湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附带答案解析

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附带答案解析

班级:___________姓名：___________考号：

一、单选题

1+

1.1mol-L-的稀醋酸中存在平衡CH,COOHCH2COO+Ho下列说法正确的是

A.加水时，平衡向逆反应方向移动（）

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol.L盐酸，溶液中C（H+）减小

D.加入少量CHQoNa固体，平衡向正反应方向移动

2.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”

是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分

子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH&分子，另外2个笼被游离HQ分子填充，则“可燃冰”的平均组

成可表示为（）

A.3CH4∙H2OB.CH4∙3H,OC.CH4∙6H2OD.CH4∙8H2O

3.下列各选项对应关系错误的是（）

A.图①可以表示F，Na∖Mg2∖Al"四种半径的大小关系

B.图②可以表示HA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

4.化学与生产生活紧密相关，下列有关说法中不正确的是（）

A.侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入CO2后通入氨气

B.生产医用口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一种有机高分子材料

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C.除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D.醴陵釉下五彩瓷烧制温度达1380°C,该过程中发生了复杂的物理、化学变化

5.工业上在催化剂的作用下Co可以合成甲醉：，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列

说法正确的是()

£

0

n)

G

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…X

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∙D

⅛3-

IVL4

IIVI

反应历程

A.反应过程中有极性键的断裂和生成

B.反应的决速步骤为IIlfIv

C∙使用催化剂降低了反应的A”

D.反应的热化学方程式为Cθ(g)+2H2(g)=CH3()H(g)ΔH=-1.0eV∙moΓ1

6.下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是()

A.BaeO3B.Al(OH)3C.CuSO1D.NaOH

7.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神舟，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀

试剂的说法正确的是()

A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好

B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同

D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果

8.我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如

图所示。下列说法中错误的是()

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O

OH

A.分子式为CuiHi2OliB.该有机物结构中含有4种官能团

C∙该有机物可以使酸性KMnOl溶液褪色D.该有机物能与NaOH溶液发生反应

9.下列过程中，没有涉及化学变化的是（）

A.长时间放置的水果、疏菜腐烂B.利用“高炉炼铁”的方法冶炼生铁

C.用干冰进行人工降雨D.用稀盐酸除铁钉表面的铁锈

10.某二元酸（化学式用HzX表示）在水中的电离方程式是：∣LX=If+HX,HX⅛⅛H+X2»25℃时，向

11

20.OOmLO.lmol∙L'H2X溶液中滴入0.Imol-LNaOH溶液,pH水表示溶液中由水电离出的C*（H-）的负对数［Tgc

水（H）］,pH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A.E点溶液显中性

B.B点溶液呈酸性，原因是在NaHX水溶液中，既存在电离又存在水解且电离程度大于水解程度

C(HX)

C.图中C点至D点对应溶液中:逐渐增大

c(X")

D.D点溶液中：c(Na)+c(HX)+c(X2O=0.lmol∕L

11.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的

电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（）

A.简单氢化物的沸点：X>Y

B.该化合物阴、阳离子中均有配位键

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C.第一电离能：Y>Z>X>W

D.该化合物中Z元素的杂化方式为Sp3

12.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无

炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是（）

A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH」

B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素不是高分子化合物

C“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶

D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L（标准状况）SC>2和H?混合气体时，转移电子数为（）.2NA

B.将O.lmolNH,CI溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH：的数目为01NA

C.Imol雄黄（As4S4,结构为《.亲）含有2以个AS-AS键

D.ImoISo2与足量的0?反应，转移的电子数为2%

14.中国学者在水煤气变换CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH中突破了低温下高转化率与高反应速率不

能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

I催化剂OHOC∙O

下列说法正确的是（）

Λ.过程I、过程川均为放热过程

B.过程∏是吸热反应

C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的

D.催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率

15.在不同温度下的水溶液中，C（H）与C（OH-）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

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A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na')>c(CH3COO)

B.25oC时，升温可能引起由a向C的变化

C.ToC时，将pH=2的稀硫酸与PH=IO的KoH溶液等体积混合后，溶液pH=7

D.b点对应的溶液中可以大量存在：K∖Ba2∖NO；、Fe2t

-ECH2—CH⅛

16.线型PAA(I)具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA

COONa

的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列

说法不氐娜的是()

