2023-2024版大一轮化学新教材 鲁科版（闽粤皖京豫）第2章 第5讲离子反应离子方程式

第5讲离子反应离子方程式

［复习目标］I.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中

的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确

书写离子方程式。

考点一电解质及电离

■归纳整合

1.电解质及其分类

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦.

［

i-④___大部分盐

I—电解质-L/⑧一、©,

化合物TjI-⑤工水

:I-非电解质

在①中或②.

状态下能否导电

答案①水溶液②熔融③电离④强电解质⑤弱电解质⑥强酸⑦强碱⑧弱酸

⑨弱碱

【应用举例】

现有12种物质：①Al②稀硝酸(S)HNO3(4)NH3∙H2O⑤CCh⑥空气⑦NaCl

⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪AI2O3⑫CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

（1）电解质，熔融状态下能导电

（2）非电解质

（3）强电解质，但熔融状态下并不导电

'强电解质，但难溶于水

（4）

（5）弱电解质

⑹既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案（1）⑦⑧⑨⑪⑫（2）⑤⑩（3）③（4）⑧⑪（5）④⑫（6）①②

2.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写

①强电解质在水溶液中完全电离，用“==”连接。

②弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离

为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

【应用举例】

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：；

(S)KAI(SO4)2:;

(S)CH3COOH：；

@H2CO3：；

(S)Cu(OH)2:；

⑥NaHSo4溶于水：；

⑦NaHSO4熔融：:

(S)NaHCO3:o

2+

答案(DBa(OH)2=Ba+20H

+3+

(2)KAl(SO4)2=K+Al+2SOΓ

+

(S)CH3COOHCH3COO-+H

11

④H2CO3H+HCO3ʌHCO3H+COΓ

⑤CU(OH)2Cu2++2OH-

++

(S)NaHSO4=Na+H+SOΓ

⑦NaHSo4(熔融)=Na*+HSOI

++

(S)NaHCO3=Na+HCO?HCO3H+COΓ

■专项突破关键能力

离子反应过程中溶液导电性变化的判断

1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

0A0B

OCOD

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入CL直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HCl直至过量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()

答案(I)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(I)H+与OH-中和生成极弱电解质水，Ba?+与SOF结合成难溶BaSO4,溶液中自由移

动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离

子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始

阶段CCh与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入

C02,CO2、H2。与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCo3)2,自由移动离子的浓度又增加。

2.将等浓度的H2SO4、NaHSo4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入

溶液体积变化的曲线如图所示•下列分析正确的是()

滴入溶液的体积

A.bfd反应的离子方程式为H'+0H=FhO

B.d点溶液中，Na.与SOr的物质的量之比为1：1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OFT

D.a、b两点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

答案A

解析Ba(OH)2溶液和H2SO4ʌNaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2Oʌ2NaHSO4+

Ba(OH)2=BaSO4J+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①

在a点溶液电导率接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，

则曲线②为Ba(OH)2和NaHSo4的反应。bfd反应为向NaoH溶液中继续滴加NaHSo4溶液，

实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH--H2O,故A项正确；d点时溶质为Na2SO4,

根据化学式知，Na卡与Sor的物质的量之比为2：1,故B项错误；C点，①中稀硫酸过量，

溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项

错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。

3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应

的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示

意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

电

导

率CH1COOH

V(KOH)

解析HCl为强电解质，CH3C00H为弱电解质，滴加NH3∙H2O,先与HCl反应，生成同样

为强电解质的NHKX但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCI被中和完

后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4,为强电解质，所以电导率增大；HCl与

CH3C00H均反应完后，继续滴加弱电解质NH3∙H2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释，

有下降趋势。

■特别提醒

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下,

自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(C)的导电能力相同，若升高

温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c.

