2022年中考化学考前复习指导

2022年中考化学考前复习指导

一、化学复习思路指导

1、重视基础，回归教材

①熟记化学用语、理解化学规律:熟记常用元素符号、离子符号、他

合价口诀、常见物质化学式、初中化学方程式分类汇总和反应基本类型,

熟练运用金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、原子（离子）结构示意图、

质量守恒定律、复分解反应的条件等。

②研读化学教材（上、下册）一一高分考生的必经之路

仔细阅读：各单元、附录的重点、难点内容，尤其是冷僻的地方，如课后

习题、插图、资料、家庭小实验等,争取不留知识点空白。特别是实验部

分,如常用仪器和化学实验基本操作；常见气体的制备、收集、检验、气

体除杂、尾气处理等:教材中实验的原理、装置、药品、现象、结论及注

意事项等:混合物的分离（过滤、结晶）、物质的鉴别及除杂等。

2、有效纠错，查漏补缺

①针对性复习错题：先按类别（能力训练、专题复习卷、模拟卷等）

整理复习资料；静下心来把做错的每一道题看一遍,有问题逐个解决。能力

训练例证性试题要认真阅读。

②重点复习拉分题：综合模拟卷中的选择（14、15题）、填空题18

题气体制备中的小综合、流程题（19题）、综合探究题（20题）。看的时

候要把这些题目中的难点弄清楚，理清“怎么做，为什么这样做？”，结

合老师讲评的方法与思路再次回看一遍或动笔做一遍，遇到仍不懂的问题

要及时请教老师或同学。

二、化学解题技巧指导

1、仔细审题①认真审题，提取有用信息：从题号开始，逐字逐句，捕

捉有用信息，排除干扰信息，同时一，还应适当揣摩命题人的意图，顺着命

题人的思路去分析和答题。

②深入分析，仔细推敲文字叙述、图、表、资料，挖掘隐含信息。

③看清题目要求。如：选正确或错误（不正确），现象还是结论,从

大到小还是从小到大,从强到弱还是从弱到强,填序号还是名称还是化学

式，填元素符号或元素名称。计算保留几位小数，相对原子质量去查试卷

给定的，特别注意题后括号内的答题要求等。

2、细心答题、认真复查：中考采用答题卡，所有答案一律填涂在答题

卡上，务必看清题号排列顺序，答案与题号一致（注意题号排列顺序）。

做好选择题后及时把答案填涂在答题卡上，填、涂答题卡要规范。注意答

题规范，书写工整，卷面整洁。如化学方程式要注意条件、配平、箭头。

不写错别字、化学用语书写规范;计算题要有规范格式（解：设质量X、化

学方程式、质量关系、比例式、求解、答等）。特别提醒：14—20题中的

选择题答案可能不止一个，需要完整填写，而不是只考虑一种最直接的可

能。

3、先易后难、合理分配答题时间：确保会做的题目不失分。碰到个别

难题或拿不准的题目先放一放，等到会做的题目完成后再攻克。对于难题，

要多读题目，提炼重要信息，将考查点和学过的知识关联起来，尝试从题

目中获取答案。

4、仔细复查，不留空白：一般理化联考不会有太多的时间剩余，所以

尽量做到落笔即对，不要寄希望于复查，但如果有时间的话一定要认真复

查，先检查有无漏页、漏题，其次检查把握不大或分值较高的试题，如发

现某些答案不妥时，必须反复推敲，确实有了正确答案，才可划去原来的

答案。一些实在无把握的试题，也要尝试回答，尽量不留空白。

三、化学试题结构和考查热点

（一）单项选择题（1-15题、15分），主要考查：双基知识的识记及应用。

［选择题方法指导］：1、看清题目再落笔，注意看清选择的是“正确”

