高三化学化学反应原理专题练-37沉淀溶解平衡的应用综合练习

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_36沉淀溶解平衡的应用综合练习一、单选题（本大题共18小题，共54分）下列实验能达到预期目的的是(    )选项实验内容实验目的A向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：KB室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3比较HClO和CH3C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：AD等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2证明HA是强酸A.A B.B C.C D.D向5mL

NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.8×10-13A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主下列说法不正确的是(    )A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

C.向AgCl悬浊液中滴加下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是选项操作现象解释或结论A.测定等浓度的Na2CONa2C酸性HB.用石墨做电极电解Mg(NO3)阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuC.室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D.向盛有2 ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加4～先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10A.向AgBr悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Ag+)减小

B.在AgCl和AgBr共存的溶液中，c(Cl-)c(Br-)=360

C.向等体积的饱和AgCl与饱和AgBr混合溶液中加入足量往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中cA.(V2-V1)/V1 B.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6× 10-23mol·L-1

C.除去工业废水中含有的以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，要通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSOA.R溶液中c(Ba2+)=amol·L-1

B.常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀

C.常温下，向R溶液中加入少量BaCl下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红HSB.向浓度均为0.1 mol·L-1CuCl出现红褐色沉淀KKC.向Na生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D.向盛有KI入淀粉溶液和AgNO前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生KI3溶液中还含有IA.A B.B C.C D.D已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10，KA.Ba2++CO 32-=BaCO3以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+A.除杂试剂MnS也可用K2S替代

B.可以比较CuS、PbS、CdS的Ksp大小

C.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

D.沉淀转化的离子方程式包括Cu室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10-9mol2A.x数值为2×10-5                                      

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D.b点与室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCA.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)

B.向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大

C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2C以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH已知

25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数

Ksp如表所示：难溶电解质AgClAgBrAglAAKsp

1.8×5.4×108.5×10

 1.4×101.12×下列叙述正确的是(    )A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小

B.将等体积的

4×10-3

mol/L

的

AgNO3

溶液和

4×10-3mol/L

K2CrO4溶液混合，有

Ag2CrO4沉淀产生

C.向

AgCl

的悬浊液中滴加饱和

NaBr

溶液不能得到黄色

AgBr

D.向

100已知常温下两种难溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：已知阴、阳离子浓度的单位为mol⋅L-1，下列说法正确的是A.Kap(A2S)=10-29.2

B.向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的Na2S固体，Ksp(BS)增大

C.Z二、填空题（本大题共7小题，共46分）(1)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，欲使(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38(3)常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

2CrO42-(黄色)+2H+=Cr2O72-(橙色)+H2O

①Cr2O72-中Cr的化合价是______．

②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色．

(2)第②步发生反应的离子方程式为已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw

如AgY(s)

K

AgY(s)

K

AgZ(s)

K(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)___________(填“增大”“减小”或“不变(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放人100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为____________________。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：__________________利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)⇌CaCO3(s)+(N沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(1)将浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=______mol⋅L-1。

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaS铬及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)

向铬酸钾(K2CrO4)溶液中滴加少量酸，发生如下反应：2CrO 42-(黄色)(aq)+2H+(aq)⇌Cr2O 72-(橙红色)(aq)+H2O(l)

ΔH<0

①上述反应的平衡常数的表达式为K= _______________________。

②下列说法正确的是(

)。

A.增大溶液的pH，溶液由黄色变为橙红色

B.加热溶液，CrO 42-的转化率将减小C.加蒸馏水稀释铬酸钾溶液，平衡向右移动

D.向溶液中加入少量NaOH，则c(Cr2O 72-)增大

(2)

已知：298 K时，Ksp(Ag2S)=6.69×10-50，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12；Ag2S呈黑色，Ag2CrO4呈砖红色。

①通过下列实验能验证Ag2CrO4的溶解度大于Ag2S的是(

)

A.向10 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液、10 mL 0.1 mol·L-1Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液

B.向10 mL含0.1 mol·L-1Na2S和0.1 mol·下图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol⋅L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

____________________。(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________________________；再向其中加入___________

调节溶液的PH，应该控制溶液的pH

__________(

填选项

)(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，__________(填“能”或“不能”)(4)25℃下Ksp[Cu(

OH

)(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表．物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSK6.3×2.5×1.3×3.4×6.4×1.6×为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、

A.NaOH

B.FeS

C.Na答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀转化、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.由现象可知，发生沉淀的转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正确；

B.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误；

C.饱和溶液的浓度可能不同，浓度相同时盐的pH越大，对应阴离子的水解程度越大，故C错误；

D.HA放出的H2多，可知HA随反应进行继续电离，则HA为弱酸，故D2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的转化，为高频考点，把握反应现象及沉淀转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成与转化的判断，题目难度不大．

【解答】

由白色沉淀(AgCl)变为黄色沉淀(AgI)，又变成黑色沉淀(Ag2S)，可知发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则：Ksp(AgCl)>K3.【答案】C

【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=7.8×10-13可知，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)>c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质沉淀溶解平衡的应用及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握沉淀溶解平衡的影响因素、溶度积常数的应用是解答关键。

【解答】

A.NH4Cl溶液中的NH4+消耗OH-，促进Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡向右移动，Mg(OH)2固体溶解，故A正确；

