2023年中考化学知识点模拟新题练习（江苏南通）-17科学探究题

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习(江苏南通专用)

-17科学探究题

一、科学探究题

1.(2023•江苏南通・统考模拟预测)某化学兴趣小组在实验室里试验物质的导电性。

【进行实验】分别试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液、蒸储水

和乙醇的导电性，实验装置如图所示，使用的电极是石墨电极。

【实验结论】

(1)通过实验可知，上述物质中，蒸储水和不导电。

【分析现象】在试验饱和氢氧化钙溶液的导电性时，观察到的现象为：灯泡发光，插入

溶液的两个电极附近有气泡产生，溶液中出现白色浑浊。利用温度传感器测量溶液的温

度，反应前为25℃,反应后为29℃。

(2)灯泡发光，是因为氢氧化钙在水中解离出______(填粒子符号)。

(3)插入溶液的两个电极附近有气泡产生，是因为发生了电解水的反应，对于该反应，氢

氧化钙所起的作用是增强。

(4)甲同学认为溶液中出现的白色浑浊是氢氧化钙。通电后，如果饱和氢氧化钙溶液中析

出氢氧化钙固体，可能的原因是(写一点)。

【提出猜想】

(5)乙同学仔细观察,发现插入溶液的两个电极中，有一个电极附近出现较多的白色浑浊,

于是猜想白色浑浊中有碳酸钙。他的理由是：电解水时，与电源极相连的电极附

近产生的与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙进一步反

应生成碳酸钙。

【实验探究】为了验证乙同学的猜想，该小组同学将试验饱和氢氧化钙溶液的导电性后

得到的浑浊液体倒入密闭容器中，通过注射器注入足量稀盐酸，利用二氧化碳传感器测

量装置中二氧化碳的含量，测量结果如图。

CMCO2(%)

0.20——-

0.15-

0.10

0.05___/

0.00

0200400时间/s

【分析图象】

(6)请根据图象说明白色浑浊中有碳酸钙的理由(用化学方程式表示)—。

【查阅资料】

(7)试验稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时发生的都是电解水的反应，试验稀盐酸的导

通电小小

电性时发生反应的化学方程式为2，&『凡↑+"

【拓展延伸】

(8)若在试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时，都使用伯电极，都通电一段

时间，反应后都恢复至室温，溶液的PH变化为：稀盐酸—，稀硫酸—,稀氢氧化

钠溶液(此三空填"增大减小”或"不变

2.(2023•江苏南通•统考一模)某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CUSO4溶液中，发

现溶液变红。查阅资料后得知CUSeU溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步

探究。

【实验探究一】CuSO4溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4

溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。

(1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为。

(2)某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。

查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜［CU2(OH)2CO3］和碱式硫酸铜［CU2(OH)2SCM,都

不溶于水，但均能与酸反应。

实验方案：

①该绿色固体的成分为。

②步骤I中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是o

③取“足量的Na2CO3溶液和少量CUSO4溶液反应''后的无色溶液于试管中，加入足量稀

硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(No3)2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液的溶质成分

为。

试卷第2页，共18页

④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。

【实验探究二】CUSO4溶液与金属Al反应：

(3)将铝丝没入CUSc)4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是

铝丝一-

卡-CUSO4

D溶液

(4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CUSo4溶液中，观察现象：

①铝丝表面产生少量气泡，该气体是。24h后，铝丝表面出现少最红色物

质，说明Al能与CUSO4溶液反应，但是反应较慢。

查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。

②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以

得出密度：CuSO4溶液AI2(SO4)3溶液(填“>"或

③请设计证明Cr可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和

对应的结论)(可供选用的药品：Al,CUSo4溶液和AICI3溶液)

3.(2023•江苏南通•模拟预测)硫酸铜是一种重要物质。

(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

①写出波尔多液配制过程中与硫酸铜反应的化学方程式：»

②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点(填字母)

