初中化学知识点总结(上下册)

1第一章开启化学之门 2第二章身边的化学物质 9一、氧气的性质、用途及制法 9二、二氧化碳的性质、用途及制法 11三、自然界中的水 13第三章物质构成的奥秘 15一、微粒的性质 15二、分子与原子 16 四、物质的组成、构成及分类 19成的表示： 19第四章认识化学变化 20第五章—金属的冶炼与利用 25第六章《溶液》知识点 27一、溶液的形成 27 三、溶质的质量分数 30第七章《酸、碱、盐》知识点 31第八章《食品中的有机物》知识点 38第九章化学与社会发展 41 二、新型研制的材料 42三、环境污染的防治 422第一章开启化学之门 (2)保存方法：密封，置于阴凉干燥处。 (3)使用方法：早晚使用，用土覆盖。 (4)试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。 (6)文字表达式：碳酸氢铵---→水+二氧化碳+氨气2.氮气 (1)性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。 (2)用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术(沸点低)；制作氮肥。 (3)性质决定用途用途反映性质3.铁生锈 (1)条件：水和氧气共同作用 (2)现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)5.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾3灰水变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒)，6.化学变化(化学反应)与物理变化、化学性质与物理性质 (1)本质区别：是否有无新物质生成 (2)发光发热不一定是化学变化(灯泡) (3)爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。(气球、轮胎、炸弹) ：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7.能量转变烧是化学能转变成热能和光能的光合作用是光能转变成化学能吸是化学能转变成热能电时化学能转变成电能是电能转变成化学能氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成 (1)第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 (2)空气的成分和组成分气体和杂质分数 (3)空气中氧气含量的测定4a物是固体：红磷或白磷c推论：N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难(不)溶于水，不与水反应。装置漏气(气密性不好)；未夹紧止水夹(实验前放在水中)未夹紧止水夹(实验前放在空气中)不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧不能原因：产生二氧化碳(二氧化硫)气体，使瓶内压强几乎不变 (4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)酸雨(NO2、SO2等)温室效应(CO2、甲烷等)白色污染(塑料垃圾等)9.所有物质是由元素组成的，是由微粒构成的。511.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)加热的仪器是－－试管、蒸发皿加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶器：试剂瓶、滴瓶、分液漏斗、集气瓶玻璃仪器：试管 (二)量筒(画图分析)积时，视线与液体凹液面最低处保持水平。毫升。 (三)称量器－－托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。易潮解或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)称量定物质时，应先放物质称量定量物质时，应先放砝码(先放的不能动) (四)加热器皿－－酒精灯6 (1)酒精灯的使用要注意“三不”：内添加酒精； (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能 (五)夹持器－－铁夹、试管夹铁夹(试管夹)：从试管底部往上套，夹在试管口1/3处。(中上部) (六)试剂瓶和滴瓶广口瓶(固体药瓶)、细口瓶(液体药品)见光、受热易分解的物质注：氢氧化钠药瓶只能用橡皮塞(强氧化钠和玻璃中的成分反应) (七)玻璃棒：溶解(反应)中作用：搅拌，加快溶解(反应)速率。 (八)蒸发皿：当蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热。 (九)分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗漏斗能控制滴加液体药品的速率从而控制反应速率7本操作 (一)药品的取用一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：不摸、不尝、不直接闻(招气入鼻法)气体进入鼻孔)①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽一横二送三竖直②块状及条状药品：用镊子夹取一横二放三慢竖体药品的取用用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b方滴加c在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查82.向长颈漏斗中加水直至浸没漏斗末端，关闭止水夹，继续向长4.关闭分液漏斗活塞，在导管处接一注射器，向外拉活塞，松手 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，防止管口的冷凝水倒流导致试管炸裂；时先预热，再集中加热。 (四)仪器的洗涤： (1)废渣、废液倒入废物缸中，用剩的药品倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 (1)铜绿能和盐酸反应现象：绿色固体逐渐溶解直至消失，产生大量气泡，溶液由无色变为蓝色。 (2)铜绿受热分解现象：绿色固体逐渐变黑，试管内壁有小水珠，澄清石灰水变浑浊。加热碱式碳酸铜------→氧化铜+水+二氧化碳13.镁条的性质9 (1)镁是一种银白色的固体，硬度较小。久置的镁条为灰黑色。实验前用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化膜。(所有金属实验前都需要打磨) (2)镁带燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体。(照明弹、闪光弹)弹是磷第二章身边的化学物质、用途及制法 (1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态 (2)化学性质质碳中发出红光，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体硫剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量螺旋状的目的是：增大受热面积，增大与氧气的接触面积火柴梗的作用是：引燃铁丝铁丝不能顺利燃烧有氧化性(助燃性)。 (3)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。化：燃烧、燃烧引起的爆炸2.氧气的用途：供给呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂)3.