2022届黑龙江省绥棱高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、按照物质的组成分类，SO2属于（）

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

2、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezCh能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火生埸

D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

4、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

5、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+.Mg2\SO：、SOf、C「、OHo某同学设计并完成了

如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO/、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol【T

6、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7HZO)的说法中正确的是

A.含Na+数目为2NAB.含氧原子数目为义NA

C.完全氧化SO32-时转移电子数目为上NAD.含结晶水分子数目为2-NA

7236

7、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示-1g；篙与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

8、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

9、某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、AI2O3,FezCh等杂质)制取CaCL・6H2。，设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1(OH)3转化为A1O2-

C.试剂a选用盐酸，从溶液HI得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCl2•6H2O

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入NazCCh溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170c共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnO』溶液化

A.AB.BC.CD.D

11、关于化合物2-苯基丙烯(&),下列说法正确的是

A.不能使稀高铸酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

12、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

13、设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铉(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N.,=2N2T+2H2T,当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimol/LAL(S04)3溶液中+和S(V•的数目总和是NA

14、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化钛和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCl2-4H2O

15、下列物质中，属于电解质的是()

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

16、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢

铁:铁一U海水二

桥

桥:

三三三主墩三三三主:

墩.

—辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH

17、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+022/25+2H2。

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

18、以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（）

A.CO2（H2S）：通过CuSCh溶液

B.CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馆

C.苯（甲苯）：加酸性高锌酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCL溶液（Fe3+）：力口MgO,过滤

19、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

20、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下2.24LCL与CFU反应完全，形成C—C1键的数目为0.1NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为1（T“NA

21、BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正琥的是

A.该过程的总反应：C6H6O+7O2>6CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

22、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

-YZ]

XZVA'YZ

LYZ」

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

Oil

已知：I.RCHOJHCN()H-

RCHC()011

；H()H+

S(X1

II.RCOOHwRCOClK<)HRCOORXR>R，代表燃基)

(1)甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

24、(12分)化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

3HCHO催化居旧Hd、CHKHgH

4----—一—VIVKri;I113

1

CH»

C—<H;CI

1NH—<H:CI

Q一々借于需()

CH,OH

(DB和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰,则B的结构简式为

A—B的反应类型是.

(2)C中含氧官能团的名称是CICH2COOH的名称(系统命名)是.

(3)DTE所需的试剂和条件是

(4)F-G的化学方程式是.

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是

⑹设计由乙醇制备，,口的合成路线.(无机试剂任选)。

IIIH(X，

25、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图:

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是.

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入S02,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚猷溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMn()4溶液不反应)。称取L50g粗产品溶于水，用0.20mol-L^KMiiCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中S?。；全部被氧化为SO：时，消耗高钛酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3«5H2O的质量分数为(保留小数点后一位)。

26、(10分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NC>3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是»

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，需打开活塞(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为»

(4)装置乙的作用是。

27、(12分)C102是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备(：1。2水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入lOgKCKh固体和9gH2c2O4-H2O,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80C,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是o

(2)装置A中反应生成(：1。2及KHSO4等产物的化学方程式为;

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知CIS缓慢水解生成的含氯化合物只有HCIO和C12,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaClOz,另一种为o

II.C102的含量测定

步骤1：量取(：1。2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取VimL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol」「iNa2s2(”溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL。

+

(4)已知：2C1O2+8H+lOK=5I2+2CK+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2Nal,原CIO2溶液的浓度为

g.L1(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

III.设计实验验证的氧化性

(5)取适量C102水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是o

(6)证明Cl()2的氧化性比Fe34强的方案是o

28、(14分)(1)已知反应2Hl(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+UkJ-molT,ImolHz(g)、Imolh(g)分子中化学键

断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为—kJ。

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)4CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c

(CO)与温度T的关系如图所示。

①该反应AH0(填“〉”或“V”)

②若Ti、T2时的平衡常数分别为Ki、贝！|KiK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),达到平衡后测得CO的转化率为75%,则T3时平衡常数

K3=»

(3)在恒容密闭容器中，加入足量的M0S2和。2,仅发生反应：2Mos2(s)+7O2(g)(s)+4SO2

(g)AH.