浸泡除去。

A.食醋B.食盐C.纯碱D.植物油

(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时,发现滴加试剂的顺序不同会产生

不同的现象。

【查阅资料】I、NaOH和CUSo4溶液混合可生成CU(OH)2、CUX(C)H)y(SCU)z等多种产

物。

H、68℃时，CU(OH)2发生分解；300℃左右CUX(OHMSOQz发生分解。

【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为«

【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组

同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。

尾气处理

浓

硫

酸

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是。

②控制温度为68℃,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间Nz冷却

后测得装置B增重1.8g。

A.再通一段时间N2的目的是o

B.样品中CU(OH)2的质量为。

③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过

量BaCI2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaoH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则

CUX(OH)y(SO4)z中X：y：z=0

【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钢溶液，测

定混合液PH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是

___________(填字母)。

A.硫酸铜溶液呈酸性B.a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜

C.b点烧杯内物质几乎不导电D.be段烧杯内沉淀质量不断增加

4.(2023•江苏南通•统考一模)劳动实践课上同学们用草木灰(主要成分：碳酸钾)给

农作物施肥。

【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

1、常见草木灰含钾量(以碳酸钾表示)如下表：

试卷第4页，共18页

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰

K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

2,提取碳酸钾主要过程是：秸秆T草木灰T滤液T固体

(1)表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种桔秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

I提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用6(ΓC水浸洗草木灰(如图1)并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液•

第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。

图1浸洗实验装置

钾浸取率

图2钾浸取率曲线(rmin表示每分钟的转数)

(2)图1实验中，“水浴”的目的是o

(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较适宜。

(4)“合并滤液和洗涤液”的目的是o

∏测定碳酸钾含量

取ɪ中所得固体6.60g按图3进行实验。

氢氧化

钠溶液

图3

(5)检查装置A气密性的方法是.

(6)装置C中使用球形干燥管的目的是.

【数据与解释】

(7)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的

质量分数为.%.与表格中数据相比明显偏低，原因可能是(填序号)。

a.烧杯中溶液与空气接触b.固体含有其它钾盐C.固体含有氯化钠

【反思与评价】

,并设计方案进行验

(8)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3,还可能含有

ilE：

5.(2023•江苏南通•二模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进

行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用

其进行下列化学实验。

塑料试样碎屑

氧氧

化钠

一

溶液

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料•，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按

照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸

氢钠溶液吸收)

①所选仪器的连接顺序为O(从左到右填写仪器序号字母)。

②写出上述实验制二氧化碳的化学方程式_______O

③下列关于二氧化碳说法正确的是。

A.二氧化碳直接使紫色石蕊试液变红色

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B.二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料

C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小

D.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的PH增大

（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锦作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样

的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按

“ATBI-EτB2-C碱石灰干燥管”的顺序连接（Bi、B?为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密

性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有

关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）

①写出装置A中发生反应的化学方程式O

②所选装置B2的作用是0

③装置C中反应的化学方程式为,该反应过程中，溶液的酸碱性（填"改

变”或“不变”）。

④实验结束后，测得仪器C质量增加ag,则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为

（结果用代数式表示）。

⑤若装置中不连接B∣,则根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的

质量比”时，测算结果将（选填“偏大""偏小''或"不受影响”）。

6.（2023•江苏南通・模拟预测）某项目学习小组开展“影响铁锈蚀因素及控制实验条件的

探究。

植

物

油

电

速

冷

迅

的

蒸

即

1^K

b

3

≡l

L探究铁锈蚀的条件

同学们设计了如图1所示实验进行探究。

（1）设计b试管实验的目的是创设的实验条件。

（2）一周后试管a中的铁钉生锈而试管C中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是o

（4）仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却

后的蒸储水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通

风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解气约为

8~9mgLl）.据此回答：

①b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是o

②为达到图1设计实验的目的，针对b试管可采取的改进措施有。

H.探究植物油隔离对其他气体在水中溶解情况的影响

（5）制取二氧化碳。写出实验室制取CO2的反应方程式：。

（6）用两个量筒分别收集IoOmLC02并倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物

油，使CCh与水被植物油隔开（Co2与植物油不反应）（如图3、图4所示）。图3表示无植

物油隔离时，量筒内气体中存在的C02分子的微观示意图。

①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5,由图可得出的结论是。

②请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内水中存在的分子

的微观示意图。

（7）请设计实验方案，检验有植物油隔离时CCh是否会进入水中：0

7.（2023・江苏南通•模拟预测）某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。

实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量

分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述

实验2〜3次，溶液蓝色逐渐加深。

【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应•溶

液变为蓝色的原因是（用化学方程式表示）。

实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察

到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2〜3次，红色固体逐渐增

多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。

【提出问题1】红色固体是什么？

【查阅资料1】①CU与02在高于900℃时会反应生成红色的Cu2Oo

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②CU2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO1+H2O。

