四川省遂宁市绿然国际学校2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

遂宁绿然国际学校初2019级素质测试化学考试满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12H-1N-14O-16Ca-40Mg-24选择题（1-15每空2分，16-21每空3分，共48分）1.下列实验结果或操作正确的为A.洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上B.为了防止液体飞溅，应该将胶头滴管伸入试管滴加液体C.天平称得某物质的质量为36.76gD.用100mL的量筒量取20mL的液体【答案】A【解析】【分析】【详解】A：洗净后的试管放在试管架上晾干，为防止受污染，管口向下，A正确。B：胶头滴管应悬空在容器的正上方，不能伸入容器或碰器壁。B错。C：托盘天平只能称准到0.1g，C错。量筒量程应选择与所量液体体积接近。用20mL的量筒量取20mL的液体的体积即可，D错。综上所述：选择A。【点睛】2.下列各组变化，其中属于化学变化的是①滴水成冰②工业上分离液态空气制氧气③工业上用石墨制造金刚石④舞台上用干冰产生云雾⑤模拟战争硝烟用红磷制造烟幕⑥冰箱中用活性炭除异味A.②④⑤ B.③⑤ C.③⑤⑥ D.②③⑥【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【详解】①滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；②工业上分离液态空气制氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；③石墨、金刚石两者不是同一物质，石墨制造金刚石有新物质生成，属于化学变化；④舞台上用干冰产生云雾是利用了干冰升华时吸收大量的热，没有新物质生成，属于物理变化；⑤模拟战争硝烟用红磷制造烟幕的过程中红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；⑥冰箱中用活性炭作除味剂是利用了活性炭吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，故③⑤属于化学变化。故选：B。3.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②被加热的液体超过试管容积的三分之一；③加热时试管底部触及灯芯；④加热前没有擦干试管外壁的水；⑤没有进行预热，直接集中加热试管中的液体；⑥加热时没有不时地上下移动试管。其中与之相关的是A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③⑥ D.③④⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①酒精灯外焰温度最高，应用用酒精灯的外焰给试管加热，是正确操作；②被加热的液体超过试管容积的三分之一，其后果是加热沸腾后液体飞溅出，不会造成试管破裂③试管底部接触焰心因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管；④加热前没有擦干试管外壁的水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂；⑤没有进行预热直接集中加热试管内的液体的中下部，这样会使试管受热不均匀使试管炸裂；⑥加热时没有不时地上下移动试管，试管内的液体受热不均匀会溅出，不会造成试管炸裂。故③④⑤会造成试管炸裂。综上所述：选择D。【点睛】4.下列能同时反映实验室制取氧气的三种方法中关系的图象是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在这两个反应中，固体的质量不断减少，当高锰酸钾、氯酸钾完全分解后，固体的质量不再改变，但均不会为零；在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰是催化剂，其质量始终不变，故A错误；B.高锰酸钾、氯酸钾制氧气时，固体质量先减小后不变，过氧化氢制氧气时，固体是二氧化锰，是催化剂，质量一直不变，故B错误；C.在这三个反应中，随着反应的进行氧气的质量由零开始不断增大，当高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢完全分解后，氧气的质量不再增大，故C正确；D.在高锰酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰是生成物，二氧化锰的质量随着反应的进行由零开始慢慢增大，直到高锰酸钾完全分解为止，故D错误。综上所述：选择C。5.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.因为Na+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子B.因为化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化C.因为单质中只含有一种子元素，所以含一种元素的物质都是单质D.因为原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子和中子构成的，所以原子中一定含有质子、中子【答案】B【解析】【分析】【详解】A.最外层电子数为8的粒子可以是离子，也可以是原子，氖原子最外层电子数也是8；错误；B.化学变化中分子种类改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，因为分子种类改变就是有新物质生成；正确；C.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，属于混合物；错误；D.不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子，只有质子，错误。故选：B。6.下列图象能正确表示相关变化的是A.足量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧B.向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰C.将等质量的镁和氧气置于密闭容器，并引燃镁D.电解水【答案】D【解析】【分析】【详解】A.红磷燃烧消耗氧气，反应后冷却到室温，气压低于原气压，不符合题意。B.当过氧化氢完全分解，生成氧气质量不变，不符合题意。C.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁和氧元素质量比为24：16=3：2，故参与反应镁和氧气质量比3：2，消耗的镁多氧气少，氧气剩余，不符合题意。D.电解水生成氢气和氧气，水中氢氧元素质量比为1：8，生成氢气和氧气质量比为1：8，符合题意。故选：D。7.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站核废水排放入海。核废水中有大量放射性元素铀，铀元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A.铀的相对原子质量是92 B.铀是非金属元素C.铀的中子数是146 D.铀的核外电子数是238【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铀的相对原子质量是238.0，不符合题意；B.由“金”字旁可知，铀是金属元素，不符合题意；C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=92，中子数=相对原子质量-质子数=238.0-92=146，符合题意；D.