COONaCOONa

,一CH2—CH一CH2—CH—CH一CH2一,

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了缩聚反应

C.交联剂a的结构简式是CH2=CH-《¼-CH=CH2

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

二、元素或物质推断题

17.下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦

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回答下列问题：

(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为。

(2)①③形成的高价态化合物的电子式为。

(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用V^Os冶炼V,该反应的化学方程式为—

(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(5)②和⑦对应的简单氢化物能相互反应，其产物中含有的化学键有。

(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是。

(7)④⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(8)③④可形成两种化合物，其中呈淡黄色的物质为A,另一种为B.A中，阴、阳离子个数比为一

将26.4g这两种物质的混合物投入足量水中,反应后,水溶液增重24.8g,则A与B的物质的量之比为

三、有机推断题

18.用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

III.L是六元环酯,M的分子式是(GsHnA)

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回答下列问题:

(I)B中官能团的名称是,D的结构简式是。

(2)EfF的反应条件是,HfJ的反应类型是

(3)FfG的化学反应方程式是。

(4)K-M属于加聚反应，M的结构简式是。

(5)碱性条件下,K水解的化学反应方程式是。

(6)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。

四、实验题

19.过碳酸钠(2Na£()3∙3Hz()2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的

不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在储存运

输过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如

图所示。

(1)装置中仪器B的名称为；仪器A的进水口为(“上口”或“下口”)。

(2)按图连接好装置后，先将饱和Na£0,溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%

上。2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是O

A.FeCl3B.Na2SiO3C.MnO2D.Na2SO3

(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。

(4)反应后向混合物中加入NaCI固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl

固体的作用是O

(5)过碳酸钠样品中HA≈含量的测定。

MXbg2Na2C03∙3⅛02(M=314g∙moL)配成IoomL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶,加入足量稀硫酸,用0.04000

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mol∙L^'KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMno&溶液VmL∙(己知：5H2O2+2KMnO1+3H2S01=2MnS0l+K2S01+50,t

+8112O)

①实验达到滴定终点的现象是。

②该过氧碳酸钠的产品纯度为(用字母表示)。

③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

20.(1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写

下表中的空格(从①〜⑧中选择，填序号)：.

①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成

光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低

实验现象⑦③

实验结论⑥①

(2)少量金属钠投入到CUS0」溶液中，正确的反应方程式是「(填序号)。

①2Na+CuSO,=NazSO∣+Cu

(g)Cu+2H2O=Cu(OII)2+Il2t

③2Na+2HzO=2NaOH+H2t

(4)2NaOH+CuSOl=Cu(OH)2I+Na2SO4

五、原理综合题

21.将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO八H2、N2为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预

处理后，可用于生产甲醇、乙静等燃料。

(D已知：几种常见物质的燃烧热如表所示。

燃料CO(g)CH3OH(g)H2(g)

燃烧热/(kJ∙moL)-283-766.51-285.8

由此可估算反应C0(g)+2H2(g)≠CH30H(g)的焰变AH=kj∙mol∖

(2)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与H2的物质的量对合成CH3OH的平衡体积分数

的影响如图1所示。图像中1和Tz的关系是Tl(填或“无法确定”)口。Z时，在

a、b、C三点所处的平衡状态中，反应物HZ的转化率最大的是(填字母)点。

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图1

1

⑶控制起始时容器中只有amol∙L'和bmol-LH2,测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[Φ(CH3OH)]

与温度(T)、压强(P)之间的关系如图2所示•

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有(任写一点)。

②若恒温恒容条件下，起始时a=b=2,则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.C0、乩的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为出kPa,温度为Tl和T2时对应的平衡常数分别为K∣、K2,则氏(填或"=")κ2,

若恒温(TJ恒容条件下，起始时a：b=l：2,测得平衡时混合气体的压强为PIkPa,则刀时该反应的压强平

衡常数KiJ=kPa九用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数，用含Pl的代数式表示)。

参考答案与解析

1.B

【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B.加入少量NaOH固体，与C&COOH电离生成的H结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；

C.盐酸是强电解质，加入后溶液中C(Ht)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中C

(H+)增大，故C错误；

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D.加入少量C&COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO)增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度

减小，故D错误；

故选:Bo

2.D

【详解】“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个Hq分子构建8个笼，每个笼内可容纳一个CH4分子，

另外2个笼被游离的H?O分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，共48个水分子，则“可燃冰”平均分

子组成可表示为6CH4∙48H2O=CH4∙8H2O;故选D0

3.D

【详解】A.F，Na+、Mg2∖AH+具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，A正确，不选；