③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O0

【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu,不含CU2O。

【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

fT⅞J*

4⅛w

（1）仪器X的名称为。

（2）装置B中浓硫酸的作用是o

（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待,再开始加热。

（4）实验中观察到（填实验现象），说明红色固体中含有CsO,丙同学猜

想错误。

【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2θ?

【查阅资料2】CsO与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，

CsO与H2SO4反应越快。

【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，CsO与H2SO4反应越快”这一结

论。简述实验过程（包括操作和现象）：o

（实验中须使用的试剂：CU20、质量分数为5%和40%的稀硫酸）

【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，CsO与H2SO4反应变慢，CuzO没有完全反

应，故红色固体中仍含有CU20。

8.（2023•江苏南通・统考模拟预测）如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干

燥，且气密性良好）：

飞

【实验步骤】

①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如

图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】

试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。

【实验分析】

（1）铁锈的主要成分是—（填名称）。

（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②"，带a、b导管的橡皮塞可选择下中

的一。

（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是—•

（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是一«

（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的

铁钉生锈速度一（选填“更慢”、“更快”或“不受影响

（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，_

（选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。

9.（2023•江苏南通・统考二模）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的

镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉

淀。

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3）,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜

想，理由是。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

实验操作现象结论

①取试管中的上层清液，加入适量氯化镁固体_______（选填“溶解”或小宇猜想

的氯化镁固体‘‘不溶解"）错误

②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸_________（选填“有”或“没有”）气小彤猜想

中泡冒出错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgNO3=HNO3+AgCU,AgCI是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃

棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸

试卷第10页，共18页

悬于试管口，试纸变______色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐

步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结

构，化学通式可表示为MgX(OH)yClz∙mH2O(其中2x-y-z=0,0<m≤6)o

【反思拓展】

(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜

。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反

应的化学方程式为。

10∙(2023∙江苏南通•统考三模)小明在冬天输液时发现输液管上加了如图装置，护士告

诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异。小明发现该品牌加热棒里

的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的Fe3θ4.现对有关物质的性质及成分

进行探究。

【查阅资料】

①铁粉、FeQa都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。

②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验一：测定加热棒内氯化钠的含量

(1)方法1：取IOg样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固

体质量为8g,则氯化钠的质量分数是o

(2)方法2：取方法1中的滤液和洗涤液，加过量AgNo3溶液，发生反应的化学方程式

为。判断所加AgNo3溶液已经过量的方法。将过滤后的沉淀直接干

操、称量，则实验结果将(填“偏小”、"偏大”或"无影响”)。

实验二：测定加热棒内铁粉的含量。

(3)取一定质量的样品，(填操作及现象)，通过测定产生气体的质量计算铁的含

量。

实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。

(4)另取Iog样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。

被吸引的

黑色物质

ABC

①实验开始时，进行的实验操作为O

A先加热，后通入一氧化碳B.先通入一氧化碳，后加热

②设计C装置的目的是O

③该装置的不足之处。

实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量

(5)另取Iog样品，加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体，该黑色固

体是,通过黑色固体质量计算活性炭粉的含量。

11.(2023•江苏南通・统考模拟预测)某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。

【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酥溶液。

【预测现象】

(1)滴入无色酚酷溶液的白醋呈___________色，滴入无色酚酰溶液的肥皂水呈红色。

【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酗溶液变红，产生疑惑。

【猜想与验证1】

(2)甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酥溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶

液，然后滴入两滴无色酚甑溶液，溶液呈___________色，说明甲同学的猜想不成立。

乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用PH计测定肥皂水的酸碱度，测得

PH为7.8,说明乙同学的猜想不成立。

【猜想与验证2】

(3)丙同学提出，可能是因为所用的PH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酰溶

液变红。

学习小组同学讨论后，继续探究。向800mL、600mL、400mL、30OmL蒸馆水中分别

加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚献溶液，观察现象并用PH

计测定酸碱度(实验结果如表)。

肥皂的质量/g0.50.50.50.5

蒸储水的体积∕mL800600400300

酚酝显示的颜色无色浅红色红色红色

PH7.98.59.410.1

表中PH为时，肥皂水不能使无色酚儆溶液变红，说明丙同学的猜想成立,

由表中信息可知，，其碱性越强。

试卷第12页，共18页

【得出结论】

(4)根据上述探究可知，无色酚献溶液在中性液体、液体中颜色不发生变化。

【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立.

【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液,分别滴入两滴无色酚醐溶液,

再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的PH随时间变化的曲线如图。

(5)从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：。

(6)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为；

溶液颜色最先褪去的是,20分钟时溶液的酸性强弱顺序是o

【拓展探究2】

(7)取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧

化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠

溶液的质量比为：o

12.(2023•江苏南通・统考一模)某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时一，进行了

如图1所示的实验。

(1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面。锌和稀硫

酸反应的化学方程式为,由此得出金属的活动性锌比铜强。若只用两种试

剂和,也可比较铜和锌的活动性强弱。

（2）小辰发现：当两种金属发生触碰时（如图2）,铜片表面产生了气泡。

【猜想与假设】

小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。

【查阅资料】

①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金

属失去的电子通过导线，发生了转移。

②二氧化硫能使品红溶液褪色。

【设计并进行实验】

他们设计了图3装置进行实验，并将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验

证自己的猜想。

实验结

实验操作实验现象

论

小连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段

知时间

小选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入小彬的

辰带火星的木条猜想正

确

连接导管a与导管___________（填序号），收集气体

小气体燃烧,有轻微

后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指

彬“噗”声

点火

【教师释疑】图3实验中，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。

【得出结论】图2实验中铜与锌触碰后铜（选填"有”或"没有”）发生化学反应。

【反思质疑】小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以

借助图2实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象

是：一段时间后，。

13∙（2023∙江苏南通•统考二模）水有硬水与软水之分，某小组同学对硬水进行了如下系

列探究。

已知：①石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应

方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。

②硬水中溶解的钙和镁化合物有两类：暂时性硬水：主要指钙、镁的碳酸氢盐，受热易

试卷第14页，共18页

分解：永久性硬水：主要指钙、镁的硫酸盐或氯化物，受热不易分解。

I、煮沸法软化硬水方法可行性探究

(1)用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。

实验a：分别取适量碳酸氢钙溶液和溶液于A、B两支试管中，同时都加热至沸

腾。A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。

请你设计完成以下实验，证明用煮沸的方法不可以来降低所有硬水的硬度。

实验b：冷却后，(填操作和现象)。

II、Co2的制取

(2)检查装置的气密性：按图甲连接装置，先,再向长颈漏斗加水，若能形成稳定

的液柱，则说明气密性良好。

加入药品：添加块状石灰石时，首先将锥形瓶平放，再放入固体。再向长颈漏斗中添加

稀盐酸至淹没长颈漏斗底部。

III、CO2与某些碳酸盐反应的探究

(3)【提出问题】向碳酸钠溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶质是什么？(不考

虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)

【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3:猜想二:溶质为NaHCo3；猜想三:溶质为。

【实验设计】

实验步骤实验现象实验结论

a.取所得溶液少许于试管中，滴加过量

—猜想二不成立

的CaCl2溶液

b.取实验步骤a中上层清液，滴加适量有气泡冒猜想一______(填“成立”或“不

稀盐酸出成立”)