考点二离子反应离子方程式书写的基本方法

■归纳整合

I.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

3.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。

⑶产物NH3H2O的处理

①不加热或稀溶液中，写成NHrFhCK

②加热或浓溶液中，写成NH3和H2Oo

■专项突破关键能力

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

l2+

Mg0+2H=H2O+Mg<,

②向AICI3溶液中滴加过量的氨水

+

AP+3NH3∙H2O=AI(OH)3I+3NH；。

③向NaHSCh溶液中加入过量NaHSo4溶液

HSO7+H'=H2O+SO2↑<,

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH；与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

OH+H=H2Oo

②Na2SO4溶液与AgNe)3溶液混合

SO?÷2Ag'=Ag2SO4I。

③镀盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH；

NH；+OH一=NH3t+H2Oo

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

2Na2O2+2H2O=4Na`+40H+O2t0

②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

+2+

MnO2+4H+2CΓ=^Mn+C12t+2H2O<,

③Cb溶于水

+

Cl2+H2OCΓ+HC10+Ho

④铜溶于浓硝酸

f2+

Cu+4H+2NO3'=Cu+2Nθ2t+2H2O»

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

(I)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

2++

Ba+2OH^+2H÷SO4=BaSO4I+2H2O«

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

2+

Ba+2OH+2N∏4+SO?=BaSO4I+ZNH3H2Oo

(3)CUSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

2+2+

Cu+SO?+Ba+2OH=Cu(OH)2I+BaSO4I。

・反思归纳

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都

能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

三、信息给予型离子方程式的书写

3.写出符合下列情况的离子方程式。

(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3:。

答案2Mg2-+2COl+H2θ=Mg(OH)2∙MgCC>3I+CO2t［或2Mg2++3CO<+2H2θ=

Mg(OH)2MgCO3I+2HCO3］

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSCU):0

答案Zn2'÷Ba2'÷S2÷SO4^=ZnS∙BaSO4I

⑶向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：。

2+

答案Mn+2HCO3=MnCO3I+CO2t+H2O

⑷已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸镀溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：

2-

答案(CH3COO)2Pb+S=PbSI+2CH3COO

4.以电石渣［主要成分是Ca(OH)2,含Sio2、ALO3以及其他少量杂质］为原料生产氯酸钾联

产碳酸钙的流程如下：

钾

水2N

√

电

碳

⅛⅛卜

石

酸

一

渣

钙

a钾S

⅞A

回答下列问题:

(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：_______________________________________

(2)该流程中碳化反应的离子方程式是______________________________________________

+-

答案(I)K+C1O3=KCIO3I

(2)Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3I+2NHl

考点三与量有关的离子方程式的书写

类型一连续型

1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：

+

①盐酸少量：cor+H=HCO3;

l

②盐酸过量：COl+2H=CO2t+H2Oo

(2)Co2通入NaoH溶液中：

①CCh少量：CO2+2OH=COf+H2O;

②CO2过量：CO2+OH^==HCO?,

(3)CO2通入Na［Al(OH)<∣溶液中：

①Cθ2少量：2[A1(OH)4]^+CO2=2AI(OH)3I+COΓ+H2O;

-

②CO2过量：[Al(OH)4]+CO2=AI(OH)3I+HCO3∖

(4)NaC)H滴入AlCb溶液中：

+

①NaoH少量：AP+30H=AI(OH)3I;

3+

(2)NaOH过量：A1+4OH=IAI(OH)4J^o

(5)盐酸滴入Na[Al(OHR溶液中：

①盐酸少量：[AI(OH)itJ+H+=A1(OH)3∖+H2O;

②盐酸过量：[Al(OH)4「+4H+==A13++4H2。。

(6)Fe与稀HNO3反应：

+2+

①Fe过量：3Fe+2NOI+8H=3Fe+2NOt+4H2O;

②稀HNO3过量：Fe+N0Γ+4H,==Fe3++NOf+2比0。

类型二先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(I)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

+

NaOH不足：H+OH=H2O;

l

NaoH过量：NH4+H+20H=NH3H2O+H2Oo

(2)向含有H'、AP+.NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

+

H+OH=H2O;

1

AP+30H=Al(OH)3I；

-

NH4+OH=NH3H2O;

-

Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]O

(3)向含有OFT、COF、IAl(OH)4「的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

-+

OH+H=H2O;

+

[A1(OH)4J^+H=AI(OH)3I+H2O;

++

COf+H=HCO3ʌHCO3+H=CO2t+H2O;

3l

Al(OH)3+3H'=AI+3H2Oo

(4)向FeB段溶液中通Ck：

23i-

通入少量Cb：Cl2+2Fe'=2Fe+2C1;

2+3+

通入过量Cl2:2Fe+4BΓ+3Cl2=2Fe+2Br2+6CΓo

类型三配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复

盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余

或不足)，因而跟用量有关。

(I)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

2+

①NaoH不足：Ca+HCOj+0H=CaCO3I+H2O;

2+

②NaoH过量：Ca+2HCO3+20H=CaCO3I+2H2O+COΓ<.

