安徽黄山2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

安徽黄山2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型

分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023・安徽黄山・统考二模）化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不

正确的是

A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烽

B.ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒

C.月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料

D.液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状

态

2.（2023•安徽黄山•统考二模）奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简

式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

O

A.分子中既含有σ键，又含有兀键

B.该物质可以使溪的四氯化碳溶液褪色

C.Imol该物质可以与3molH2发生加成反应

D.分子中有.2种官能团可以发生水解反应

3.（2023・安徽黄山・统考二模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A.向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO：恰好完全沉淀：

3+2+

AI+2SO*'+2Ba+4OH-AlO2+2H2θ+2BaSO"

2+

B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2C12+H20+CaC03=Ca+2Cl+C02↑+2HC10

C.向NaHS溶液中滴加少量的CUSO4溶液：Cu2++HS=CuS∣+H÷

+2+3+

D.Fe3O4溶于Hl溶液：Fe3θ4+8H=Fe+2Fe+4H2θ

4.（2023・安徽黄山・统考二模）“化学多米诺实验'’即只需控制第一个反应，利用反应中

气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺

实验

已知：①Cu2++4NH3∙H2θ=4H2θ+[Cu（NH3）4]2+（该反应产物可作为H2O2分解的催化剂）

②A和C中的硫酸溶液浓度相同

下列有关分析错误的是

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.C中现象为液面下降

C.B中反应速率大于D中反应速率

D.H中出现浅黄色浑浊

5.（2023・安徽黄山•统考二模）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四

周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不

同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研

团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,

晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A.X的氨化物可以与水形成氢键B.电负性：Y>Z

2B×1∩32

C.晶胞中与Y最近的X原子有6个D.晶体密度为.g/cm3

3

aNi

6.（2023•安徽黄山•统考二模）一种水性电解液Zn-Mneh离子选择双隔膜电池如图所示

[KOH溶液中，Z#+以Zn（C）H）丁存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

MnT及≡∣≡∣Zn«

⅛SO4⅛⅛翦小6福液∣KOH⅛⅛

IIIIII

试卷第2页，共8页

A.II区的SO：通过交换膜向I区迁移

B.HI区的K+通过交换膜最终向I区迁移

C.Zn电极反应：Zn+2e-+4OH=Zn(OH);-

D.电池总反应：Zn+4OH+Mnθ2+4H+=Zn(OH)j+M∏2++2H2θ

7.(2023・安徽黄山•统考二模)HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和

溶液中C(M+)随C(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c4M+)~c(H+)为线

C

L(

∙o

≡

8

b

U

(

+

s

%

A.c(H+)增大的原因可能是加入了酸HA

+41

B.溶液C(H+)=2xl(H时，c(M)>3×10-mol∙L

C.随着C(H+)的增大，MA的溶度积KSP(MA)保持不变

D.c2(M+)~c(H+)的线性关系为：c2(M+)=Kp(MA)

Ka(HA)

8.(2022.安徽黄山.统考二模)2022年北京冬奥会火炬"飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳

纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误

的是

A.氢气作燃料对环境友好无污染

B.碳纤维不属于天然高分子材料

C.铝合金密度小、易燃

D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色

9.(2022•安徽黄山•统考二模)有机物A是一种多靶向性抗癌药物，结构简式如图所示。

下列有关有机物A的说法错误的是

O

A

A.能使溟的四氯化碳溶液和酸性KMno4溶液褪色，原理相同

B.ImolA完全水解，消耗2molNaOH

C.分子式为C∣2H∣3O2Br

D.所有碳原子可能处于同一平面

10.(2022•安徽黄山•统考二模)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NoX)。常温下，将烟

气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化

过程如图所示(以No为例)。下列说法不正确的是

A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

3++4+

B.反应Il的离子方程式为4Ce+4H+2NO=4Ce+2H2θ+N2

C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变

D.该转化过程的实质是NC)被H2还原成N2

11.(2022∙安徽黄山•统考二模)一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、

Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多

10。下列说法正确的是

Z

WW

A.原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)

