浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题（解析版）

PAGEPAGE1浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32选择题部分一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.氮气的分子式是（）A.H2 B.He C.N2 D.Ar〖答案〗C〖解析〗【详析】氮气是由许多氮气分子构成的，每个氮分子中含有2个N原子，故氮气的分子式是N2，故合理选项是C。2.纯碱属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧化物是由两种元素组成其中一种是氧的化合物，由三种元素，A不符合；B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子，没有，B不符合；C．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子，没有，C不符合；D．盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，D符合；故〖答案〗选D。3.下列仪器名称为“坩埚”的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为蒸发皿，故A不选；B．为圆底烧瓶，故B不选；C．为分液漏斗，故C不选；D．为坩埚，故D选；故选D。4.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）A.NaCl B.CO2 C.CH3CH2OH D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，A符合题意；B．CO2是由分子构成的共价化合物，在水中能够与水反应产生电解质H2CO3，H2CO3发生电离产生自由移动的离子而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此不能导电，B不符合题意；C．CH3CH2OH是由分子构成的共价化合物，CH3CH2OH属于非电解质，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，C不符合题意；D．H2SO4是由分子构成的共价化合物，属于电解质，在水中会发生电离而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此在熔融状态而不能导电，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2SO4二元强酸，完全电离，电离方程式是，故A正确；B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是，故D正确；故选C。6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.氯化钠溶液 B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁沉淀 D.氢氧化铁胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】胶体可产生丁达尔效应，则光束通过氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应，故选D。7.下列属于非氧化还原反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．，各元素化合价均没变，属于非氧化还原反应，故选B；C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。8.在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化产物是（）A.HNO3(浓) B.Cu(NO3)2 C.NO2 D.H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；故选D。10.下列说法错误的是（）A.1molNH的质量为18gB.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量C.SO2的摩尔质量为64g·mol-1D.一个水分子的质量约等于〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的摩尔质量=18g/mol，1mol的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；

B．物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；

C．SO2的相对分子质量为64，摩尔质量为64g•mol-1，故C正确；

D．水的摩尔质量=18g/mol,一个水分子的质量约等于=，故D正确；故选：B。11.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，

D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选：C。12.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成FeCl2，不能通过加盐酸一步反应实现。

②Cu与稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现。

③Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水，能通过加盐酸一步反应实现。

④Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。故选：C。13.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钠溶液与盐酸：B.氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.过氧化钠与水反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：，故A错误；

B．氯气用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；

C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH‾+H2↑，故C错误；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，故D错误；故选：B。14.下列实验操作或说法不正确的是（）A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀B.配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-D.在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝〖答案〗A〖解析〗【详析】A．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故A错误；

B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，浓硫酸稀释后放出大量热，热的溶液体积偏大，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；

C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干扰离子，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；

D．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D正确；

故选：A。15.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；

B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm,浊液分散质粒度大于100nm,故B正确；

C．概念分析可知：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，故C错误；

D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；

故选：C。16.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.稀盐酸和烧碱溶液反应 B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.醋酸和澄清石灰水反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；

C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；

故选：A。17.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B．检验钠与水反应的产物之一C．除氯气中的氯化氢气体D．测新制氯水的pH值〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于

检验钠与水反应的产物，B错误；C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH

值，D错误；故合理选项是A。18.下列说法正确的是（）A.钠着火后可用水来灭火B.不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验C.Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料D.纯碱可用于治疗胃酸过多〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠着火后产物Na2O2与H2O反应产生O2，会导致火势加聚，因此不可用水来灭火，应该使用干沙或干土灭火，A错误；B．Fe、Pt灼烧时都不能使火焰呈现一定的颜色，因此能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验，B错误；C．Fe2O3是一种红棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作红色颜料，C正确；D．尽管纯碱能够与胃酸(盐酸)发生反应而降低胃液的浓度，但由于其水溶液碱性很强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，D错误；故合理选项是C。19.下列关于氯气的性质叙述正确的是（）A.工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉B.氯气有毒，不能用于生产药品C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故合理选项是D。20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推断下列说法正确的是（）A.氧化性：W3+<Y2 B.Z元素在反应③中被氧化C.反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D.还原性：X-<Y-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式①得氧化性：X2＞W3+，还原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、还原性Y-＞W2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、还原性X-＞X2，由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2＞X2＞W3+＞Y2，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-＞X2，据此分析解答。【详析】A．根据反应②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：W3+＞Y2，故A错误；

