2022年中考化学真题强化精练-化学方程式

2022年中考化学真题强化精练-化学方程式

一、选择题

1.（2022梧州）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是

A.用稀盐酸除铁锈：Fe0+2HCl=FeCl2+H20

占燃

B.红磷在氧气中燃烧：P+02^P206

C.石灰石与二氧化硅高温反应：CaC03+Si02==CaSi03+C021

D.工业上用电解法冶炼铝：2Ab03=4Al+30z

2.（2022镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.乩。2y^凡盘凡。

点燃

B.CaCO?高温>CaO――乌—>Cu（OH）2悬浊液

co

C.BaCl,->BaCO3—Ba（OH）2溶液

D.K2cO3溶液」溶液」溶液

3.（2022邵阳）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反

应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.x的值是25B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物D.反应中，甲与丙发生改变的质量比

是14：33

4.（2022威海）某工厂生产高镒酸钾（KMnOD的流程如图所示，下列说法不正确的是（）

遢

电

MnCh口

\InO2和KOH解

加KiMnO,等

氧化室

室H2、KOH、KMnCU

基熔融物

KOH至

空气

A.混合加热室中发生物理变化

B.氧化室中一定有6参与反应

C.电解室中KMiO,发生分解反应

D.该过程中可循环利用的物质是KOH

5.（2022苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确

的是

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是H*和0斤结合生成水分子

C.Na,和在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

6.（2022湖北十堰）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CHaOH）,

这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所

示。下列有关说法正确的是

爹碳原子

一定条件

00-----------+鼻O氧原子

甲乙丁O氢原子

A.反应中甲与乙的分子个数比1:1

B.该反应前后分子种类和数目均不变

C.该反应中元素化合价都没有改变

D.该反应可以使无机物转化为有机物

7.（2022日照）汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微

观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

碳原子

90+<0O•O*■氮原子

•o®o~o<o

O氧原子

A.该反应属于复分解反应

B.在上述反应物和产物中，共有两种氧化物

C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体

D.该反应的化学方程式为2c0+2N0暹&MCOZ+N2

△

8.（2022连云港）阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学

700-800℃

方程式为4Na+TiC14Ti+4NaCl。符钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光

亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

①下列化学用语表示正确的是

A.2个钠原子：Na2B.3个氯离子：3C1

C.NaCl中Na元素的化合价：NaC]D.钠原子结构示意图:

②由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解

反应

③下列有关钛的说法不正确的是

A.钛的原子序数为22B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是47.87g

二、非选择题

9.(2022襄阳)人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列

问题。

(1)钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是

(任写一条)。

(2)湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜

的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(3)火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取

得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛(TiCL)

与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是。

10.(2022贵港)端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。

(1)小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是

包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是o

(2)妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起o

(3)饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是o

(4)饭后，小美从报纸获悉“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现

了由CO2到淀粉【(CEoOs)J的人工全合成合成淀粉的总反应化学方程式为:

一定条件

6nCO2+mH2(C6H,0Q5)n+7nH2Q,则m的值为。该技术除有

望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的效应。

11.(2022枣庄)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下:

滤渣气体X滤港

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：

(1)“灼烧”的主要目的是O

(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为,反应类型为.

(3)“转化”生成气体X的成分为。

12.(2022湖南常德)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(AIB)。

从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)“操作a”的名称;

(2)加足量氨水能将A1"全部转化成Al(0H)3,写出氨水的化学式

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为；

(4)写出“烟烧”时涉及的主要反应的化学方程式。

13.(2022自贡)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是,若用装置D收集产生的氧

气，气体应从(填“a”或"b”)端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为,如果用装置E检验

氢气，现象是。

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为,装置C也可作为实

验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是o二氧化碳溶

于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是o

14.(2022荆州)请用化学用语填空：

(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的、水蒸气发生了化学反应。

(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加

热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有(填

元素符号)。

高指1

(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3C0+Fe203=

2Fe+3cO2中具有还原性的反应物是o

(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。

其反应原理如图所示。

O氢原子

里驾8+8•氧原子

碳原子

该反应的化学方程式为：o

15.(2022湖南怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性

能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备

等。以钛铁矿(主要成分是FeTiCh)为原料制TiOz,再由TiOz制金属Ti的工艺流程如下:

(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为o

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为o

(4)在高温和氢气条件下，金属镁和TiCl,发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式

为；氨气能做保护气的原因是o

16.(2022黔西南)小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打

不稳定，受热易分解而变质(2NaHC(h三Ja2cO3+H2O+CO21)。小明对厨房里的小苏打取样探

究。

【做出猜想】猜想1：该样品是;猜想2：该样品是Na£03；

猜想3：该样品是NaHC03、Na2cO3的混合物。

【查阅资料】①NazCOs受热不分解；②溶液中BaCk与NaHCOs不反应。

【定量探究】取该样品3g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试

管中物质质量为ni2go

【讨论交流】测得皿＞m2,可以确定猜想(填或"3”)不成立。

【定性探究】i.另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；

ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。

【反思与评价】

(1)实验i证明该样品中一定有，所发生反应的基本类型为。

（2）根据实验i、ii,可以断定最初猜想（填或“3”）正确，实验ii

有关反应的化学方程式为0

（3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.使漏斗下段管口正对烧杯中央

b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边

c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘

d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘

17.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪

费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，

进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表

（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比

值）。

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别ABC

盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%

盐酸利用率82.5%81.5%72.1%

（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分

钟时反应快速变慢的主要原因是o

（2）小明用400克盐酸进行力组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐

酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t,常温常压下二氧化碳的密

度约为2克/升）

（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种

溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。

18.（2022青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量

使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸

化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收

二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会

增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国

烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。

甲烷（辅助燃料）

垃圾.

空气

虚线框内

为P2G技术

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为O

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是（选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性

B.海洋酸化会导致气候变暖加剧

C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统

D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度

（3）流程中“净化装置”的作用是，“其它气体”的主要成分有a和（填化

学式）等气体。

（4）使用P2G技术的优点是（写一条即可）。

催化剂

（5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CC）2+4H2=^=CH4+2X,其中X是

（填化学式）。

（6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷

的质量（写出计算过程）。

19.（2022吉林）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减

下去。

（1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用等清洁能源。

（2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是?

20.（2022永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到

足量的稀H2s0,溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。

（1）样品中铁粉的质量为go

（2）若在上述反应条件时压的密度为0.09g/L,试计算产生上的体积（写出详细的计算过

程，保留小数点后一位）。

21.（2022巴中）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素

（CO（NH2）J是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白

一定条件

质含量。已知：2NH3+CO2八CO（NH2）2+H2O

（1）尿素中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。

（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO?的质量是多少吨。（写

出计算过程)

22.(2022重庆A卷)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2(SO4)

3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)31+6CO21.现将34.2kg质量分数为10%的A12(S04)3溶

液与270kgNaHC03溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。

已知相对分子质量：AL(SOD3342；Na2S04142；Al(OH)378

试计算：

(1)Al2(S04)3中0元素与s元素的质量比为.

(2)最后所得溶液中Na2s0,的质量分数。

(3)将34.2kgAL(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择

一种方法进行计算(只写出计算过程，不答具体操作)。

2022年中考化学真题强化精练-化学方程式参考答案

一、选择题

1.（2022梧州）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是

A.用稀盐酸除铁锈：Fe0+2HCl=FeCl2+H20

点燃

B.红磷在氧气中燃烧：P+O2^P2O5

C.石灰石与二氧化硅高温反应：CaC03+SiO2^=CaSiO3+C02t

D.工业上用电解法冶炼铝：2Al2（）3=4Al+302

【答案】C

2.（2022镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

B.CaCC）3高温>CaO森。，>Cu（OH）2悬浊液

刖。">

C.BaCl20>BaCO3Ba（OH）2溶液

D.K2c。3溶液稀出s。」>K2sO,溶液稀二°'>KNC）3溶液

【答案】B

3.（2022邵阳）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反

应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.x的值是25B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物D.反应中，甲与丙发生改变的质量比

是14：33

【答案】A

4.（2022威海）某工厂生产高镒酸钾（KMnOJ的流程如图所示，下列说法不正确的是（）

八N2等

MnCh电

MnOz和KOH心伍04等解

氧化室、、

室H2KOHKMnO4

熔融物

KOH

空气

A.混合加热室中发生物理变化

B.氧化室中一定有参与反应

C.电解室中KzMnO,发生分解反应

D.该过程中可循环利用的物质是KOH

【答案】C.

