2023年中考化学知识点模拟新题练习（江苏南通）-18计算题

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习(江苏南通专用)

-18计算题

一、计算题

1.(2023•江苏南通・统考一模)图1是某品牌硫基氮肥［主要成分为(NH4)2SO4,其它成

分易溶于水且不与氯化电贝溶液反应］包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定

此氮肥中硫的质量分数：

硫基氮肥

(NH4)2SO4

执行标准：GB535-1995

养分含量：N≥20.5%

S≥24%

Sl图2

步骤I：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。

步骤∏：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钢溶液至不再产生沉淀为止。

步骤Hh将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钢溶液质量与生成沉

淀的质量关系如图2所示。

(I)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为o

(2)图中m的数值是多少？(写出计算过程)«

(3)根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为。

2.(2023•江苏南通・统考模拟预测)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，

为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中(固体完全

溶解)，向所得溶液中逐滴加入20Og一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。

(1)经分析，该氢氧化钠固体(填"部分”或”完全”)CO2变质，恰好完全反应时,

产生气体的质量为_____go

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数o

(3)样品中氢氧化钠的质量______。

3.(2023•江苏南通•模拟预测)工业废气中的SCh用氨水吸收，可实现资源化回收利用。

(I)SO2过度排放可能引起的环境问题是o

(2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2,发生的反应为

NH3∙H2O+Sθ2=NH4HSθ3θ若吸收废气中12.8gSC>2并使其完全转化为NH4HSO3,理论

上所需质量分数为14%的氨水(溶质以NH3∙H2O计•，其相对分子质量为35)的质量是

多少？(请将计算过程写出)

4.(2023•江苏南通・统考一模)二氧化铳因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图

装置通过焙烧MnCO3制取MnO2,,发生反应的化学方程式为：

Δ

=

2MnCO3+O,2CO,+2MnO,

(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧

MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于°C。

(2)若加热到300—900。C时，镒的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为

___________(填化学式)。

(3)试根据化学方程式求46OgMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写

出计算过程)

(4)若把反应温度控制在900℃,充分反应后管内剩余固体的质量为___________g∙

5.(2023•江苏南通•模拟预测)按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合

理使用SCh不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加S02,可防止葡萄酒在

陈酿和贮藏过程中被氧化。标准中部分食品SCh的最大残留量如下表：

试卷第2页，共6页

食品蜜饯葡萄酒巧克力果蔬汁

最大残留量0.35g∕kg0.25g∕LO.lg/kg0.05g∕kg

⑴酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为（用最简整数比表示）。

（2）兴趣小组同学用高镒酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使

高镒酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

实验步骤如下：

步骤1配制高锯酸钾溶液：将200g3%高镒酸钾溶液稀释成0.4%的高镒酸钾溶液，需

要加水______go

步骤2取10g、0.4%的高锌酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒,边加边搅拌，

当加入100mL白葡萄酒时，高锦酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2

的残留量是否符合标准•

6.（2023•江苏南通•统考模拟预测）实验室常用加热高铳酸钾的方法制氧气。

1

120

00

*180-

60七七

。Λ一T∑亢7~T24777.71Z七Γ∖ʌ〜37霁765700二75

失重率：L35%I失重率：L9°。

247.lt3-377.89t;

失重率：16.65%

40-

0100200300400500600

温度七

（1）取31.6g高锌酸钾固体充分加热（377.89。C）至质量不再减少，理论上可产生氧气多

少克？（写出计算过程）

（2）采用TGA热重分析法（如图）进行该实验，实际测得：相同温度下，固体的失重率

为18%。则实际产生的氧气与理论值相差______g»

（3）产生该差值的可能原因是。

7.（2023•江苏南通•统考模拟预测）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧

剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2）,产生氧气的主要原理是超

氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑O制氧剂中

其它成分不能生成氧气。

（I）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸

次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？（例举一个）。

（2）若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少

克？

8.（2023•江苏南通•统考二模）“7150灭火剂”（C3H9B3O6,相对分子质量为174）以雾状形

占燃

式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9BQ6+9O2二3B2O3+9HQ+6CO2。

反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝

空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常

温下氧气密度约为l∙4g∙Ll,结果保留一位小数）。

9.（2023•江苏南通・统考模拟预测）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，

现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生O.6gH2;另一份与

足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2°已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶

液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H3O=2NaAlO2+3H2T。

试计算（写出计算过程）：

（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；

（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

10∙（2023∙江苏南通・统考二模）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽

触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

堂丁•

（1）装置中过滤层的作用是。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClo3）和二氧化镭等组成，为得到一个人呼吸2小时所

需氧气的量（折算后质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过

程）。

11.（2023•江苏南通•统考二模）将25gNaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得20Og溶

