初中化学中考真题卷（汇总）含答案

初中化学中考真题卷（汇总）含答案中考化学试题1相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分)1.下列关于空气的说法正确的是（）A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.下列属于物理变化的是（）A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌4.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构5.下列有关水的说法不正确的是（）A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体C.都能导电D.硬度都很大7.下列说法正确的是（）A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气8.下列操作中不正确的是（）9.下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO310.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaC1的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（）A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响13.下列反应没有明显现象的是（）A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应14.下列清洁用品中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=1315.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z16.下列关于化肥的说法不正确的是（）A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良17.下列描述不正确的是（）A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用D.CH4在空气中燃烧是化合反应18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（）A.NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C)：在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤二、非选择题21.从微观的角度回答下列问题。(1)C70表示一个_______________(填“分子”“原子”或“离子”)。(2)一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是条件改变时，___________。22.金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2CO2；②_______________________；③________________________。(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是______________。23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________(填化学式)(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。24.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反

应：反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O

反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO

4=4CoSO4+O2↑+4H2O

反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________

(填化学符号)②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)。(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；②根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_________________________；③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。25.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下。(1)推测草酸的化学式是____________；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________；(3)

“操作A”的名称是______________

实验室常用的研磨仪器是_____________；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。26.下图是几项基本实验操作的示意图。(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。27.下图是实验室制备气体的部分装置。(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是把导管口放入水中，然后_____________________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_______(填序号)与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电，再电解水D.利用风能、水力发电，再电解水28.室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：步骤I:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下。温度(℃)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤Ⅳ:取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCl2的质量是_______g。②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。29.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应__________取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立②能够与_____(填物质类别)反应__________________________________，如果观察到____________，则预测成立。③能够与_______(填物质类别)反应________________________________，如果观察到_____________，则预测成立。参考答案1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.C12.C13.B14.D15.B16.B17.D18.A19.D20.C21.(1)分子(2)分子间隔变小22.(1)高锰酸钾(2)C+CO22CO(3)2CO+MnO2Mn+2CO2(4)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色23.(1)CO2(2)碳酸钠(3)氢氧化钾(4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液24.(1)+2(2)+3(3)Co2+(4)155×(a/75+b/83)(5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度(6)增大(7)525.(1)H2C2O4(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl(3)过滤(4)研钵(5).ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑26.(1)试管夹(2)1/3(3)较多固体时(4)显色与标准比色卡比较27.(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)B(3)C(4)双手握住试管(5)A(6)验纯(7)甲(8)BD28.(1)17.1(2)搅拌(3)AC(4)29.(1)NaHSO4电离出SO42—(2)有白色沉淀产生(3)碳酸盐(4)NaHSO4电离出H+(5)取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液(6)有气泡产生(7)指示剂(8)NaHSO4电离出H+(9)取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液(10)石蕊溶液变红色中考化学试题2可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Ca-40五、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）18.下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A.①②B.②③C.③④D.①④19.下列实验操作错误的是（）A.滴加液体B.点燃酒精灯C.称量反应物质量D.稀释浓硫酸20.下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（）A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥21.小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤22.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应23.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末24.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体25.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）26.（4分）化学基础与常识（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A电缆B.电热壶C.金属丝D.金属乐器（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:

CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________。（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。27.（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是__________；（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。28.（4分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。七、计算题（本题包括1小题，共3分）29.（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？八、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）30.（3分）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是__________。（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是____________________。31.（5分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验I实验II【探究与结论】（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度（S）/gNaOH109Na2CO321.8资料卡片二20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度（S）/gNaOH17.3Na2CO3＜0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为_____________________________。看到的现象是_________________________________。参考答案五、18—25BDAADBCC六、26.（1）B（2）水（3）CaF2（4）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI27.（1）它们碳原子的排列方式不同（2）Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2（3）6HCl＋Fe2O3=

