2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（2019第二册选择性必修1）（版A4）

2023−2024学年上学期期末模拟考试01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修第一册、第二册+选择性必修1（苏教版2019）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．从第一颗人造卫星成功发射，到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。下列说法不正确的是A．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅B．飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物C．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低D．喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果2．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是ABCD青铜神树玉璋陶瓷马头黄金面罩3．下列化学用语正确的是A．的结构示意图： B．与互为同位素C．过氧化钠的电子式： D．质子数为6、中子数为7的碳原子：4．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是A．检验的漂白性B．灼烧海带C．分离溴苯和苯的混合物D．验证受热易分解5．下列制备物质的转化关系不合理的是A．制：B．制：C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOHD．制Mg：海水溶液6．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAB．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA7．化合物C是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是A．A中所有原子可能共平面B．A、B、C均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理相同C．C中的含氧官能团有2种D．有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含A)8．下列涉及的离子方程式书写正确的是A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：B．漂白液的漂白原理：C．Na2O2与水反应：D．FeI2溶液中通入少量Cl2：9．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g)

=−46.6kJ/mol，下列说法正确的是A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/molB．1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(l)时>−46.6kJ/molC．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJD．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB(g)的能量10．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是YZXWRTA．X、Y的单质均存在同素异形体 B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C．R的单质可用于制造半导体材料 D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜11．已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是物质相关数据A．不与盐酸反应B．溶液中存在的所有微粒有：C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清12．亚硝酰氣(NOCl)可用做有机合成试剂。某研究小组用NO和Cl2制备NOCl，并分离回收未反应的原料，装置如图(夹持及加热装置已略去)。已知：①；②沸点：NOCl为−6℃，Cl2为−34℃，NO为−152℃；③NOCl易水解，能与O2反应。下列说法错误的是A．实验前先通入氩气，目的是排尽装置内的空气B．低温浴槽B的温度区间应控制在−34℃~−6℃C．将催化剂负载在玻璃棉上，以增大接触面积，提高反应速率D．尾气回收的物质为NO13．钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气D．由制备Ti反应的原子利用率为100%14．常温下，将CO2通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH−浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．M点溶液中：水电离出的B．N点溶液中：C．P点溶液中：D．R点溶液中：15．天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是A．充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极B．放电时，石墨电极的电极反应式为C．离子交换膜为阳离子交换膜D．放电时，当外电路转移1mol电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少23g16．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色)℃254050602025406680756034下列说法不正确的是A．25℃，反应达平衡，速率B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小D．50℃达平衡时，A的转化率为第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。回答下列问题：Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制已知：乙醚沸点为34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚且溶于苯：、不溶于乙醚和苯。（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为_______。（2）仪器b的作用是_____________________；装置D的作用是_____________________。（3）C中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。（4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_____________________。（5）上述实验装置的缺点是_____________________。Ⅱ.提纯反应后，装置C中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。（6）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是____________________________。Ⅲ.测定产品中的含量取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体：加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应)（7）的纯度为______________。（8）某同学认为该计算结果不可靠，理由是____________________________。18．（12分）以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄铵铁矾)+5H2SO4。回答下列问题：（1）根据如图判断“焙烧”的适宜条件为____________。（2）NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为__________________________。（3）NH3的作用为____________。（4）流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有____________。（5）已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为____________（填字母）。A．加热至40℃蒸发结晶 B．加热至60℃降温结晶C．加热至60℃蒸发结晶 D．加热至40℃降温结晶.②已知Ksp(MgF2)=1×10−11，可在废液中加入NaF进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F−)不低于__________。19．（12分）赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。已知：i．⼀定条件下，Ti4+水解⽅程式：ii．⼀定温度下：；回答下列问题：I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。（1）用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因_________________________。II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的________________________________。（3）⼀定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因________________________________。备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe3+全部还原为Fe2+所需的还原铁粉理论量。（4）⼀定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_________________________。III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到⼆氧化钛(TiO2)，运用电化学原理在无水CaCl2熔盐电解质中电解TiO2得到海绵钛，装置如图所示。（5）电极X连接电源___________(填“正”或“负”)极。（6）写出电极Y上发生的电极反应式_______________________________________。20．（15分）是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为：

，该工艺源于对如下反应研究：反应i：

反应ii：

Ⅰ.探究反应i制备工艺（1）图甲为使用催化剂与否，反应过程的能量变化。使用催化剂时，决速步的活化能为____kJ·mol−1。（2）随温度T变化的曲线为图乙中的______(填“X”或“Y”)，判断的理由是_______。（3）400℃时，若往刚性容器中通入和，初始浓度均为。①由图乙计算该温度下的平衡转化率约为_______。②为提高该温度下的平衡转化率，可采取的措施有_____________________。（4）按一定比例和流速通入和进行催化反应，