液，然后加入Na2CO3溶液，加入NazCCh溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，

请计算：

试卷第4页，共6页

（Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2Nad）

（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比=。

（2）图中m的值是。

（3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%）

浓硫酸

12.（2023•江苏南通・模拟预测）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为HCOco↑

224加热

+CO2↑+H2OO某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe203∙XH20）,进行

了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

j⅛τφ∙rt

主要操作为：取锈铁样品12∙6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体

的质量为8.4g,装置D增重6.6g。

（1）装置A的作用是,装置B的作用是。

（2）通过计算求，力（Fe）ɪm（Fe2O3∙xH2O）的比值。

13.（2023•江苏南通•二模）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的

碳酸钠溶液，所得溶液的PH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体

全部逸出），试分析计算：

（I）a-b段发生反应的化学方程式为；

（2）反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0∙l%）

（3）c→d段溶液的PH大于7的原因是o

14.（2023•江苏南通•统考二模）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂

质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g

时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）•产生气体的质量与滴入稀盐酸

的质量关系如图所示，试计算：

(1)产生二氧化碳的质量为.

(2)B点所对的溶液中的溶质是.

(3)求试样中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

15.（2023•江苏南通•统考二模）某研究性学习小组称取含NaCI的Na2CO3固体25g,

将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集

到8.8gCθ2气体。

（I）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量（写出计算过程）。

（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡麻盐酸

后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+

HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C02↑o

①请完成表格中未填的部分。

实验次数每次产生的CCh的质量/g

第一次先逐滴滴加稀盐酸IOOg—

第二次再逐滴滴加稀盐酸IOOg8.8

第三次再逐滴滴加稀盐酸IOOg0

②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量（纵坐标）与所加入稀盐酸的质量（横坐标）的

关系图。

CO2↑

质量/g

8.8-

°lθθ200300稀盐酸质量g

试卷第6页，共6页

参考答案:

1.(1)7：8

(2)解：设硫酸铉的质量为X

BaCl1+(NH)SO4=2NH4Cl+BaSO4J

208132233

100g×20.8%Xm

208IOOgX20.8%

产13.2g

132"~

208IOOgX20.8%

m=23.3g

233~~m~

答：图中机的数值是23.3g。

(3)26.7%

【详解】(I)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为(14x2b32=7：8；

(2)过程见答案;

32

(3)硫基氮肥中的硫元素质量分数为B2gXW5xl°0%χ100iy~2671y。

∣2g-

2.(1)部分2.2

(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为X

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

50g×x2.2g

73_50g×x

44^2.2g

x=7.3%

故所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；

(3)解：设参与反应的碳酸钠的质量为y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

y2∙2g

106ʃ

^44^∑2g

答案第1页，共9页

y=5.3g

故参与反应的碳酸钠的质量为5.3g；

样品中氢氧化钠的质量为17.3g-5.3g=12g。

【详解】(1)由图可知，加入盐酸后，开始没有产生气体，当加入稀盐酸质量为150g时，

才产生气体，说明开始盐酸和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，故该

氢氧化钠固体部分变质；

由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g；

(2)分析图像可知，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠所消耗的稀盐酸溶液的质量为

200g-150g=50g；

详细解析见答案；

(3)根据产生二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，再用总质量减去碳酸钠的质量

即为样品中氢氧化钠的质量；

详细解析见答案。

3(1)酸雨

(2)解：设理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是X

NH3H2O+SO2=NH4HSO3

3564

XX14%12.8g

35_x×14%

64-12.8g

Λ=50g

答：理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是50g。

【详解】(1)SCh过度排放可能引起的环境问题是酸雨；

(2)解析见答案。

4.(1)300

⑵。2

(3)解：设最多制得的MnO2的质量是Xo

Δ

2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

230174

46.0gX

答案第2页，共9页

23046.0g

∏4-x

x=34.8g

答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。

(4)28.4

【详解】(1)根据图像可知，300。C时对应的剩余固体为MnO2,温度再高，MnO2会分解,

则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃；

(2)加热到900。C时，剩余固体为MnO,根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化

学式为。2；

(3)列化学方程式，利用46.0gMnCθ3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；

(4)若将反应温度控制在90(ΓC,充分反应后管内剩余固体为Mn0,可根据镒元素质量来

求MnO的质量；46.0gMnCCh中Mn的质量为：46.0g×ɪ×100%=22g,则MnO的质量为：

22g÷(I^XlOO%>28.4g,即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。

5.(1)4：1

(2)设需要加水的质量为X

(200g+x)×0.4%=200g×3%

X=1300g«解：参加反应的二氧化硫的质量为y

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MΠSO4+2H2SO4+K2SO4

316320

0.4%×IOgy

3160.4%×IOgnn.

