2022届安徽舒城桃溪中学高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

II、的一氯代物有2种

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

2、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.()200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知:K(HY)=5.0xl011

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(YD+c(Cr)

3、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

Vn2+|...............日|H+I

图1

+VlnOJ||+I。；"++1叫。|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.IO/作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

5、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:

蒸

播

水

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

6、下列卤代煌不能够由危经加成反应制得的是

CH3CH3

CH3-（J—（^―CHj

CH,Cl

7、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

8、25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点:c（X-）<c（C「）B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

9、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的

变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

©已知人仃透焉了电离度.嗯湍湍5蠹常温下,向lOmWLHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时,溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

11>工业上可用铝热反应冶炼镒、机等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、钢较廉价D.反应放出大量的热

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

13、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmoMyi的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)〈病；

2"

B.浓度为0.1mol・L-i的NaHCth溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

14、2010年，中国首次应用六焕基苯在铜片表面合成了石墨焕薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将

有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是()

六块基笨石墨块片段

A.六焕基苯的化学式为Ci8H6

B.六快基苯和石墨快都具有平面型结构

C.六焕基苯和石墨快都可发生加成反应

D.六焕基苯合成石墨焕属于加聚反应

15、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42\Cr

使呈红色的溶液：、+2

B.KSCNAF+NH4>S->r

C.使酚酸呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+,NO4SO?

D.由水电离出的c(H+)=l()r2moi.L-i的溶液：Na+>K+、NO3、HCO3

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，O.lmoH/W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

18、草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

19、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碑酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碎酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

222"2

20、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg\Cu\SO4,SO3\C「、Br-,CtV-中的若干种，离子浓度

都为O.lmolir。往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NCh)2和HNCh溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的离子是SO32,B1,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

22-2-

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu\SO4>CO3,是否含NH4+另需实验验证

21、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6。2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

22、在25%：时，向amL0.10moI・L”的HNCh溶液中逐滴加入0.10mol・L」的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25%：时，HNCh电离常数的数量级是IO"

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

二、非选择题(共84分)

23、(14分)阿司匹林([)是有机合成过程中的中间体。

VK.nw-_/COOH©NaOH溶液

CKMn③04rl◎^OOCC-H---j--⑦---酸----化--------力E

个②

D

0)CHjCOOH④

COOH

FeHCl

已知:I$OH竺…T”一吧、八*90

NO：NH-

D.册FeHCl面(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是；

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

(5)符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

CH3威ttKMcO漓派浓HNO[

离：，，rllJ依据题意，写出以甲苯为原

aNO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)«

24、(12分)由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去)：

CXXY

<xr^K

Br^^」E

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHzBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为。

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCH3

（6）参照上述合成路线，写出以r3V18Br'丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一◎

的合成路线»

2

25、（12分）草酸铉［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg?’的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

（填化学式）；若观察到，说明分解产物中含有CO»草酸铉分解的化学方程

式为o

（2）反应开始前，通入氮气的目的是o

（3）装置C的作用是»

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为.

II.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.0（）mL稀释后的血液样品，加入草酸钱，

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为.三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/Lo

26、（10分）C1O2熔点为-59.5C,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KCKh和草酸（H2c20。在60C时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60'C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2c。3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式。

实验II：测定。02的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

封

管

；

溶液

硫酸

加3mL

，再

解后

L水溶

100m

，用

化钾

的碘

足量

加入

瓶中

锥形

①在

口；

导管

浸没

水，

加入

管中

液封

玻璃

：在

仪器

装好

图组

照如

②按

形瓶

再向锥

中，

形瓶

入锥

液倒

水封

中的

封管

璃液

，把玻

收后

分吸

，充

液中

的溶

形瓶

入锥

管通

由导

2气体

的C1O

生成

③将

；

溶液

淀粉

几滴

中加入

：

(已知

3溶液

a2s2O

mLN

用去V

，共

液体

中的

形瓶

定锥

液滴

3标准

a2s2O

l/LN

cmo

④用

o

是

作用

管的

液封

玻璃

置中

⑶装

o

象是

的现

定终点

(4)滴

。

表示)

代数式

V的

含C、

理过的

(用整