2022学年甘肃省甘南州卓尼县柳林中学高考仿真模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

A.在标况下，1L2LNO与U.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.O.lmolNazCh晶体中含有（）.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气滨水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入滨水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCL溶液颜Fe"能催化H£z分解，该分解反应为放

c

30%的BOz溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NHZ

于试管口

A.AB.BC.CD.D

3.不符合VIIA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4.镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不氐确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

5.下列不符合安全规范的是()

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NH.3泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

6.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\er

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO：、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

7.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50〜6(TC)、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

A...声:配制混酸

B.,二"硝化反应

51

C.洗涤分离

I门

1

I

D..一干燥蒸储

8.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO，

9.在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后,

微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如

下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

D.电池总反应式为CH3coO-+2O2+H+=^=2C()2+2H2O

10.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KCKh氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CLT+5KCI

②KH(IO3)2+KOH==2KK)3+H2O

下列说法正确的是()

A.化合物KH(1O3”中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LC12

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

11.在(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

12.下列过程没有明显现象的是

A.加热NH4cl固体B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO2D.向稀Na2c（h溶液中滴加少量盐酸

13.（实验中学2022模拟检测）下列物质属于碱的是

A.CH30HB.Cu2（OH）2cO3C.NH3•H2OD.Na2cO3

14.下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）

NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

NaHSO、版量

N*HS（）,1&末加入HNOi溶液中

H2s气体通入氯水中

HS气体通入系水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HC（h）2溶液中

NM用溶液体积

NaOH溶液滴入BalHCOA溶液中

溶

液

导

D.CCh气体通入澄清石灰水中

co,气体体机

co,气体通入澄清石灰水中

15.《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

16.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）

/~\—►A—►B—►C—►

X/①②③④

A.A的结构简式是Q_QH

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明O已完全转化为。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环

酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为o

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为CSHBNOZ

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

(6)写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物O—C—CH,的合成路线(其他

试剂任选)。

18.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体(能使带火星木条复燃)

/一-一^隔绝空气

稀NaOH溶液加热

,、高温

(32.0g)Eg•溶液沉淀k固体(16.0g)

固体甲稀疏酸(蓝色)(蓝色)(黑色)

(28.8g)匕固体单质乙

(12.8G紫红色

请回答:

(1)X的化学式是O

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式。

19.(衡水中学2022模拟检测)氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为

原料制备氮化硼的装置如图1所示：

图1

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为一.

汉化钺

无

水

X

化

钙

b

图2

制备BN的化学方程式为_。

(3)图1中多孔球泡的作用是一。

(4)当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入02,原因是—o

为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验:

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008molL1的稀硫酸吸收;

出.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酸作指示剂

20.氨基甲酸镂（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0.

回答下列问题:

IT

内

德印碳酸

H讷溶液

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镂，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸钱的产量，三颈瓶的加热方式为一(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸铉样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镂的质量分数为_(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100»计算结果保留3位有效数字)。

21.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)=(g)+CO(g)△H=+13L3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol-K),该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

⑵已知在411℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=l.5

①在411C时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=(填数值)。

②4U°C时，在1.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mokImok

2mol,则此时反应v(N2)!v(N2)逆(填“>”、"V"、"=”或“不能确定”)o

③已知H—H键键能为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,NmN键键能为945.6kJ/mol,

则反应N2(g)+3%(g)(g)的△!!=.若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氮气,

则平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的△H。

(3)在25c下，将amol/L的氨水和1.llmol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NHj)=c(CD,则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3«H2O电离常数Kb=

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

A.在标况下，11.2LNO与U.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+O2=2NOz,所以0.5molNO和

0.5molCh反应生成0.5molNCh,消耗0.25molO2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75moL但因存在2N(h=N2O4

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.l2g金刚石中C的物质的量为nJ.广jlmol,金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

12g/mol

碳原子，因此每个C-C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个Na2()2中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazCh晶体中含有().3molNA个离子，故C正确

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

2、C

【答案解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中浸水褪色裂解产生的气体中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCL溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；钱盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NHJ,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烧，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

3、A

【答案解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VDA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

4、D

【答案解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确;

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

5、A

【答案解析】

A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成02,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为Ao

6、C

【答案解析】

A.CiP+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32-的一种，OH、Bi-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与Si(h2-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【答案点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\Cr(V-等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

7、C

【答案解析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60C,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【答案点睛】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

8、A

【答案解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C.