B.XZ2中X的化合价为+2

C.X的最简单氢化物的沸点比Y的高

试卷第4页，共8页

D.X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸

12.（2022•安徽黄山・统考二模）羟基自由基（QH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化齐上

我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CCh和H9的原电池-电解池组合装置（如下图所

示），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

H

1

H2O

C勿

MN6

CrO?微

2Co2

生石墨烯复合导

∙0H+H+

物,电凝胶颗粒

W

NaCI溶液

Cr(OH)3

Na2SO4高浓度含

溶液苯酚废水

I室I［室In室

A.b极为负极，d极为阳极

B.b电极区每产生3molCCh,C电极区溶液质量减轻14g

+

C.d电极的电极反应式：H2O-e=∙OH+H

D.工作时，如果∏室中Na+、Cl-数目都减小，则M为阳离子交换膜

13∙（2022∙安徽黄山•统考二模）下列操作能达到实验目的的是

A.依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应

B.探究浓硫酸的脱水性和氧化性

速率的影响

NaCI溶液、红

/润湿的铁粉墨

和碳粉水

C.检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D.验证该装置产生乙烯

A.AB.BC.CD.D

14.(2022•安徽黄山•统考二模)25'C时,将HCl气体缓慢通入0.1mol[T的氨水中，

n(HCl)

溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(IgC)与反应物的物质的量之比[t=丽彳丽j]

的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A.25℃时，NH3∙H2O的电离平衡常数为IO-，不

B.t=0.5时，c(NH；)>c(Cl-)>C(NH3H2O)

C.P2所示溶液:c(NH：)>IOOc(NH3H2O)

D.PI所示溶液:c(CΓ)=0.05mol∙L-1

15.(2021•安徽黄山•统考二模)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,NaClO通过氧化灭活病毒

B.铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”是指乙烯

16.(202I∙安徽黄山•统考二模)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的HzS气体。在

酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.过程甲中的离子方程式为：2Fe"+S%=2Fe"+SJ

试卷第6页，共8页

B.FeSo4为该脱硫过程的催化剂

C.过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的。2

D.脱硫过程中02间接氧化HzS

17.（2021∙安徽黄山・统考二模）紫花前胡醇可从中药材

当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.Imol该有机物最多能与5molH2反应

B.能够与钠反应生成氢气

C.能使溪水或酸性高镭酸钾溶液褪色

D.能够发生水解反应

18.（2021・安徽黄山・统考二模）下列实验操作或相关说法合理的是

混合浓硫酸和乙蒸干MgCL溶液制充分振荡后下层为无

验证SO2的漂白性

醇取无水MgCl2色

A.AB.BC.CD.D

19.（2021•安徽黄山・统考二模）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族

元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价

氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙（结构如图），

下列说法正确的是

W

I

W-X-Y-Z

I

WZ

A.W不能和X、Y形成18电子的化合物

B.甲中含有离子键和非极性共价键

C.原子半径：X>Y>Z>W

D.W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物

20.(2021•安徽黄山•统考二模)银镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡,

KHK2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是

A.断开K2、合上K∣,电极A的电势低于电极B

B.断开Ki、合上K2,电极A为阴极，发生氧化反应

C.电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度有变化

D.银镉二次电池的总反应式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2罂Cd+2NiOOH+2H2O

21.(2021.安徽黄山.统考二模)25℃Hl,若某混合溶液中始终保持

1+

C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.ImolL,Igc(CH3COOH),Igc(CH3COO),Igc(H)和

IgC(OH)随PH变化的关系如下图所示。Ka为CH3C00H的电离常数，下列说法正确的

A.M点时，C(CH,COOH)=C(CH3COO)

B.N点时，pH=lgKa

c∙该体系中，C(CHWoH)=出嘿m。"

D.O点和P点比较，溶液中P点C(CHH)的值更大

C(CH3CO(J)

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【详解】A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是碳单质，故A错误；

