2022年中考化学真题分类训练：计算题及答案

计算题

1.（2022广西百色）2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委

会的赞誉。请回答下列问题：

（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为。

（2）二氧化碳的相对分子质量是o

2.（2022安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是o

3.（2022福建）氢能清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

占燃

（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+ZG^q^COz+ZH?。。计算64gCH«完全燃烧生成CO?的质量

（2）理论上，64gCH,与耗电lkW・h制得的反燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电lkW-h相当于

排放500gC02,若该省使用电解法制得的也替代甲烷作燃料，（填“有利于”或“不利于”）减少碳

排放。

4.（2022广西百色）向lOOgCuSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的

关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：

（1）该反应生成的沉淀的质量为g;

（2）求CuSO,溶液中溶质的质量分数（根据化学方程式计算）。

5.（2022广西北部湾）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与

所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：

（1）充分反应后，产生氢气的质量是O

（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是o

（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。

6.（2022广西贺州）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请

根据图中实验过程及数据进行计算。

（1）混合物中铁粉的质量为。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

7.（2022甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3C03）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化

学方程式表示为AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2T0某化学兴趣小组使用下图所

示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸

镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。

请计算：

时间（S）010203040506070

读数（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7

（1）生成二氧化碳go

（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）?

8.（2022海南）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。

>900℃

（1）金刚砂（SiC）用作航天器涂层，生产原理：SiO2+3C^=SiC+o补齐上述化学方程式:

1600~1800℃

Si+2COT。现有120kg的

（2）高纯度焦炭与石英砂（SiOj反应可制得硅：SiO2+2C

Si02,理论上可生产硅的质量为多少？

9.（2022贵州省黔东南）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外

兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰

石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反

应），测得剩余固体的质量记录如下。

加入稀盐酸质量/g1010101010

剩余固体质量/gX2.01.00.40.4

请完成下列问题:

(1)表中X的值____________O

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是o

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

10.(2022贵州铜仁)漂白粉的主要成分为CaCh、Ca(CIO)2,可由Ch与石灰乳反应制得。某化学兴趣小

组用足量浓盐酸与50.0g含施q的软镒矿(杂质既不参与反应，也不溶于水)制各Ch,反应结束后将反

应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。

A木

-

已知：MnO2+4//C/(j,{;)MnCl2+2H2O+C/2To请回答：

(1)Ca(CIO)2中Cl元素的化合价为Ca、Ch0元素的质量比为。

(2)求生成Cb的质量(写出具体步骤)。

11.(2022贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO,和HzSO,混合液中逐渐加入10%的NaOH溶

液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

(1)M点的溶质为o

(2)原混合溶液中含HzSO,的质量为g»

(3)ab段溶液质量上升变缓的原因是o

12.(2022广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSOi溶液制备该产品的工艺流

程如图所示。

(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱

(2)“过滤”后滤液的主要成分是(写化学式)。

(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu

单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。

(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若(3)中

产品是在500七时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g(产品中只含三种元素)。

13.(2022海南)2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性

质(填“稳定”或“不稳定”)：

（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为FezOs）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的

主要反应原理是（用化学方程式表示）：

（3）实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。

反应前大玻璃管中加入铁的氧化物（FeQ，）试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体

的原因是o实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了

7.7go推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为（填最简整数比）。

14.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备COz,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液

处理方案。

（1）废液成分的确定

①写出制备C02的化学方程式o

②推测废液所含溶质

推测一：推测二：CaCk和HC1

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.锌粒D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCk和HC1,小组决定用Na2c除去它们。

【提出问题】如何估算Na£03固休的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2c。3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶

液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是o

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为O

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所

需5.3%的NazCOs溶液的体积120mLo（填“大于”“等于”或“小于”）

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2c03固体―go（实

验所用NazCCh溶液的密度近似看做lg/cm3）

15.(2022广州)二甲基亚碉(DMS0)工业废渣含NaNCh及少量有毒的NaNOz,以该废渣为原料制备农用

KN03,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

(1)农用KN03为农作物提供的营养元素有o

(2)步骤1的作用是除去NaNOz,NaNOz中氮元素的化合价为。

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是o

(4)步骤4的操作是、过滤。

(5)KC1用量的估算依据是—(填标号)。

A.KC1与NaNOs的粒子个数比为1:1

B.KC1与NaN03的质量比为1:1

C.KC1与NaNOs在溶液中的质量分数之比为1：1

(6)该工艺所得农用KN03混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNOs溶

液，生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是g,样品含KNO3%(质量分数)。

(相对分子质量：KNO3-IOINaCl-58.5AgNO3T70AgCl-143.5)

2022年中考化学真题分类训练：计算题参考答案

1.(2022广西百色)2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委

会的赞誉。请回答下列问题：

(1)二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为。

(2)二氧化碳的相对分子质量是o

【答案】(1)1：2

(2)44

2.(2022安徽)某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如下图)。

(1)计算：铁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。

(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是o

【答案】(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为X。

解得：x=ig

答：0.6g铁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。

(2)一部分生成氧化镁扩散到空气中

3.(2022福建)氢能清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

占燃

(1)甲烷燃烧的化学方程式为CH4+ZC^q^COz+ZH?。。计算64gCH,完全燃烧生成CO?的质量

(2)理论上，64gCH,与耗电lkW・h制得的压燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电lkW・h相当于