氧气的制备: (1)工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化) (2)实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑高锰酸钾：紫黑色固体水溶液为紫红色气 (3)气体制取与收集装置的选择△从节能、环保、操作难易程度去分析收集装置：排空气法和排水法(根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气成分反应)排水法收集的气体较为纯净，但不干燥法收集的气体干燥但是不纯净 (4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)：防止冷凝水倒流引起试管破裂底部：均匀受热塞：便于气体排出花：防止固体粉末进入并堵塞导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管尽可能伸到集气瓶底部(便于较快较纯的收集气体) 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已满。 (7)排水法收集气体不纯的原因：①一有气泡就开始收集②集气瓶内未装满水快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)性质、用途及制法化碳的性质 (1)物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下固体----干冰 (2)化学性质:吸2.用途：①灭火(原因：二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧，不可以燃烧)、制冷剂、舞台云雾效果.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。4.二氧化碳的制法 (1)实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)发生装置收集方法 (2)二氧化碳的实验室制法碳酸钙粉末的原因：反应速率过快，不易收集气体稀硫酸的原因：反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应的进一步发生浓盐酸的原因：浓盐酸具有很强的挥发性，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，不纯方法：向上排空气法应。多功能瓶：(排空气法)密度大的下面进，密度小的上面进。 (排水法)短管进(4)导管伸入量筒底部(防止液体溅出，便于液体倒吸或气体倒吸) (1)电解水的实验A―――水电解器 CEQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up0(化),通)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up0(),电)---增强水的导电性 产生位置负极正极 (2)结论：水是由氢、氧元素组成的。 (3)氢气燃烧H2物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)质：可燃性发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生净化 (1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。活性炭：吸附剂。除去水中异色异味物质。(疏松多孔)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (2)当蒸发皿内有大量固体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要杀菌消毒是化学变化：通常有液氯(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等消毒剂 (2)硬水与软水B硬水；少量或没有白色垢状物产生，泡沫较 (3)如何鉴别氯化钙溶液和蒸馏水？①蒸发法②肥皂水 (4)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用水的任意排放 (5)爱护水资源：节约用水，防止水体污染第三章物质构成的奥秘质(带电)最外层上有2个电子(不带电)(带电)最外层上有2个电子(不带电)，且温度越高，微粒运动越快微粒本身大小不变)。子子定义是保持物质化学性质最小的是化学变化中的最小微性质、质量小；不断运动；有间隙联系粒。区别 (1)原子结构示意图的认识(带电) 数)决定元素种类质子数(核电荷结构示意图 (3)原子的质量主要集中在原子核上结构示意图 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 (5)三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核种分子构成的一定是纯净物一定由同种分子构成一定由同种微粒构成 (×) (×) (×)子石、石墨带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同 (2)离子结构示意图的认识 (3)与原子的区别与联系种类原子离子区别构数=电子数数>电子数数<电子数性电性符号表示号表示号表示一个原子一个原子Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)Cu2+(铜离子)Zn2+(锌离子)Ba2+(钡离子)Fe2+(亚铁离子) (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称(具有相同核电荷数(质子数)的微粒叫原子错 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si现：门捷列夫7横行(7个周期)各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加18纵行(16族)各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)数数e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca海洋：H空气：N人体：O、C、H、N、Ca人体微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F缺钙：佝偻病缺锌：侏儒症缺铁或钴：贫血症缺碘：甲状腺疾病元素组成离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成混合物(多种物质)单质：金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素) 氧化物H2OCuOCO2含氧化合物其他lc价的代数和为零d质，所以单质分子中元素化合价为0 (1)写法:b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外) (2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点的含义HOFe示一种物质2示这种物质的组成物质元素和氧元素组成的组成3示这种物质的一个分子一个水分子一个铁原子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 (3)计算：a元素的相对原子质量×原子个数之和b×原子个数之比c分数第四章认识化学变化—金属的冶炼与利用的性质 (一)金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性(金属通性) (二)金属的化学性质活动性由强逐渐减弱应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理、曾青得铁则化为铜) (一)金属材料纯金属 (二)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛合金忆金属钢分合金注钢：含铬、镍的钢蚀性能低Al2O3Fe3O4不属于合金 (三)金属之最： 1)实验室炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)工业炼铁：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。