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式。

通过实验，小组同学得出了正确结论。

IV、对水垢去除方法的探究

(4)水垢的组成因水处理方法不同、附着部位的不同而不同。以下是某锅炉水垢的主要成

分，其中可以用稀盐酸去除并发生中和反应的是(填字母序号)。

A.碳酸钙B.氢氧化镁C.二氧化硅D.氧化铁

X溶液的质量gX溶液的质量g

图甲图乙图丙图丁

V、酸碱中和反应再探究

小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应（如图乙）进行探究,利用PH传感器测得烧

杯内溶液的PH变化图象（如图丙），同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图象

（如图丁），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

（5）图丁中，当X溶液的质量超过30g后，温度下降的可能原因是

（6）图丁中A点对应溶液的溶质成分是（填写化学式）。

14.（2023∙江苏南通・统考二模）请回答下列问题。

（1）根据如图回答问题。

①仪器a的名称是—O

②实验室用高铳酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式

为。

③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为。集气瓶内水的作用

是o

（2）娄底人在端午节有吃皮蛋习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的

主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过

滤，对滤液中溶质的成分进行探究。

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和—。（写化学式）

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？

【作出猜想】

试卷第16页，共18页

小林认为：还含有Ca（OH）2

小方认为：还含有Na2CO3

小华认为：还含有Ca（OH）2WNa2CO3

【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：—。（用化学

方程式表示）

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸—小方的猜想正确

小方：取少量滤液于试管中，滴加_____溶液产生白色沉淀小方的猜想正确

小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确

【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是。

【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对

此深感疑惑。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是。

最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

15∙（2023∙江苏南通•统考二模）人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，是因为菠菜中

含有较多的草酸（H2C2O4）,会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸

钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患.

【查阅资料】（1）草酸具有酸性。

（2）草酸受热易分解，生成三种物质。

（3）草酸的主要性质见下表。

颜色、状态溶解度/g熔点/℃分解温度/℃受热易升华

白色晶体8.6189189125℃迅速升华

化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物

进行了探究。

探究I：草酸具有酸性。

【实验1】取少量草酸于试管中并溶于水，（填操作和现象），说明草酸具

有酸性。

探究H：草酸受热分解后的产物是什么？

【实验2】小明取少量草酸于试管中，进行了如图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上

有水珠。所述现象说明。继续加热，最终试管中无物质残留。

【猜想】草酸受热分解还生成了气体。

猜想一：CO2

猜想二：。2

猜想三：CO

【实验3】小红设计了如图2所示装置进行实验,为防止空气中的成分对实验产生干扰，

先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸，加热一段时间后，观察到B中的澄清

石灰水变浑浊，小红得出草酸受热分解生成了CCh的结论，小林则认为小红的实验结论

不准确。

(1)气体X可以是o

(2)小林认为小红的实验结论不准确，原因还可能是，使澄清石灰水变浑

浊。

【实验4】小林设计了图3所示装置，接在了图2装置的A和B之间。利用改进后的装

置进行实验，得出猜想一正确。

(3)图3中冰水的作用是。

(4)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为o

(5)在【实验4】的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到

，证明猜想三正确，同时否定了猜想二、

【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。

排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。

试卷第18页，共18页

参考答案:

1.(1)乙醇

(2)Ca2+OH-

⑶增强了水的导电性

(4)在氢氧化钙饱和溶液中，电解水导致溶剂质量减少，溶质无法全部溶解，析出白色固体

(或实验开始前为250C,反应后温度为29℃,温度升高，氢氧化钙溶解度降低，析出白色

固体)

