高一化学人教版单元检测第一章物质及其变化

单元素养检测(一)(第一章)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2020·上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用,不涉及氧化还原反应的是 ()A.卤水煮盐 B.铁矿石炼铁C.化丹(Pb3O4)为铅 D.火药爆炸【解析】选A。将卤水放在锅内用火熬煮,水分蒸发,剩余固体为盐,该过程没有新物质生成,为物理变化;炼铁是在高温下用碳或一氧化碳将铁矿石还原,属于氧化还原反应;利用还原剂把Pb3O4中的铅元素还原为铅单质,属于氧化还原反应;硫黄、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应,生成氮气、二氧化碳和硫化钾。2.下列物质中属于电解质的是 ()①氢氧化钠;②硫酸钡;③铜;④蔗糖;⑤二氧化碳A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤【解析】选A。其中“铜”为单质,既不是电解质也不是非电解质;蔗糖是非电解质;二氧化碳的水溶液能导电,这是因为CO2与H2O生成的H2CO3是电解质,但CO2本身是非电解质。【易错提醒】(1)电解质必须是化合物,是纯净物。(2)单质、混合物不属于电解质。3.下列关于胶体的说法中不正确的是 ()A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射入淀粉溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液【解析】选A。可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,A错误;制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈红褐色,B正确;一束平行光线射入淀粉溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路,这是丁达尔效应,C正确;分散质粒子的直径:悬浊液>胶体>溶液,D正确。4.(2020·北京高一检测)化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中,不涉及化学反应的是 ()A.铁矿石炼铁B.活字印刷C.煤制药物D.氯气制消毒液【解析】选B。A、铁矿石炼铁过程中有新的物质(如铁单质)生成,属于化学变化,涉及化学反应,故A不符合题意;B、活字印刷过程中没有新的物质生成,属于物理变化,不涉及化学反应,故B符合题意;C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成,属于化学变化,涉及化学反应,故C不符合题意;D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠,故氯气制备消毒液涉及化学反应,故D不符合题意。5.(2020·滨州高一检测)下列离子方程式正确的是 ()A.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H+2Na++H2O+CO2↑B.氧化铜与硫酸溶液反应:Cu2++2H+Cu2++H2OC.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.硫酸铜溶液中放入铁片:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu【解析】选C。A项,Na2CO3不能写化学式;B项,氧化铜不能写成Cu2+,且两边原子和电荷数不守恒;D项,离子方程式不符合客观事实,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。【易错提醒】(1)离子方程式要符合客观事实。(2)离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒,若是氧化还原反应,还要符合得失电子守恒。6.(2020·晋江高一检测)下列物质的分类正确的是 ()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2【解析】选A。NaOH属于碱,Na2CO3和Cu2(OH)2CO3属于盐;一氧化碳不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物;二氧化硫是酸性氧化物。7.(2020·赣州高一检测)中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.TiCl4是氧化剂 B.Mg被还原C.TiCl4发生氧化反应 D.Mg得电子【解析】选A。反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4为氧化剂,故A正确;反应中Mg失电子,则Mg被氧化,故B错误;反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4发生还原反应,故C错误;反应中Mg的化合价升高失电子,故D错误。8.三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为3价,有关反应原理为①C3N3(OH)33HCNO;②8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 ()A.反应①中的两种物质是同一种物质B.反应②中HCNO是氧化剂C.反应②中NO2是还原剂D.反应②中N2既是氧化产物,又是还原产物【解析】选D。①中两种物质是两种不同的物质,A错误;反应②中NO2为氧化剂,HCNO为还原剂,N2既是氧化产物也是还原产物。9.当溶液中X2QUOTE和SQUOTE离子数之比为1∶3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为 ()A.+1 B.+2C.+3 D.+4【解析】选C。