B.HA族元素原子的最外层电子数为2,相等，B正确，不选；

C.第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，C正确，不选；

D.第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6,与图象不符，D

错误，符合题意。

答案选Do

4.A

【详解】A.由于氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，因此先向饱和食盐水中通入氨气，形成氨

气的饱和食盐水的碱性溶液，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳气体的吸收，有利于碳酸氢钠的形成，提

高了气体的利用率，故A错误；

B.丙烯发生加聚反应生成高分子聚丙烯，聚丙烯是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C∙水垢可先用碳酸钠溶液浸泡处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，而硫酸钙与酸不反应，因

此可以用酸除去，故C正确；

D.醴陵釉下五彩瓷在高温烧制过程中，发生了复杂的物理、化学变化，故D正确；

故选Ao

5.A

【详解】A.由图可知，总反应为CO(g)+2H?(g)=CHQH(g),则涉及C-O键断裂和C-H、O-H键的生成,

A正确；

B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则

活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知反应的决速步骤为IlfnI,B

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错误；

C∙催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焰变，C错误；

D.由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，反应为放热反应，单个CO分子合成甲醇放热LoeV,则反

应的热化学方程式为Cθ(g)+2Hjg)=CHQH(g)AH=-LOx6.02X1023eV∙moL,D错误：

故选Ao

6.B

【详解】试题分析：

A.BaCOa与胃酸反应产生BaCl2,导致人重金属中毒，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误；

B.Al(OH)：,碱性极弱，且能与胃酸反应产生氯化铝和水，氯化铝不会对人产生危害，因此AI(OH)3可以用于

治疗胃酸过多，B正确；

C.CUS0,是重金属盐，会导致人重金属中毒，而且不能治疗胃酸过多，C错误；

D.NaOH可以与胃酸发生反应，但是其具有强的腐蚀性，会对人造成严重伤害，不能使用，D错误；

答案选B。

考点：考查治疗胃酸过多的药物的成分判断的知识。

7.D

【详解】A.75%的酒精消杀效果最佳，故A错误；

B.“84”消毒液主要成分为NaClO与含HCI的洁厕灵混合使用会产生有毒的Ck,且降低其消毒效果，故B

错误；

C.“84”消毒液的消毒原理为NaClO的强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精主要杀菌的原理就是由于它有较

强的挥发性，它能够吸收细菌蛋白的水分，脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，消毒原理不同，故C错

误；

D.臭氧、过氧乙酸均具有一定氧化性，有杀菌消毒的效果，故D正确。

故答案选:D。

8.B

【详解】A.根据有机物的结构简式，该有机物的分子式为A项正确；

B.有机物的结构中含有碳碳双键、羟基、段基、酯基、酸键共5种官能团，B项错误；

C.碳碳双键可使酸性KMnol溶液褪色，C项正确；

D.酚羟基和瘗基可与NaOH溶液反应，D项正确；

故答案选B。

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9.C

【详解】A.水果、蔬菜腐烂发生的是化学变化，故A不选；

B.冶炼生铁是铁的氧化物被还原生成单质铁，是化学变化，故B不选；

C.用干冰人工降雨是固态CO2气化，吸收空气中热量，使局部空气降温，水蒸气凝结而降雨，是物理变化,

故C选；

D.铁锈的主要成分是FqO,,与稀盐酸发生化学反应，故D不选；

故答案选Co

10.D

【详解】A.E点溶液中溶质为NaOH和Na?X,X?-的水解程度与NaOH的抑制程度相等，使PH水=7,但过

量的NaOH使溶液显碱性，A错误；

B.滴入氢氧化钠40mL时溶质对水的促进作用达到最大,则说明D点溶液只有Na2X,推知B点溶质为NaHX,

因二元酸H?X在水中的电离方程式为H?X=H++HX,MX-hH*+X?-所以B点时NaHX只存在电离平衡,

不存在水解平衡，B错误；

C.随着NaOIl溶液的加入，从C点到D点的过程中，n(x"逐渐增大，n(HX)逐渐减小，则同一溶液中

C(HXlτ√HX1

∕x∖二一∕o.∖逐渐减小，C错误；

c(Xv")nlvXI

D∙D点时，酸碱恰好完全反应，其溶液溶质为Na?X,根据消耗的氢氧化钠的体积可知，加入的氢氧化钠

的浓度为°∙lm°l∕L,根据物料守恒可知,D点溶液中C(M)=喘端?