2FeCl3＋3H2O（4）4A1＋3O2=

2Al2O3

（5）MgH2＋2H2O=Mg（OH）2＋2H2↑28.（1）H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分（2）CO2＋C2CO或2CO＋O22CO2（3）CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分

CO2＋Ca

(OH)2=CaCO3＋H2O七、29.解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为X。

CaCO3＋2HCl=CaCl2

＋H2O＋CO2↑…………

1分1004412.5g·X4.4g100/44＝12.5g·X/4.4g…………1分X＝80％…………1分答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80％。八、30.（1）

2KC1O32KC1＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）AC或AE只答AC或只答AE也给满分（3）二氧化碳能溶于水且可与水反应31.（1）有气泡冒出（2）CaCl2

＋Na2CO3

=CaCO3↓＋2NaCl（3）CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3中考化学试题3一、选择题1.下列变化属于化学变化的是（）A.酒精燃烧B.水变成水蒸气C.玻璃破碎D.汽油挥发2.下列说法正确的是（）A.在化学变化中，分子不能再分B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C.原子核由电子和中子构成D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同3.下列说法正确的是（）A.天然气可以作燃料B.过滤可以将硬水软化C.水由氢气和氧气组成D.大量施用化肥、农药不会污染环境4.下列做法错误的是（）A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭B.在钢铁表面刷油漆防止生锈C.不挑食，合理摄入人体必需元素D.焚烧废弃塑料减少白色污染5.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是（）A.氧气中氧元素的化合价为-2价B.水属于有机化合物C.X中碳、氧元素的原子个数比为1:2D.该反应属于化合反应6.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中容质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是（）

A.将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中容质的质量分数C.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D.若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大7.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，

“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是（）A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M8.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”

，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（）A.图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD.硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒二、非选择题9.在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图。(1)硫原子的核内质子数为_________。(2)图中所示粒子的符号为_________。(3)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为__________。10.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。A.都是饱和溶液B.溶液质量a<bC.溶质质量a=bD.溶剂质量a<bE.溶质的质量分数a=b11.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答下列问题:(1)NH4HCO3属于____(填

“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。12.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。(3)固体B中含有的物质是__________。(4)原固体样品中一定含有的物质是__________。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。13.某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。(2)计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。参考答案1.A2.B3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.(1)16(2)S2-(3)S+O2SO210.(1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(4)ABDE11.(1)氮肥(2)浓硫酸(浓H2SO4)(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)打开弹簧夹通氮气(5)或12.(1)氢气(H2)(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3)碳、银(或C、Ag)(4)碳、铝、铜(或C、A1、Cu)(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、