还是“错误”的。2、ABCD四个选项都要看，要把几个答案分析比较，逐

一排除，并要想好排除其它答案的正当理由。3、审题时做好标记，说法正

确的选项后面打J,说法错误的选项后面打X,对没有把握的题目可以在

题号上先做上记号，等到题目全部答完，再回过来思考，可能会有新的收

获。4、从考卷抄到答卷上时要再检查一遍，不要抄错。选择题全部做完后

先用2B铅笔在答题卡对应选项做上记号（注意检查题号要一致），然后统

一涂卡，涂卡要规范。

例1.三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚鼠胺（CHN）致使一些婴幼儿患肾结石

366

病。下列关于三聚氧胺的说法正确的是

（）

A、三聚氟胺由碳、氢、氮三个元素组成B、三聚鼠胺中碳、氢、氮质

量比为1：2：2

C、三聚氧胺中氮元素的质量分数为66.7%D、三聚氧胺的相对分子

质量为126g

E、三聚氧胺中含有15个原子F、一个三聚氟胺分子中含有3个氮

分子

G、三聚氟胺由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成

H、三聚氧胺是由碳原子、氢原子和氮原子多原子分子构成的化合物

注意：1、物质由元素组成；2、物质由分子、原子或离子构成；3、分子由

原子构成；

4、看清是元素质量比还是原子个数比；5、相对分子质量单位是“1”,

一般不写出。

例2.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变

化如表所示，下列判断错误的是

)

物质甲乙丙J'

反应前物质的质101600

的值是

量/gA.m14.4

反应中物质的质m21.6B.m2的值是4

量/gC.甲和乙是反应物

反应后物质的质m1015.26.4D.此反应中甲、丁间

量/g反应的质量比是7:8

注意：1、根据质量守恒

定律算出反应后的未知质量；2、确定反应物和生成物，并算出反应物

参加反应的质量和生成物生成的质量；3、根据物质的质量关系，列出

比例算出反应中物质的质量。

例3.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分

反应后，得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是

()

A.锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB.锌有剩余时，N中一定

没有FeC%和CuCl2

C.锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD.锌无剩余时，N中一定

有ZnCl和FeCl

22

注意：1、复习金属活动性顺序；2、特别注意所加金属与溶液中金属离子

是否都能反应；

3、滤液中从最活泼的金属开始考虑，滤渣中从最不活泼的金属开

始考虑。

例4.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t℃降温到t°C，所得

21

溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A>C

D.tC时分别制成A、B的饱和溶液，B中溶质的质量比A中的大

1

E、tC时，A、C的溶质质量分数相等

1

F、温度从t℃降到t℃,A物质一定有晶体析出

21

G、不饱和溶液B蒸发溶剂一定会成为饱和溶液

注意：①是否饱和，②比较溶质的质量是否为等质量饱和溶液，③溶解度

是指该温度下100克水中最多溶解的溶质的量，不是100克溶液。④在不

改变溶质质量分数的前提下不饱和要转换为饱和的话一定要说降温到多少

摄氏度。

例5.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

①②③

④

A,图①表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

B.图②表示高温下用一定量的木炭还原氧化铜

C.图③表示向HC1和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2co3溶液

D.图④表示向等质量的金属Mg、Al分别滴加等质量等浓度的稀盐酸

注意：①图像题一定要注意各个点尤其是起点在哪儿，②要注意横坐标和

纵标分别表示的量，尤其要注意是反应时间还是加热时间，是质量还

是质量分数。溶解度与溶质质量分数要看清，物质的质量与质量分数

(二氧化镒做催化剂时)，金属和酸反应要看清是反应时间还是酸的

质量

例6.下列物质间的转化，不能一步实现的是

()

A、KNO->KC1B>FeO-*FeClC>Cu(0H)-*CuOD、C0-Ca(HC0)

32322232

E、Cu^Cu(NO)F、CH-CG、CO-0

32422

注意：1、书后家庭小实验及资料中的一些信息；2、复习复分解反应的条

件(熟记能够结合的阴阳离子对)

例7.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是()

