2022年中考化学真题汇编化学实验探究及答案

化学实验探究

1.（2022湖北十堰）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】

I、向滴加有酚歆的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶

液的pH=2o

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试

管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

m,向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=i2,继续向

其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含

有的溶质有（酚歆除外）。

（2）实验II中用水作对照实验，其目的是。

（3）试管④中发生反应的化学方程式是o

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同

学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有o

【结论】盐酸能与Cu（0H）2发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有o

2.（2022湖北宜昌）运用化学知识，开展科学探究。

探究一、久置的物质能否继续使用

【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为

探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

食品干燥剂消毒用双氧水

操作取样于烧杯中，加适量水取样于烧杯中，加适量二氧化镒

现象—没有气泡产生

结论还能继续使用—

反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为

探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应

【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

加了酚瞅的氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硝酸钢溶液

滴加稀硫酸溶液呈红色产生气泡产生白色沉淀

反思与交流：

（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为0

（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是;乙同学认为它们发生了反应，只

需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是。

【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钢离子等。经讨论，同学们将上述废

液按下列步骤进行处理：

步骤IIIIV

方法将三组废液倒入同一烧杯中静置滴加足量的硫酸钠溶液加过量的X

现象浑浊，产生气泡，红色消失分层无明显现象...

反思与交流：

（1）步骤II静置后的上层清液中，除酚歆外一定含有的溶质是（填化学式，下同）：溶质种

类最多时，溶质有。

（2）步骤IV加过量X的目的用化学方程式可表示为o

3.(2022湖南常德)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂,

其成分为NaOH和CaO,它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。

【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析

原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;

原因二：。

实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究:

【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？

猜想一：NaOHCa(0H)2

猜想二：NaOHCa(OH)2CaC03

猜想三：NaOHCaCOj

猜想四：Na2c。3Ca(OH)2

猜想五：Na2C03CaCOs

【提出质疑】

兴趣小组部分同学认为猜想不合理，应改为=

【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下:

氯化钠硝酸钠碳酸钠氯化钙硝酸钙氯化钢硝酸钢硫酸铜

中性中性碱性中性中性中性中性酸性

【实验探究】

取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸储水。

(1)若发现样品完全溶解，则证明猜想正确；

(2)若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N,进行相关实验。

实验一：向溶液N中先滴加几滴酚瞅溶液，可观察到溶液,仅根据此现象不能证明任一猜想是否

正确，原因是在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：

实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为o

【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥

剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。

4.（2022湖南郴州）亚硝酸钠（NaNOz）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会

引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒

事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同

学们完善下列实验结论：

（1）物理性质：

亚硝酸钠和氯化钠都是色固体，溶于水（填“难”或“易”）。

（2）化学性质：

①亚硝酸钠中氮元素的化合价是价；

②亚硝酸钠溶液能使无色酚瞅溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显__________性；氯化钠溶液不能使紫

色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；

③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝

酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：O

5.（2022湖南衡阳）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能

使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。

【提出问题】该气体的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：该气体是CO,；猜想二：该气体是SO?；猜想三：该气体是o

【查阅资料】

①SO?能与酸性高镒酸钾溶液反应，使其褪色。

@SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O

【实验设计】

【现象与分析】

(1)装置B中酸性高镒酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有°装置B中高镒酸钾溶液必须足量的

原因是O

(2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有C02,请写出反应的化学方程式.

【实验结论】猜想三成立。

【反思交流】

(3)若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理,理由是o

(4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理

由是。

6.(2022湖南怀化)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加

热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成

分进行探究。

【查阅资料】

a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；

b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成以；

c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。

【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。

步

实验操作实验现象实验结论

骤

发现有黑色物质被

一取部分粉末，将磁铁靠近成分中有___________

磁铁吸引

将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份pH___________7成分

二pH试纸变蓝紫色

加水溶解，过滤，取滤液测pH中有生石灰

取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入

三生成白色沉淀成分中有___________

少量___________溶液

四将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液—成分中有铝粉

将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中

五石灰水变浑浊成分中有碳粉

___________,将产生的气体通入澄清石灰水

【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为;

自嗨锅注入冷水后可以升温至150T以上，而蒸汽的温度可达到200C,反应过程中还会产生大量的气体,

操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其

它垃圾”）分类处理。

7.（2022湖南湘潭）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是通入二氧化碳气体后，现

象是O

（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测

出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），3时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是

（填字母序号）。

A.二氧化碳难溶于水

B.二氧化碳与水不能发生化学反应

C.二氧化碳在水中已经达饱和状态

（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是,反应过程中利

用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是o

（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或等现象（写一条即可）判断化

学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证等角度来判断

化学反应是否发生。

8.（2022湖南岳阳）小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl?+H2so广BaSC）4+2HCl联想到医