FeOFeCO：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (2)防止铁制品生锈的措施：清洁、干燥涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀金属资源，减少环境污染第六章《溶液》知识点的形成 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物CuSO为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)有水，水为溶剂有水，水为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂 (1)概念： (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 升温、加溶剂CaOH和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系浓溶液 (5)溶解时放热、吸热现象01tP23ttt01tP23tttl NaCl电。) )溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (2)溶解度的含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3响很小；如NaCl高而降低。如Ca(OH)2 )S溶解度曲线CCBB (1)t3℃时A的溶解度为80g (2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 (3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 (6)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B ，若S减小，点沿着曲线下滑；若S增大，点平移) (8)除去A中混有的B，用降温结晶法；除去B中混有的A，用蒸发结晶法 (1)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大) (1)过滤法：分离可溶物+难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)分数 ×100%×100%SS×100%(C<S) (1)用固体配制：、溶解、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)、稀释、烧杯、玻璃棒 (3)溶液稀释问题：稀释前后，溶质的质量不变。(m稀×ω稀=m浓×ω浓)m (4)ω变为2ω：减少1/2原溶液质量的水七章《酸、碱、盐》知识点紫色石蕊:能使紫色石蕊试液变红的呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的呈 (1)0714酸性增强中性碱性增强 (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数) (3)酸碱性与酸碱度关系：性 (4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)；pH<5.6的雨水为酸雨的组成和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) (一)、酸颜色、状态工业用盐酸：黄色(含Fe3+)、油状液体激性气味无性吸水性(物理性质)脱水性(化学性质)强氧化性腐蚀性油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 (3)金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-稀盐酸澄清石灰水钠钙、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)消石灰CaOHOCaOH)2燥剂、造纸洁剂中含氢氧化钠、配波尔多液碳2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (2)非金属氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH(碱的个性)注：难溶性碱受热易分解产生对应的金属氧化物(不属于碱的通性)；如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱 (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药(治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝)。 (4)蚊虫叮咬。左图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中(看起点)、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物质或主要成分理性质主要成分温度大 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲钠纯碱(因水溶液呈碱性)氢钠用的发酵粉钙大理石或石灰石的主要分水注过多：氢氧化铝、氢氧化镁学性质1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)。③反应实质：(离子共存问题)解性H2SiO3不溶)沉淀g金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐CaOHHH料能改良土壤结构2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)营养元素含量多，种类单一，长久使用破幻土壤。 (1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。黄铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 (原因：混合使用，反应产生氨气，降低肥效)试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸H若闻到刺激性气味，则含有NH4+CONH)2④硝态氮肥：NaNO3：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄 (3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)CaH2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 (4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种O (1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象理使用化肥 (1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥白色晶体粉末加水全部溶于水不溶于水化起泡冒烟烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2氨气出氨气一、有机化合物是否含有碳元素第八章《食品中的有机物》知识点物有机化合物(不包括CO、CO2和H2CO3、CaCO3等碳酸盐)CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等子的排列方式不同O (根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯、聚氯乙 (一)糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%) (1)葡萄糖C6H12O6酶 (人体可直接吸收的糖)酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O2酶 (消耗) (来源) (2)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶水在人体内转化(水解)：(C6水乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)CHOHO燃2CO2+3H2O乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展(4)乙醇可以再生检验淀粉：滴加碘酒或碘水，若变蓝，则含有淀粉(加碘盐