因是“X在还原产物中的化合价”,则X2QUOTE在反应中作氧化剂,得到电子,得到电子的个数等于SQUOTE失去电子的个数。而SQUOTESQUOTE过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2QUOTE在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a,则得到2×(6a)=6。解得:a=+3。10.(2020·揭阳高一检测)科学家研究表明:食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物,多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒,青菜中含有维生素C。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释错误的是()A.As2O3中砷元素为+3价B.维生素C能将+5价砷还原成As2O3C.致人中毒过程中砷发生氧化反应D.维生素C具有还原性【解析】选C。As2O3中砷元素为+3价,A正确;同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒,说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3,+5价砷发生了还原反应,B正确,C错误;维生素C具有还原性,+5价的砷能被维生素C还原为+3价,D正确。【补偿训练】(2020·滨州高一检测)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60nm)。下列有关说法错误的是 ()A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3,反应中氯金酸钠为氧化剂B.纳米金单质颗粒为还原产物,分散在分散剂中所得的分散系为胶体C.检测时,NaAuCl4作还原剂,发生氧化反应D.葡萄糖在反应中为还原剂,表现了还原性【解析】选C。化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价,Cl为1价,则氯金酸钠中金元素的化合价为+3,生成纳米金单质,化合价降低为氧化剂,故A正确;氯金酸钠中金元素的化合价为+3,生成纳米金单质,化合价降低,则纳米金单质颗粒为还原产物,纳米金单质颗粒直径为20～60nm,分散在水中所得的分散系为胶体,故B正确;氯金酸钠变为金化合价降低,作氧化剂,发生还原反应,故C错误;由题意知Au的价态降低,作为氧化剂,所以葡萄糖具有还原性,故D正确。11.(2020·济南高一检测)已知:碘单质(I2)溶于水呈深黄色;铜有+2、+1两种价态,在硫酸铜溶液中加入碘化钾(KI)溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。判断下列表示这个氧化还原反应的离子方程式是 ()A.Cu2++3ICuI↓+I2B.Cu2++2ICu++I2C.2Cu2++2I2Cu++I2D.2Cu2++4I2CuI↓+I2【解析】选D。根据现象生成CuI沉淀和I2,再由化合价升降守恒判断D项正确。12.(2020·大同高一检测)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在无色溶液中:Na+、Cu2+、NQUOTE、MnQUOTEB.在含有HCQUOTE的溶液中:H+、K+、SQUOTE、ClC.能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、NQUOTE、SQUOTED.常温下,强酸性或强碱性的溶液中:K+、Ba2+、NQUOTE、Cl【解析】选D。A中Cu2+在溶液中显蓝色,MnQUOTE在溶液中显紫红色,不能大量存在,A错误。B中HCQUOTE能和H+反应生成CO2和水而不能大量存在,B错误。C中溶液显碱性,能生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,而不能大量共存,C错误。D中强酸性或强碱性溶液中,K+、Ba2+、NQUOTE、Cl,可以大量共存。【补偿训练】在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl、SQUOTEB.FQUOTE、K+、SQUOTE、NQUOTEC.Na+、CQUOTE、OH、NQUOTED.Na+、Ca2+、Cl、HCQUOTE【解析】选D。A项中各离子能大量共存,加入OH有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存,加入OH有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存,加入OH无沉淀产生,加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存,加入OH有CaCO3沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。【方法规律】离子共存中涉及溶液的酸碱性应注意的问题:(1)在强酸性溶液中,OH及弱酸根阴离子(如CQUOTE、SQUOTE、S2等)均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NQUOTE、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子(HCQUOTE、HSQUOTE、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。二、非选择题(本题包括4小题,共34分)13.(6分)(2020·延边高一检测)请根据所学的知识,依据物质所具有的某种性质,自拟一种分类标准,对以下物质进行分类。下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A________;B________;C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:

__。

(4)HCQUOTE与H+、OH在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明。

__。

【解析】(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是盐,其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反应中元素没有价态变化,不是氧化还原反应。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CQUOTE+2H+H2O+CO2↑(4)不能共存。HCQUOTE与H+、OH都能发生反应:HCQUOTE+H+CO2↑+H2O,HCQUOTE+OHCQUOTE+H2O【补偿训练】A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NQUOTE、SQUOTE、Cl、CQUOTE中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为A________,B________,C________,D__。

(2)写出下列反应的离子方程式①A+C:___________________________。

②D+盐酸:_______________________________。

【解析】由于是四种可溶性盐,故Ba2+不能与SQUOTE和CQUOTE组合;Ag+只能与NQUOTE组合;Cu2+不能与CQUOTE组合。故四种盐只能为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C盐溶液为蓝色,则C为铜盐即CuSO4;由(1)知B为AgNO3、D为Na2CO3,则A只能是BaCl2。答案:(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)①Ba2++SQUOTEBaSO4↓②CQUOTE+2H+H2O+CO2↑14.(10分)(2020·齐齐哈尔高一检测)某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式

______________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是______________。

(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是__________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为__。

(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是

___________________。

(6)根据实验中的__________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是__

___________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性。应在上图装置__________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

【解析】A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置,黑色固体是炭;E中发生的反应为CO+CuOCu+CO2,现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案:(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO(4)炭C+CO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+COCu+CO2(7)DE②15.(10分)(2020·福州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:

__,

其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接,如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为(未配平):CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。

(3)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NQUOTE还原成N2,从而消除氮污染。对应有关的离子反应方程式:6NQUOTE+10Al+18H2O3N2↑+10Al(OH)3+6OH①以上反应中失电子的物质是________,还原产物是______。

②用单线桥法标出电子转移的方向和数目。【解析】(1)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O(g)CO+H2,反应中水作氧化剂。(2)在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。(3)①在该反应中,失电子的物质是Al,还原产物是N2。②铝失去电子,氮元素得到电子。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(合理即可)氧化(2)氮CuO(3)①AlN2②16.(8分)(2020·菏泽高一检测)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________________________________,一定不含有的物质是__

__。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式:①______________________;

②______________________;

③______________________。

【解析】由实验②知原白色粉末无K2CO3,则实验①中的反应是MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,该反应的离子方程式是Mg2++2OHMg(OH)2↓;实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O,离子方程式是Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;实验③说明原粉末中含Ba(NO3)2,发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3,离子方程式是Ba2++SQUOTEBaSO4↓。答案:(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)①Mg2++2OHMg(OH)2↓②Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O③Ba2++SQUOTEBaSO4↓(30分钟30分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)17.(2020·滁州高一检测)下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()①金属氧化物也可以是酸性氧化物;②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物;⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤B.①②③C.②④⑤ D.①②③④⑤【解析】选C。①金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故①正确;③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故③正确。【补偿训练】(2019·临沂高一检测)下列物质中既能导电,又属于电解质的一组是()A.石墨、盐酸、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银【解析】选B。A、C选项中含有溶液,故错误;D选项中含有单质不是电解质,错误。18.(2020·北京高一检测)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 ()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OHH2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OHC.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同【解析】选D。A.酚酞显红色,是因为Ba(OH)2溶液显碱性,滴加盐酸,发生酸碱中和反应:H++OHH2O,溶液红色褪去,故A不符合题意;B.Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应:Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,溶液中依然存在大量的Na+与OH,故B不符合题意;C.H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,故C不符合题意;D.CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,与Na2SO4的实验现象不同,故D符合题意。19.(2020·赤峰高一检测)下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①CQUOTE+2H+CO2↑+H2O②Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O③Ag++ClAgCl↓④Fe+CQUOTEFe2++Cu⑤Mg2++2OH+Ba2++SQUOTEBaSO4↓+Mg(OH)2↓A.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤【解析】选D。②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应,还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应,⑤代表硫酸镁与氢氧化钡的反应。【补偿训练】下列离子能大量共存的是 ()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SQUOTE、CQUOTEB.无色透明的溶液中:CQUOTE、K+、SQUOTE、NQUOTEC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:MQUOTE、NQUOTE、SQUOTE、ClD.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CQUOTE、NQUOTE【解析】选A。使无色酚酞试液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH,组内离子之间不反应也没有与OH反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色溶液”不符;C项中,SQUOTE与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与CQUOTE反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。20.(2020·天津高一检测)已知溶液中粒子的还原性顺序:S2>SQUOTE>I>Fe2+>Br。某溶液中的离子由NQUOTE、I、SQUOTE、Na+、Fe2+中的几种组成,向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由此推断该溶液 ()A.含SQUOTE、Na+,可能有NQUOTE、I,肯定不含有Fe2+B.含I、Na+,肯定不含NQUOTE、Fe2+,可能含有SQUOTEC.含SQUOTE,肯定不含NQUOTE、Fe2+,可能含有Na+D.含NQUOTE、Fe2+,肯定不含I,可能含有SQUOTE、Na+【解析】选A。向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由于还原性:S2>SQUOTE>I>Fe2+>Br,则原溶液中无Fe2+,又因为溶液呈电中性,因此肯定含阳离子Na+,溴水反应后褪色,因此溶液中一定有还原性离子参与反应,且由于反应后溶液无色,I没有参与反应,故溶液中一定有SQUOTE参与反应,因此一定含有的离子为SQUOTE、Na+,肯定不含有Fe2+,可能有NQUOTE、I。21.(双选)(2020·宁波高一检测)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法正确的是 ()A.分解反应都是氧化还原反应B.N2是还原产物,HNO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】选C、D。分解反应不一定是氧化还原反应,例如碳酸钙分解即为非氧化还原反应,故A错误;在反应中,NQUOTE→N2,NQUOTE→N2,所以N2既是还原产物又是氧化产物,故B错误;。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3,故C正确;有单质生成的分解反应一定有化合价的变化,属于氧化还原反应,故D正确。22.(2020·泰安高一检测)有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液可能是 ()A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】选D。碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳,但是再加入氯化镁不会发生反应,A错误;碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3生成硝酸钙、水以及二氧化碳,但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应,B错误;碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3生成硝酸钙、水以及二氧化碳,但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应,C错误;碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀溶于HCl生成氯化钡、水以及二氧化碳,氯化钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀,D正确。【补偿训练】符合如下实验过程和现象的试剂组成是 ()甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】选B。甲为NaNO3不能产生白色沉淀,C项错误;A项溶液中加入K2SO4溶液,不会产生沉淀;D项加入CaCl2溶液时,不会产生沉淀。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)23.(10分)(2020·太原高一检测改编)Ⅰ.2019年9月12日11时26分,我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭,成功将资源一号02D(1)卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料,其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是________,肼在空气中燃烧的化学方程式如下N2H4+O2N2+2H2O,请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