Q氢原子

〃+Q一—条件C02一定条件坳氧原子

30转化①・碳原子

甲乙丙丁。氮原子

A.转化①中原子种类不变，个数改变B.转化②是化合反应

C.整个过程中共有2种氧化物D.物质丁是复合肥

注意：一定要先将图中粒子写成化学式，并写出该反应的化学方程式。

例8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

()

除杂质应选用的试剂和操作方

物质杂质

法

NaCO溶加适量的BaCl溶液，过滤，洗

ANaCl232

液涤、干燥

加入足量的水，过滤、洗涤、

BKC1固体MnO固体

2烘干

CKC1KCO

23加过量的稀盐酸，蒸发结晶

DKNO溶液KOH溶液加入适量的CuSO溶液，过滤

34

注意：①除杂题选用试剂能否过量，②操作方法是否正确。

例9、如图中甲-戊是初中化学教材中常见物质.甲、

戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱蹿；

的一种，丁是大理石的主要成分.（图“-”表示相\A

连的物质间可发生反应，“一”表示一种物质可转化

为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）.下列说法

中不正确的是()

A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红

B.丙溶液能与戊反应生成丁

C.甲一戊只能通过置换反应实现

D.不能由甲通过一步反应生成丁

注意：推断题一定要找到突破口，具体见框图式推断题解题必备知识

(二)16、17题是比较简单的基础题，一般是生活中的化学。这部分

要保证全部得分。注意审题要仔细，例如：题目要求中是写物质的名称、

化学式、化学方程式、还是序号等；有时化学用语书写要规范，如Ca不能

写成Cu,CO不能写成Co,碳酸钠不能写成NaCOs；专用名词不能写错，

如下列字容易写错：木炭、活性炭、金刚石、过滤、溶解、吸附、乳化、

酒精灯、药匙、甜蜗钳、长颈漏斗、量筒、水槽、肥皂、棉花、催化剂、钙、

聚乙烯、质量守恒定律、饱和溶液、中和反应。化学式容易混淆:苏仁

(纯碱)、小苏打、氨水、硝酸铁、葡萄糖、蔗糖、淀粉、醋酸、酒精、甲

烷、有毒工业用盐……

例10.(1)大米、面粉的主要成为；(2)“雪碧”饮料中的

酸：

(3)可作化肥且易挥发的碱；(4)可用作补钙剂的

盐；

⑸高梁、玉米发酵、蒸镭后得到的乙醇；(6)能被人体直接吸收的

糖;

(7)白糖、红糖的化学式；(8)食醋中的主要成

分；

(9)由两种原子团组成的盐;(10)有强烈氨味的氮肥且属于盐的

是;

(11)炼铁的还原剂；(12)相对分子质量最小的氧化

物；

(13)含氧量最高的氧化物；(14)用于建筑材料的碱

例11.(1)食品包装防腐的气体是；(2)炼钢的气体的是

(3)工业用盐有毒的是；(4)可作过氧化氢分解的催化剂的是

(5)干粉灭火器中含有的主要物质是；(6)炒菜用的

盐；

(7)溶于水溶液温度降低的物质是；(8)制肥皂的

碱；

(9)胃液中的酸；(10)最简单的有机物；

(11)与血红蛋白结合的有毒气体；(12)人体中含量最多的物

质；

(13)医疗消毒的有机物

例12.小明学了化学后，观察到生活中处处有化学。

⑴在家中，小明发现用洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精具有

作用。

在做实验时，不小心把碘沾到了衣服上，回家可以用洗去。

(2)制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是——

A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄

C.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄D.导线：铜丝芯、塑料皮

(3)小明在家自制净水器时，使用了小卵石、石英砂和活性炭将水净化，

其中石英砂的作用是，活性炭的作用是o

(4)用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的性，同时还可补充人体

所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起o

(5)在厨房炒菜时，小明在客厅都能闻到菜香味的主要原因是

_________________________O

(6)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风

口£填“调大”或“调小”)；炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈采

取的灭火方法是，其灭火原理是;