0.1ol/Lx0.02L

C(HX-)+c(χ2)=m

0.02L+0.04L

+20.1mol∕L×0.04L0.lmol∕L×0.02L

c(Na)+c(HX^)+c(X')=4-----------------------------------=0.Imol/LD正确;

0.02L+0.04L0.02L+0.04L

故选：Do

11.A

【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有

2个未成对电子，Z能形成2条b键，Z应为0；阳离子中心原子Y形成4条。键，带一个单位正电荷，Y为

NiX能形成4条。键，X为C；阴离子中心原子W形成4条b键，带一个单位负电荷，W为B；M为H。

【详解】A.氨分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点CH4<Nq,故A错误;

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B.该化合物阴离子中心原子B可以提供空轨道，B与O的孤对电子形成配位键，阳离子中N最外层五个电

子，其中一对孤对电子与H,形成配位键，故B正确；

C.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周

期相邻元素，所以第一电离能N>O>C>B,故C正确；

D.该化合物中0周围有2条。键，同时存在两对孤对电子，0价层电子对数为4,故0的杂化方式为sp)

故D正确；

选Ao

12.B

【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，属于可燃气体，A正确；

B.纤维素分子式为(C1HK)O5)“，是高分子化合物，B错误；

C.天然气燃烧放热，可以对食盐的水溶液蒸发结晶，C正确；

D.气体燃烧，接触面积较大，反应速率较快，比燃烧薪柴的“家火”速率大，1)正确；

故选Bo

13.D

【详解】A.浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成ImOISO2,转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产

224T

生氮气，每生成ImoIH2转移2mol电子，标况下，2.24L气体的物质的量为，=0.1mol,故足量Zn

与一定量的浓硫酸反应，产生224L(标况)气体时，转移的电子数为0∙2N,∖,A正确；

B.将(MmolNH4Cl溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则C(H*)=C(OH),溶液中存在电荷守恒

C(NH：)+CM)=C(OH)+c(Cl),则C(NH：)=C(Cr)=O.Imol,溶液中NH：的数目为0.19,B正确;

C.从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个AS-AS键(黑球一黑球)，故ImOl中含的AS-AS键为2NA,C

正确；

D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，划转移的电子数小于2NQD错误。

故选Do

14.D

【详解】A.过程I中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程In形成化学键，为放热过程，故A

错误；

B.过程∏是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，没有新物质生成，不是吸热反应，故B错误；

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C.催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焰变A〃，故C错误；

D.根据催化剂的定义，催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，

故D正确；

故答案选D。

15.B

【详解M.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性得到c(Na+)

-

=c(CH3COO),故A错误；

B.a点是25°C时的离子积常数，c点是T。C时的离子积常数，ToC时的离子积常数大于25°C时的离子

积常数，25°C时，升温可能引起由a向C的变化，故B正确；

C.ToC时,将pH=2的稀硫酸与PH=IO的KOH溶液等体积混合后,溶液呈中性，则此时溶液PH=6,故C错

误；

D.b点对应的溶液显酸性，溶液中有氢离子，则H∖NO；、Fe"发生氧化还原反应而不共存，故D错误。

综上所述，答案为B。

16.B

【详解】A.线型PAA的单体为ClMCHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CHa=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B错误;

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是CH2=CH—H=CH2,故C正确；

-ECH-CH⅛__

D.线型PAA(2I)具有高吸水性，和-COoNa易溶于水有关，故D正确；

COONa

答案选B。

17.(1)同素异形体

⑵：o»c：：o：

高温

⑶

3V2O5+1OAl6V+5Al2O3

(4)Cl^>02^>Al3t

(5)离子键、极性共价键

(6)氮气分子中存在氮氮叁键，键能较大

⑺

AI(OH)3+OH=AlO2+2H,0

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(8)1:21:3

【分析】由图可知，①-⑦分别为碳、氮、氧、钠、铝、磷、氯；

【详解】(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，例如石墨、金刚石等，这些不同的单质之间

互称为同素异形体；

(2)①③形成的高价态化合物为共价化合物二氧化碳，电子式为：U：：C：：d：；

(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用V/),和铝反应生成氧化铝和V,该反应的化学方

高温

程式为3&O5+1OAl-6V+5AI2O,

(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③⑤⑦三种元素的简单离子半

径由大到小的顺序是CIX)2>A1"；

(5)②和⑦对应的简单氢化物能相互反应生成氯化筱，氯化镂是由氯离子、镂根离子形成的离子化合物，

钱根离子中存在氮氢极性共价键，故其产物中含有的化学键有离子键、极性共价键；

(6)氮气分子中存在氮氮叁键，键能较大，故其单质比磷单质稳定；

(7)④⑤的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和氢氧化铝生成偏铝酸钠和水

Al(OH)3+OH-=AlO;+2H2O；

(8)③④可形成两种化合物，其中呈淡黄色的物质为A：过氧化钠，另一种为B：氧化钠；过氧化钠中含

有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为1:2；

将26.4g这两种物质的混合物投入足量水中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气、氧化钠和水生成氢