B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，生成CuS，可推知同温下Ksp(ZnS)>5.【答案】B

【解析】略

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意溶度积常数的利用和理解，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.在AgBr悬浊液中存在溶解平衡：AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br-(aq)，加入少量NaBr固体，Br-浓度增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减少，故A正确；

B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)=1.8×10-105×10-13=360，故B正确；

C.7.【答案】C

【解析】【分析】本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。【解答】往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液时首先产生黄色沉淀，说明I-生成AgI，消耗AgNO3溶液V 1，然后又产生AgCl沉淀，消耗AgNO3溶液(

V 2-V 1)，又因为Ag+与I-和Cl-反应的物质的量比都是故选C。8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，试题难度一般。

【解答】

A.化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错误；

B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(S2-)将减至非常小，而Zn2+的浓度远远大于1.6×10-23

mol·L-1，故B错误；9.【答案】C

【解析】【试题解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素。

【解答】

根据沉淀的转化可知，沉淀可以向溶解度更小的方向转化，由题意可知：向溶液中加入MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子形成CuS、PbS、CdS沉淀，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、10.【答案】B

【解析】R溶液中c(Ba2+)=amol·L-1，A项错误；加入Na2SO4，平衡BaSO11.【答案】D

【解析】略

12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查沉淀溶解平衡的应用，掌握溶度积常数计算为解题关键，难度不大。

【解答】

根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2+)分别为5.1×1013.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素。

【解答】

A.用K2S替代MnS，会引入S2-和K+杂质，同时也会生成MnS沉淀，故A错误；

B.通过添加过量难溶电解质MnS，可除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等，属于沉淀的转化，但不能比较CuS、PbS、CdS的Ksp大小关系，故B错误；

C.整个过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀的转化是复分解反应，故14.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大。

【解答】

A.在d点c(CO32-)=1.4×10-4

mol⋅L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol⋅L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；

B.在c点c(Ca2+)>2×10-515.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，把握沉淀的生成、转化及Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(SO42-)，例如在1mol/L硫酸钡和1mol/L的硫酸的混合溶液中，c(Ba2+)<c(SO42-)，故A错误；

B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，BaSO4仍然能达到沉淀溶解平衡，溶度积常数只随温度改变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，溶液中c(Ba2+)不变，故B错误；

C.BaSO4悬浊液中，c(B16.【答案】B

【解析】解：A.高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；

B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；

C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；

D.Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D17.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查学生利用溶度积进行计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确沉淀的转化、离子浓度、溶度积与生成沉淀的关系即可解答，题目难度不大。

A.如物质的结构相似，则可由溶度积大小比较溶解性；

B.根据Ag2CrO4的溶度积为1.12×10-12，计算判断能否生成沉淀；

C.溶度积常数表示饱和溶液溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgI的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；

D.硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断。

【解答】

A.对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；

B.由离子的浓度可知，等体积混合后，(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9>Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查难溶物的溶解平衡，明确难溶物溶解平衡曲线变化趋势、纵横坐标的含义，题目难度中等。

【解答】

A.由x(20,9.2)可知，当c(A+)=10-20mol⋅L-1时，c(S2-)=10-9.2mol⋅L-1，Kap(A2S)=c2(A+)⋅c(S2-)=10-49.2，A项错误；

B.K19.【答案】(1)pH≥9；

(2)3；

(3)1.0×【解析】(1)当溶液中c(Ni2+)≤2×10-5mol·(2)当溶液中的c(Fe3+)<10-(3)KspAlOH3=cA20.【答案】+6

黄

6Fe2++Cr2【解析】解：(1)①Cr2O72-中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；

②若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c(H+)减小，平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色，

故答案为：黄；

(2)第②步中Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根据电子得失守恒可知，还原21.【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×(4)能，因为K【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡的相关知识，根据溶度积常数分析和计算是解题的关键，题目难度不大，为常见题型，涉及的计算较为基础。【判断】(1)AgX、AgY和AgZ均为同类型难溶物质，可以根据溶度积常数直接比较溶解度大小，由Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以AgX、AgY、AgZ三者的溶解度大小顺序为：S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)，

故答案为：S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；

(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由溶度积常数Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，则AgY比AgX更难溶，若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，将使溶液中Ag+浓度增大，则溶液中Y-浓度将减小，

故答案为：减小；

(3)在25℃时，若取0.188

g的故答案为：1.0×10-6mol/L；

(4)在上述(3)的体系中，由于溶度积常数AgZ比AgY更难溶，因此能够实现AgY向AgZ的转化，理由为：Ksp(AgY)=1.0×22.【答案】2.0

【解析】【分析】

本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识，题目较为基础，难度一般。

【解答】

根据CaSO4(s)+CO 32-(aq)⇌CaCO23.【答案】(1)1×10-5

(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，解答本题时注意根据溶度积计算，把握平衡移动原理，注重相关知识、方法的理解和把握。

【解答】

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10，c(Ba2+)=1×10-5mol/L，

故答案为：1×10-5；

(2)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，

故答案为：对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba24.【答案】(1)

①

②

B

(2) ①

BD；②

1.12×10-126.69×10-50

；不变

(3)<7；Kh=c【解析】【分析】