2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂(含答案)

2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂

一、选择题

1.（2022常州）下列实验设计能达到目的的是

A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pHB.用肥皂水鉴别蒸储水和硬水

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3D.用浓硫酸除去Na中的水蒸气

2.（2022巴中）下列实验方案不合理的是

A.除去C02中少量的HC1气体，通过足量的NaOH溶液

B.除去CaO中少量的CaCG,高温烟烧至质量不变

C.鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化

D.鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味

3.（2022襄阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的是

A.MgCk、NaOH、（NH4）2SO4B.Ba（OH）2,KNO3、NaCl

C.NaOH、H2s（X、Ba（N03）2D.AgNO3,HCLNaHC03

4.（2022镇江）下列实验操作能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

A蚕丝、羊毛线鉴别取样，灼烧，闻气味

BFe粉和CuSO,粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶

与NaOH中和后，盐

C检验取样，滴加AgN03溶液，观察有无沉淀

酸是否有剩余

Ca（N03）2溶液中混加入过量的Na2c溶液，搅拌、过滤、洗

D除杂

有CaCl2涤，将所得固体溶于适量稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

5.（2022荆门）下列实验操作不能达到实验目的的是

项目实验目的实验方法

A除去中的C02通过浓硫酸洗气

B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水

C鉴别NaCl和NaHCOs分别加入稀盐酸，观察现象

D除去MnOz中的KC1溶解后过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

6.（2022长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是

选项实验目的实验设计

A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别取样于试管中，滴加酚瞅溶液，观察溶液颜色

B区分稀盐酸和稀硫酸分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡

C区分氢氧化钠固体和硝酸核固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化

D区分固态化肥氯化核和硝酸钾分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

7.（2022绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是

选

实验目实验方案

项

A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况

B鉴别化肥NH£1和K2sO4取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味

C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚歆溶液观察否变红

D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作

A.AB.BC.CD.D

8.（2022镇江）向盛有lOO.OgCuSO,和H2sO,混合溶液的烧杯中，加入过量BaCL溶液，充分反应后再滴加

溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正

确的是

080120NaOH溶液质量

A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B.mi-ni2=19.6

C.原混合溶液中C11SO4与H2s。4的质量比为40：49

D.取a点对应溶液，滴加稀HzSO,，不能立即出现白色浑浊

9.（2022黔西南）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注

入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是

A.a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高

B.取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色

C.取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生

D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH

10.（2022眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H\Mg2\Cu2\Cl\CO；、SO；',为确

定其成分，小芳进行了以下实验:

①经测定，溶液pH=l;

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaCL溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是

A.一定含有H：Mg外,可能含有CO：B.一定含有H*、Mg,SO；,可能含有

C.一定含有H*、Mg2t,可能含有Cu/D.一定含有H*、Mg"、SOj、可能含有Cu,C「

二、非选择题

11.(2022鞍山)金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。

(1)用铁锅炒菜是利用了铁的____________性。

(2)学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是。

(3)某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过

滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是,写出发生反应的化学方程式：(写

出一个即可)。

12.(2022绵阳)硫酸铁铁是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铁

晶体[NH4Fe(S04)2«12H20],具体流程如图所示：

回答下列问题：

(1)NHFe(SOD2中铁元素的化合价为»与其类似的物质(NHOzFelSODz的名称为。

(2)步骤②中主要反应的化学方程式为所属化学反应基本类型为。反应后采

取的分离操作用到的玻璃仪器有o

(3)步骤③发生的反应是2FeS04+H2()2+X=Fe2(S0D3+2H20,X为。

(4)步骤⑤的具体操作为、、过滤、洗涤。

(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为(用序号表示)。

①(NHjzSO,②NHFe(S04)2(相对分子质量266)③(NH。后(SO。2

13.(2022襄阳)二氧化氯(CIO?)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。

以粗盐水(含可溶性杂质MgCk、CaCk)为原料，制取CIO?的工艺流程如图：

(1)操作I的名称是O

(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的杂质。

(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和o

14.(2022武汉)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备

氯化铁的工艺流程如图所示。

t-4-CO适里

过里

盐酸空气NaOH溶液

I1

沉铁

废金属一氧化f滤渣乙fFeCb溶港

过滤

t

NaNO：适量盐酸

滤液甲

已知:NaNOz易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCL+4HCl+02

NaN02

.4FeCl3+2H20

回答问题:

(1)废金属属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用(填标号)。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.稀硫酸

D.氯化钠溶液

(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是o

(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是o

15.(2022常州)涂覆在铺路石表面的TiS可净化路面空气。实验室制备TiOz的流程如下：

M帆H除帙产仆标尹产Jfh-l»TG

♦♦♦

HA日a«

(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTifh在蒸发皿(如图6)中发生反应

FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器

是o

(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是o

②浸取后，混合物经(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。

(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO,和HzSO,.

加热煮沸滤液，TiOSO,和水反应生成IfeTiCh沉淀和H2sO,，该反应的化学方程式为

(4)烦烧上门。3沉淀得产品TiOz。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有O

16.(2022镇江)现有一包不纯的K£03固体，可能含有Na0H、Ba(0H)2、NazS04、(NHJ2SO4中的一种或几种。

现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含—O

(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含—o

(3)取固体A,加入过量稀HC1,固体全部溶解，则原固体中一定不含一，写出步骤(2)中生成固体A

的化学方程式_o

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(N03)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚猷试液，溶液变红，则

原固体中一(选填“一定”或“不一定”)含NaOH。

17.(2022镇江)用下列实验探究A1与CuCL溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCk溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为_0

(2)收集气体，_(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为_o

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如

下探究。

【资料】①A1CL能与上0作用生成A1(OH)3。A1(OH)3,白色固体，不溶于水，受热易分解生成ALOs和上0。

②A1与CuCL溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含浓度较大的溶液，受热不

分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.Al(0H)3和CuCL

【实验】

(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中―，则猜测b成立。

【反思】

(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜［Cu,(OH)£1」蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H20和HC1O

取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

(5)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为—。

(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO?,则测得的C&(OH)，CL中x值—(选填“偏大”、“偏小"或‘'不变")。

18.(2022鄂尔多斯)某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取C5,将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见

浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。

【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么

【假设猜想】猜想一：石灰水变质

猜想二：制得气体中无C02

猜想三：CO?中混有HC1气体

【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：

制彳拿Q

吹气

实验操作a—b

澄清石灰水

澄清石

I1/n水一厂灰水

3E

实验现象石灰水变浑浊b试管溶液变浑浊

实验结论—猜想二不成立

【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验

制菸膏制菸餐

实验操作

m|没有稀HNO3

1V,:紫色石

g-的AgNCh溶洒当一蕊洛港

Vs*

实验现象试管内产生白色沉淀紫色石蕊溶液变红

实验结论—猜想三成立

【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示）。

【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验IV,紫色石蕊溶液变红，无法证明确

实有HC1的存在，你的解释是（用化学方程式表示）。

【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是

19.（2022青岛）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，

请结合任务回答问题。

【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性

同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松

花蛋中含有碱性物质。

【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由

取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12,证明滤液中含

有碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？

【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2,（写化学方程式）。

甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除

氢氧化钠外，还可能含有（填化学式）或氢氧化钙。

【实验探究】

操作现象结论

取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______

另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液—滤液中含有氢氧化钙

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑0

【任务三】腌松花蛋，制作传统美食

同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将

松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。

从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是O

【项目拓展】

为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌

取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。

20.（2022云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2sO,、CuS04,Na2cO3、CaCOs中的一种或几种组成为确