排放soogca,若该省使用电解法制得的上替代甲烷作燃料，(填“有利于”或“不利于”)减少碳

排放。

【答案】(1)解：设生成C02的质量为人

A=176g

答:生成CG的质量为176go

(2)不利于

4.(2022广西百色)向lOOgCuSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的

关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：

(1)该反应生成的沉淀的质量为g;

(2)求CuSO,溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。

【答案】(1)4.9(2)解：设CuSO,溶液中溶质的质量分数为x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

16098

lOOgx4.9g

160_lOOgx

4.9g

A=8%

答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为8%

5.(2022广西北部湾)往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与

所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算:

（1）充分反应后，产生氢气的质量是O

（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是»

（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）0.4g

（2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。

（3）设铝片中铝的质量为x

A=3.6g

该铝片中铝的质量分数为等xl0（）%=90%

答：该铝片中铝的质量分数为90%

6.（2022广西贺州）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请

根据图中实验过程及数据进行计算。

（1）混合物中铁粉的质量为。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）5.6g

（2）解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为人

稀硫酸中溶质的质量分数为警xl00%=20%

49g

答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。

7.（2022甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3C03）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化

学方程式表示为AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2To某化学兴趣小组使用下图所

示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸

镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3cO3的相对分子质量为162。

请计算：

时间（S）010203040506070

读数(g)198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7

(1)生成二氧化碳go

(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少(计算结果保留到0.1g)?

【答案】(1)2.7(2)解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x

AlMg(OH)3cO3+5HC1=MgCl2+A1C13+4H2O+CO2T

16244

x2.7g

162x

『五…9g

故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为：9.9g4-20«0.50g

答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.50g

8.(2022海南)硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。

>900℃

(1)金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：SiO2+3C—SiC+。补齐上述化学方程式:

(2)高纯度焦炭与石英砂(SiOl反应可制得硅：SiO2+2CSi+2COto现有120kg的

SiO2,理论上可生产硅的质量为多少？

【答案】⑴2C0t

(2)解：设理论上可生产硅质量为x

AF56kg

答：理论上可生产硅质量为56kg

9.(2022贵州省黔东南)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外

兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰

石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反

应)，测得剩余固体的质量记录如下。

加入稀盐酸质量/g1010101010

剩余固体质量/gX2.01.00.40.4

请完成下列问题：

(1)表中X的值____________.

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是o

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)3.0(2)90%

(3)解：通过上表可知，将10g稀盐酸完全反应，需要1g的碳酸钙。

设10g稀盐酸中溶质的质量为M

故所用稀盐酸中溶质的质量分为？善xlOO%=7.3%

10g

答：所用稀盐酸中溶质的质量分为7.3%。

10.(2022贵州铜仁)漂白粉的主要成分为CaCL、Ca(CIO)2,可由Cb与石灰乳反应制得。某化学兴趣小

组用足量浓盐酸与50.0g含Mr。的软镒矿(杂质既不参与反应，也不溶于水)制各Ck,反应结束后将反

应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。

A木

已知：MnO2+^HCl^y—MnCl2+2H,0+C/2T0请回答：

(1)Ca(CIO)2中Cl元素的化合价为,Ca、Cl、0元素的质量比为。

(2)求生成Ch的质量(写出具体步骤)。

【答案】(1)①.+1②.40：71：32

(2)根据题意参加反应的二氧化镒的质量是：50.Og-6.5g=43.5g；

设氯气的质量为X。

A.

MnO2+4HCl^^MnCl2+2H2O+C/2T

8743.5g

71—=-----x=35.5g

71x

43.5gx

答：生成氯气的质量是35.5g。

11.（2022贵州铜仁）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO,和HzSO,混合液中逐渐加入10%的NaOH溶

液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）M点的溶质为。

（2）原混合溶液中含H2s0,的质量为g,

（3）ab段溶液质量上升变缓的原因是o

【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或（CuSOcNa2sO,、H2S0＜）

（2）解：设原混合溶液中含HzSO,的质量为x。

答：原混合溶液中含HzSO,质量为4.9g。

（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢

12.（2022广东）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO,溶液制备该产品的工艺流

程如图所示。

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱

（2）“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。

（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu

单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。

（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中

产品是在500C时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g（产品中只含三种元素）。

【答案】（1）强（2）FeSO«

（3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000gX19.2%=192g,设需还原铁粉的质量为x；

Fe+CuSO4=FeSO.1+Cu

5664

x192g

56_x

64-192g

x=168g

答：需还原铁粉的质量为168g；

(4)804

13.（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性

质（填“稳定”或"不稳定”）:

（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fez。。属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的

主要反应原理是（用化学方程式表示）：

（3）实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。

反应前大玻璃管中加入铁的氧化物（FeQ，）试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入C0气体

的原因是。实验结束后，继续通入C0气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了

7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为（填最简整数比）。

高温

【答案】（1）稳定（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）①.排净装置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸②.1：1

14.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备COz,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液

处理方案。

（1）废液成分的确定

①写出制备C02的化学方程式o

②推测废液所含溶质

推测一：推测二：CaCk和HC1

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.锌粒D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCL和HC1,小组决定用Na2c除去它们。

【提出问题】如何估算Na2cCh固休的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的NazCOs溶液，用