2022学年四川省教考联盟高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基

亚飒），电池总反应为：23二（）磷上1，（）：,下列说法不正确的是（）

A.充电时电子由Li电极经外电路流入IJ2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

2.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

3.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

铜片制成的••纳••绿蚁新醉酒.红龙小

碳酸城的药片

米钥”在空气中火炉”.“新隙酒”即新

易燃烧*的酒

过fit服用阿司西林引说明“纳米铜”柠到有该标志的去在假酒过程中.发生的

起酸中毒后."I限用碳的金属性比铜弃物.应远离并反应有水解反应、转化

酸氢钠药片IW毒片强报警还原反应等

C.CD.D

4.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178C升华），且易水解。下列说法中完全正确的

一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置H是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.额庖C.①④D.③④⑤

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素

中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电

子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的NzO和CO2

7,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、

X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol・Lrt溶液与0.1mol・L土u溶

液的pH均为1。下列说法不正确的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

V

D.v的电子式可表示为x./x

A•I•A

8.下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3；碳钱

C.CCh：氯仿

CH,CH,

D.CHCCHCH-CHCHs3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH

9.液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNlh),下列说法不正确的是

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3WNH4++NH2-

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNHz与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNlh与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

10.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为VI、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V2、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

11.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4»下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

13.（实验中学2022模拟检测）下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

证明碳酸的酸性比硅酸强

验证草酸晶体是否含结晶水

混介气体一»工・

C.足林高［T）早，也清检验混合气体中H2s和CO2

候.押部液、H自0/石灰水

制备乙酸乙酯

14.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为Imol,两电极的质量差为64g

15.25C时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c(HC(X)

c(H£O。

2

3

4

64

A.25C时,H2cO3的一级电离Kai(H2CO3)=1.0xl0

2

B.M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(C1)+2c(CO3)+c(OH)

C.25C时,HCO3+H2O=H2co3+OH-的Kh=l.()X10%xx第一中学皿2模拟检测)6

D.图中a=2.6

16.短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

二、非选择题(本题包括5小题)

17.存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。

A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

产量NaHC%国

CjH^JjNa2

*回

C9H9CIO3

浓地SR

M1701cINJ

C2H6。

(1)有机物A中含氧官能团的名称是

(2)写出下列反应的化学方程式

A—B：；

M_N：；

(3)A-C的反应类型为，E-F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为G6Hl4。3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种(不包括R);

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

18.痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非眼体抗炎药,其合成路线如下:

NaOH

CHCN

④2⑥’

(CH3)2SO<

CH2COOCH3

⑧

CH3

NaOH

C16H17O3N

回答下列问题:

⑴化合物C中含氧官能团的名称是

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和o

⑶下列关于痛灭定钠的说法正确的是O

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7molH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCl3溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有.

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

CH3—1©—CH2coOC2H$的合成路线图。----------------

19.(衡水中学2022模拟检测)二氯化二硫(S2a力是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低

温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成s2a2,进一步氯化得sci2。

S2CI2、SCL、s的某些性质如下：

1

物质水苏姓密度/(g•cm)熔点/七沸点/七

SjCl：遇水即水解生成HCkSO,,S1.687-80135.6

SCI,溶于水且剧双反应1.621-7859t时分解

—

s—H2.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2c12。

(1)仪器M的名称是

（2）实验室中用高锚酸钾与浓盐酸制取Ch的化学方程式为一。

（3）欲得到较纯净的S2ch,上述仪器装置的连接顺序为（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是

（4）S2cL粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2cL粗品中提纯s2a2的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物s2a2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为一。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol-L-'的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一（用含有m的式子表示）。

20.对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（t）密度

对硝基甲笨不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基茶胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醉、茶243~245——

奉不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80C左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题:

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是—（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使FeH转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是—。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一。

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%.（计算结果保留一位小数）

21.高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氟酸钠晶体（NaCK）4・H2O）的流程如下:

精制盐水一电鹏1-电扉口一除杂一分离一气流干燃一高氨酸的晶体

C0⑷

2+2

（1）由粗盐（含Ca2+、Mg>SO4\BN等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCL、Na2cO3等试剂。Na2cCh

的作用是;除去盐水中的Bl可以节省电解过程中的电能，其原因是o

（2）“电解I”的目的是制备NaClCh溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）。“电解H”

的化学方程式为_____________________

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaCKh杂质，该反应的离子方程式为。“气流干燥”

时，温度控制在80〜100C的原因是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【题目详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，Ch得电子化合价降低，反应式为2Li++（h+2e-=Li2Ch,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【答案点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

2、A

【答案解析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

3、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有痰基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是B。

4、B

【答案解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低（178C

升华），装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

5、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是比0,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CI,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确;

B.O,Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCICh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【答案点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALO3和AlCb熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

6、A

【答案解析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=2知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：A»

7、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L%溶液的pH为1,则u为HC1,由原子序数可知，X为H元素、W

为CI元素，故q为Hi,p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故Y为N元素；m

与n在放电条件下得到r,1•与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol•L」t溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为。，r为NO,s为NO”t为HNO3,则Z为O元素，综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为

O元素、W为CI元素。

【题目详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HCICh,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为HiO和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NCh,3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为NH”其电子式可表示为故选项D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

8、D

【答案解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CILCIL

D.CHCCHCHCHCH,的主链为7个碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正确；

CH2—CH,

故选D。

9、C

【答案解析】

A.NW与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3#NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误;

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2s04、NaHS04^NH4HSO4、

(NHQ2SO4,故D正确；

故选C。

10、B

【答案解析】

NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO31,从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

22442

用此关系式验证备选答案。

31

一x3+—x7=4,A不合题意;

44

31

B.-x5+-x7#6,B符合题意;

44

31.