B.常用氯气对自来水消毒，CIO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用于自来水

消毒，故B正确；

C.芳纶纤维属于有机高分子材料，故C正确；

D.液晶不是液态的晶体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确。

综上所述，答案为A。

2.C

【详解】A.分子中既有单键也有双键，所以既含有σ键，又含有π键，A正确：

B.结构中存在碳碳双键，所以和澳的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B正确；

C.结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以ImOl该物质可以与ImoIH2发生加

成反应，C错误；

D.分子中的酯基和酰胺基可以发生水解反应，D正确；

故选C。

3.B

【详解】A.由于SOj恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2,

而与OH一反应的先后顺序为A产＞NH；＞A1(OH)3,故反应离子方程式为：

3+2+

Al+NH；+2SO^^+2Ba+4OH-=2BaSO4J+Al(OH)3J+NH3H2O,A错误；

B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应

离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3=Ca"+2Cl-+CC½T+2HC1O,B正确；

C.HS-与Cu?+反应生成CUS和H2S,故反应离子方程式为：2HS+CU2+=CUS^+H,S↑,C

错误；

D.Fe3O4溶于Hl溶液生成Fe2+、I2和H2O,反应离子方程式为：

t2+

Fe3O4+8H+2Γ=3Fe+I2+4H20,D错误。

故选B。

4.C

【分析】该“化学多米诺实验”在BD中均发生反应：Zn+H2SOi=ZnSO4+H2↑,D中还发

答案第1页，共9页

生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,生成的CU会附着在Zn表面，在稀硫酸中形成锌铜硫

酸原电池，故D中氢气生成速率会更快；B中生成的氢气会将C中液体压入D中，D中生

2+2+

成的氢气会将E中溶液压入F中发生反应：CU+4NH3∙H2O=4H2O+[CU(NH3)4],F中生成

的[CU(NH3)F+离子会随着溶液流入G中，使H2O2催化分解产生氧气，氧气通入H中发生

反应：2H2S+O2=2H2O+2S>L,造成溶液浑浊。

【详解】A.装置气密性良好，才能保证装置内部随着气体产生气压增大，将液体压入下一

个试管，使多个反应依次发生，描述正确，A不符题意；

B.B中生成的氢气将C中溶液压入D中，C中液体自然减少，描述正确，B不符题意；

C.D中有锌铜硫酸原电池形成，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀速率，所以D中反应速率更

快，描述错误，C符合题意；

D.H中发生反应：2H2S+O2=2H2O+2Si,生成单质硫沉淀，造成溶液浑浊，描述正确,

D不符题意；

本题选C。

5.D

【分析】由题意可知，X为C,Y为Mg,Z为Al,W为Ni。

【详解】A.C的氢化物不可以与水形成氢键，A错误；

B.电负性Mg<Al,B错误；

C.Y位于晶胞体心，X处于面心，与Y最近的X原子有8个，C错误；

213×1032

D.晶体化学式为MgCNi3,式量为213,晶体密度为堂J—g/cm3,D正确；

故选D。

6.D

【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，In区Zn为电池的负极，电极反应为

+2+

Zn-2e+4OH-Zn(OH)4^,I区Mno2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e+4H=Mn+2H2O；

电池在工作过程中，阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移，因此I区的SOI向H区移动,

In区的K+向∏区移动；

【详解】A.根据分析，∏区的SOj向HI区移动，但是不能通过阳离子交换膜，A错误；

B.根据分析，HI区的K+通过交换膜H区移动，不能通过阴离子交换膜向I区迁移，B错误;

答案第2页，共9页

C.根据分析，Zn电极反应：Zn-2e-+4OH=Zn(OH);-,C错误;

