吉林省长春市长春外校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷（文科）

长春外国语学校20202021学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（文科）出题人：罗睿审题人：周艳杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1,C12,O16,Na23第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。1．NH4Cl常用作化肥之一，它属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水3．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl5．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体是均一、透明的B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体粒子大小在1nm100nm之间D．胶体粒子可以透过滤纸6．有一无色溶液，可能大量存在于其中的离子组是（）A．K+、H+、NO3、CH3COOB．Cu2+、Ba2+、NO3、ClC．Na+、Mg2+、OH、SO42D．Ba2+、Na+、OH、Cl7．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A．NaHCO3===Na++H++CO32 B．(NH4)2SO4===NH4++SO42C．NH4Cl===NH4++Cl D．Ba(OH)2===Ba2++OH28．下列反应的离子方程式能用“H++OH=H2O”来表示的是()A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O9．下列离子方程式中正确的是（）A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2OC．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O10．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应11．下列属于氧化还原反应的是()A．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOH△C．2KI＋Br2=2KBr＋I2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O12．有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化13．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜14．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+15．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na可保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O16．金属钠着火时，可以灭火的物质是()A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子17．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜18．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO219．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO320．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。21．广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（）A．稀硝酸和硝酸银溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D．石蕊溶液22．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱23．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉25．下列收集氯气的装置正确的是()A．B．C．D．第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，50分。26．（15分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________________。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。27．（16分）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：____________色，___________态。步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_________________________________________。步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____________。（选项）a.观察法b.实验法c.分类法d.比较法28．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________________。(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________________。(3)取(2)中的滤液，加人过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。有关的离子方程式是____________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是__________________(填字母)。A．ClB．NO3C．CO32D．OH29．（9分）(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。答案：单项选择题12345678910CBCBCDCADD11121314151617181920CBCDADBCDC2122232425ABBAC非选择题26．圆底烧瓶吸收Cl2中混有的HCl气体浓硫酸吸收，防止污染空气