(7)小明发现，炒菜后洗净的铁锅，如果没有将水擦干，第二天就会生锈。

铁生锈的原理是铁粉跟空气中的发生了反应，铁锈的主要成

分是」若要将铁锈除去，可以使用家中的调味品_____________。小明可

以采取措施防止铁锅生锈；

(8)厨房里重要的调味品一一氯化钠，它是由构成(选填"分子"、

"原子"或"离子")。

(9)庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是^

(填元素符号)。

(10)小明打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因

是;喝下汽水常常会打嗝的原因是

(11)食物中的六大基本营养

素，米饭、玉米、

马铃薯、面粉主要提供的营养物质是,鱼肉、牛奶主要提供的

营养物质是,新鲜的蔬菜和水果主要提供的营养物质

是0

例13.化学方程式分散在各种题型中，书写要注意配平、条件和箭头。另外

注意四大基本反应类型是指化合、分解、置换和复分解反应。常见的重要

及易错的方程式有：

⑴铁丝在氧气中燃

烧____________________________________________________一

(2)加热高锌酸钾制取氧

气_______________________________________________；

⑶过氧化氢中加二氧化锌制取氧

气_________________________________________

(4)工业上用赤铁矿炼

铁；_______

⑸碳还原氧化铜；(6)铜与硝酸

银；

⑺碳酸氢钠与盐酸反

应_____________________________________________；_______

⑹碳酸钠与氢氧化钙反

应_______________________________________________；

(9)二氧化硫与氢氧化钠反

应；

(10)用盐酸除去铁

锈__________________________________________________;

(11)铝制品耐腐蚀;(12)氯酸钾和二氧化锦共热制取氧

气;(13)实验室制氢气；

(14)实验室制二氧化碳；(15)电解

水0

书写陌生的化学方程式，首先要在题目的情境中找到反应物、生成物

和反应条件，并正确书写它们的化学式，然后根据元素种类不变和原子的

数目不变进行配平，有时需要补充完善反应物或生成物(一般水会省略)，

最后检查配平、条件、箭头是否完整。

例14、(1)flZnCOZ?Zn(OH)cHO受热分解生成ZnO、HO、CO三种

32222

产物。

写出该反应的化学方程式0

⑵写出石膏(Caso2HO)与碳粉在高温条件下反应生成氧化钙、二氧

42

化硫、二氧化碳和水的化学方程

式：o

(3)铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下

发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨，该反应的化学方程式

为：;

(4)电解饱和NaCl溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气的化学方程式

是o

(5)乙同学重新在滴有酚醐的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑

浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶

液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表

（三）第18题是实验室制取气体（。2、CO?和H?）：要弄清楚药品、反应

原理、反应装置、检验方法、验满方法。其中反应装置中要看清楚题目要

求，如选择发生装置、收集装置还是装置组合，并且要看清楚装置的正误,

另外选择收集装置时要注意收集气体的要求，如：较纯净的气体或干燥的

气体。（思考：排水法收集氧气不纯的原因可能是什么，排水法收集氧气

如何判断已经集满？）还要注意导气管的形状判断收集方法及制取方法等。

选择发生装置的依据是：反应物的状态及反应的条件，选择收集装置的依

据是：气体的密度及溶解性。

例15、根据下列实验装置图，回答问题.

