云南省腾冲市益群中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

益群中学2020—2021学年度高二上学期期中考试化学试卷【注意】试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。相对原子质量：H-1C12N14O16Cl35.5Fe56Zn65必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列气体不会造成空气污染的是（）A.N2 B.Cl2 C.NO2 D.SO【答案】A【解析】【详解】A.N2是空气的主要成分之一，N2不会造成空气污染，故A选；B.Cl2有毒，会污染大气，故B不选；C.二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾和酸雨，故C不选；D.二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故D不选；故选：A。2.一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。贴有如图所示标志的物质是()A.氢氧化钠 B.酒精 C.浓硫酸 D.氢气【答案】D【解析】【分析】图示标志为易燃气体标志，结合物质的性质分析判断。【详解】A．氢氧化钠不易燃，故A不选；B．酒精是易燃液体，故B不选；C．浓硫酸不易燃，故C不选；D．氢气是易燃气体，故D选；故选D。3.下列物质不能发生水解反应的是（）A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.纤维素【答案】C【解析】【详解】淀粉为多糖，能水解为葡萄糖，纤维素为多糖，水解为葡萄糖，葡萄糖为单糖，是不能再水解糖，油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸。故选C。4.下列各组物质中，互为同位素的是（）A.白磷和红磷 B.冰和干冰C.正丁烷和异丁烷 D.16O和18O【答案】D【解析】【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．冰为水，干冰是二氧化碳，属于不同的物质，选项B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C错误；D．16O和18O质子数相同，中子数不同，属于同位素，选项D正确；答案选D5.下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图： B.氯化氢分子的电子式：C.乙烷的结构简式：C2H6 D.含6个中子的碳原子的核素符号：C【答案】D【解析】【详解】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，原子结构示意图为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在氢离子和氯离子，电子式为：，故B错误；C．乙烷分子中含有两个甲基，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子核内有6个中子的碳原子，A=6+6=12，该原子的表示方法为C，故D正确；故选D。6.下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸【答案】C【解析】【详解】A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；C.乙烯中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，符合题意；D.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；答案选C。7.下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（）A.NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B.生石灰和水C.盐酸和氢氧化钠溶液 D.木炭和氧气【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生的反应为吸热反应，故A选；B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，故C不选；D.木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故D不选；故选：A。8.实验室保存少量下列药品的方法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中B.浓盐酸保存在广口瓶中C.碳酸钙保存在细口瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．金属钠是活泼的金属单质，容易被空气中氧气氧化，也容易与水反应，而不能与煤油反应，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔绝空气，故A正确；B．浓盐酸是挥发性液体，应该保存在细口瓶中并密封，故B错误；C．碳酸钙是比较稳定的固体，需要保存在广口瓶中，故C错误；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，时间长了，瓶塞不易打开，应该保存在带橡皮塞的试剂瓶中，故D错误；故选A。9.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（

）A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl【答案】C【解析】与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，由于F是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，F2在暗外就能与氢气化合且发生爆炸。10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是()A.制备氢氧化亚铁 B.用浓硫酸干燥CO2C.氨气溶于水的喷泉实验 D.检验钠元素的存在【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，为防止被氧化，应该隔绝空气，煤油密度小于硫酸亚铁溶液密度且二者不互溶，同时将导管插入液面以下，均可隔绝空气，能实现实验目的，故A不选；B．干燥气体的导气管应该遵循“长进短出”原则，否则不能干燥气体，该装置导气管“短进长出”，不能实现实验目的，故B选；C．氨气极易溶于水，造成烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，所以能做喷泉实验，能实现实验目的，故C不选；D．Na元素检验可以采用焰色反应，该操作可以检验钠元素是否存，能实现实验目的，故D不选；故选B。11.下列对生活中的化学知识叙述正确的是（）A.铁制品在干燥的空气中易生锈B.用纯碱溶液除云水壶中的水垢C.硅单质可用于制造太阳能电池D.硫酸铜可用于游泳池水、自来水的消毒【答案】C【解析】【详解】A.铁生锈是铁与水分、氧气共同作用的结果，在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故A错误；B.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不能与碳酸钠反应，因此不能用碳酸钠溶液除水垢，故B错误；C.硅是良好的半导体材料，硅单质的用途之一是制作太阳能电池，故C正确；D.硫酸铜属于重金属盐，有毒，不能用于自来水消毒，故D错误；故选：C。