院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钢餐”，其主要成分是BaSO,。

【查阅资料】BaSO,不会被人体吸收，对身体无害，但Ba?+是重金属离子，对身体危害较大。

【提出问题】与BaSO«一样，Bat%也不溶于水，有同学提出BaCOs是否也可用作“领餐”？

【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案:

实验现

实验操作实验分析实验结论

象

取少量BaCOs粉末于试管中，向产生该现象的化学方BaCOs不可用作

—

其中滴加适量_______程式为_______“领餐”

【反思交流】从BaSO,性质角度分析，BaSO,不被人体吸收可作“领餐”的原因是。

9.（2022湖南长沙）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料

的成分进行探究。

【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

【进行实验】

实验一：

实验步骤实验现象实验结论

取少量金属材料样品于试管

固体全部溶解，

金属材料中一定有铁，一

中，加入空量的稀硫酸。观察

定没有___________

现象

实验完成后，符废液倒入废液

——

缸中

实验二：

步骤1:另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：

步骤2：将打磨过的金属材料浸入过簟的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一息多件下烘干，称量

其质量大于20g：

步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。

【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有.

【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是o

【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。

请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是(填化学式)。

10.(2022吉林)在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变

质，同学们提出了如下猜想：

(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。

(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。

(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。

三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：

【实验报告】

小组名称“问天”小组“梦天”小组“天和”小组

药品种类酸碱盐

1/加过量稀盐酸•先加适量澄清石灰水1先加过It氧化懵溶液

后加酚配溶液(中性)

1『1样品1

实验操作1后加酚酸溶液

样品

样品I

有白色沉淀生成有白色沉淀生成

实验现象有______生成

溶液颜色变红溶液颜色不变色

实验结论该溶液已经变质该溶液部分变质该溶液______

【解释与结论】

(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为.

(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实险结论错误。他们的理由是

【反思与评价】

(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。

(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。

拓展与延伸】

经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时瓶塞，防止药品变质。

【实践与应用】

对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是。

A.直接倒入下水管道

B.清洗盛放过植物油的试管

C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙

11.(2022连云港)用如图所示装置制取干燥的CO?,并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)①装置B中饱和NaHC03溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

a.稀H2sb.浓H2sc.K0H溶液

(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将

NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中C02已经集满的方法是o

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是O

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明»

(4)取2矶饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量CO,。测定反应体系的电

导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不

同离子导电能力不同。

材料三：Ca(0H)2溶于水能完全解离出Ca"和0万。

CaC03遇到溶有CO?的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HC03)2,CaGKXh”在水中能完全解离出Ca"和

HCO3?O

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是.

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、O

12.(2022苏州)铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。

85c

已知：①铁黄制备原理4

4Fe2so+O?+6H2O=4FeOOHJ+4H2SO4

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

X

(1)FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O,其中一=。

y

(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为o

(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。

步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮

步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；

步骤三：滴加少量FeSO4溶液；

步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是(填操作名称).

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为(填离子符号)。

③实验中仅滴加?茸FeSO,溶液，就能得到木茸FeOOH沉淀，其原因是。

13.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中

燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产

物成分进行分析。

【查阅资料】

①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与02、HQ等物质发生反应，加热条件下与反应生

成较复杂的氧化物。

②NazO为白色固体，溶于水并与上0反应生成NaOH,还能与CO2反应生成Na2cO3。

【实验过程】

③打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。

④待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷

却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。

【反思评价】

①实验过程中为什么要先通一会CO,再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？。

②C和E装置中盛放的试剂都是（填试剂名称）；B装置的作用是o

【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：只有NazO猜想二：只有NazCOs猜想三：既有Na?。又有NaQ（）3

【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

实验实验操作实验现象实验结论

将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐猜想一不

I—

酸，观察现象。正确

再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCL溶液

猜想一

II（BaCb溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于溶液变红

正确

试管中，滴入几滴无色酚歆溶液，观察现象。

【反思拓展】

小组有同学提出将实验H中的无色酚歆溶液改成MgCL溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象:

14.（2022湖南湘潭）同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。

I.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为(填“吸热”或

“放热”)反应。实验甲反应的化学方程式是,其中氧化钙常用作。

H.拓展探究

【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？

【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁猜想二：可能是氯化镁和O

【实验探究】验证猜想，设计并进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

小明取少量该溶液于试管

中，滴加2~3滴无色酚猷溶溶液不变色猜想一成立

液

小红取少量该溶液于试管

先无明显现象后出现________猜想二成立

中，逐滴加入氢氧化钠溶液

【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是O

【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

HI.定量分析

为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：

(1)产生沉淀的质量为克。

(2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少？(写出具体的解题过程，下同)