氧化钠，反应后，水溶液增重24.8g,则生成氧气质量为26.4g-24.8g=L6g,为0.05mol,

0101

6

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑则过氧化钠为O.Imol,氧化钠为,?4生?；：；：：：)'=0.3mol,故A与B

的物质的量之比为1:3。

r>

18.羟基，“,忐产0KMnO,∕OH消去反

O

CH3CHI

II

MJCHY-ClI<)∣l(>W2CH,-C-CUO+211

OHOH

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【详解】试题分析：由反应信息I可知，乙烯在高镐酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2θ⅛0H.由反应

信息∏可知，迨匚；“与乙酸醉反应生成D为3UjO,F发生催化氧化生成G,G与新制氢氧化铜反应

生成II,则F为醇、G含有醛基、H含有殁基，G中-CHo氧化为竣基，L是六元环酯，由II、L的分子式可知,

应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应，H中还含有-OH,且-0H、-COOH连接在同一碳原子上，该碳原子

CHjCHJ

不含H原子，H为CH3—f—COOH,逆推可得G为CHjTj：—CHO、F为CHT-CHIoκ,E为(CHa)2C=CH2,在高

OHOHOH

镭酸钾、碱性条件下氧化生成F。B、D、J反应生成K,KfM属于加聚反应，M分子式是(C15H16O6)n,由M

的链节组成可知，应是1分子B、1分子I)、1分子J反应生成K,H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生

CH

成J为CH2=C(CH3)COOH,K为尸∣-M为

O・d—O-CH*—CH⅜-O~C∙,

M

(1)由上述分析可知，B为HOCH£HQH,B中官能团的名称是羟基，D的结构简式为

(2)E为(CM)2C=CH2,在高锌酸钾、碱性条件下氧化生成F；H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

JCIl2=C(CH3)COOlIo

CHCH,

I3..I

(3)FfG的化学反应方程式是：2CH,-<-CUzOHbO1-ʌ2CH»-6-CHO÷2HtO«

OHOH

(,H

L1∣,

(4)KfM属于加聚反应，由上述分析可知，M的结构简式是C%」TrZY

<>→'-<>—CHt→Ih-(

O

(5)碱性条件下，K与足量NaoH反应化学反应方程式是：

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IINnOII-----------►

+0=声田“

()11

(6)符合下列条件的C)的同分异构体：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜

反应，含有-CHo或-OoCH,若为-CH0,则还含有2个-OH,若为-OOCH,则还含有1个-OH.③核磁共振氢谱

有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2,符合条件的同分异构体为:

<'HO

IIO

IK)

考点：考查有机物的推断与合成

19.(1)恒压分液漏斗下口

(2)B

(3)防止发生分解

(4)增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出

(5)当滴入最后一滴高镒酸钾溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内溶液不褪色一4418V%偏低

b

【分析】根据图中装置连接好后，先将饱和NaEO,溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢

滴入30%HQ2溶液，在磁力搅拌下充分反应，再加入氯化钠固体，增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸

钠的析出。

【详解】(1)根据图中信息得到装置中仪器B的名称恒压分液漏斗；仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝

回流，冷凝水是“下进上出”即进水口为下口；故答案为：恒压分液漏斗；下口。

(2)根据题意及催化剂知识分析H◎溶液在FeCL,、Mno2等催化剂作用下易分解，而与和还原剂Na2SO3发生

氧化还原反应，因此可作为稳定剂使用的是NazSiO,;故答案为：Bo

(3)由于%。2溶液在温度较高条件下易分解，为了减少HQz溶液分解，因此反应过程中要控制温度不能太

高；故答案为：防止HQz发生分解。

(4)根据题意加入NaCl固体，增加了溶液中钠离子的物质的量浓度，有利于过碳酸钠析出；故答案为：

增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出。

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(5)①高钛酸钾溶液是紫红色，实验达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴高铳酸钾溶液时，溶液变为紫

色，且半分钟内溶液不褪色；故答案为：当滴入最后一滴