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

2+

①NaHCO3不足：HCO3^+OH+Ca=CaCO3I+H2O;

2+

②NaHCO3过量：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3I+COΓ+2H2Oo

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：

QwfBa(OH)2]：/J(NaHSO4)=1：1

2++

Ba+OH+H+SθΓ=BaSO4I+H2O,此时溶液呈碱性；

②川Ba(OH)2]：/J(NaHSO4)=1：2

2+1

Ba+20H+2H+SθΓ=BaSO4I+2H2O,此时溶液呈生性，若向该溶液中再加入

Ba(OH)2溶液，反应为SCr+Ba?+=BaSO4I。

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：

①利NH4Al(SC)R]：HBa(OH)2]=1：1

2+3+

3Ba+3S0?"+2A1+6OH=3BaSO4I+2Al(OH)3I；

②”[NH4Al(SC)R]：HBa(OH)2]=1：2

+2+

NH4+AP+2SO?+2Ba+4OH=NH3H2O+AI(OH)3I+2BaSO4I。

■解题技巧

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数（充分反应）确定所需“过

量物质”的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

(2HCol充分反应所需)CaCO3∣+COΓ+2H2O

真题演练明确考向

1.（2022•浙江6月选考，2）下列物质属于强电解质的是（）

A.HCOOHB.Fe

C.Na2CO3D.C2H2

答案C

解析HCe）OH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单

质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，

故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非

电解质，D不符合题意。

2.（2022•全国甲卷，9）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

2

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S^+2H'=H2St

+

B.明砚溶液与过量氨水混合：AP+4NH3+4H2O=[A1（OH）4]+4NH；

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO3+HCO3

D.将等物质的量浓度的Ba（C）H）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H+

+SOi=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为Ne）或NCh,

+2+2

反应的离子方程式为4H+2NOΓ+S^=SI+2NO2t+2H2O或8H+2NOΓ+3S^

=3SI+2N0t+4H2O,A错误；明矶在水中可以电离出AF+,可以与氨水中电离出的OH

一发生反应生成Al（OH）3,但由于氨水的碱性较弱，生成的AI（OH）3不能继续与氨水发生反应，

+

故反应的离子方程式为AP+SNH3H2O=Al（OH）3I+3N⅛,B错误；硅酸的酸性弱于碳

酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反

应生成碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiOM+H2O+CO2（少量）=H2SiO3I+COF

或Sio歹+2H2θ+2CC>2（过量）=H2SiO3I+2HCO3^,C错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2

与NH4HSO4溶液以体积比1:2混合，由于H+与OH-结合能力强于NHl,H卡恰好完全反应，

2++

反应的离子方程式为Ba+2OH^+2H+SOr=BaSO4I+2H2O,D正确。

3∙（2022∙广东，14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A.碱转化为酸式盐：OH+2H++CO3=HCO3+2H2O

B.碱转化为两种盐：20H^^+CI2=ClO+CΓ+H2O

C.过氧化物转化为碱：2OT+2H2O=4OPΓ+Cht

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2Siθ3I+2Na

答案B

解析向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CCh+

OH-=HCOL故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其

离子方程式为Cl2+2θH-=Cr+ClCΓ+H2O,故B正确；钠的过氧化物为Na2O2,可以和

水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，

在离子方程式中要写成离子，故D错误。

4.（2022•浙江6月选考，13）下列反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiθΓ+2H=H2Siθ3I

B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：COΓ+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇与K2CnO7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2CΓ2OΓ+16H^3CH3COOH+4Cr+

IlH2O

+

D.溟与冷的NaOH溶液反应：BΓ2+OH=Br+BrO^+H

答案D

解析盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOF

+

+2H=H2SiO3I,A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2

发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COΓ+2SO2+

H2O=2HSC^+CO2,B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，CnO^-

3+3+

被还原为Cr+,该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2θ7^+16H--3CH3COOH+4Cr