(5)正氧气

(6)CaCO3+IHCl=CaCl2+H2O+C02↑

(7)Ch

(8)增大减小增大

【详解】(1)溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，乙醇中只有乙醇分子，不存在

自由移动的离子，所以不导电；

(2)氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，溶于水时解离出自由移动的钙离子和氢氧

根离子,离子符号分别是：Ca2+、0H-；

(3)水的导电性较弱，溶液中自由移动的离子数目越多，溶液的导电性越强，水中加入氢

氧化钙，就会使水中增加自由移动的Ca2+、OH,故电解水实验中，加入氢氧化钙所起的作

用是增强水的导电性；

(4)因为饱和氢氧化钙溶液通电后，水通电分解生成了氢气和氧气，饱和氢氧化钙溶液中

的溶剂减少，氢氧化钙会析出；

又因为将饱和氢氧化钙溶液通电时，实验开始前温度为24℃,结束后温度为29℃,反应过

程中温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，也会析出白色固体；

因此通电后饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体的原因是：在氢氧化钙饱和溶液中，电解

水导致溶剂质量减少，溶质无法全部溶解，析出白色固体(或实验开始前温度为24℃,结

束后温度为29℃,温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出白色固体)；

(5)因为在此环境中，石墨只有与氧气反应才会产生二氧化碳，所以和电极材料石墨反应

生成二氧化碳的气体是氧气，电解水实验中正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气,

故该电极是正极；

答案第1页，共16页

(6)依据图像曲线变化情况可知，加入盐酸后二氧化碳不断增加，盐酸与氢氧化钙反应不

产生二氧化碳，而白色固体碳酸钙与稀盐酸反应后产生二氧化碳、氯化钙和水，故白色浑浊

中有碳酸钙的理由是：在实验环境中存在Ca、C、。三种元素，碳酸钙为白色不溶于水的固

体，且白色固体与稀盐酸反应后产生二氧化碳，反应的化学方程为：

CaCOi+IHCl=CaCl2+H2O+CQT；

通电水小

(7)依据反应方程式：2WC/—H√+1可知，反应前有2个H、2个Cl,反应后

只有2个H,根据反应前后原子种类和个数不变，可知空缺物质是Cb;

(8)根据题意，稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液通电一段时间后，稀盐酸中发生的反应

是：2HCl-Hιr+Cl2r,稀盐酸中的氢离子减少，溶液的酸性减弱，溶液PH增大；

稀硫酸、稀氢氧化钠溶液中发生的反应是：2H2O=2H√+O√,溶剂减少，则稀硫酸、

稀氢氧化钠溶液浓度增大，稀硫酸酸性增强，溶液PH减小；稀氢氧化钠溶液碱性增强，溶

液的溶液PH增大。

2.(1)二氧化碳/C02

(2)碱式碳酸铜/Cu2(OH)2CO3会引入硫酸根离子，对固体中硫酸根的检验产生干

扰硝酸钠和硝酸铜2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3l+2Na2SO4+CO2T

(3)铝丝表面有氧化铝薄膜，阻碍铝和硫酸铜溶液反应

(4)氢气田2>将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液中,

向其中一份加入少量氯化铝溶液，观察到相同时间内，加入氯化铝的溶液中红色固体生成速

率更快，则CI-可以加快铝丝和硫酸铜的反应速率

【详解】(1)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉

淀，则该气体为二氧化碳。

(2)①绿色固体加稀盐酸生成气体和无色溶液，气体使澄清石灰水变浑浊，说明气体为二

氧化碳，绿色固体含碳酸根离子，无色溶液加入氯化钢无白色沉淀，说明无硫酸根离子，故

该绿色固体的成分为碱式碳酸铜

②步骤I中若用稀硫酸，则会引入硫酸根离子，对固体中硫酸根的检验产生干扰。

答案第2页，共16页

③“足量的Na2CO3溶液和少量CUSo4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，

生成二氧化碳，产生大量气泡，再滴入Ba(NO力2溶液，生成硫酸钺，产生白色沉淀，则该

无色溶液的溶质成分为硝酸钠和硝酸铜。

④由以上分析知，碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应生成二氧化碳、碱式碳酸铜和硫酸钠，化学