测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①Pl、P2、P3的大小：o

②若初始时通入7.0molCh,P2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,

分压=总压x气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)HZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯煌反应，所得产物含CH4、C3H6、

C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂,

经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

各产物在所有产物中的占比(％)

助剂CO2转化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)WZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内

乙烯产量的根本原因是;

②下列说法正确的是;

a第i步所反应为：CO2+H2^^CO+H2O

b第i步反应的活化能低于第ii步

c催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

dFe3(CO)WZSM-5使CO2加氢合成低碳烯点的AH减小

e添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

29、(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

1

N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH=+180kJ•mol'

N2(g)+2O2(g)02NC)2(g)△H=+68kJ•mol-'

1

则2NO(g)+O2(g)02NC)2(g)AH=kJ•moK

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)=2NC>2(g)的反应历程如下：

%正/_

第一步：2NO(g)UN2C)2(g乂快速平衡)

占逆

第二步：\。2(g)+02(g)-2NC)2(g乂慢反应)

2

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：V!E=kliE•C(N0),Vffi=

L迪・C(N202),%正、ki迪为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是(填标号)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的％正/%逆越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO?两者转化为无污染气体，反应方程式为:

2NO2(g)+4CO(g)04co2(g)+N?(g)△*0。某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1mol叫和0.2mol

co,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示:

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数KP=kPa"(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P总)减小的原因是。

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，N0(*)表示吸附态NO,下同]

H：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：N0(*)+N(*)=N20+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

反应勤於湾(oom)Rfiil庵的变化关东生成物泳度(m>m)随犯皮的宣化美金

①330'C以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是。

②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、">”或“=”)，理由是.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO?属于纯净物。

【详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、S02属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B,

2、D

【解析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为N%、H2O>HC1,由于N%、氏。分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是hO,最低的是HC1,A项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HN（h的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等，NH4cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选Do

3、C

【解析】

A.Fe2(h可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezCh能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火用竭，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是C.

4、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

5、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为0.01mol,由此推断原溶液中含有SO42-和SO3*,物质的量均为O.Olmol；

2+2+

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4\

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02mol,可能还含有Ch

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在C「，Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L'1,D正确；

故答案选Do

6、D

【解析】

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7%0)的物质的量"=」一mol,而1molNa2s。3・7电0中含2moiNa+,故」一mol

2a?a?

Na2sO3・7H2。中含一-mol,即mol钠离子，A错误;

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2())的物质的量mol,而1molNazSCh，7%。中含10mol氧原子，故mol

ina95a

Na2sO3・7H2O中含氧原子——mol,即含有」mol的O原子，B错误；

252126

aa?

C.StV-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故——molNa2s。3・7%0转移一mol电

252126

子，C错误;

D.1molNa2s()3・7H2O中含7moi水分子，故—^―molNa2SO3^7H2O中含水分子数目为一^—moIxTxAfA/mo^—N\,

25225236

D正确；

故合理选项是Do

7、A

【解析】

也器的值逐渐减

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小,

小，所以曲线Li表示-lg£更)的与pH的关系；YC1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则・lg•八二、的值逐渐增大，则曲线Lz表示・IgJ-二、与PH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

+9los1

A.曲线Li中，-lgC(X)=0时,c(X")=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO,根据Kh=1=Tz可知,电离平衡

c(HX)K.小

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，贝！Jc(OlT)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(K)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示-lg*盥的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲线L2表示・lgq——与pH的变化关系,——=0时,c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxlO105mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

105

则Kb(YOH)=—————-=c(OH)=lxl0,故C正确；

c(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线Lz中，YC1溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为A。

8、C

【解析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为Co

9、D

【解析】

工业大理石(含有少量SKh、AI2O3、FezCh等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有Si(h,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体II,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•6出0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiO2,固体H中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AKV,B正确；

C.CaCL•6出0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化筱，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL•6%0不纯，D错误；

答案为D。

10、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMn(h氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

11、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为燃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

12、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和较酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有较基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4mO1H2反应，D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为Imol,则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化核发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化镂发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLimol-LrAL(SO4)3溶液中，如果AF+不水解，则A「+和S(V-的物质的量=0.2Lxlmol-L-iX2+0.2Lxlmol・L

-'X3=111101,其数目为NA,但是AF+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此AP+数目会减少，AF+和SO/一的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

14、C

【解析】

A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化铳和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锈溶液制备MnCLUHzO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

15、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

16、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2%O+4e-=4OH-,

故D正确；

故选Ao

17、B

【解析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fe2++C/+(未配平)，Fe2++O2—Fe3+(未配平)，由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、CI的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H£+O,「"；2S+2H,O,

故C不符合题意；

D.112s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

18、B

【解析】

A.H2s可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；

B.加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；

D.Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，

故D正确；

答案选B。

【点睛】

注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。

19、B

【解析】

分子式为GHuA的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元较酸，烷基为-CM,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为CsHiQz的有机物能与NaHCCh能产生气体，说明该有机物中含有YOOH,为饱和一元竣酸，则烷基为-C此，-C4H9

异构体有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的煌基的个数是解决本题的关键。

20、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.111101,其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCh(0.Imol)与C%反应完全，根据原子守恒可知形成C—CI键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2»

21、C

【解析】

A.根据图知，反应物是C6H60和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H6O+7O2b^)>6CO2+3H2O,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转