HNO3)13.(1)蓝(2)81%中考化学试卷4一、选择题1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是()A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨C.活性炭用于除去冰箱异味D.钢丝用于作导线2.2018年开学之初，长沙市中小学开展了“打赢蓝天保卫战”的活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是()A.加强大气质量监测B.积极植树、造林、种草C.使用清洁能源D.露天焚烧垃圾3.下列图示实验操作中，不正确的是()4.下列说法错误的是()A.墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动B.水分子是由氢分子和氧原子组成的C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D.在物质发生化学变化时，元素不会改变5.“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是()A.工业废水处理达标后再排放B.农业上合理使用化肥和农药C.生活污水实现集中处理和排放D.固体垃圾直接倒入江河6.根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物7.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是()A.CO气体有毒，可危害人体健康B.CO可用于冶炼金属C.CO可以燃烧，可作燃料D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒8.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是()A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B.电烤炉着火时，用水浇灭C.堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖9.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油10.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是()A.用冰水溶解B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌11.据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是()A.3B.7C.13D.512.小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是()A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)13.下列食品有益于人体健康的是()A.香烟B.发霉的花生C.无公害蔬菜D.超过保质期的牛奶14.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液15.下列除去杂质所选用的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法AO2CO2点燃BCu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥CNaOH溶液Na2CO3加入过量稀盐酸D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液二、非选择题部分16.请用化学用语填空(1)镁元素：____________________；(2)二氧化锰：____________________。17.请写出下列变化的化学方程式：(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。18.中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。19.最近中央环保巡视组开展了环保整改“回头看”的督察，发现有些地方出现了“假整改、表面整改、拖延整改”的情况.如某地区个别地方要求整改的河流水体依然浑浊发臭，河面依然飘浮着各种垃圾，河床上也堆积了很多废弃的塑料垃圾.针对这种情况，请你现场办公提出整改方案。(1)去除飘浮的垃圾，你的方法是：____________________(写一条)；(2)在实验室中净化水的方法还有：_________________(写一条)；(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，请你提出一条解决措施：__________。20.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有____________________。21.A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。他们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：(1)写出F的化学式：____________________；(2)写出B→C的化学方程式：____________________。22.在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置.请你参与实验并回答问题：(1)写出标号①的仪器名称：____________________；(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为____________________(填字母)；(3)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是______________________________。23.在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵(NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?(2)【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________(填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2。(4)【实验操作，现象与结论】实验操作实验现象实验结论①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有______，没有__________②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有__________(5)【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：__________；②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存?______________________________。24.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：(1)反应产生的氢气质量为__________g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。参考答案1.A2.D3.C4.B5.D6.A7.D8.B9.C10.A11.C12.D13.C14.A15.B16.(1)Mg(2)MnO217.(1)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O18.(1)肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可）(2)甲状腺肿大19.(1)过滤或人工打捞等（合理即可）(2)沉淀、过滤、吸附或蒸馏等（合理即可）(3)使用可降解塑料或超市、商场等禁止提供免费塑料袋或减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等（合理即可）20.(1)漏斗(2)碳酸钙（或CaCO3）(3)NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）21.(1)CO（或CO2）(2)当F是一氧化碳时，2H2O2H2↑+O2↑；当F是二氧化碳时，2H2+O22H2O22.(1)铁架台(2)B(3)将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满23.(1)①(2)NH3和H2O(3)NO、NO2(4)CO2(5)用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨气(6)密封，低温保存【答案】(1)0.4（2）设：生成0.4g的氢气需硫酸的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.4g982稀硫酸的溶质质量分数=19.6g200答：(1)反应产生的氢气质量为0.4g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。中考化学试题5可能用到的相对原子质量:H-1

N-14

O-16

Na-23

S-32

C1-35.5

Cu-64

Ag-108一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是（）A.吸烟损害大脑，使人记忆力减退B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病C.吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大2.下列过程中包含化学变化的是（）A.酒精挥发B.冰雪融化C.干冰升华D.金属氧化3.下列图示实验操作中，正确的是（）4.下列化学用语表示正确的是（）A.3个铁离子：3Fe2+B.1个臭氧分子：O3C.锰酸钾的化学式：KMnO4D.氟离子的结构示意图：5.下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（）A.白糖B.白面C.白酒D.白开水6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬7.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（）A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z8.下列排序正确的是（）A.空气中物质的含量：B.溶液的pH：C.氮元素的化合价：D.硫元素的质量分数：9.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律C.该反应前后，原子的种类发生改变D.该反应前后，分子的个数保持不变10.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的Fe粉，充分反应后过滤11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A.

T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B.

T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D.T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（）选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3二、非选择题(本题包括4小题,共36分)【环境与化学】13.(6分)坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。(1)“山更绿”离不开绿色植物。①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。(2)“水更清”就得保护好水资源。①下列关于水的说法正确的是________(填字母)。a.工业废水需经处理达标后才可排放b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c.天然水只要通过处理后变清即可饮用d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________(写出一种即可)。(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。①目前未计入空气污染指数监测项目的有________(填字母)。a.一氧化碳

b.二氧化氮

c.可吸人颗粒物

d.稀有气体②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2

+2NaOH=2X+H2O。

X的化学式为________。【厨房中的化学】14.(8分)(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________(填字母)。a.氧化物

b.化合物

c.无机物

d.有机物(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________(填化学式)，

可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。【生产中的化学】15.(10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O；Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______(填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。①平均反应速率最快的时间段为：_______(填字母)。a.