定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。

【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

【查阅资料】

（1）部分物质在水中的溶解性表（室温）：

物质

AgNO3AgClAg2s。4AgCOs

溶解性溶不溶微溶不溶

⑵AgOHZE稳定，在溶液中分/驿生成难溶:F水的物质。

【实验探究】

实验步骤实验现象及结果实验结论

样品全部溶解，得到无色溶白色粉末中不含

①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。

液A

②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCL溶

到无色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有

液，充分反应后过滤

③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，并有气泡冒

出

白色粉末中含有

④在无色溶液B中滴加几滴AgNOs溶液产生白色沉淀

NaCl

【交流与解释】

(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为。

(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理由是

为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。

【继续探究】

实验步骤实验现象实验结论

⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的

产生白色沉淀

白色粉末中含

____________溶液，振荡，静置

有NaCl

⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNOs溶液产生白色沉淀

通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。

【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。

21.(2022遂宁)同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

酚酎试液稀盐酸

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该

无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。

【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酰外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaCL溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCKCaCb；

猜想二：NaCl、CaCk、HC1；

猜想三：NaCl、CaCk、Ca（OH）2；

经分析猜想三错误，其理由是O

【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验:

实验现

实验操作解释与结论

象

解释实验现象：__________（用化学方程

取少量混合后的无色溶液于试管

—式表示）

中，加入锌粒

得出实验结论：猜想二正确

【反思与拓展】

I.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：（除金属外），也可得出猜想二正确的

实验结论。

n.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是

（填写离子符号）。

22.（2022镇江）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（-）铁及其化合物的应用

«天工开物所专瓦浇水转釉图

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐釜”

指生铁制作的铁锅。生铁属于—材料。上述描述中利用铁的_(选填序号)。

a.导热性

b.导电性

c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的FeQ转化为FesO,而形成青砖。该转化的化学

方程式为—o

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成—被人体吸收，促进血红蛋白的生

成。

②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H£,并获得S,原理如下。

FeOOHT^Fe2s3•也0蠡一〉FeOQH+S

吸收中生成的另一种物质的化学式为再生时发生反应的化学方程式为_0

(二)FeOOH的制备

用废铁屑(主要成分为Fe,含少量FezOs和FeCOs)制备FeOOH主要流程如下。

稀H2s。4FeH2O;

废铁屑-----►酸溶----►还原——*沉淀——►过滤——►FeOOH

气体滤液

(3)酸溶时适当提高反应温度和RSO,浓度，目的是—，产生的气体为

(4)还原发生的反应为Fez(SOD3+Fe-3FeS04o

沉淀发生的反应为2FeSO4+H2()2+2H2O—2FeOOHI+2H2s04。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是—O

(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO,反应生成FesO",反应的化学方程式为—.

(三)FeOOH的含量测定

已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

T;cT/c

FeOOH*>Fe2O3'>Fe3O4>FeO

称取含FesO,的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温

度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为_%(精确到0.1%)O

(7)当加热到TA：时，M点固体的成分是—，对应的质量比为

23.(2022黔西南)某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利

用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：

(1)实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是,理由是O

(2)经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%,废液质量为1250g,理论上可以置换出铜g,消

