必修一鲁科版期末复习(老师用)

鲁科版必修一期末总复习【考点一】钠及其化合物的性质【例1】将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中〔煤油和水均足够多〕，可以观察到的现象是〔〕A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管中溶液的底部C.钠在煤油里燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处【例2】向碳酸钠的溶液中逐滴参加稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，那么在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是〔〕A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大【例3】当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是〔〕A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器C.干粉灭火器 D.砂土【例4】以下关于Na2O和Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反响形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【解析】Na2O：白色固体〔碱性氧化物〕Na2O2：淡黄色固体〔非碱性氧化物〕【例5】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是〔〕A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化【例6】钾〔K〕与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的选项是 〔〕 A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O C．K与水能够反响，但不如Na与水的反响剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反响，生成氢气【考点二】氯气的性质【例7】以下物质中含有氯分子的是 〔〕 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸【例8】以下各种物理性质中，对氯气来说不正确的选项是 〔〕 A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味【例9】以下有关实验现象的记录不正确的选项是 〔〕 A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟 C．纯洁的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气作用于枯燥的品红试纸，试纸不褪色【例10】用氯气制漂白粉的主要目的是 〔〕 A．转变为较稳定便于贮存的物质 B．转变为很易溶于水的物质 C．提高氯的百分含量 D．增强漂白能力【例11】检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 〔〕 A．用枯燥的蓝色石蕊试纸 B．用枯燥有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【例12】以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕 A．氯气和水反响：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－ B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和盐酸：Ca2〔ClO〕2+2HClCa2++2Cl－+2HClO【考点三】物质的量及其浓度【例13】以下表达中，正确的选项是〔〕A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【例14】过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是〔〕A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3【例15】设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA【例16】以下说法错误的选项是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g【例17】2.16gX2O5中含有0.1molO，那么X的相对原子质量为〔〕A.21.6B.28C.14【例18】取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21mol/L 【例18】用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A.25g【例19】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，以下操作错误的选项是 A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【例20】阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是()(A)2mol重水含有NA个D2O分子(B)1g氢气含有NA个H2分子(C)2mol钠与过量稀盐酸反响生成NA个H2分子(D)22.4L水含有NA个H2O分子【例21】以下表达正确的选项是()(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L(D)不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等【考点四】元素与物质的分类【例22】以下物质分类正确的选项是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质2能与碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物4Cl组成中不含金属离子，不属于盐＋和Cl－，属于离子化合物【解析】Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的局部可发生电离；NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)与Cl－组成的盐；HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.【例23】以下说法中正确的选项是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【解析】纯碱属于盐，选项A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比拟活泼，一般用电解法冶炼，而Cu那么多用置换法冶炼，C错误.【例24】以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体【解析】A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系.【例25】以下关于胶体的认识错误的选项是()A.鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【解析】A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续参加的H2SO4发生反响生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.【考点五】电解质【例26】以下关于电解质的说法正确的选项是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【解析】选D。液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离，所以NH3·H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。【例27】以下表达正确的选项是()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。【例28】关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐【解析】选D。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。【例29】以下说法中正确的选项是()A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】选A。A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反响生成的H2SO4是电解质。B项，NH4NO3溶解吸热，溶液温度较低，NaOH溶解放热，溶液温度较高，溶液温度不同，导电性也不同。溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，强电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故C、D项错误。【例30】以下电离方程式中正确的选项是()A．HNO3=H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3=Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－【解析】选D。A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。【例31】有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反响生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩【考点六】氧化剂和复原剂【例32】有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕A．氧化复原反响的实质是有氧元素的得失B．氧化复原反响的实质是元素化合价的升降C．氧化复原反响的实质是电子的转移〔得失或偏移〕D．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响【例33】在以下反响中，作氧化剂的是〔B〕，作复原剂的是〔C〕A==B．===C．D．===【例34】在〔浓〕的反响中，被氧化的与参加反响的的质量关系是〔〕A．相等 B．后者是前者的3倍C．前者是后者的D．前者是后者的【例35】根据以下离子反响：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，判断有关分子或离子的性质：氧化性：Cl2＞Fe3；复原性：Fe2+＞Cl-；【例36】根据以下反响：X2+2Z-=2X-+Z2、Z2+2W-=2Z-+W2、W2+2Y-=2W-+Y2判断氧化性由强到弱的顺序是〔〕A．X2、Y2、Z2、W2 B．Y2、W2、Z2、X2C．Z2、X2、Y2、W2 D．X2、Z2、W2、Y2【例37】标出以下反响：KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目，并指出氧化剂与复原剂的分子个数比为.1:5【例38】物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5得到1×2e【例39得到1×2e失去2×eA．失去2×e失去4失去4×3e得到4×3eB．得到4×3e失去1失去1×2e得到2×eC．得到2×e失去5失去5×e得到5×eD．得到5×e【考点七】碳的多样性【例40】科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素【解析】C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。【例41】金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是〔〕A．构成原子不同【例42】关于和以下说法中正确的选项是〔〕A、比易溶于水B、比稳定C、石灰水能和反响，不与反响D、等物质的量的和与足量的盐酸反响，消耗盐酸的物质的量之比为2：1【例43】为制备枯燥、纯洁的，将大理石和盐酸反响生成的气体先后通过由以下物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放〔〕A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸【例44】欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人〔〕A.饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通人CO2解析：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【例45】(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变________色，说明纯碱溶液显______性；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________。(2)常温下向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2观察到的现象是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________。【解析】(1)纯碱的成分是Na2CO3，其水溶液显碱性，故滴入酚酞后溶液显红色。假设滴加CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色。(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，CO2与Na2CO3溶液发生了反响：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶液中的水减少了，溶质的质量比反响前增大了，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多，所以观察到溶液中有白色固体析出。答案：(1)红碱产生白色沉淀，红色退去Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色(2)溶液中有白色固体析出CO2与Na2CO3溶液发生反响：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶液中的水减少，溶质的质量比反响前增大，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多【考点八】氮的循环【例46】以下过程属于人工固氮的是〔〕A.别离液态空气制氮气 B.闪电时N2转化为NOC.合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【解析】该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D属于自然固氮，C属于人工固氮。【例47】以下反响属于氮的固定的是〔〕A.空气在雷电作用下所产生NO B.NO和O2生成NO2C.铜与浓硝酸反响产生NO2 D.NH4Cl与Ca〔OH〕2反响生成NH3【例48】氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化