该反应中的氧化剂是________,被氧化的元素是________,每生成1个水分子转移________个电子。

(2)近几年来,太原市在环境保护方面采取了一系列措施,其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体是________(填“是”或“否”),证明的方法是____________________,

观察到的现象是______。

Ⅱ.(3)黑火药是我国古代四大发明之一,其化学反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,①上述反应所涉及的物质中属于非电解质的是________;②上述反应中被还原的元素是________。

(4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式:

_________________________。

【解析】Ⅰ.(1)N2H4+O2N2+2H2O,N2H4中H元素化合价为+1,则肼中N的化合价是2,N元素化合价由2价→0价被氧化,O元素化合价由0→2价被还原,则O2为氧化剂,氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等,转移电子数为2e×2=4e,用双线桥标出电子转移的方向和数目可为,所以每生成1个H2O分子,转移2个电子;(2)含有粉尘的空气属于胶体,可以用丁达尔效应来证明,所以证明的方法是夜晚时用激光笔照射夜空,观察到的现象是有一道光束。Ⅱ.(3)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑反应中硝酸钾和硫化钾为电解质,二氧化碳为非电解质;S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑反应中硫和氮元素化合价降低,所以被还原的元素是硫和氮。(4)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,所以化学方程式为Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO·Fe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。答案:Ⅰ.(1)2O2N2(2)是夜晚时用激光笔照射夜空有一道光束Ⅱ.(3)①CO2②S、N(4)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO·Fe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O24.(8分)(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4__________________________________

__________________________________

在上述反应中,氧化剂是________,还原剂是______________;

(2)实验室里利用KMnO4与浓盐酸迅速制备少量氯气,发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。①写出该反应的离子方程式。

②该反应中,氧化剂是________,还原剂是________,氧化产物是________(均填化学式)。

(3)实验室也可以利用MnO2与HCl(浓)加热制取氯气。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①写出实验室制取氯气的离子方程式

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②在上述反应中,还原剂是________。

③根据上述两个制取的反应,判断氧化性:KMnO4________MnO2(填“大于”或“小于”),理由是__

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(4)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,因而对人体造成伤害。①用一束光照射明胶水溶液,可观察到_

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②Na2CrO4是工业上常用的氧化剂,工业上可用FeCr2O4(铬元素的化合价为+3)制Na2CrO4,其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。FeCr2O4中铁元素的化合价为________,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________;该反应的氧化产物是________。

【解析】(1)Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4中,氯元素的化合价降低,