高中化学必修1第三章第一节

§3金属及其化合物§3-1金属的化学性质金属的通性：分布特性除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。金矿石金属的通性：1、物理性质：色、态、硬度、密度、熔沸点、导电导热、延展性。共性：不透明，有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性。2、化学性质：能与氧气、酸、盐溶液反响。3、结构：最外层电子数较少〔易失电子〕一、金属与非金属的反响反应现象化学方程式A发出

光，放热，生成

色的固体Mg+O2=B

燃烧，发出

光，放热，生成

色的固体Al+O2=C

燃烧，

四射，放热，生成

色的固体Fe+O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=反应现象化学方程式A发出

耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白

光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成

黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜变成黑色的氧化铜

2Cu+O2==2CuO空气中即可被氧化空气中点燃或加热纯氧中点燃时点燃点燃点燃加热2、金属钠的性质

实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。(一)钠的物理性质(小结)1.颜色状态：银白色固体有金属光泽2.密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小3.硬度：较软〔可用刀切开〕4.熔点沸点：97.8°C882.9°C较低5.导电导热性：良好(金属的通性)(1)钠与氧气的反响现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因：4Na+O2=2Na2O〔常温下〕结论：★常温下易与空气中的氧气反响(二)金属钠的化学性质—金属与非金属的反响钠必须保存在隔绝空气〔和水〕环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1〔2〕加热后反响练习：用“双线桥”法表示以下反响最子转移的方向和数目常温下4Na+O2==

2Na2

O〔白色〕加热下失去2×e-得到2×e-失去4×e-得到2×2e-注意:

条件不一样，产物不同2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)00+1-200+1-1银白色金属钠〔Na〕外表变暗〔生成Na2O〕出现白色固体〔生成NaOH〕外表变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质〔生成Na2CO3〕白色块状物〔生成Na2CO3·10H2O〕O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②科学探究：现象：铝箔熔化，外表失去光泽，熔化的铝并不滴落因为铝外表有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点〔2050℃〕高于Al〔660℃〕，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔3、铝与氧气反响现象解释：4、金属与其它非金属反响与氯气反响：与硫反响：2Na+Cl22NaCl点燃2Na+SNa2S点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+SFeS点燃上述四个反响能否说明氯气与硫的氧化性强弱？【讨论分析】【思考与交流】2.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点。这与金属的化学性质有什么联系？金属元素原子的最外层电子数较少〔一般少于４个〕；金属单质往往表现出较强活泼性，很容易被氧气等活泼的非金属单质所氧化，其在金属活动顺序表中越靠左越易发生化学反响.２００１年７月８日广州日报新闻：珠江水面惊现神秘“水雷”２００１年７月６日、７日、８日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。看完以上新闻，你会提出什么问题？1、钠与水反响演示实验，观察现象概括现象性质

浮熔游、响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反响后溶液变红密度比水小反响放热，熔点低产生气体生成碱性物质二、金属和水反响

现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反响生成的气体是H2氢气结论:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑此反响既属于置换反响，又是离子反响，还是氧化复原反响。失2e-得2e-2e-课堂思考1、将钠放入盐酸中会反响吗，生成什么物质？

2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反响时，假设酸过量那么钠只与酸反响，假设酸缺乏量那么钠先与酸反响再与水反响2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑一般规律：钠与酸溶液反响时，钠直接与溶液中的酸反响，但当钠与其它溶液反响时，一般是钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反响！2、Fe与水的反响反响条件：复原铁粉、水蒸气、

高温或加热装置：⑴气-固加热反响装置⑵生成水蒸气装置⑶检验产物装置3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2△铁粉与水蒸气反响，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反响、反响产物的检验收集等环节讨论反响装置的设计3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高温小结：金属与水反响的实质是置换出水中的H强弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu复原性与水反响与冷水剧烈反响生成碱和氢气与沸水缓慢反响生成碱和氢气与水蒸气高温下反响生成氢气和氧化物不反响我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。金属越活泼，与酸反响越剧烈。三、铝与氢氧化钠溶液的反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2Na