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=92，不符合题意。故选C。8.农业上配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是A.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解B.称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀C.用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡D.仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓【答案】D【解析】【分析】【详解】A.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；B.称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；C.用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；D.仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。故选：D。9.靛蓝(C16H10N2O2)为水溶性着色剂。靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，可用于飞机飞行表演时的彩色拉烟剂。下列关于靛蓝的说法正确的是A.靛蓝由30个原子构成 B.靛蓝中含有氮分子和氧分子C.靛蓝的相对分子质量为262 D.靛蓝中碳元素与氧元素的质量比为8：1【答案】C【解析】【详解】A.靛蓝由靛蓝分子构成，错误。B.靛蓝由靛蓝分子构成，分子由原子构成，不含氮分子和氧分子，错误。C.靛蓝的相对分子质量为，正确。D.靛蓝中碳元素与氧元素的质量比为，错误。故选：C。10.下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料④由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源A.①②③ B.①②④ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【详解】①氧气不易溶于水，选项说法错误。②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气，选项说法正确③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能助燃剂，选项说法错误。④由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项说法正确。正确的是：②④故选：D11.以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A用双氧水和二氧化锰制氧气实验结束回收二氧化锰过滤B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C把硬水软化加肥皂水D防止硫燃烧的生成物污染空气集气瓶中事先装少量的水或氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰不溶于水，可以用过滤的方法回收二氧化锰，说法正确，不符合题意；B.燃着的木条伸入集气瓶中，若是氧气则剧烈燃烧，若是空气正常燃烧，能鉴别氧气和空气，说法正确，不符合题意；C.加肥皂水可以鉴别硬水和软水，但不能将硬水软化，说法错误，符合题意；D.硫燃烧的生成的二氧化硫是空气污染物，集气瓶中事先装少量的水或氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，说法正确，不符合题意。故选C。12.化学用语的描述：①3个锌原子：3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-④氯原子结构示意图：⑤氦气：He；⑥-2价氧元素：O2-其中正确的是A.①⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①元素符号前面数字，表示原子个数，且元素符号第一个字母大写，第二个小写，3个锌原子：3Zn；错误。②化学式前面数字，表示分子个数，两个氢分子：2H2；正确。③离子符号前面数字，表示离子个数，两个氢氧根离子：2OH-，正确。④原子中核电荷数等于核外电子数，图中核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，错误。⑤氦气属于稀有气体，化学式为元素符号，正确。⑥化合价标注在元素符号正上方，错误。故②③⑤正确，故选：D。13.以甲、乙为原料合成葡萄糖及酿酒的微观过程如图。下列说法错误的是A.转化①反应类型可以为化合反应 B.转化②中丙、丁分子个数比为1：1C.丙中C.H、O的质量比为12：3：8 D.甲、丙完全燃烧的产物相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A.转化①中，甲乙分子各为6个时恰好反应生成一个葡萄糖分子，反应类型是化合反应，所以转化①反应类型可以为化合反应，选项正确，不符合题意；B.转化②中，一分子葡萄糖分解生成两分子丙和两分子丁，所以丙、丁分子个数比为1：1，选项正确，不符合题意；C.丙是乙醇，其化学式为：C2H6O，所以C.H、O的质量比为：（12×2）∶（1×6）∶16=12∶3∶8，选项正确，不符合题意；D.甲是一氧化碳，完全燃烧的产物是二氧化碳，丙是乙醇，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，所以甲、丙完全燃烧的产物不相同，选项错误，符合题意。故选D。14.2021年10月16日，我国发射的神舟十三号载人飞船外壳材料中含有钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列有关该反应的说法错误的是A.X的化学式为CO B.TiO2是氧化物C.C和X两种物质的质量比为1:1 D.反应前后碳元素的化合价发生变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1.2.4.2，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1.0、4.0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO，不符合题意；B.TiO2是由Ti、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；C.X为一氧化碳，C和一氧化碳两种物质的质量比为：（2×12）：（2×28）=3:7，符合题意；D.由化学方程式可知，化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，碳元素的化合价一定发生了变化，不符合题意。故选C。15.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．物质的分类B．安全常识氧化物——一定含有氧元素混合物——一定含有多种元素进入地窖——先做灯火实验夜间煤气泄露——关闭阀门，开灯检查C．性质与用途D．粒子中的数量关系石墨能导电——作电极金刚石硬度大——切割玻璃、大理石阳离子——质子数一定大于电子数原子——质子数一定等于中子数A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A选项错误；B.