2022天津枫林路中学高一化学模拟试题含解析

2022天津枫林路中学高一化学模拟试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

参考答案：

B

解析：钠在空气中发生如下变化：Na-Na20-Na0H-Na2C03-10H20-Na2C03»反应现象为：

钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解变成液体，与空气中的C0”

HQ结合形成白色晶体(NazCO：,•10HQ),最后晶体风化，变成白色粉末(NazCOj。

2.将金属钠投入饱和MgCb溶液中，下列现象合理的是()

A.开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球

B.反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生

C.反应结束后，在溶液中无沉淀生成

D.反应结束后，在溶液底部析出黑色固体

参考答案：

A

A合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游

动并熔成小球。

B.不合理，钠不能置换出单质镁。

C不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成

D不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。

3.在一定温度下，向aL密闭容器中加入ImolX气体和2moiY气体，发生如下反

应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是()

A.正反应和逆反应的速率都为零

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间消耗O.lmolX同时生成0.2molZ

参考答案：

B

略

4.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是()

A.FeB.ZnC.AlD.HC1

参考答案：

A

考点：化学试剂的存放.

专题：元素及其化合物.

分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，

但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可.

解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁

溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离

子，所以加入的最佳物质是铁粉，

故选：A.

点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还

要满足不能引进新的杂质，本题难度不大.

5.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2②2FeCb+Cb===2FeCL3③2KMnCh+16HC1(浓)

===2KCI+2MnCb+5Cb1+8H2。下列有关说法正确的是

A.还原性最强的是FeCb

B.氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3>C12

c.若溶液中cr与r共存，为了氧化厂而不氧化cr可以向溶液中通人ci2

D.反应③中若生成2moiC12共转移5mol电子

参考答案：

C

【分析】

根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大

于还原产物的还原性：①2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2；氧化性：FeCh>L;还原性：「

2+2+

>Fe；②2FeC12+C12===2FeCb,氧化性：Cl2>FeCI3；还原性：Fe>C1-；

③2KM11O4+I6HCI（浓）===2KCl+2MnC12+5C12t+8H2。，氧化性：KMnO4>C12；还原性：

2+2+

Cl>Mn；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl,3>12;还原性：r>Fe2+>Cr>Mn；结合以上

分析解答。

【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的

还原性大于还原产物的还原性：①2FeCb+2KI===2FeCh+2KCl+L;氧化性：FeCI3>12;还

2+

原性：I>Fe2+；②2FeC12+C12===2FeCb，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe>Cr；

③2KMnCU+16HCl（浓）===2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，氧化性：KMnO^Cb;还原性：

2+2+2+

Cl->Mn；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>12；还原性：I>Fe>Cl>Mn；

A.结合以上分析可知，还原性最强的是KLA错误；

B.结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3,B错误；

c.结合以上分析可知，还原性：I>c「，若溶液中cr与r共存，为了氧化I-而不氧化cr可

以向溶液中通人C12,c正确；

D.根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnC12+5CLT+8H9反应可知：10日-5cL，所以

若生成2moic卜共转移4mol电子，D错误；

综上所述，本题选C。

6.（不定项）已知高铁酸钾［KzFeCU］是--种新型高效多功能水处理剂，比Cb、。3氧化性

更强，且没有二次污染.高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶

体）+8OH+3O2j则下列相关说法不正确的是

A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐

B.反应中生成lmolO2时转移电子6mol

C.高铁酸钾中铁显+3价

D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能

参考答案：

BC

【分析】

根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即

可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。

【详解】A、高铁酸钾［［K2FeO4］属于钾盐，则易溶于水，故A正确；

B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从一2价升高到0价，

则反应中生成ImolCh时转移电子4mol,故B错误；

C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。

D、KzFeCh具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为F/+,水解生成Fe（OH）K胶体），具

有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正

确；

答案选BCo

【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度

分析氧化还原反应的有关概念和计算。

7.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的漠发生加成反应，其加成产物中二澳代煌有（考虑顺反异构