耗所选金属粉末的质量是多少(写出计算过程)？

2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂参考答案

一、选择题

1.（2022常州）下列实验设计能达到目的的是

A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pHB.用肥皂水鉴别蒸储水和硬水

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3D.用浓硫酸除去Na中的水蒸气

【答案】B

2.（2022巴中）下列实验方案不合理的是

A.除去COi中少量的HC1气体，通过足量的NaOH溶液

B.除去CaO中少量的CaCO3,高温炊烧至质量不变

C.鉴别NaCl固体和NHM）3固体，加水溶解，感知温度变化

D.鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味

【答案】A

3.（2022襄阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的是

A.MgCk、NaOH、（NHjzSO,B.Ba（OH”、KNO3、NaCl

C.NaOH、H2sO,、Ba（NO3）2D.AgNO3,HC1、NaHCO3

【答案】B

4.（2022镇江）下列实验操作能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

A蚕丝、羊毛线鉴别取样，灼烧，闻气味

BFe粉和CuSO,粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶

与NaOH中和后，盐

C检验取样，滴加AgNCh溶液，观察有无沉淀

酸是否有剩余

DCa（N03）2溶液中混除杂加入过量的NazCOs溶液，搅拌、过滤、洗

有CaCL涤，将所得固体溶于适量稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

5.（2022荆门）下列实验操作不能达到实验目的的是

项目实睑目的实验方法

A除去。2中的C02通过浓硫酸洗气

B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水

C鉴别NaCl和NaHCOs分别加入稀盐酸，观察现象

D除去MnOz中的KC1溶解后过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

6.（2022长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是

选项实验目的实验设计

A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别取样于试管中，滴加酚献溶液，观察溶液颜色

B区分稀盐酸和稀硫酸分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡

C区分氢氧化钠固体和硝酸铁固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化

D区分固态化肥氯化核和硝酸钾分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

7.（2022绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是

选

实验目实验方案

项

A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况

B鉴别化肥NHC1和取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味

4K2SO4

C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚歆溶液观察否变红

D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

8.（2022镇江）向盛有lOO.OgCuSO,和HzSO,混合溶液的烧杯中，加入过量BaCk溶液，充分反应后再滴加

溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正

确的是

080120NaOH溶液质量,g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B.mi-m2=19.6

C.原混合溶液中CuSO”与H2sO,的质量比为40：49

D.取a点对应溶液，滴加稀H2SO4,不能立即出现白色浑浊

【答案】C

9.（2022黔西南）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注

入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是

()

A.a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高

B.取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色

C.取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生

D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH

【答案】C

10.(2022眉州)某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H*、Mg2\Cu2\Cl\CO；、SO：,为确

定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaCh溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是

A.一定含有H*、Mg*,可能含有CO：B.一定含有H+、Mg",so：,可能含有cr

C.一定含有H、Mg。可能含有Cu外D.一定含有H・、Mg2\SOj、可能含有Cu,C「

【答案】B

二、非选择题

11.(2022鞍山)金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。

(1)用铁锅炒菜是利用了铁的____________性。

(2)学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是

(3)某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过

滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是写出发生反应的化学方程式：(写

出一个即可)。

【答案】①.导热②.隔绝水和氧气③.铜或Cu④.

2AI+3CUSO4=Al2)3+3Cus^Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

12.(2022绵阳)硫酸铁铁是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铁

晶体[NH4Fe(S04)2«12H20],具体流程如图所示：

回答下列问题：

(1)NHFe(S0D2中铁元素的化合价为»与其类似的物质(NHDzFelSODz的名称为»

(2)步骤②中主要反应的化学方程式为,所属化学反应基本类型为o反应后采

取的分离操作用到的玻璃仪器有o

(3)步骤③发生的反应是2FeS04+H202+X=Fe2(S0«)3+2H2。，X为。

(4)步骤⑤的具体操作为、、过滤、洗涤。

(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为(用序号表示)。

①(阳)zSO,②NHFe(SO02(相对分子质量266)③(NH4)盾(S04)2

【答案】(1)①.+3②.硫酸亚铁铁

(2)①.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T②.置换反应③.漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)H2SO4

(4)①.蒸发浓缩②.冷却结晶(或冷却热饱和溶液)

(5)①③②

13.(2022襄阳)二氧化氯(C10?)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。

以粗盐水(含可溶性杂质MgCb、CaCk)为原料，制取CIO?的工艺流程如图:

(1)操作I的名称是

(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的杂质。

(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和

【答案】(D过滤(2)CaCk或氯化钙

(3)氯气或CL

14.(2022武汉)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备

氯化铁的工艺流程如图所示。

、-T.0

量

过适里

盐酸

空

试剂X足量盐酸气NaOH溶液

废金属f滤渣乙fFeCb溶满

适量盐酸

滤液甲

已知:NaNOz易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCk+4HCl+02

NaNO2

.4FeCl3+2H20

回答问题:

(1)废金属属于(填“纯净物”或“混合物

(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用(填标号)。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.稀硫酸

D.氯化钠溶液

(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为.

(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是。

(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是.