5.（2022苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确

的是

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是IT和0T结合生成水分子

C.Na.和C「在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

【答案】A

6.（2022湖北十堰）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CHaOH）,

这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所

示。下列有关说法正确的是

缪碳原子

一定条件

co----

+良O氧原子

甲乙丁O氢原子

A.反应中甲与乙的分子个数比1：1

B.该反应前后分子种类和数目均不变

C.该反应中元素化合价都没有改变

D.该反应可以使无机物转化为有机物

【答案】D

7.（2022日照）汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微

观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

碳原子

+®OO#O•氮原子

•o®o~oSo

o氧原子

A.该反应属于复分解反应

B.在上述反应物和产物中，共有两种氧化物

C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体

催化剂

D.该反应的化学方程式为2c0+2N0里驾COz+Nz

A

【答案】C.

8.（2022连云港）阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学

700-800C

方程式为4Na+TiC14Ti+4NaClo将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光

亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

①下列化学用语表示正确的是

A.2个钠原子：Na2B,3个氯离子:3C1

C.NaCl中Na元素的化合价：^aClD.钠原子结构示意图：211

②由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解

反应

③下列有关钛的说法不正确的是

A.钛的原子序数为22B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是47.87g

【答案】DCD

二、非选择题

9.(2022襄阳)人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列

问题。

(1)钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是

(任写一条).

(2)湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜

的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(3)火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取

得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛(TiCL)

与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是.

【答案】(1)刷漆(2)大

一定条件

(3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

10.(2022贵港)端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。

(1)小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是

包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是。

(2)妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起o

(3)饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是o

(4)饭后，小美从报纸获悉“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现

了由CO2到淀粉【(CHoOs)的人工全合成。”合成淀粉的总反应化学方程式为：

一定条件

6nCO2+mH2(C6H10O5)n+7nH2O,则m的值为。该技术除有

望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的效应。

【答案】(1)①.微粒在不断运动②.糖类(2)甲状腺疾病

(3)酒精能使蛋白质变性

(4)①.12n②.温室

11.(2022枣庄)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下:

滤渣气体X滤液

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：

(1)“灼烧”的主要目的是O

(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为，反应类型为

(3)“转化”生成气体X的成分为»

【答案】将Cu转化为CuO；CuO+H2sO—CuSO,+HsO；复分解反应；氢气(或压)。

12.(2022湖南常德)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(A1Q)。

从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)“操作a”的名称;

(2)加足量氨水能将A1"全部转化成Al(0H)3,写出氨水的化学式

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为;

(4)写出“炊烧”时涉及的主要反应的化学方程式o

【答案】(1)过滤(2)阳3・压0

(3)AZ2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

高温

2A1(OH)3A12O3+3H2O

(4)

13.(2022自贡)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是,若用装置D收集产生的氧

气，气体应从(填“a”或"b”)端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为,如果用装置E检验

氢气，现象是。

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为,装置C也可作为实

验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。二氧化碳溶

于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是o

【答案】(1)高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒；a；

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H2t；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点

滴板。

14.(2022荆州)请用化学用语填空：

(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的、水蒸气发生了化学反应。

(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加

热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有(填

元素符号)。

高温

(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3C0+Fe203^

2Fe+3cO2中具有还原性的反应物是o

(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。

其反应原理如图所示。

O氢原子

+•••氧原子

oQ碳原子

该反应的化学方程式为：。

【答案】(1)o2

(2)Cu、H、O、C

(3)CO

催化剂

(4)CO2+CH4-2CO+2H,

15.(2022湖南怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性

能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备

等。以钛铁矿(主要成分是FeTiCh)为原料制TiOz,再由TiOz制金属Ti的工艺流程如下：

---------------*1FeSO.