12.下列物质中只含有离子键的是（）A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2O【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【详解】A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C.H2中只有氢氢共价键，没有离子键，故C错误；D.H2O中只有H−O共价键，故D错误；故选：B。13.下列物质中，没有漂白性的是()A.SO2 B.Ca(ClO)2 C.H2SO4(浓) D.【答案】C【解析】【详解】A．SO2与有色物质化合生成无色不稳定的物质，能用作漂白剂，如漂白品红等，故A不选；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，为漂白粉的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；C．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C选；D．NaClO具有强氧化性，为84消毒液的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故D不选；故选C。14.下列说法中不正确的是()A.“硅胶”常用作干燥剂B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.常温下可用铝制容器盛装浓硝酸D.NO和CO2均为无色的有毒气体【答案】D【解析】【详解】A．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂的载体，故A正确；B．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C．常温下，铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故C正确；D．二氧化碳是没有毒的无色气体，故D错误；故选D。15.下列各组物质发生的反应中，可用H++OH=H2O表示的是()A.盐酸和氢氧化钠溶液 B.盐酸和氢氧化铁C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硫酸和氨水【答案】A【解析】【分析】H++OH=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析判断。【详解】A．盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱，生成氯化钠为可溶性盐，反应的离子反应为H++OH═H2O，故A选；B．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不选；C．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成的硫酸钡不溶于水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．氨水弱碱，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH+H2O，故D不选；故选A。16.如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A.非金属性：Y>Z>MB.可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C.Z的氧化物均具有漂白性D.M的含氧酸酸性最强【答案】B【解析】【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。17.一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.SO2、O2、SO3在容器中共存 D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化【答案】D【解析】【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．可能存在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，不能说明反应平衡，故B错误；C．反应只要进行SO2、O2、SO3就会在容器中共存，故C错误；D．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故D正确；故答案为D。18.下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（）A.酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.金属性：Al>Mg>Na D.气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF【答案】B【解析】【详解】A.非金属性：Cl>P>Si，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，叙述错误，A错误；B.金属性：K>Na>Li，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>LiOH，叙述正确，B正确；C.金属性：Na>Mg>Al，叙述错误，C错误；D.非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr，叙述错误，D错误；答案为B。19.下列反应属于氧化还原反应的是()A.NH3+HCl=NH4ClB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案】C【解析】【详解】A．NH3+HCl═NH4Cl中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C选；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。20.在溶液中能够大量共存的离子组是()A.Ca2+、Na+、CO、Cl B.Na+、H+、Cl、COC.H+、Ba2+、OH、NO D.Mg2+、Na+、Cl、SO【答案】D【解析】【详解】A．Ca2+、CO能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；B．CO、H+能够反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不选；C．H+、OH能够反应生成水，不能大量共存，故C不选；D．Mg2+、Na+、Cl、SO这几种离子之间不反应，能大量共存，故D选；故选D。21.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.盐酸、氯气、胆矾 B.碳酸钠、臭氧、氨水C.食盐、铝、氯化氢 D.碱石灰、金刚石、熟石灰【答案】B【解析】【详解】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯气是氯元素组成的纯净物，属于单质；胆矾中只含有一种物质则是纯净物，故A错误；B.碳酸钠是不同种元素组成的纯净物则属于化合物，臭氧是氧元素组成的纯净物则属于单质，氨水是氨气的水溶液则属于混合物，故B正确；C.食盐是钠元素和氯元素组成的纯净物则是化合物，铝是铝元素组成的纯净物则为单质，氯化氢是不同种元素组成的纯净物则是化合物，故C错误；D.碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠则属于混合物，金刚石是碳元素组成的纯净物则是单质，熟石灰是氢氧化钙，是不同种元素组成的纯净物则为化合物，故D错误；故选：B。