+IlH2O,C正确；类比氯气与碱反应可知，浪与冷的NaOH溶液反应生成淡化钠、次澳酸

钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2θH-=Br-+BKΓ+H2O,D不正确。

5.(2022・湖南，11改编)下列离子方程式正确的是()

A.CL通入冷的NaoH溶液：C12+OH=Cl+HClO

B.用醋酸和淀粉-Kl溶液检验加碘盐中的IOnIo3+5Γ+6H*=3i2+3H2O

C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3J+4H+

2+

D.NaHCo3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+0H=BaCO3I+H2O

答案C

解析CL通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A不正确；由于醋酸是

弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSc)4溶液中加入H2O2

产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(C)H)2溶液混合发生反应生成碳

酸锁沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HC0f+Ba2++20H-=BaC03I+COf+

2H2O,D不正确。

课时精练

1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充

体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是()

A.FeB.葡萄糖

C.MgSO4D.CO2

答案C

解析铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错

误；硫酸镁是电解质，C项正确；CO2是非电解质，D项错误。

2.下列说法正确的是()

A.CO2的水溶液能导电，所以C02是电解质

B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSe)4的电离方程式为BaSO4Ba3+

+SO?

C.液澳不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

答案D

解析因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H卡和HCo,从而使溶液导电，而不是CO?

自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电

离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSo4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，

所以BaSO4是强电解质，不能用""，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液漠是

单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷

多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。

3.某离子化合物MCl(S)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏

加德罗常数的值。下列相关说法正确的是()

MCl(S)在水中溶解和电离

A.ImolMCl中含有NA个共用电子对

B.MCI为弱电解质，在水中仅部分电离

C.M'和C「均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

答案D

解析Mel为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，

故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M+带正

电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl-带负电荷，与水分子中显正电性

的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生

成，是物理变化，故D正确。

4.滴有酚献的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说

法不正确的是()

序号装置X溶液现象

溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没

I盐酸

LX溶液有明显变化

I°I|]溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯

IINa2SO4溶液

泡亮度没有明显变化

Ba(OH)2溶液

(含少量酚猷)溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯

IllHzSCU溶液

泡逐渐变暗

+

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+OH=H2O

B.实验∏中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与

OH

C.实验In中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++20H

+

+2H+SθΓ=BaSO4I+2H2O

D.将实验∏中Na2SO4溶液换成CUSC)4溶液，现象与原实验∏中的现象相同

答案D

解析CUSC)4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4I+Cu(OH)2I,溶液

中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，

与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。

5.(2021•广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的

反应方程式书写正确的是()

A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2t

B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H20+2Fe=Fe203+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

+2+

D.SO2通入酸性KMno4溶液中：5SO2+2H2O+2Mnθ4==5SθΓ+4H+2Mn

答案D

解析Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+θ2t,A错误；H2O(g)

通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的

气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。

6.(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COf+CaSO4=CaCO3+SOF

i3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO;=Fe+NOt+2H2O

3

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1^+4OH=[A1(OH)4]^

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuS\

答案A

解析过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe+8H+

2+

+2NO7=3Fe+2N0↑+4H2O,故B错误；硫酸铝溶液与少量氮氧化钾溶液反应生成氢

氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为A13'+3OH-=A1(OH)3J,故C错误；硫化氢为弱

电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2++H2S=CuSI+2H+,故D错误。

7.(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是()

i

A.碳酸镁与稀盐酸反应：C0Γ+2H=C02↑+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H2OH2SO3+OH

2

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+20H^+2H2O=[Zn(OH)4J^+H2↑

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO2+NHt=^N2↑+2H2O

答案A

解析碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCo3+2H+

2+

=Mg+H2O+CO2t,故A错误。

8.(2021•湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是()

A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO?：COΓ+CO2+H2O=2HCO3

+

B.NaClo溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO^=SOΓ+CΓ+2H

C.FeL溶液中通入少量CL：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CΓ

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

2+-

Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

答案D

解析饱和碳酸钠溶液中通入过量CCh会析出NaHCo3沉淀，离子方程式为2Na++C0F+

CO2+H2O==2NaHCO3I,A错误；S02少量时会有HCIO生成，正确的离子方程式为S02

+H2O+3C1O^=SOΓ+CΓ+2HCIO,B错误；「还原性强于Fe?+,通入少量Cb先和「反

应，离子方程式为2「+C12=l2+2C「，C错误。

9.(2023・杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.少量CCh通入NaCIO溶液中：CO2+H2O+2C1O=2HC10+C0Γ