进入地窖地，为防止二氧化碳含量过高引起人窒息死亡，要先做灯火实验；煤气在空气中的浓度达到一定程度后，遇到明火会引起爆炸，所以不能开灯检查，故B选项错误；C.石墨有优良的导电性，可做电极；金刚石的硬度大，可用于切割玻璃、大理石，故C选项正确；D.阳离子带正电，其质子数一定大于电子数；在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故D选项错误；故选C。16.某同学进行“红磷燃烧粗略测定空气中氧气体积分数”实验时，利用压强传感器测定装置中压强变化(如图所示)，下列分析正确的是A.BC段变化是因为气体受热膨胀B.CD段变化是由于气体量减少C.DE段变化是由于气体量变多D.红磷量越多，EF段压强越小【答案】A【解析】【分析】【详解】A.BC段变化是因为红磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀，压强增大，符合题意；B.CD段变化是由于完全反应后，温度逐渐恢复至室温，且消耗了氧气，压强减小，不符合题意；C.DE段变化是由于打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，压强增大，不符合题意；D.红磷过量，能将氧气耗尽，氧气耗尽后，红磷的量再多，也不影响EF段压强，不符合题意。故选A。17.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是A.反应结束实际收集到的氧气质量一定是（a-b）gB.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变C.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾D.在0~t2时段，MnO2在固体混合物中质量分数不断增大【答案】B【解析】【详解】A.根据质量守恒定律，在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故选项说法不正确；B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应过程中，氯元素的质量不变，故选项说法正确；C.P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故选项说法不正确；D.由于在0～t1时段反应没有发生，因此二氧化锰的质量没有变，在固体混合物中的质量分数不变，随着反应的进行，由于反应生成了氧气，固体质量减小，MnO2在固体混合物中质量分数不断增大，故选项说法不正确。故选B。18.如图是与水有关的3个实验，关于这3个实验，有如下几种说法，其中正确的是①实验A和实验C都能验证质量守恒定律②只有实验C能证明水的组成③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸④实验C中用带火星的木条可检验试管A.b中产生的气体⑤实验B中入水口在下是为了达到更好的净水效果⑥实验A和实验B都可以降低水的硬度A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑥【答案】C【解析】【详解】①质量守恒定律适用于化学变化，实验A是物理变化，实验C是化学变化，实验A不能验证质量守恒定律，实验C能验证质量守恒定律，说法错误；②实验A.B是物理变化，不能证明水的组成，实验C是电解水实验，能证明水的组成，说法正确；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸，说法正确；④实验C中与电源正极相连的玻璃管产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管产生的气体是氢气，用带火星的木条可以检验试管玻璃管b中产生的气体，不能检验玻璃管a中产生的气体，说法错误；⑤实验B中入水口在下是为了让水与活性炭充分接触，达到更好的净水效果，说法正确；⑥实验A蒸馏得到是软水，能实现硬水软化；实验B过滤、吸附不能降低水的硬度，说法错误；答案：C。19.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识正确的是物质XYzQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)待测a32待测b12A.a的取值范围：0≤a≤16B.该反应类型一定属于化合反应C.当a=15时，物质Z在反应中一定起催化作用D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5【答案】A【解析】【详解】A.根据质量守恒，反应前后总质量不变，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又A.b都是质量，0≤a，0≤b故0≤a≤16，正确。B.当b=2，a=14时，反应物X、Q两种，生成物Y、Z两种，不属于化合反应，错误。C.当a=15时，b=1，z质量不变，物质Z在反应中不一定起催化作用，可能是杂质，错误。D.反应中各物质化学计量数不知道，无法比较相对相对分子质量，错误。故选：A。20.如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A.反应②常用于检验CO2B.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D.圈Ⅱ中的化学反应中都有元素的化合价发生改变【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此反应②常用于检验CO2，不符合题意；B.电解水生成氢气和氧气，是分解反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，是分解反应，不符合题意；C.碳、磷、硫、铁燃烧分别生成二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，符合题意；D.圈Ⅱ中的化学反应中，氧气中氧元素0价，反应后-2价，故都有元素的化合价发生改变，不符合题意。故选：C。21.氧化还原反应的定义是：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原。例如：过氧化氢中氧的化合价是-1价，水中氧是-2价，氧气中的氧是0价，所以这个反应是氧化还原反应。下列反应属于氧化还原的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.，该反应前后氢元素显+1价，氧元素显-2价，钙元素显+2价，没有化合价升降，所以不属于氧化还原反应。B.，反应前氯元素显0价，反应后为-1价和+1价，反应前后氢元素显+1价，氧元素显-2价，有化合价升降，所以属于氧化还原反应。C.，该反应前后碳元素显+4价，氧元素显-2价，钙元素显+2价，没有化合价升降，所以不属于氧化还原反应。D.，该反应前后氢元素显+1价，氧元素显-2价，钙元素显+2价，硫元素显+4价，没有化合价升降，所以不属于氧化还原反应。故选：B二、填空题（共52分）22.回答下列问题（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为___________；生活上常用___________的方法来降低水的硬度。（2）电解水的化学方程式为___________。（3）某纯净物A其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与10.4g氧气充分反应，当氧气消耗完时，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物质的化学式为___________。【答案】（1）①.软水②.