22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为B.0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC.常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42的数目为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C．常温常压下，14g氮气是＝1mol，其中含有的原子数目为NA，C正确；D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42的数目，D错误；答案选C。【点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。23.关于如图所示装置的叙述，不正确的是()A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.铜片为正极，且铜片上有气泡D.该装置能将化学能转变为电能【答案】B【解析】【分析】该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极的反应式为Zn2e=Zn2+、正极的反应式为2H++2e=H2↑，据此分析判断。【详解】A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn2e=Zn2+，所以锌片逐渐溶解，故A正确；B．原电池中电子由负极经过导线流向正极，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故B错误；C．Zn作负极、Cu作正极，正极的反应式为2H++2e=H2↑，所以正极上有气泡产生，故C正确；D．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选B。24.有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，恰好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是()A.1.40g B.1.52g C.2.00g【答案】A【解析】【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，结合氯元素和铁元素守恒分析解答。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.05L×1mol/L=0.025mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.025mol，质量为0.025mol×56g/mol=1.4g，故选A。第II卷非选择题（共32分）二、填空题（共2道题，共28分）25.碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。【答案】(1).过滤(2).Cl2+2I=2Cl+I2(3).分液漏斗(4).CD(5).淀粉(6).蓝(7).支管口【解析】【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I=2Cl+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2，故答案为：Cl2+2I=2Cl+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。26.A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。【答案】(1).Fe(2).置换反应(3).2FeCl2+Cl2=2FeCl3(4).Fe3++3OH=Fe(OH)3↓【解析】【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH=Fe(OH)3↓。27.实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。【答案】(1).上(2).CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(3).酯化反应(或取代反应)【解析】【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。【详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。三、计算题（共1道题，共4分）28.已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答：(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______【答案】(1).11.8mol/L(2).2.24L【解析】【分析】依据c=计算出盐酸的物质的量浓度，再结合反应的方程式列式计算。【详解】(1)氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，盐酸的密度为1.18g/cm3，氯化氢的质量分数为36.5%，则氯化氢的物质的量浓度c==mol/L=11.8mol/L，答：该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L；(2)6.5g锌的物质的量n==0.1mol，盐酸足量，按照锌的量计算生成的氢气，设生成标况下氢气体积为V，=，解得：V=2.24L，答：将6.5g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积2.24L。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意物质的量在利用化学方程式计算中的应用，注意上下单位需要一致。选修模块卷供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。（共20分）四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）29.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A.废塑料 B.废钢铁 C.医疗垃圾 D.废纸【答案】C【解析】【详解】A．废塑料属于可回收的垃圾，故A不选；B．废钢铁属于可回收的垃圾，故B不选；C．医疗垃圾属于有害垃圾，为不可回收的垃圾，故C选；D．废纸属于可回收的垃圾，故D不选；故选C。30.某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是（）A.水果类 B.肉类 C.有酸味的食物 D.蔬菜类【答案】B【解析】【详解】蔬菜水果类为碱性食物，所以柠檬酸、蔬菜类、水果类为碱性食物，食用不会形成“多酸症”，肉类属于酸性食物，过多食用会形成“多酸症”，答案选B。31.下列关于维生素C的说法不正确的是（）A.也称为抗坏血酸 B.难溶于水C.是一种较强的还原剂 D.人体不能合成维生素C，必须从食物中获得【答案】B【解析】【详解】A.维生素C，又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，缺乏它可引起坏血病，故A不选；B.维生素C属于水溶性维生素，易溶于水，故B选；C.维生素C易被氧化，表现出还原性，是一种较强的还原剂，故C不选；D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，人体所需维生素C主要从食物中获取，人体不能合成