钛铁矿产地

---------------11H：TiO,卜脾TiO?------"iQ―沙Ti

1人过一炭

,一但—厂、_定条件----------

饱和NaCl溶渔!曳量------H：|---N-------------------------------r---------I柳醇CHQH

-------»|NaOH

(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为o

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为o

(4)在高温和氨气条件下，金属镁和TiCL发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式

为;氧气能做保护气的原因是。

【答案】(D有机化合物

通电小小

(2)C0(3)2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C121

高温

(4)①.TiCL+2Mg=Ti+2MgCl2②.化学性质稳定不容易参加化学反应

Ar

16.(2022黔西南)小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打

不稳定，受热易分解而变质(ZNaHCOsA^a2cO3+H2O+CO21)。小明对厨房里的小苏打取样探

究。

【做出猜想】猜想1：该样品是;猜想2：该样品是Na£03；

猜想3：该样品是NaHCCh、Na2c6的混合物。

【查阅资料】①Na2c03受热不分解；②溶液中BaCk与NaHCOs不反应。

【定量探究】取该样品nhg在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试

管中物质质量为ni2go

【讨论交流】测得皿＞W，可以确定猜想（填“J，，"或"3"）不成立。

【定性探究】i.另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCk溶液，产生白色沉淀；

ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。

【反思与评价】

（1）实验i证明该样品中一定有,所发生反应的基本类型为.

（2）根据实验i、ii,可以断定最初猜想（填或“3”）正确，实验ii

有关反应的化学方程式为0

（3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.使漏斗下段管口正对烧杯中央

b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边

c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘

d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘

【答案】【做出猜想】NaHCO3；

【讨论交流】2；

【反思与评价】（1）Na£03；复分解反应；

（2）3；NaHC03+HCl=NaCl+H20+C021；

（3）bdo

17.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪

费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%,21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，

进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表

（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比

值）。

产生二氧化碳的快慢(升/分钟)

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别ABC

盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%

盐酸利用率82.5%81.5%72.1%

(1)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分

钟时反应快速变慢的主要原因是o

(2)小明用400克盐酸进行Z组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？(盐

酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t,常温常压下二氧化碳的密

度约为2克/升)

(3)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种

溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。

【答案】①.盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说

明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起

盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢②.解：参加反应的稀盐酸溶质质量

=400克X7.3%X82.5%=24.09克

设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

24.09克X

73_24.09克

44I

x=14.52g

14.52克

二氧化碳的体积==7.26L

2克/升

答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。③.选B,由图像可知，B前10分钟反

应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集

10升二氧化碳

18.（2022青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量

使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸

化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收

二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会

增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国

烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。

甲烷（辅助燃料）

垃圾一

空气

虚线框内

为P2G技术

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为，

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是（选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性

B.海洋酸化会导致气候变暖加剧

C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统

D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度

（3）流程中“净化装置”的作用是，“其它气体”的主要成分有a和（填化

学式）等气体。

（4）使用P2G技术的优点是（写一条即可）。

催化剂

（5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CC）2+4H2^-C&+2X,其中X是

（填化学式）。

（6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷

的质量（写出计算过程）。

【答案】(1)CO2+H2O=H2CO3(2)C

（3）①.除去烟尘和有害气体②.N2

（4）二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可）

（5）H2O（6）设生成甲烷的质量为X。

催化剂

CO2+4H2-CH.+2H.Q

4416

550kgx

44_550kg

T?一x

x=200kg

答：生成甲烷的质量的质量为200kg。

19.（2022吉林）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减

下去。

（1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用等清洁能源。

（2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是?

【答案】（1）太阳能、风能、海洋能、水能和地热能（合理即可）

（2）设12t碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x

点燃

C+02c（?2

1244

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