0～10min

b.

10～20minc.

20～30min

d.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是_______。(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。【走进化学实验室】16.(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______(用接口处字母填写)。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前一定要_________。②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。

通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________(写出一条即可)。(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含

m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。参考答案1.C2.D3.A4.B5.C6.A7.D8.B9.D10.B11.D12.D13.(1)①CO2(二氧化碳)②SO2(二氧化硫)(2)①a②N(氮)或P(磷)(3)①d②NaNO214.(1)隔绝空气(或氧气)(2)b、d(3)Mg(OH)2CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O(4)食醋(或白醋)气泡产生15.(1)复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)(2)液面低于滤纸边缘pH

计(酸度计或pH测定仪)(3)①a②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(4)17.8%16.(1)b、c、d、g(2)①验纯②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生2.5(或2.38)(3)增强导电性在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(4)根据所给信息写成化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+

4H2(5)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)中考化学试题6可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.在人体所含的元素中，质量分数最高的是（）A.氢B.氧C.钙D.铁2.今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是（）3.下列属于天然有机高分子材料的是（）A.塑料B.棉花C.涤纶D.不锈钢4.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A.铁B.银C.铜D.铝5.下列做法有利于保护水资源的是（）A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（）A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）8.碳酸钠的俗称是（）A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打9.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（）A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点C.清除可燃物D.升高可燃物的着火点10.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石——用作建筑材料B.钛合金——制造人造骨C.氢氧化钠——治疗胃酸过多D.熟石灰——改良酸性土壤11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅12.下列叙述正确的是（）A.用活性炭可将硬水软化B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Cu2+、H+、SO42-、CI-B.Ba2+、Na+、CI-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%二、（本题包括2小题，共13分）16.某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________、________、________。(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。(3)在纯净物中，根据________，可以把它们分成单质和化合物。(4)氮气是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论________________________17.2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。(1)下列属于空气污染物的是________。A．臭氧B.一氧化碳C．PM2.5D.PM10(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。A．二氧化硫B．氮气C．二氧化氮D．一氧化碳(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。18.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。(3)20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。三、（本题包括2小题，共l8分）19.碳及其氧化物性质的应用。(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式：_______；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）20.图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(l)写出化学式：G________，B________。(2)写出H→I反应的化学方程式：___________。(3)写出A与D反应的化学方程式：__________。四、(本题包括l小题，共14分）21.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。①用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。②用B装置收集氢气的原因是____________。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。参考答案1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.C11.A12.D13.A14.B15.A16.(1)N2O(2)HNO3(3)NH3·H2O(4)NaNO3(5)组成元素的异同(6)分子(7)取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨(8)一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味(9)有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾17.(1)ABCD(2)不可再生能源(3)AC(4)是18.(1)(2)24(3)不饱和(4)20%(5)在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾19.(1)吸附(2)疏松多孔(3)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼(4)C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量(5)澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同(6)氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同(7)6g20.(1)NaHCO3(2)Fe2O3(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑21.(1)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)氢气难溶于水，不与水反应(3)金属是否位于氢前面(4)4Al+3O2==2A12O3(5)用砂纸打磨(6)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg(7)上升(8)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(9)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止(10)容器内充满氢气，铝无法与氧气接触中考化学试题7本卷用到的相对原子质量:

H—1

C—12

O—16Na—23

S—32

Cl—35.5K—39

Ca—40Cu—64

Zn—65一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上)1.常温下为液态的金属是（）A.汞B.金C.银D.铝2.今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是（）3.硫在物质的分类中属于（）A.混合物B.化合物