B.比空气轻

【例49】以下对硝酸的认识，正确的选项是〔〕A．纯硝酸是黄色，易挥发的液体 B．翻开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟C．可用铝槽车装运冷的浓硝酸 D．硝酸的酸酐是二氧化氮【例50】.00mol·L-1稀硝酸完全反响。计算(写出计算过程)：⑴生成NO多少升(标准状况)。⑵反响消耗稀硝酸多少毫升？40mL【考点九】硫的转化【例51】以下说法中不正确的选项是()A.硫单质与金属铁的反响生成硫化亚铁，表达了硫单质的氧化性B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C.H2S既有复原性，又有氧化性 D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”【解析】A中硫单质得电子做氧化剂，金属铁失电子，做复原剂，该反响中硫单质表达氧化性，A正确。B中SO2表达的是复原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2复原而退色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为－2，在反响中可升高，表达复原性，氢元素化合价为＋1，在反响中可降低，表达氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。【例52】以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【例53】环境污染已成为人类面临的重大威胁，以下对应关系不正确的选项是〔〕环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮【解析】C中白色污染主要是由于一些塑料制品、橡胶、涂料、纤维、黏合剂等。酸雨是的酸性降水，它主要是由空气中的SO2经飘尘中的无机盐〔Fe3+、Mn2+的盐〕催化氧化或经光催化氧化为SO3，进而转变为H2SO4形成的。光化学烟雾的形成主要是由NO2引起的，汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线照射下发生反响形成的一种有毒的烟雾。臭氧空洞，是由人类活动排放的氟氯代烃类化合物〔主要是氟里昂〕进入大气平流层中，在光的作用下产生Cl，将O3转化为O2，使南极上空臭层变薄，形成空洞〔有时北极上空也有〕。温室效应主要是由大气中二氧化碳浓度增大引起的，二氧化碳不吸收太阳发生的短波辐射，从而使地表受太阳辐射增强而温度升高。同时，二氧化碳易吸收地表的红外辐射，也使大气温度升高，造成温室效应。【例54】将SO2气体缓缓通入以下各溶液中，随着SO2的通入，溶液的酸性先弱后强的是A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸【例55】为除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用顺序正确的选项是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤【例56】不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液【考点十】海水中的元素【例57】以下元素属于海水中的微量元素的是()A．ClB．MgC．NaD．Li【解析】海水中的常量元素包括Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F共11种，微量元素包括Li、I、U等。【例58】点燃的镁条伸入充满以下气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是()A．N2＋O2(1∶1)B．CO2＋O2(2∶1)C．CO2＋H2(1∶1)D．H2＋Ar(2∶1)【解析】Mg具有复原性，O2、N2、CO2等都能将其氧化，但H2、Ar不能。【例59】以下有“国防金属”美誉的是()A．铁B．金C．铝D．镁【解析】金属镁〔Mg〕与战争有着密切的关系。除了照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用消耗近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往住就是发生战争的年份。因此，镁产量就成为了战争的晴雨表和指示剂，所以人们常把镁称为“国防金属”。【例60】以下表达中不正确的选项是()A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgClB．复原性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF【解析】卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物复原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。【例61】向溴水中参加以下物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()A．参加CCl4屡次萃取B．参加适量KI溶液C．加适量的镁粉D．参加适量的K2CO3溶液【解析】能使溴水褪色的物质有①复原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。②促进Br2与H2O反响的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。③有机溶剂的屡次萃取也可使溴水几乎无色。④有的物质虽可与溴水反响(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。【例62】从海水中提溴，主要反响为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，以下说法正确的选项是()A．Br－具有氧化性B．Cl2是复原剂C．属于复分解反响D．Cl2氧化性比Br2强【解析】此反响中，Cl2是氧化剂，Br2为氧化产物，同一反响，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【例63】能使淀粉­碘化钾溶液变蓝的是()A．碘酒B．盐酸C．氯化钾D．碘化钾【解析】碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。【例64】由海水制无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。其先后顺序为()A．①③④③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【解析】由海水制无水氯化镁需先制Mg(OH)2,后加盐酸。【考点十一】硅——无机非金属材料【例65】构成地壳根本骨架的非金属元素的是 〔〕A．Al B．O C．Si D．C【例66】以下物质中主要成分不是二氧化硅的是 〔〕

A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石【例67】NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中 〔〕 A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶【例68】二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反响，但有一种酸能够和二氧化硅发生反响，这种酸是 〔〕A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸【例69】以下不属于传统硅酸盐产品的是 〔〕A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷【考点十二】铝——金属材料【例70】现有几种物质①Al②Al2O3③Al〔OH〕3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反响，又能跟NaOH反响，而且均有气体放出的是〔〕A.①②③B.①④⑤C.①⑤D.④⑤【例71】以下各组物质能相互反响，最终能生成氢氧化铝的是〔〕