（江苏专用版）高考化学总复习 专题七 第1讲 弱电解质的电离平衡练习（含解析）-人教版高三化学试题

第1讲弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.下列说法中不正确的是()A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同D.强电解质在液态时,有的导电,有的不导电答案B强电解质完全电离,A项正确;溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有关,弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性,B项错误;溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其电离程度不同,溶液中自由移动的离子浓度也不同,故其导电能力也不相同,C项正确;强电解质在液态时,有的导电,如氯化钠等离子化合物,有的不导电,如氯化氢等,D项正确。2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸答案D醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,KW不变,则c(OH-)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项错误。3.下列实验现象或结论不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,0.01mol·L-1的HR溶液pH=4答案AHR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR是酸,但不能证明一元酸HR为弱酸,A项正确;室温时,NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,一元酸HR为弱酸,B项错误;HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中c(H+)减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C项错误;室温时,0.01mol·L-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离,则HR为一元弱酸,D项错误。4.运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次溴酸K1=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO32NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2ONaHCO3+HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③答案C根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,由次溴酸K1(2.4×10-9)>碳酸K2(5.6×10-11),可知①能发生;由次溴酸K1(2.4×10-9)<碳酸K1(4.3×10-7),可知④能发生,②和③都不能发生。5.(2019苏州模拟)对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1氨水的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案DNH3·H2O为弱电解质,不能完全电离,故0.1mol·L-1氨水的pH<13,A项错误;0.1mol·L-1氨水加水稀释,其溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,B项错误;醋酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),0.1mol·L-1醋酸溶液中有c(H+)>c(CH3COO-),C项错误;0.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。6.常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH-)相等B.①溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.①②两溶液分别加水稀释至10倍,稀释后溶液的pH:①>②D.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②答案B常温下,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中,c(OH-)相等,A项正确,由于NH3·H2O是弱碱,故氨水的物质的量浓度大于0.01mol·L-1,B项错误;分别加水稀释至10倍时,氢氧化钠溶液的pH变为11,而氨水的pH大于11且小于12,C项正确;等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液,分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积①>②,D项正确。7.pH=1的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸答案A由题图可知A的pH变化大,说明A的酸性强于B,pH=1时,其物质的量浓度不一定相等,A项错误;由题图可知,稀释相同倍数后B的pH小,c(H+)大,稀释后B酸的酸性强,B项正确;由题图可知,若a=4,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,C项正确;pH=1的酸溶液,加水稀释到1000倍,若pH=4,为强酸,若1<a<4,则A、B都是弱酸,D项正确。8.部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离常数(25℃)1.8×10-44.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-5下列说法错误的是()A.结合H+的能力:CO32->CN->HCB.0.1mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHC.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(HCl)>V(NH3·H2O)D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案D据电离常数知酸根离子结合H+能力的大小顺序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,A项正确;由K(HCOOH)>K(NH3·H2O)知水解程度:NH4+>HCOO-,故HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若V(HCl)=V(NH3·H2O),则溶液显碱性,若溶液显中性,则V(HCl)>V(NH3·H2O),C项正确;根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-二、不定项选择题9.已知:25℃时,某些弱酸的电离平衡常数如下表。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度答案CA项,由表中数据可知,酸性:CH3COOH>HClO,则水解程度ClO->CH3COO-,所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-);B项,酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCOc(R-)c(HR)·c(O10.下列说法正确的是()A.一定温度下,CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中c(B.相同条件下,100mLpH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应,HB放出氢气较多,说明HB酸性比HA的弱C.如图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D.常温下,用蒸馏水不断稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液中c(答案ABCH3COOH为弱酸,导电性较弱,通入NH3后,生成强电解质CH3COONH4,导电性增强,C项错误;CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡常数Ka=c(H+)·c(CH3CO11.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVVA.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B.当lgVV0=3时,若两溶液同时升高温度,则C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a=c>b答案A根据图像可知,稀释至100倍时HB的浓度变为0.001mol·L-1,而此时溶液中c(H+)为10-4mol·L-1,即发生电离的c(HB)是10-4mol·L-1,该温度下HB的电离平衡常数K=c(H+)·c(B-)c(HB)=112.室温下,甲、乙两烧杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积:10V甲≤V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙答案AD如果酸是强酸,当pH=3升高到pH=4,需要溶液稀释至10倍;如果酸是弱酸,当pH=3升高到pH=4,需要溶液稀释大于10倍,则溶液的体积是10V甲≤V乙,A项正确;酸性溶液中,酸电离出的H+会抑制水的电离,则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍,因KW不变,所以水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙,B项错误;如果生成的盐不水解,则溶液的pH相等;如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,因此所得溶液的pH:乙≤甲,C项错误;若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性;如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH小,因此,所得溶液的pH:甲≤乙,D项正确。三、非选择题13.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L-1)电离常数电离度/%c(OH-)/(mol·L-1)016.561.37×10-59.0981.507×10-21015.161.57×10-510.181.543×10-22013.631.71×10-511.21.527×10-2提示:电离度=已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量(1)温度升高,NH3·H2O的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a.电离常数 b.电离度c.c(OH-) d.c(NH3·H2O)(2)表中c(OH-)基本不变的原因是。

(3)A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小C.c(OH-)减小 D.c(NH4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠答案(1)右a(2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)基本不变(3)AD(4)AC解析(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3·H2O的电离吸收热量,升高温度,NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2ONH4++OH-,加入NH4Cl固体,平衡左移,pH减小,电离度减小,c(OH-)减小,c(NH4+)增大,A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合,恰好生成NH4Cl溶液,NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入固体NH4Cl,NH4+水解程度减小,c(NH4+)c(C14.25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.cE.c若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是。

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数。

(5)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中