方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3^2Na2SO4+C02↑

(3)将铝丝没入CUSe)4溶液中，一段时间后没有出现红色物质，其原因是：铝丝表面有氧

化铝薄膜，阻碍铝和硫酸铜溶液反应。

(4)①由于CUSo$溶液呈酸性，铝丝和酸生成氢气，产生有少量气泡。

②铝和硫酸铜溶液生成硫酸铝和铜,硫酸铝溶液为无色,硫酸铜溶液为蓝色,无色溶液在上，

蓝色溶液在下，得出密度：CUSo4溶液>A12(SO03溶液。

③探究C卜可否加快铝丝和其他物质的反应速率，需控制其他条件不变，比较加入氯离子与

无氯离子的反应速率。实验为：将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液

中，向其中一份加入少量氯化铝溶液，观察到相同时间内，加入氯化铝的溶液中红色固体生

成速率更快，则Cl-可以加快铝丝和硫酸铜的反应速率。

3.(1)Ca(OW)2+CuSO4=CM(OW),4<+CaSO4

A

/、ʌ

(2)CM(OH)1=CMO+H2O

检查装置的气密性使反应生成的水全部被B装置吸收9.8g3:4:1

AC

【详解】(1)①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程

式为：CaO+H2O=Ca(OH),；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化

学方程式为：Ca(0H∖+CuSO4=Cu(OH)21+CaSO4；

②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，氧化钙和水反

应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，故果

蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，氢氧化铜能与食醋中的醋酸反应，故可加食醋除去，

食盐、纯碱、植物油和氢氧化铜均不反应，无法除去，故选A；

(2)思考交流：

答案第3页，共16页

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实验一中加热时.，氢氧化铜受热分解生成氧

z、Δ

化铜和水，该反应的化学方程式为：Cu(OH)2=CuO+H2O;

实验探究：

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验

的测定；

②A、再通一段时间氮气，可将反应生成的水全部赶入装置B中，使反应生成的水全部被B

装置吸收；

B、装置B增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为1.8g,设样品中氢氧化铜的

质量为X

Δ

Cu[OH∖=CuO+H2O

9818

Xl∙8g

98X

I?^L8g

x=9.8g

则样品中氢氧化铜的质量为9.8g；

③取出装置A中加热后的剩余固体，剩余固体为氧化铜和碱式硫酸铜，溶于适量稀盐酸，

氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，

再向溶液中加入过量BaCI2溶液,硫酸铜和氯化钢反应生成硫酸钢和氯化铜,得11.65g沉淀，

即生成硫酸铁的质量为11.65g,根据质量守恒定律,化学反应前后，元素的种类和质量不变，

96

故碱式硫酸铜中硫酸根的质量为：ll∙65gx百Xl(X)%=4.8g,继续加入过量NaoH溶液，氯

化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，沉淀质量增加了24.5g,即生成氢氧化铜的质

6464

量为24.5g,碱式硫酸铜中铜元素的质量为：24.5g×—×100%-9.8g×—X1∞%=9.6g；则碱

式硫酸铜中氢氧根的质量为:27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g,故64x：17y：96z=9.6g:3.4g：4.8g,

x：y：z=3:4:l；

拓展延伸：

答案第4页，共16页

A、由图可知，一开始pH<7,说明硫酸铜溶液显酸性，故A符合题意：

B、a点时，PH几乎没变，说明氢氧化钢和硫酸铜此时没有反应，故溶液中的溶质是硫酸铜、

氢氧化钢，故B不符合题意；

C、b点时，硫酸铜和氢氧化钢恰好完全反应，硫酸铜和氢氧化钢反应生成氢氧化铜和硫酸

铁，故烧杯内物质几乎不导电，故C符合题意；

D、be段，氢氧化银过量，此时沉淀质量不再增加，故D不符合题意。

故选ACo

4.(1)向日葵杆灰

(2)提供热量，维持浸洗草木灰水的温度(答案合理即可)

(3)50020

(4)将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来(答案合理即可)

(5)夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好

(答案合理即可)

(6)防止液体倒吸入装置B中(答案合理即可)

(7)41.4be

(8)NaOH向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钢溶液，充分反应，待溶液中沉

淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酷试液，若溶液变红，则实验后烧杯中

所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有(答案合理即可)

【详解】(1)根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木

灰是向日葵杆灰。

(2)由题干可知实验中“用60℃水浸洗草木灰”，用“水浴”加热可以提供热量且容易维持浸

洗草木灰水的温度。

(3)根据图2,比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r∕min时，钾

浸取率较高，在20分钟的时候开始出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500

转，浸取时间为20分钟，比较适宜。

(4)洗涤液中也会有部分碳酸钾溶解在其中，所以将滤液和洗涤液合并，目的是将可能残

留在液体里面的碳酸钾全部集中起来。

(5)夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性

好。

答案第5页，共16页

(6)实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢

氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，

用来吸收气体中的水蒸气，为防止装置内气压减小，会导致液体倒吸到装置B中，所以使

用球形干燥管。

(7)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量,增重1.76g,即为生成二氧化碳的质量，

实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中的烘干固体6.6g,

设6∙6g固体中碳酸钾的的质量为尤，

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

13844

X1.76g

提取出固体中含有碳酸钾的质量=…