(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

15.(2022苏州)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行

定性检验和定量测定。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

_CF2-

NO3co3

Ag溶不不

②氯化银不溶于稀硝酸。

（1）验证样品中含有氯化钠

实验I、取纯碱样品，加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。

实验II、取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验m、向实验n后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与相比较。

②实验n中所加的试剂Y应选用（填字母）。

a、稀盐酸b、稀硝酸c、氢氧化钠溶液d、氯化钙溶液

③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除cr外，还有（填离子符号）。

（2）测定样品中碳酸钠含量

准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，

当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2）,消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等

于1g•mr,杂质不与盐酸反应）

①通过计算判断该纯碱样品的等级o（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

优等品一等品合格品

碳酸钠质量分

》99.2%298.8%298.0%

数

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5）,溶液pH小于7的原

因是o将此时的溶液煮沸，PH会略有升高，其原因O

16.（2022连云港）CuSO«是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO,溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO,溶液

的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为

步骤2：将铁钉浸入到CuSO,溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSOa溶

液和铁钉锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为叱

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是

_______O

③若mi=m2,可证明参加反应的Fe和CuS04的质量总和等于o

（2）探究CuSO,溶液对H2O2分解具有催化作用。

①若要证明CuSO,溶液对上。2分解具有催化作用，除需证明CuSO,在反应前后化学性质和质量不发生改变外,

还需证明的是O

②为探究CuSO,在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuS（X溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCb溶液，产生沉淀，过滤、

洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO,的质量_______0.lago（填

“大于”或“小于”或“等于”）

（3）将16.0gCuS0,置于塔堵中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①6501时，CuSO,开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为»

②1000t时，CuO开始发生分解反应，生成CuzO和Oz.计算图中卬的值____。（写出计算过程）

2022年中考化学真题汇编：化学实验探究参考答案

1.（2022湖北十堰）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】

I、向滴加有酚猷的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶

液的pH=2o

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试

管③中加入21nL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

卬、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向

其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。

(1)实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含

有的溶质有(酚猷除外)»

(2)实验II中用水作对照实验，其目的是o

(3)试管④中发生反应的化学方程式是o

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)z发生反应”结论。乙同

学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

(4)实验探究二中依次观察到的现象有o

【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。

【答案】①.溶液由红色变为无色②.氯化钠和氯化氢③.证明盐酸和氢氧化钙发生了化学

反应④.2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sC\

⑤.溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色

⑥.钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

2.(2022湖北宜昌)运用化学知识，开展科学探究。

探究一、久置的物质能否继续使用

【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为

探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

食品干燥剂消毒用双氧水

操作取样于烧杯中，加适量水取样于烧杯中，加适量二氧化镒

现象—没有气泡产生

结论还能继续使用—

反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为

探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应

【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

加了酚酰的氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硝酸钢溶液

滴加稀硫酸溶液呈红色产生气泡产生白色沉淀

反思与交流：

(1)有白色沉淀生成的反应化学方程式为O

(2)甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是;乙同学认为它们发生了反应，只

需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是。

【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含领离子等。经讨论，同学们将上述废

液按下列步骤进行处理：

步骤IIImIV

方法将三组废液倒入同一烧杯中静置滴加足量的硫酸钠溶液加过量的X

现象浑浊，产生气泡，红色消失分层无明显现象...

反思与交流：

(1)步骤II静置后的上层清液中，除酚醐外一定含有的溶质是(填化学式，下同)：溶质种

类最多时，溶质有。

(2)步骤W加过量X的目的用化学方程式可表示为o

【答案】①.烧杯发热②.不能继续使用③.2H2。2=2凡0+。2T④.

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4^+2HNO3⑤.溶液颜色无明显变化⑥.继续加稀硫酸至红色消

失⑦.NaNO3⑧.NaN03、Na2s0＜、H2s0&、HNO3⑨.

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2T,H2sOi+CaCOsXaSO,+HzO+CO2t

3.(2022湖南常德)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂,

其成分为NaOH和CaO,它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。

【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析

原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;

原因二：。

实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究:

【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？

猜想一：NaOHCa(0H)2

猜想二：NaOHCa(OH)2CaC03

猜想三：NaOHCaCOj

猜想四：Na2c。3Ca(OH)2

猜想五：Na2C03CaCOs

【提出质疑】

兴趣小组部分同学认为猜想不合理，应改为=

【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下:

氯化钠硝酸钠碳酸钠氯化钙硝酸钙氯化钢硝酸钢硫酸铜

中性中性碱性中性中性中性中性酸性

【实验探究】

取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸储水。

(1)若发现样品完全溶解，则证明猜想正确；

(2)若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N,进行相关实验。

实验一：向溶液N中先滴加几滴酚瞅溶液，可观察到溶液,仅根据此现象不能证明任一猜想是否

正确，原因是在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：

实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为o

【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥

剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。

【答案】①.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙②.四③.