煮沸（2）（3）C4H10【解析】【小问1详解】等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；浮渣多的是硬水；生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性杂质。【小问2详解】电解水实际就是水在通电条件下生成氢气和氧气。故填：【小问3详解】A的质量=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g，氧气为10.4g。8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素质量为8.8g-2.4g=6.4g；4.5g水中氢元素的质量为：，氧元素质量为4.5g-0.5g=4g；所以氧元素总质量为6.4g+4g=10.4g，所以说明A中没有氧元素。A中碳元素与氢元素的原子个数比为，A的相对分子质量为58，所以A的化学式为C4H10。23.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）配制步骤①计算：需氢氧化钠固体___________g，水___________mL（水的密度是1g/cm3）。②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___________盘。③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用___________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息___________。（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液烧杯用少量蒸馏水润洗③在称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氢氧化钠固体不纯（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：___________（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。【答案】（1）①.40②.960③.左④.玻璃棒⑤.NaOH溶液4%（2）②③④⑤（3）500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。【解析】小问1详解】①计算：需氢氧化钠固体，水1000g-40g=960g，即。②称量：托盘天平上称取氢氧化钠固体时，左物右码，所以盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘。③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解。④装瓶：装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：上面标NaOH溶液，下面标4%。【小问2详解】①用量筒量取水时俯视读数，导致水少，所以质量分数会大于4%。②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，导致水多，所以质量分数会小于4%。③在称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致氢氧化钠质量少，所以质量分数会小于4%。④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致水多，所以质量分数会小于4%。⑤氢氧化钠固体不纯，会导致氢氧化钠质量少，所以质量分数会小于4%。故填：②③④⑤【小问3详解】500g8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠溶质：500gx8%=40g，所以需要水：1000g-500g=500g所以可以用500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。故填：500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。24.几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。（1）写出图中标号仪器名称：①___________。（2）同学采用加热氯酸钾的方法制取并收集氧气，他选择上述装置中的A和___________或___________（填装置序号）进行组装。写出化学方程式：___________。（3）氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则实验室氨气的发生装置可选用___________，收集装置可选用___________。（4）用装置B制二氧化碳，其检验二氧化碳的化学方程式为___________，但该同学发现锥形瓶内持续有气泡产生，但集气瓶中一直收集不满，怀疑装置漏气，请你帮他想个简单办法找出漏气部位___________。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：查阅资料：I、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。①装置甲中所盛试剂应选用___________（填字母）。A浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液②装置丙的作用是___________。【答案】（1）试管（2）①.C②.D③.（3）①.A②.E（4）①.②.在可能漏气的部位用肥皂水涂抹，看是否有气泡。（5）①.D②.干燥气体【解析】【小问1详解】仪器名称：①试管。【小问2详解】加热氯酸钾的方法制取并收集氧气，需要选择固固加热型发生装置，也就是上述装置中的A氧气难溶于水、密度比空气大，所以可以用排水法或向上排空气法收集。氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成氯化钾和氧气。故填：C；D；。【小问3详解】实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。所以实验室氨气的发生装置可选用固固加热型，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置可选用向下排空气法。故填：A；E。【小问4详解】用澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为；该同学怀疑装置漏气，所以“在可能漏气的部位用肥皂水涂抹，看是否有气泡”这个简单办法找出漏气部位。【小问5详解】①装置甲的目的是除去CO2中混有H2S气体，H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应，CO2也能与NaOH等碱溶液反应，所以甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液。故选：D②装置丙的作用是除去前面装置中产生的水达到干燥气体的目的。故填：干燥气体25.几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。（1）国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.现在有3.01×1023个水分子，请问这些水分子为___________mo1；1.5mol二氧化碳所含有的二氧化碳分子数约为___________。1mol任何物质的质量以克为单位，其数值与该粒子的相对原子或相对分子质量相等；则1mol氧气的质量是___________g。6.02×1023个一氧化碳分子所具有的质量