B．X元素在反应③化合价升高，被氧化，故B错误；

C．根据三个反应得到氧化性强弱为Z2＞X2＞W3+＞Y2，假设反应Y2+2X-═2Y-+X2可以进行，则得出氧化性：Y2＞X2，与题中得出的信息违背，故C错误；

D．还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-，故D正确；

故选：D。21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为NAB.金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NAC.常温常压下，氮气所含有的分子数目为NAD.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．金属钠物质的量是，反应生成过氧化钠化合价升高1价，失去的电子数为0.1NA，B错误；C．常温常压下，氮气的物质的量是，所含有的分子数目为NA，C正确；D．物质的量浓度为的溶液中，缺少体积数，不能计算含有个数，D错误；故选C。22.除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（）A.CO2(HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气B.FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉，过滤C.Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气D.Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CO2、HCl都可以与Na2CO3发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，A错误；B．FeCl3可以与Fe在溶液中发生反应产生FeCl2，然后过滤除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正确；C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确；D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确；故合理选项A。23.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A.Cu既是氧化产物又是还原产物B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.生成6molCu的同时生成22.4L的SO2D.每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在反应Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化台价由-2价升高为+4价，以此来解答。【详析】A．反应物Cu2S、Cu2O中Cu元素化合价由+1价降为金属铜Cu单质中的0价，金属铜为还原产物，A错误；B．Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C．在反应Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，S元素化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，同时反应产生1molSO2气体，但由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定产生SO2气体的体积，C错误；D．在反应Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，化合价变化了6价，转移了6mol电子，同时生成金属Cu6mol，所以每生成19.2gCu，其物质的量n(Cu)==0.3mol，故反应中转移0.3mol电子，D错误；故合理选项是B。24.下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bgB.取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物充分加热，质量减少bg〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意；D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意；故合理选项是A。25.下列关于实验的叙述中，正确的是（）选项实验操作实验现象或结论A检验某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，观察溶液是否会变红B把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na+，不存在K+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe2+与氯水反应产生Fe3+，Fe3+与SCN-反应使溶液变为血红色，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+与Cl2反应产生，因此不能用于检验某溶液中是否含有Fe2+，A错误；B．Na与O2在坩埚中加热时发生剧烈的燃烧反应，火焰显黄色，同时反应产生淡黄色固体Na2O2，B正确；C．鲜花中含有水分，水与氯气反应产生了HCl和HClO，HClO具有强氧化性，将鲜花中红色物质氧化变为无色物质，因此鲜花褪色可证明氯水具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，C错误；D．进行焰色试验时，若用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明其中一定含有Na+，但不能据此证明K+是否存在，D错误；故合理选项是B。非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共44分)26.按要求完成下列各小题：（1）写出下列物质的化学式或名称：小苏打___________，KSCN___________。（2）写出氯气与水反应的离子方程式：___________（3）在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为___________。（4）用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取___________mL2.50mol/LNaCl溶液。（5）有下列物质：①氢氧化钡固体②稀硫酸③熔融氯化钡④二氧化硫气体⑤铜其中属于电解质是___________(填序号)。〖答案〗（1）①.NaHCO3②.硫氰化钾（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）64g/mol（4）20.00（5）①③〖解析〗（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故小苏打的化学式为NaHCO3；KSCN是硫氰化钾的化学式；（2）氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应产生的两种酸中，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以电解质分子形式存在，故反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）在标准状况下，112mL某气体的物质的量是n=，其质量为0.32g，该气体的摩尔质量M=；（4）根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知用2.50mol/LNaCl溶液配

100mL0.50mol/LNaCl溶液，

需用量筒量取该溶液的体积V=；（5）①氢氧化钡固体是碱，属于电解质；②稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；③熔融氯化钡是盐，属于电解质；④二氧化硫气体是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑤铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故上述物质中属于电解质的物质序号是①③。27.物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题：（1）填写二维图缺失的内容：化学式A___________；类别B___________。（2）某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母)___________；a．H2SO4b．Fec．NaOH（3）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。〖答案〗（1）①.Cl2②.酸（2）bc（3）①.复分解②.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③.还原〖解析〗〖祥解〗根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸，然后根据物质的性质分析解答。（1）根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸；（2）HClO4属于一元强酸，与H2SO4不能发生反应，但能够与比较活泼的金属Fe发生置换反应产生Fe(ClO4)2、H2；能够与NaOH发生中和反应产生NaClO4、H2O，故合理选项是bc；（3）根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是

NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。28.某同学用KOH固体配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：（1）配制该KOH溶液需用电子天平(精确度0.01g)称取KOH固体___________g。（2）配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是___________。（3）配制时，其正确的操作顺序是④①___________⑥(填序号，每个操作只用一次)。①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1―2cm时③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡④在盛有KOH固体的烧杯中加入适量水溶解⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀（4）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)___________。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B.定容时，俯视刻度线C.摇匀后，液面下降，补充水 D.转移过程中有少量溶液溅出〖答案〗（1）2.80（2）100mL容量瓶（3）③②⑤（4）CD〖解析〗〖祥解〗根据m=n·M=c·V·M计算溶质的质量。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。（1）在实验室中有规格是100mL的容量瓶，配制100mL0.50mol/L

的KOH溶液，需溶质的物质的量是n(KOH)=c·V=0.50mol/L×0.1L=0.050mol，则需用电子天平(精确度

0.01g)称取

KOH固体的质量m(KOH)=0.050mol×56g/mol=2.80g；（2）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知需使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，氦需要100mL的容量瓶；（3）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知配制溶液时，其正确的操作顺序是④①③②⑤⑥，故缺少的实验步骤是③②⑤；（4）A．使用容量瓶配制溶液时需要向其中加水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制，只要最后凹液面最低处与刻度线相切，就不会产生误差，A不符合题意；B．定容时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液的浓度偏高，B不符合题意；C．摇匀后，液面下降，这是由于部分黏在容量瓶的瓶颈上，若此时向其中补充水，导致溶液的体积偏大，因而会使配制的溶液浓度偏低，C符合题意；D．若转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，溶液体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，D符合题意；故合理选项是CD。29.某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题：（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。（2）装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________（3）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是___________。（4）装置E中的溶液作用是___________。（5）装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为___________。（6）装置G中球形干燥管的作用是___________。（7）装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）饱和食盐水（