C.—X7H—x3=6,C不合题意;

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

11>A

【答案解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误;

B.PC13的电子式为，所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

cl：P：C1：

c.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HCI>PH3>BH3,D选项正确;

答案选Ao

12、C

【答案解析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CF)>r(N3

")>r(O2-)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：X<Y,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中CI和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

13、C

【答案解析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高锌酸钾溶液可检验并除去H2S,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确;

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误;

所以答案选择C项。

14、D

【答案解析】

由SO42的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

15、B

【答案解析】

c(HCO；)c(HCO；)

A.25c时，当lg--------仪•=1即7----------=10时，pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)4,H2cCh的一级电离

C(H2CO3)C(H2CO3)

cxcH

Kn(H2co3)=1~^^<=10xl0-74=l.OxlO64,故A正确;

c(H2co.J

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C1-)+C(CO32-)+C(OIT),故B错误;

Kw10~14

C.25C时，HCO3.+H2O一H2co3+OH-的K=1.0xl0-7.(xx第一中学2022模拟检测)6,故C正确;

h~Ka,~10^4

c（HCO；）xc（H+）c（HCO；）IQ-64

D.」―~^=1（）44,图中M点pH=9,4-------工=U^=1（）2.6,所以a=2.6,故D正确；

9

C（H2CO3）C（H2co3）IO

选B。

16、B

【答案解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【题目详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）羟基、粉基

上"H-COOH=CH_C00Na

+NaHCO3[fj+CO2+H2O；

OH

OH

CH3cH20H三三—CH2=CH2+HZO加成反应酯化（取代）反应214

170c

蜂C0°H+3NaOH+NaJ^•器-CH/OONa+NaCl+2

H2OO

【答案解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

A的不饱和度为2>9；2二8=6,故还含有c=C双键，所以A的结构简式为HOT^^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO<^-Ctt=CHYOOCH：CH”A与碳酸氢钠反应生成B,为H0-^^-CH=CH-C00Na,B与Na反应生成D,D

为时CH-C00Na,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9aCh,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为HoOc^gi-CMH,E为H。一^•吟器-COOH,F为

/C-Q__

<^^CHrCH据此解答。

・'气

【题目详解】

(1)由上述分析可知，有机物A为HO^^HCH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基；

(2)A—B的反应方程式为：H0-^^y-CH=CH-C00H+NaHCO3-^H0-^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2T，M->N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3cH20H，鬻>CH2=CH2+H2O,故答案为：

H0-^^CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2t；

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；

(3)A-C是H0<^•时CH-COOH与HCI发生加成反应生成H。一二>Cl%gI-COOH,E-F是

0

依科-COOH发生酯化反应生成,HO_^^>CH=CH-COOH与溟发生反应

OH*~

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故ImolA可以和3moiBn反应，故答案为：加成

反应，酯化(取代)反应；3；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为G6Hl4O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-CM,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物G,则G为HO-LAgi-CHrCOOH,c在NaOH水溶液中反应的化学方程

>NaH-CH5COONa+

式为HO「^^g,CHrCOOH+3NaOHT'°~^^V-NaCl+2H2O,故答案为：

H°-<r=X(?H-CHrCOOH+3NaOH

水

18、酯基取代反应加成反应("c,M*"+NaOH—>

凡OOONa+CH30HXIK'H>HOCH,NH

I

、“It

(IIC(MX-II

【答案解析】

根据合成路线分析：(N〉与CHH发生取代反应①转变为',、发生反应②，在邻位引入醛基转变为：《>

HCH,CH,CH,

6H°与CH3NO2发生反应生成〜IHN0,Q-YH、"与氢气发生加成反应④生成小的”?

CH,CH,CH,CH,

(''发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成、.；〉八，反应⑥中一CN碱性水解转变成

CH>CH>

-COONa,得到Q^COONa,Q^HCOONa反应生成Q5co0c"，结合分子式Cl6Hl7O3N,QCH,COOCH,

CH,CH,CH>CH>

O1_

与CH-发生取代反应生成,CH.-O-i-Q-<H<<x«H在碱性条件下水解

o

l

cQCH,8ONa,据此作答。

【题目详解】

(1)化合物C中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和谈基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6m01%,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和谈基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与谟充分加成后碳碳双键消失，引入了溟原子，故官能团种类数不变，故正确；

O

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，CH,-^^-C-^^-CH,COONaf故正确；故答案为：de；

I

CH,

oO

乂YpTHC'XKH在碱性条件下水解得到CH,0。QCHQX)Na,则发生反

(4)由以上分析知，反应⑨为「H

CH,

CH,C(xrH

应的化学方程式为:+CH3OH,故答案为:

CII,<^7-CH,OOOCH，+NaOH_>

CH,

⑸芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为(邻、间、对3种)，

IIO£>CHNil(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

NH2

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位/\时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

NH2

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位H(>/、3此时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有、HSCH\H,故答案为：16；、

⑹完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，;•与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SO4反应得到CHC(XXH,CH：C(XXJI；再与乙酰氯反应生成

合成路线为:

CHS—(<)(X；H/

(>

I

(CIMIDrSO,/—\citai

O~<H：C、—CH.GXINn♦^_y-CH.C(XK'：H

故答案为:

()