+2+

D.根据正、负极电极分析，电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)≡-+Mn+2H2O,D

正确；

故选D。

7.A

【详解】A.向MA的饱和溶液中加入一元弱酸HA,抑制MA的溶解，M+浓度降低，A错

误；

B.根据图像,溶液C(H+)=2xlO"时，c2(M+)=10.0×10-8(mol∕L)2,所以C(M+)>3xlO^4mol∙LL

B正确；

C.KSP(MA)只受温度影响，温度不变，KSP(MA)不变，C正确；

D.MA的饱和溶液中C(M+)=C(A-)+c(HA),c2(M+)=c(M+)×[c(A)+c(HA)]=c(M+)×c(A^)+

C(H+)χc(A+)C(H+)

c(M+)×c(HA)=c(M+)×c(A)+c(M+)-~~-~~-~~-=c(M+)×c(A)+c(M+)×c(A)×-2~~—=

Ka(HA)Ka(HA)

c(M÷)×c(A-)×[l÷1^]=Ksp(MA)[1+馈念]，D正确；

故选A。

8.C

【详解】A.氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A

正确；

B.碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；

C.由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；

D.钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D

正确；

故选C。

9.A

【详解】A.该结构中存在碳碳双键能与澳单质发生加成反应从而能使澳的四氯化碳溶液褪

色，同时碳碳双键易被高铳酸钾氧化，从而能使高镒酸钾溶液褪色，原理不同，故A错误;

B.Imol该物质中存在ImOI澳原子和Imol酯基，分别消耗ImOlNaOH,故B正确；

C.由结构简式可知其分子式为CnHuChBr,故C正确；

D.碳碳双键及其直接相连的碳原子共面，苯环及与苯环直接相连的碳原子共面，乙基中的

答案第3页，共9页

两个碳原子共面，多个平面通过单键相连，所有碳原子可能共面，故D正确：

故选：Ao

10.C

【分析】本题由图分析可知，反应物为H2和NO,生成物为N2和H2θ,Ce3+和Ce4+为催化

齐I」，反应方程式为：2NO+2H2==N2+2H2O,据此分析。

【详解】A.由图分析，反应I为H2+2Ce4+==2H++2Ce3+,故氧化产物与还原产物的物质的

量之比为1：1,A项正确。

B.由图分析，反应∏的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2θ+N2,B项正确。

C.据分析可知，Ce?+和Ce4+为催化剂，故混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度会发生变

化，C项错误。

D.据分析可知，该转化过程的实质是NO被H2还原成N2,D项正确。

故答案为：Co

11.D

【分析】根据该物质的结构可知，该分子中X可以形成4个共价键，应为IVA族元素，为C

元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10,若X为Si元素，则Z不可能是

短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、

Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C

元素同周期，则Y为N元素。

【详解】A.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原

子半径C>N>H,即r(X)>r(Y)>r(W),A错误;

B.XZ2为CS2,S的非金属性强于C,S显-2价，所以C为+4价，B错误；

C.X、Y的最简单氢化物分别为CH八NH3,NH3分子间存在氢键，沸点较高，C错误；

D.C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNo3等，S可以形

成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正确；

综上所述答案为D。

12.B

【分析】苯酚氧化为C02和H2θ的原电池中C6H6θ→CO2+H2O,发生了氧化反应，作负

极，C为阴极：Crq；→Cr(OH)3发生了还原反应，作正极，d为阳极。以此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知：b极为负极，d极为阳极，故A正确；

答案第4页，共9页

B.根据上述分析可知：ImOlC6&0->6molCO2→28mole^,C极区2H+τ∙H2T→2mole^o

所以b电极区每产生3molCO2,转移Mmol电子，C电极产生7molH2,d极质子通过质子交

换膜进入C极区，溶液质量不会变化，故B错误；

+

C.根据上述分析可知：d为阳极，其电极的电极反应式：H2O-e=∙OH+H,故C正确；

D.根据上述分析可知：a为正极，其电极的电极反应式：7H2θ+QiO7+6

e=2Cr(OW)3+80H-,阴离子浓度增大，Na+透过M膜进入a极区，所以M为阳离子交换膜,

故D正确；

故答案：B0

13.B

【详解】A.由于反应中生成的镭离子对反应起催化作用，所以不能依据褪色时间的长短比

较反应物浓度对反应速率的影响，A错误；

B.蔗糖和浓硫酸混合发生炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续被氧化，还原产物二

氧化硫能使品红溶液褪色，所以可探究浓硫酸的脱水性和氧化性，B正确；

C.溶液显中性，发生的吸氧腐蚀，C错误；

D.挥发出的乙醇也能使酸性高锦酸钾溶液褪色，不能验证该装置产生乙烯，D错误；

答案选B。

14.D

【分析】由图可知Pl时钱根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性氢离子和氢氧根离子

相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，Kb=C(N??•要),以此解题。

C(NH3∙H2O)