320V

则二氧化硫残留为黑与XloO%=0∙4g∕L

IOOmL

该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。

【详解】(1)碳、氢两种元素的质量比为(12x2):(lx6)=4:l。

(2)见答案。

6.(1)解：设生成氧气质量为X

答案第3页，共9页

Δ小

2KMnO4=KZ74MnO4Z+MLnO7+θɔ↑

31632

31.6gx

316-31.6g

~32-

X=3.2g

答：生成氧气质量为3.2g。

(2)0.3

(3)锯酸钾或二氧化锌受热产生氧气

【详解】(1)见答案。

(2)分析曲线可知，377.89°C失重率为16.65%；设实际得到氧气质量为y

y,3.2g

18%16.65%

y5≈3.5g

3.5g-3.2g=0.3g

(3)实际生成气体质量更大，原因可能是镒酸钾或二氧化锦受热产生氧气。

7.(1)人体呼出气体中水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可)

(2)解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为X

4KO?+2H2O=AKOH+3O2↑

28496

X48g

284_X

^9Γ^48g

=142g

制氧剂质量为x80%=KQ质量

制氧剂质量=142g÷80%=177.5g

答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。

【详解】(1)根据化学方程式4长2+2屯0-4长。〃+30/分析，为确定为制氧剂的用量,

还需要考虑人体呼出气体中水蒸气含量、或每次呼吸耗氧量等；

(2)已知生成物质量为48g,通过方程式计算反应物超氧化钾的质量，已知制氧剂中超氧

化钾的质量分数为80%,则可计算出需要制氧剂的质量为177.5go

答案第4页，共9页

8.解：设消耗氧气的质量为X

占燃

2C3H9B,O6+90,三W3B,O,+9H2O+6CO2

348_348g

348

288X

348g

解得x=288g

答：充分燃烧348g“7150灭火剂“，会消耗常温下的氧气205.7L。

【详解】见答案。

9.(1)解：设Al的质量为X

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

546

X0.2g

设Al与HCl反应产生的H?质量为y

2A∕+6HC1=2A∕C1+3H2↑

546

∣.8g

所以：Mg与盐酸反应产生的比质量为0∙6g-0.2g=0.4g

(2)设Mg的质量为Z

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2

0.4g

合金中铝的质量分数为二⅛-x1。0%=27.3%。

1.8g+4.8g

答：镁与盐酸产生氢气的质量是0.4g,铝的质量分数为27.3%。

【详解】(1)见答案；

(2)见答案。

10.(1)净化氧气

答案第5页，共9页

(2)解：设需要氯酸钾的质量为X

MnO2

2KC1O32KC1+3O2↑

Δ

24596

X48g

245X

^96^^48g

x=122.5g

答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5go

【详解】(1)装置中，过滤层可以净化氧气；

(2)见答案。

11.(1)23：6：24；

(2)4.925；

(3)解：设25g固体混合物中BaCL的质量为-A点时反应生成NaQ的质量为y

Na2CO3+BaCl2=BaCO3Φ+2NaCl

208197117

%19.7gy

208_X19719.7g

I?7-19.7g,∏7^y

解得：x=20.8g,y=11.7g；

A点时溶液中NaCl的质量=25g-20.8g+11.7g=15.9g;

A点时所得溶液中溶质的质量分数=诉=暮kXIo0%≈5.7%。

200g÷IOOg-19.7g

答：A点时所得溶液中溶质的质量分数5.7%。

【详解】(1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比=(23x2)：12：(I6×3)=23：6：24；

(2)由图像可知，加入50g的碳酸溶液完全反应生成沉淀的质量为9.85g,则加入25g的碳

酸钠溶液完全生成沉淀的质量为4.925g；

(3)见答案。

12.(I)除去二氧化碳气体；干燥一氧化碳气体

(2)解：设生成铁的质量为X

答案第6页，共9页

r⅝温

FeQ3+3C0,2Fe+3CO2

112132

x6.6g

112_x

l32^6^6g

x=5.6g

样品中铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g,Fe2O3∙xH2O的质量为12.6g-2.8g=9.8g,则（Fe）：m

（Fe2O3XH2O）=2.8g:9.8g=2:7o

【详解】（1）实验中使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和

水除去；装置A的作用是利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，装置B的作用是利用浓硫

酸干燥一氧化碳气体。

（2）加热完全反应后得到固体的质量为铁的质量8.4g,装置D吸收生成的二氧化碳气体,

增加质量就是生成二氧化碳的质量6.6g；

计算过程见答案。

13.解：(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y

Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO31+2NaNO3

106IOO

(150g-50g)×21.2%y

106(150g-50g)x2L2%

Ioo--

y=20g

设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T

10644

50gX21.2%k

10650g×21.2%

44^T~

⅛=4.4g

反应前后元素种类质量不变，最终反应到C点时,碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变,

23×223

生成硝酸钠质量为150g×21.2%××IOO%÷×100%=51g

23x2+12+16x323+14+16×3

反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是

答案第7页，共9页

_______⅛_______

×100%≈15.7%

200g+150g-20g-4.4g

答：反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。

(3)碳酸钠过量，水溶液显碱性。

【分析】碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠

溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的a->b段；

再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的b∙→c