NaOH、Na2CO3,CaCO3®.一⑤.变红⑥.溶液中一定含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一

种或两种，溶液一定呈碱性，一定能使无色酚歆试液变红⑦.取少量溶液于试管中，加入过量的氯化

钙溶液，充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五正确⑧.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

4.(2022湖南郴州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会

引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒

事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同

学们完善下列实验结论：

(1)物理性质：

亚硝酸钠和氯化钠都是色固体，溶于水(填“难”或“易”)。

(2)化学性质：

①亚硝酸钠中氮元素的化合价是价；

②亚硝酸钠溶液能使无色酚酰溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显__________性；氯化钠溶液不能使紫

色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显__________性；

③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝

酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：O

【答案】(1)①.白②.易

(2)①.+3②.碱③.中④.NaNO2+AgNO3=AgNO21+NaNO3

5.(2022湖南衡阳)某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能

使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。

【提出问题】该气体的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：该气体是CO的猜想二：该气体是SO的猜想三：该气体是o

【查阅资料】

①S02能与酸性高镒酸钾溶液反应，使其褪色。

②SC)2+Ca(OH)2=CaSO3^+H2O

【实验设计】

【现象与分析】

(1)装置B中酸性高镒酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有o装置B中高镒酸钾溶液必须足量的

原因是o

(2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2,请写出反应的化学方程式o

【实验结论】猜想三成立。

【反思交流】

(3)若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理,理由是。

(4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理

由是«

【答案】①.C02和S02②.二氧化硫或S02③.使S02完全除去，排除对C02检验的干扰

④.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑤.不合理⑥.SO?也会与Ca(0H”反应生成沉淀⑦.

根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物

6.(2022湖南怀化)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自晦锅内有一个发热包，加水后即可加

热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成

分进行探究。

【查阅资料】

a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；

b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成上；

c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。

【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。

步实验操作实验现象实验结论

骤

发现有黑色物质被

一取部分粉末，将磁铁靠近成分中有___________

磁铁吸引

将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份pH___________7成分

二pH试纸变蓝紫色

加水溶解，过滤，取滤液测pH中有生石灰

取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入

三生成白色沉淀成分中有___________

少量___________溶液

四将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液—成分中有铝粉

将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中

五石灰水变浑浊成分中有碳粉

___________,将产生的气体通入澄清石灰水

【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为;

自嗨锅注入冷水后可以升温至150t以上，而蒸汽的温度可达到200C,反应过程中还会产生大量的气体,

操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其

它垃圾”）分类处理。

【答案】①.铁粉②.大于③.硝酸银④.氯化钠⑤.生成气体⑥.加热

⑦.CaO+H2O=Ca（OH）2⑧.其它垃圾

7.（2022湖南湘潭）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是,通入二氧化碳气体后，现

象是。

（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测

出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），口时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是

（填字母序号）。

A.二氧化碳难溶于水

B.二氧化碳与水不能发生化学反应

C.二氧化碳在水中已经达饱和状态

（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是,反应过程中利

用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是.

（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或等现象（写一条即可）判断化

学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证等角度来判断

化学反应是否发生。

【答案】（1）①.澄清石灰水②.澄清石灰水变浑浊

（2）①.酸性②.C

（3）①.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②.氢氧化钠或NaOH

（4）①.气体（或颜色等合理即可）②.生成物的生成

8.（2022湖南岳阳）小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaJ+H2sC）4=BaSO4+2HCl联想到医

院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“锹餐”，其主要成分是BaS04.

【查阅资料】BaSO,不会被人体吸收，对身体无害，但Ba"是重金属离子，对身体危害较大。

【提出问题】与BaSO,一样，BaCOs也不溶于水，有同学提出BaCOs是否也可用作“领餐”？

【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：

实验现

实验操作实验分析实验结论

象

取少量BaCOs粉末于试管中，向产生该现象的化学方BaC03不可用作

—

其中滴加适量______程式为______“钢餐”

【反思交流】从BaSO,性质角度分析，BaSO”不被人体吸收可作“领餐”的原因是»

【答案】①.稀盐酸②.有气泡产生③.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T④.

BaSO,不溶于水，不与胃液中的盐酸反应

9.（2022湖南长沙）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料

的成分进行探究。

【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

【进行实验】

实验