9、B

【答案解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3CO(K+2O2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

10、D

【答案解析】

A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以1()3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

11、A

【答案解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2l+(NHO2SO4,且生成的Fe(OH”完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为Og<m(沉淀)式34g；故选A,

12、D

【答案解析】

A.加热NH4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化钱，有明显的现象，A不符合题意；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe?+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCOj,无明显现象，D符合题意;

故合理选项是Do

【答案点睛】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

13、C

【答案解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH，A项错误；

B.CuMOH)2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH，属于碱式盐，B项错误；

C.NH3•在水溶液中电离方程式为NHj-HQ=NH4++OH，阴离子全是OIT,C项正确；

2

D.Na2cCh电离只生成Na+、CO3",属于盐，D项错误。

本题选C。

14、D

【答案解析】

A.NaHS03粉末加入HNOs溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+HQ,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.&S气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+C12=S^+2HCL溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03”溶液中，刚滴入时便会有Bat%沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba?,全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO?气体通入澄清石灰水中，先发生反应：C02+Ca(0H)z=CaC031+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO?发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：D。

15>D

【答案解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【题目详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸饵方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符;

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸储分离，D项符合。

本题选D。

16、B

【答案解析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为〈父，B为Q,A为《La，

据此分析解答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，A为二La，故A错误；

B.根据合成路线_>0^3一/◎，反应①为光照条件下的取代反应，

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代煌的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯燃的加成反应，

条件为常温，故c错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高镒酸钾褪色，则酸性KMnCh溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导,

环烷煌可以与卤素发生取代反应，要制得可以再通过/〕匚口水解得到。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd

【答案解析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【题目详解】

（1）B的结构简式为，所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由

VFl；sn\.一1

EfLHYMCH,-CHCOOCH/Ad-C'y-COOCH,,所以反应①的反应类型为加成反应。答案：2-M-1,3-丁二烯;

V.■1V•1-»\/

①.

加成反应。

（2）由C的结构简式为Cl-0~COOCH,,则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳

碳双键、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲环酸的结构简式为：,则氨甲环酸的分子式为c8H15NO2,故a错误；b.氨甲环酸的

结构简式为：U：NCHO-COOU，氨基不在a碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；C.氨甲环酸分子的

环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d.由E生成氨甲环酸的框图可知

属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故正确；答案：。

HJNCH2-O-COOH,NUBH,NMC-Q-COOHdCd

④

(4)由氨甲环酸的结构简式为：H：NCH，含有竣基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,

故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

”H：NCH<^~COOH味||代1卜"T)H9。答案:

nH.NCHr^^-COOHHTNH-CHf^^~c+OH+(。

(5)由D的结构简式的N三C-0~~COOCH,,符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明

含有官能团-Nth;③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子,符合条件的同分异构体为:

答案:

(6)根据已知信息和逆推法可知用C1和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物

2+

18、CuOCU+2OH=CU(OH)2Cu2O+H2SO4=CU+CuSO4+H2O

【答案解析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,X为氧化铜，n(CuO)=—=0.4mol,结合质量守恒得到

80g/mol

3.2g一一

n(O2)=~~;-----;=0.1mol,氧兀素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=().4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固体甲化学式为CuzO,

32g/mol

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【题目详解】

⑴分析可知X为CuO,故答案为CuO；

2+

(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为CU+2OH=CU(OH)2,故答案为

Cu2++2OH=CU(OH)2；

(3)固体甲为CU2O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O+

H2SO4=CU+CUSO4+H2O,故答案为CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

19、b球形干燥管4B+4NH3+3O2__4BN+6H2。调节气体流速，进而调整NE与通入比例黑色

粉末完全变成白色避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低80.00%C

【答案解析】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN和水。

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入02,主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。

⑸先计算消耗得n(NaOH),再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据2BN一

2NH4+—H2s04关系得出n(BN),再计算氮化硼样品的纯度。

【题目详解】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，因此图2中b装置填入图1虚线框中，图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故

答案为：b；球形干燥管。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN的化学方程式为4B+4NH3+3O2一4BN+6H2O；故答案为：

4B+4NH3+3O2=^=4BN+6H2O.

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速，调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整NH3与

02通入比例。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此

时应立即停止通入02,原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低；故答案为:

黑色粉末完全变成白色；避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低。

⑸用O.lOOOmoH/NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000mol-L-'x0.02032L=0.002032mol,因此氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的一半即

0.001016mol,则硫酸吸收氨的物质的量为n(H2so4)=0.1008mol・L"x0.02L-0.001016moi=O.OOlmob根据2BN—

2NH+-H2sCh关系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼样品的纯度为s=0002m。1x25"mol'*1=,故

4800Q%

0.0625g

答案为：80.00%»

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，则BN的物质的量减少，测定结果偏低；B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴

定管，消耗得氢氧化钠体积偏多，氢氧化钠消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，测定结果偏低；C.读数时，滴定

前平视，滴定后俯视，读数偏小，氢氧化钠消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，测定结果偏高；D.滴定时选用酚

配或甲基橙都可以作指示剂，测定个结果无影响，故C符合题意：综上所述，答案为C。

20、Ca(OH)2+2NH4CI-CaCh+2NH3T+2H2O夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过滤79.8%

【答案解析】

⑴实验室用氯化铁和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸钱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

(4)氨基甲酸铁(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压

强；

⑸利用已知信息，氨基甲酸核(NH2COONH4)难溶于CC14分析;

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质