4751

【详解】A.由图可知I,图中Pi点pH=9.25,c(OH)=10-mol∙L-,此时C(NH；)=C(NH3∙H2O),

则NH3H2O的电离平衡常数Kb=C(N登)-(OH-)=10-,A正确；

B.t=0.5时溶质为等浓度的氯化铉和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一

水合氨的电离大于钱根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH；)>C(Cr)

>c(NH3∙H2O),B正确；

C.P2所示溶液pH=7,c(OH-)=10-7molL∣,根据其电离常数Kb=C("?.噌)=lθ35,

c(NH3H2O)

答案第5页，共9页

则粤:=1°侬，故C(NH；)>IOOc(NH3H2O),C正确；

D.Pl所示溶液中电荷守恒,c(H+)+c(NH：)=c(OH)+c(Cr),由图可知Pl点时

1C-14

c(H+)=10923mol∕L,且C(NH：)=10」mol-LT,c(OH)=^^mol∕L=10-475mol∕L,则

IO-925

IO-925+lOl=c(Cl)+10^475,c(Cl)=10-,λ25+10l-10^4-75>0.05mol∕L,D错误；

故选D。

15.B

【详解】A.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生

变性，能杀菌消毒，故A正确；

B.铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，生成液态的铁，可以将两段铁轨焊接在一

起，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，故B错误；

C.温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性失活，疫苗一般应冷藏存放，故C正

确；

D.乙烯具有促进果实成熟的作用，根据题意可知，这种“气”是指乙烯，故D正确；

故选B。

16.D

【详解】A.Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，HzS只能写成分

子式，故离子反应方程式为2Fe3++HB=2Fe2++SJ+2H*,故A错误；

B.脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B错误；

C.硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe÷2H2O,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗InIOl氧气，但是这里条

件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol∕L,无法计算氧气的体积，故C错误；

D.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸

铁，脱硫过程O?间接氧化H2S,故D正确；

答案选D。

17.A

【详解】A.一定条件下，该有机物中苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，则Imol该

有机物最多能与4mol氢气反应，故A错误；

答案第6页，共9页

B.该有机物含有醇羟基，能够与钠发生置换反应生成氢气，故B正确；

C.该有机物含有碳碳双键，能与滨水发生加成反应，使滨水褪色；与羟基相连的碳原子上

连有氢原子，醇羟基和碳碳双键能与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液

褪色褪色，故C正确；

D.该有机物含有酯基，一定条件下能够发生水解反应，故D正确；

故选A。

18.D

【详解】A.混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃

棒不断搅拌，A项错误；

B.二氧化硫具有还原性，与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二

氧化硫的还原性，B项错误；

C.氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl,升高温度促进水解，应该将氯化镁溶液在HCl气氛

中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；

D.振荡后分层，上层为水层，碱和滨水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项正确；

答案选D。

19.C

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由Y的最简单的氢化物易

与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y为N元素、甲为硝酸镂，由化

合物乙的结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，结合W与X、Y、Z均能

形成10电子分子可知，W为H元素、X为C元素、Z为F元素。

【详解】A.C2H6和N2H4为18电子的氢化物，故A错误；

B.硝酸钱是含有离子键和极性共价键的离子化合物，不含有非极性共价键，故B错误；

C.四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子

半径由大到小的顺序为C>N>F>H,故C正确；

D.碳元素和氢元素可以形成气态烧、液态燃和固态烧，氮元素和氢元素可以形成气态的氨

气和液态的肿，固态堤的沸点高于液态的肺，故D错误；

故选Co

20.B

【分析】根据图示，电极A与直流电源的负极相连，电极A充电时为阴极，则放电时电极

A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2,负极反应式为

答案第7