+3+

B.磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H+NO3=3Fe+NOt+6H2O

C.用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：C0Γ(aq)+CaS04(s)SθΓ(aq)+CaCO3(s)

D.电解MgCl2水溶液：2C「+2H2O^=2OH-+Cbt+H?t

答案C

解析少量CCh通入NaClo溶液中，发生反应产生HCl0、NaHCO3,反应的离子方程式为

CO2+H2O+ClO^=HClO+HCO；,A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应

+3+

该为3Fe3O4+28H+Nθ3=9Fe+NOf+14H2O,B错误；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解

平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCo3沉淀，反应的离子方程式

为CO∕(aq)+CaSθ4(s)SoF(aq)+CaCO3(s),C正确。

10.(2022•武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是()

+2+

A.Fe与稀硝酸反应：当W(Fe)：”(HNCh)=I：2时，3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NO↑+

4H2O

2+

B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+0H=CaCO3I+H2O

C.Na2O2与H2∣8O反应：2Na2θ2+2H2∣8θ=4Na++4O1Γ+∣8cbt

+

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2OΓ+4CI2+5H2O=2SOΓ+8CΓ+IOH

答案C

+3+

解析当〃(Fe)：”(HNCh)=I:4时，发生反应：Fe+NO；÷4H=Fe+NOt+2H2O,再

增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,总反应的离子方程式为3Fe+

+2+

2NθΓ+8H=3Fe+2NOt+4H2O,A正确；向碳酸氮钙溶液中加入足量石灰水，发生反

2+-

应的离子方程式为Ca+HCO7+OH=CaCO3J+H2O,B正确；Na2O2与HPO的反应过

程中，Na2O2中氟元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧

气是过氧化钠中的一1价氧元素转化来的，C错误。

11.（2022长沙高三5月联考）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

-

B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH=2NO3+H2O

2+

C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钢溶液：Mg+20H=Mg（OH）2I

D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICI+20H==Γ^+C10+比0

答案A

解析氢氧化钠溶液吸收废气No2,生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NCh+

20H：=N07+NO2÷H2O,B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钢溶液，生成氢氧化镁和

2+2+

硫酸领两种沉淀，反应的离子方程式为Mg+2OH^+Ba+SOF=Mg（OH）2I+

BaSO4I,C错误；ICl中碘为+1价、氯为一1价，将ICI滴入NaOH溶液中发生反应生成

次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为IC1+2OH--K）-+cr+H2θ,D错误。

12.下列离子方程式与实验对应不正确的是（）

选项实验离子方程式

向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶

ACr2Of+2OH^2CΓOΓ+H2O

液，溶液变黄色

向Age悬浊液中加入NazS溶液，有黑

2-

B2AgCl+S=Ag2S+2CΓ

色难溶物生成

2+

向NHHCCh溶液中加入过量Ba（OH）2NHl+HCO；+Ba+20H=BaCO31+

C

稀溶液，有白色沉淀产生NH3H2O+H2O

向KMno4溶液（墨绿色）中加入适量醋

D3Mn0Γ+4H=2MnO+MnOI+2HO

酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成422

答案D

解析CnO厂溶液为橙色，CroF溶液为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaoH溶液，溶液

变黄色，发生的离子方程式为CnO歹+20H-2CΓOΓ+H2O,故A正确；硫化银比氯化

银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCI悬浊液中加入NazS溶液，沉淀逐渐变

为黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl^^,故B正确；氢氧化锁过量，NH；也会与OH-发生反应，

2+

反应的离子方程式为N⅛+HCOΓ+Ba+2θH^=BaCO3I+NH3∙H2θ+H2O,故C正确；

醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3Mn0F+4CH3C00H==2Mn01+Mn02I

-

+2H2O+4CH3COO,故D错误。

13.向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCb稀溶液。测得溶液中离子的

数量变化如图。请据此分析以下问题：

?\B/D

Cael2体覆

(1)请指出以下曲线表示的离子符号：

A；C；Do

(2)反应的化学方程式为o

(3)当A、C曲线相交