（1）图中标有①的仪器名称是o组装装置A制取气体时，

酒精灯应该在固定试管之---------（填“前”或“后”）放置。

（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是-------（填

字母），该方法收集气体如果不纯，可能原因

是------------------------------------------------，实验结束应

先-----------------------，后------------------------，防

।卜

反应的化学方程式为,反应的基本类型

是0用D装置收集氧气验满的方法

是0

若用高锌酸钾制取氧气，发生装置还需要如何改

进，防止,

反应的化学方程式为___________________L

用A装置制取气体，试管口应略,防止

（3）实验室制取氢气的化学方程式为,

若用F装置装满水收集氢气，则气体从端通入（填“a”或

“b”）o用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，在装入药品前

应进行得操作是,反应的化学方程式

为o用F装置收集二氧化碳时验

满的方法是oB装置也可用

于实验室制氧气，反应的化学方程式为0

（4）如果要控制反应的速率，可以将B中的换

成。

18题最后会有一个有难度的课外小实验，可能会有一两个空有一定的

难度，但是考察的知识点一般都源自书本，所以思考问题时不妨联系一下

学过的书本知识。

例题16.化学兴趣小组的同学按图三所示装置（K「（开始处于关闭状态）

及步骤探究碱的化学性质。实验步骤如下：

实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭分液漏斗活塞。

实验H：打开观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

实验HI：打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到

液面稳定。

思考与交流：

①实验II中，在A装置的锥形瓶内观察到的现

滴有

欣

酚

稀

澄

的

象有o林

石

清

酸

②根据实验I和II（填“能”或

AB

图三

“不能”）证明CO?和NaOH溶液发生了反

应。

③实验m,c中溶液分别倒吸入A、B装置的锥形瓶内，B中发生反应的

化学方程式;A中充分反应后溶液呈无色，则A中溶液除酚

酥外还可能含有溶质是（填序号）。

A.NaCl、HC1B.CaCI2>HC1C.NaQ、CaCl2D.NaCk

CaClHC1

2

（四）19题，流程题一一物质制备题，

流程题的目的一般就是利用某些物质制备另一物质。考试热点：反应

方程式书写；原料预处理（粉碎，酸洗、碱洗目的）；除杂试剂的选择和

除杂顺序；反应后溶液或固体成分的判断（试剂过量问题）；过滤后滤渣

或晶体的洗涤目的和方法；是否洗涤干净的检验方法；常用提纯方法［溶解、过

滤、洗涤、干燥、蒸发浓缩、蒸发结晶（T升高、S增大不明显）、降温结晶

（T升高、S明显增大）、蒸储（沸点不同）等］;调节溶液pH；防氧化方

法；可循环利用物质的寻找（隐含循环物的寻找）及循环利用意义等。

解题方法：阅读题头，仔细阅读题干信息、资料；精读流程，尽可能

写出流程中所涉及的物质；浏览设问，串联解题信息，如主要原料、辅助

原料、反应原理、试剂是否过量、箭头指向、具体操作、主要产品、辅助

产品等。

1、原料预处理①矿石粉碎

②灼烧：考虑与氧气发生反应燃烧：考虑高温分解注意：在空气中

燃烧

/水浸考虑物质的溶解性

③溶解I酸浸

考虑物质能否与酸反应

碱浸考虑物质能否与碱反应

有关名词：浸出、浸出率提高浸出率的方法：粉碎、搅拌、升温、增大

浓度

2、控制反应条件：①调节pH值的目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉

淀

pH值的调节范围：考虑将哪些离子转变成沉淀，哪些离子不能转变成沉

淀

②温度控制：考虑某物质受热分解③加热的目的：加快反应速率；加快溶

解速率

④原料过量：①有剩余；②能和它反应的全部反应掉

目的：①除杂：将XX全部除去；②转化：将XX全部转化成XX3、

物质的分离和提纯：

①结晶｛蒸发结晶：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、珀烟钳、酒精灯

降温结晶：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

②过滤：玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗

趁热过滤：防止某物质降温时会析出，降低产率

/水洗：除去不溶性物质表面的可溶性杂质

③洗涤：冰水洗：洗去晶体表面的可溶性杂质，并减少晶体在洗涤过程

中的溶解损耗

乙醇洗：洗去晶体表面的可溶性杂质，并减少晶体在洗涤过程中因

为溶于水而造成的损耗。尽快低温干燥（个别情况防止水

洗后在潮湿环境中变质）

4、常见文字叙述规范套路：

①反应使反应更充分、快速

②溶解加快溶解速率

搅拌：③蒸发防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④浓硫酸稀释