【答案】(1)混合物；

(2)B；

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H21；

(4)NaNOz、NaCl;

(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。

15.(2022常州)涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiOz的流程如下：

及量求M酸加

nr♦♦

废&aa♦4

(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiOs在蒸发皿(如图6)中发生反应

FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器

是O

(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是.

②浸取后，混合物经(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。

(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO”和HzSO,.

加热煮沸滤液，TiOSO,和水反应生成4宣03沉淀和H2sO,，该反应的化学方程式为

(4)股烧压频03沉淀得产品TiOz。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有O

【答案】(1)玻璃棒(2)①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热②过滤

(3)TiOSO4+2H2O=H2TiO31+H2SO4(4)H2s0,或硫酸

16.(2022镇江)现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(0H)2、NazSO,、(NHjzSO,中的一种或几种。

现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含—.

(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含—.

(3)取固体A,加入过量稀HC1,固体全部溶解，则原固体中一定不含一，写出步骤(2)中生成固体A

的化学方程式_o

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(N03)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚猷试液，溶液变红，则

原固体中一(选填“一定”或"不一定”)含NaOH。

【答案】(1)硫酸锭或(NHjzSOd

(2)氢氧化钢或Ba(0H”

(3)①.硫酸钠或Na2s。4②.K2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2KOH

(4)不一定

17.(2022镇江)用下列实验探究A1与CuCk溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCk溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为_o

(2)收集气体，_(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为_»

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如

下探究。

【资料】①A1CL能与上0作用生成A1(OH”。A1(OH)3,白色固体，不溶于水，受热易分解生成ALOs和压0。

②A1与CuCL溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含浓度较大的溶液，受热不

分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.Al(OH)3和CuCl.

【实验】

(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中则猜测b成立。

【反思】

(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是—o

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜［Cux(OH),Ch］蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、HzO和HCL

取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

(5)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为—o

(6)若烧碱溶液吸收了空气中的C02,则测得的Cu*(OH),CL中x值—(选填“偏大”、“偏小”或“不变

【答案】(1)2A1+3CUC12=3CU+2A1C13

(2)①.检验气体纯度②.氢气

(3)无明显现象(4)氯离子浓度减小，CuCl析出

(5)CU2(OH)3C1

(6)偏大

18.(2022鄂尔多斯)某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO?,将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见

浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。

【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么

【假设猜想】猜想一：石灰水变质

猜想二：制得气体中无C0,

猜想三：CO?中混有HC1气体

【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验:

吹气1制彳拿体

实验操

a——b

澄清石灰水

作?澄清石

n水一厂灰水

Iy/3t

实验现

石灰水变浑浊b试管溶液变浑浊

象

实验结

猜想二不成立

论

【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验

制黄鹏制彳善用］

实验操作

|没有稀HNOm

1V■:紫色石

g-的AgNCh溶洒出1—蕊溶'/

实验现象试管内产生白色沉淀紫色石蕊溶液变红

实验结论—猜想三成立

【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示）。

【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验IV,紫色石蕊溶液变红，无法证明确

实有HC1的存在，你的解释是（用化学方程式表示）。

【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是

【答案】①.石灰水没有变质②.气体中含有HC1③.CO2+Ca（OH）2=CaC03I+H20④.

COz+H20Hze⑤.实验II中的水换成足量的滴有硝酸的硝酸银溶液，将混合气体先通过滴有硝酸的硝

酸银溶液后再通入澄清石灰水中，若观察到硝酸银溶液和澄清石灰水都变浑浊，证明混合气体中有COz、HCl

19.（2022青岛）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究,

请结合任务回答问题。

【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性

同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松

花蛋中含有碱性物质。

【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由

取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12,证明滤液中含

有碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？

【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2,（写化学方程式）。

甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除

氢氧化钠外，还可能含有（填化学式）或氢氧化钙。

【实验探究】

操作现象结论

取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______

另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液—滤液中含有氢氧化钙

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原S,寻到了涩味的缘由。

【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑。

【任务三】腌松花蛋，制作传统美食

同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不