体）（）

A.一种B.二种C.三种D.四种

参考答案：

D

分析：二烯燃可以发生1,2一加成反应和1,4一加成反应。2—甲基一1,3一丁二烯和浸

发生加成反应时，可以发生两种1,2一加成反应，I,4一加成的产物2一甲基一1,4--

溪一2一丁烯有顺反异构。

详解：2—甲基一1,3一丁二烯和足量的浸发生加成反应，其加成产物中二溪代燃有3一甲

基一3,4一二漠一1一丁烯、2一甲基一3,4一二漠一1一丁烯、2一甲基一1,4一二漠一2

一丁烯，其中2一甲基一1,4一二浪一2一丁烯有顺反异构，故二浪代物总数有4种，D正

确，本题选D。

8.将3.52gCO2和S02混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH

反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量

可能为（）

A.8.48gB.7.48gC.5.72

gD.5.22g

参考答案：

CD

略

9.下列各项递变规律错误的是：

A.沸点：NH3<PH3<ASH3B.非金属性：N>P>As

C.还原性：ASH3>PH3>NH3D.酸性：HNO3>H3PO4>H3ASO4

参考答案：

A

A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上

到下非金属性减弱，则非金属性：N>P>As,选项B正确；C、非金属性越强，对应的气

态氢化物的还原性越弱，非金属性：N>P>As,则还原性：ASH3>PH3>NH3,选项C正

确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P>As,则

酸性：HNO3>H3PO4>H3ASO4，选项D正确。答案选A。

10.2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不

符合这一主题的是

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C.减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷

D.节约能源，提高能源利用率

参考答案：

B

略

ll.X、Y、Z为短周期元素，z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子

比

X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（）

A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.X可能为金属元

素

C.Y与Z不可能形成离子化合物D.Z一定为非金

属元素

参考答案：

B

12.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）

A烧碱溶于水B氯化氢气体溶于水

C二氧化碳变成干冰D加热碘化氢使其分解

参考答案：

C

略

13.金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（）

A.Na20B.NaOHC.Na2cO3D.NaHC03

参考答案：

C

14.下列说法正确的

是

()

A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔是物质的量的单位

C.H2s的摩尔质量是98gD.1mol比的质量是

2g/mol

参考答案：

B

略

参考答案:

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.I、实验室需要O.lmol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至

接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至

刻度线b2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（2）根据计算用托盘天平称取的质量为go在实验中其他操作均正确，若定容时

仰视刻度线，则所得溶液浓度O.lmol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

II、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）写出仪器A、C的名称,；C中所装药品是

作用是，先加热A还是B处？。

参考答案：

I、（1）B、C、D（2）2.0小于

II、（l）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）圆底烧瓶干燥管CaCl2（碱石灰）吸水干燥A

【分析】

配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3

次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最

低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。

【详解】I（1）A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，

配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至

接近刻度线卜2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线，故C不符合题意；

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至

刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B；

⑵配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)=

0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,则m(NaOH)=0.05molx40g/mol=2.0g；

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸储水体积超过容量瓶刻

度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于O.lmol/L。

11(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)

三二Fe3O4+4H2；

(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCb或碱石灰；作用是吸收未反

应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装

置。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(8分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮

高温，

气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2^=Si3N4+6CO,该反应过程中

的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：

(1)上述反应中的还原剂是,还原产物是—o

(2)若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下)，则

转移的电子数为—

(3)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

参考答案：

.(1)C；(2)的用0.4NA(3)放翅(每空2分共8分)

略

18.（10分）某合作小组同学在进行酸性高镭酸钾溶液与草酸（化学式为HGO”被氧化为

C0。溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突

然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式

为_________________________________________________________________________________

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是o

A.反应放热导致温度升高B.压强增大

C.生成物的催化作用D.反应物接

触面积增大

（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编-TP'J温度酸化的溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪

号rc色所需

时间/s

1255.02.040

225__________（另加少量可溶于水的—4

MnS04粉末）

36025

（4）已知25℃时，c（H2c2。,）〜反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出

加入催化剂时c（H£。,）〜反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

参考答案：

+2+

(1)5H2C20I+2Mn0r+6H=2Mn+10C02+8H20

(2)AC(3)②5.02.0③5.02.0((3)共4分)

19.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程

式•

（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2.

①能够证明混合气体中含有SCh的实验现象是：;

②设计B、C的实验目的是：；

③写出B中发生反应的离子方程式：-----------------------；

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：

参考答案：

△

（1）2H2s04（浓）+CCO2个+SO2个+2氏0；

（2）①A中品红溶液褪色；

②除去SCh并检验SO?，气体是否除尽，排除SCh对CO2气体检验的干扰；

(3)5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42