（江苏专用版）高考化学总复习 专题三 第4讲 氮及其重要化合物练习（含解析）-人教版高三化学试题

第4讲氮及其重要化合物一、单项选择题1.(2018启东校级期末)日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是()A.种草植树,建设“海绵”城市B.推广使用电动车C.普及燃煤供暖,减少石油依赖D.开发太阳能照明答案CA项,种草植树,建设“海绵”城市,可吸收汽车尾气,净化环境,不会导致“酸雨”危害加剧;B项,推广使用电动车,减少化石能源的使用,不会导致“酸雨”危害加剧;C项,普及燃煤供暖会排放大量的硫、氮氧化物,会导致“酸雨”危害加剧;D项,开发太阳能照明,可减少化石能源的使用,不会导致“酸雨”危害加剧。2.(2018南通、泰州高三第一次调研)下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取NO2B.用装置乙除去NO2中的少量HNO3C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O答案CA项,应用浓硝酸与Cu反应制取NO2,故错误;B项,用NaHCO3溶液除去HNO3的同时,会生成CO2,且NO2也被除去,故错误;C项,NO2的密度大于空气,所以可以用向上排空气法收集,故正确;D项,蒸干Cu(NO3)2溶液得不到Cu(NO3)2·6H2O,故错误。3.(2018南京高三三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4C.向NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓答案BA项,将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成的是氢氧化铁胶体,不是沉淀,错误;C项,次氯酸钠有氧化性,与SO2会发生氧化还原反应生成Cl-、SO42-等,错误;D项,氢氧化钠溶液过量时,Fe2+和NH4.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸答案DA项,盐酸和CaCO3反应生成的CO2与Na2CO3溶液反应,收集不到CO2,错误;B项,生成的Cl2与NaOH溶液反应,收集不到Cl2,错误;C项,NH3与H2O反应收集不到NH3,错误;D项,铜与稀硝酸反应生成NO,NO不溶于水,正确。5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()答案BA项,不可以在容量瓶中稀释浓H2SO4,错误;B项,CaO吸收浓氨水中的水,放出的热量促使NH3挥发,正确;C项,NO2溶于水,不可以用排水法收集,错误;D项,Na2O2为粉末状,可从塑料板的孔掉入水中,错误。6.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、COC.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO答案BBa2ClO(OH)3·H2O在水中电离,会产生Ba2+、ClO-和OH-。A项,H+、Cl-和ClO-会发生归中反应生成Cl2,错误;B项,加入的HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O,生成的CO32-与Ba2+反应生成BaCO3后,还剩余CO32-7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向溶液中通入少量CO2∶2C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸:Ag++Cl-AgCl↓D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案DA项,稀HNO3会氧化SO32-,错误;B项,苯酚的酸性介于H2CO3与HCO3-之间,则CO2与苯酚钠反应生成HCO3-,错误;C项,[Ag(NH3)2]OH只能拆成[Ag(NH3)28.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-答案BSO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,A项正确;X可以是空气,但不能过量,若空气过量,通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,B项不正确;N2无污染,CO无法被NaOH溶液吸收,捕获剂主要捕获CO,C项正确;NH4+与NO2-在溶液中发生氧化还原反应生成N二、非选择题9.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:

15NNO+H2O。答案(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O解析本题考查化学方程式的书写、有关物质的量浓度的计算等,侧重考查学生对图像的分析处理能力。(1)④n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V1×10-3mol-c2V2×10-3moln[CO(NH2)2]=12n(NH3)=(m[CO(NH2)2]=n[CO(NH2)2]×60g·mol-1 =(2c =(6c1V1-3c2V2)✕10-2g则ag尿素溶液中尿素的质量分数为:(6c1(2)①观察图a可知BaO起到了储存NOx的作用。②观察图b可知,当Ba(NO3)2用H2还原时,氮元素开始时转化为NH3,由得失电子守恒可得消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。③分析可知,反应物15NO、NH3与产物15NNO的化学计量数应是一样的,然后结合得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式。10.黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下:(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式:。

(2)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是。

(3)滤液Ⅱ中含有的金属阳离子主要有。

(4)写出反应Ⅱ的离子方程式:;反应Ⅱ应控制温度不能过高也不能过低的原因是。(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示,则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是

。

答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)加入过量的Zn粉会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质(3)Zn2+、Fe2+(4)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(5)向A点溶液中加入适量硝酸,将A点溶液蒸发浓缩,冷却到30℃以上,过滤解析(2)过滤Ⅰ后的滤液中主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入Zn粉是为了置换出铜,如果Zn粉过量,则Cu中会混有Fe和Zn,制得的Cu(NO3)2溶液会不纯。(3)由(2)可知,加入适量Zn粉,Zn粉可将Cu2+、H+还原成铜和氢气,过滤后滤液Ⅱ中含有的金属阳离子主要有Cu2+、Fe2+。(5)Cu2+会水解,故在蒸发Cu(NO3)2溶液时,要加适量硝酸抑制Cu2+水解,再冷却到30℃以上时析出Cu(NO3)2·3H2O,温度再低,则会析出Cu(NO3)2·6H2O。11.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a的作用是。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%。

答案(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降,管路中形成负压(4)①液封,防止氨气逸出②NH4++OH-