀时，，则，故答案：0.02；（5）pH从6.0增加到7.0时锰沉淀率呈明显上升趋势，由于中性或弱酸性条件下有利于产物碳酸锰的生成，随着pH从7.0增加至7.5时溶液中的OH增多，Mn2+会转化成Mn(OH)2，故答案为：中性或弱酸性条件有利于产物碳酸锰的生成；溶液中的OH增多，Mn2+会转化成Mn(OH)2。10.汽车尾气中含有氮氧化物，利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染。已知一定条件下相关热化学方程式如下。反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=906.5kJ·mol1反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ·mol1反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=akJ·mol1回答下列问题：（1）a=______________；写出反应Ⅰ的平衡常数表达式：______________。（2）在汽车的排气口安装催化转化装置，以减少汽车尾气对空气的污染，使用催化剂____（填“能”或“不能”）提高NO的平衡转化率，理由是______________。（3）一定温度下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。A、压强不再随时间而变化B、反应混合物中各组分的浓度保持不变C、单位时间内消耗0.1molNH3，同时生成0.15molNOD、反应物和生成物的反应速率之比等于其他化学计量数之比（4）直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种形式，其装置如图所示：①甲电极为电池的__________极（填“正”或“负”）；②写出乙电极发生反应的电极反应式：__________（5）检验工业酒精中甲醇含量的一种原理；甲醇在磷酸介质中会被高锰酸钾氧化成甲醛通过添加无色的品红亚硫酸试剂，然后根据颜色的深浅可以判断甲醇的含量。写出甲醇在磷酸的介质中被高锰酸钾氧化成甲醛的化学方程式__________。【答案】(1).2053(2).K=(3).不能(4).催化剂可改变反应速率，同等程度的改变正逆反应速率，但不能使平衡移动(5).AB(6).负(7).(8).15CH3OH+6H3PO4+6KMnO4=15HCHO+2K3PO4+2Mn3(PO4)2+24H2O【解析】【详解】（1）反应Ⅲ可由反应Ⅰ5×反应Ⅱ得到，则△H3=△H15△H2，则；根据反应Ⅰ4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，平衡常数表达式为：；（2）在汽车的排气口安装催化转化装置，以减少汽车尾气对空气的污染，催化剂可改变反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高NO的平衡转化率；故答案为：不能；催化剂可改变反应速率，同等程度的改变正逆反应速率，但不能使平衡移动；（3）A．反应Ⅲ反应前后总物质的量不等，故压强不再随时间而变化，能说明该反应达到化学平衡状态，A正确；B．反应混合物中各组分的浓度保持不变，则反应达到平衡，B正确；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则当单位时间内消耗0.15molNH3，同时生成0.1molNO，能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D．任意时刻均满足反应物和生成物的反应速率之比等于其他化学计量数之比，故不能说明该反应达到化学平衡状态，D错误；综上所诉，答案为AB；（4）①根据氢离子的移动方向，可判断甲电极为负极；②乙电极为正极，氧气在酸性条件下得电子生成水，发生反应的电极反应式为；（5）检验工业酒精中甲醇含量的一种原理；甲醇在磷酸介质中会被高锰酸钾氧化成甲醛通过添加无色的品红亚硫酸试剂，然后根据颜色的深浅可以判断甲醇的含量，则甲醇在磷酸的介质中被高锰酸钾氧化成甲醛的化学方程式为15CH3OH+6H3PO4+6KMnO4=15HCHO+2K3PO4+2Mn3(PO4)2+24H2O。11.铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为________；电负性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为_________。（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为anm，则金属镍原子的配位数为_________；镍原子半径为_________nm；晶体密度为_________g·cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。【答案】(1).N(2).球形(3).3(4).大于(5).1s22s22p63s23p4(6).N2(7).CN(8).1：2(9).12(10).(11).【解析】【详解】（1）镍是28号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子位于4s能级，电子云轮廓图形状为球形；故答案为：N；球形；（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂，钴是27号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，基态原子中未成对电子个数为3；非金属性越强，电负性越强，则电负性：硫大于钴；基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；故答案为：3；大于；1s22s22p63s23p4；（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物，与CO互为等电子体的分子和离子具有2个原子，10个价电子，分别为N2和CN；在CO分子中，形成碳氧三键，σ键与π键数目之比为1:2；故答案为：N2；CN；1:2；（4）根据金属镍的晶胞结构示意图可知，该晶胞是面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm，金属镍原子的配位数为12；对角线的为镍原子半径nm；晶体密度为。12.化合物F是一种强效降血脂药物，其一种合成路线如下。回答下列问题：（1）D分子中的含氧官能团名称是____________________。（2）反应①的反应类型是___________