2021年全国高考化学复习试卷（十一）（附答案详解）

2021年全国高考化学复习试卷（十一）

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.化学与生活密不可分，下列说法正确的是（）

A.“84”消毒液与酒精溶液消毒原理相同

B.高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好原料

C.家用食用油不宜长期使用塑料容器存放

D.“粗粮”中纤维素可在人体内水解为葡萄糖

2.利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（）

A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B.装置乙：称量，配制480mLO.lOmohL-iNaOH溶液，需称量2.0gNaOH

C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I?后，分液获得碘的四氯化碳溶液

D.装置丁：洗气，除去HC1中Ck杂质

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）

A.一定条件下，ImolN2与4m01%反应可生成2NA个NH3

B.标准状况下，11.2L纯净的NO?中含有L5NA个原子

C.56.0gFe与l.OmolCk反应，转移电子数为2以

D.46.0gC2H6。完全燃烧，有5NA个C-H键断裂

4.实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是

()

A.铜作催化剂，不参与反应

B.硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象

C.装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热

D.装置丙中的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色

5.下列各组离子能大量存在于同一溶液中，且改变外界条件得到的结论仍然正确的是

()

选

离子组外界条件的改变及结论

项

NOJ、r、Na+、常温下，加入某一溶液，若使水电离出的c(OH-)=l.Ox

A

Mg2+10-12moi-L-i,一定会发生化学反应

SO,C「、Fe3+、滴加甲基橙后加入某溶液，溶液显红色时，可能会有气泡出

B

NH；现

NO］、C「、Na+、加入某一溶液后，再加入铝片可能会生成氢气，且该组离子

C

Cu2+仍能大量共存

A10］、HCO］、

D若滴加稀盐酸，会出现沉淀和气泡

Na+、K+

A.AB.BC.CD.D

6,美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说法

正确的是()

A.钠的原子半径小于铝

B.铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则n(Na)Wn(Al)

C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生Fe(0H)3沉淀

D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的出越多，则铝的质量分数

越小

7,下列有关离子方程式的书写不正确的是()

A.氯气被足量纯碱溶液吸收完全：2co1+Cl2+H20=2HCO3+Cl-+C10-

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入过量稀盐酸：OFT+

COg+3H+=C02T+2H2O

C.将足量的SO?通入到NaClO溶液中：S02+H20+C10-=HC10+HSO3

D.向NH4Al(SOQ2溶液中逐滴滴加Ba(0H)2溶液至SOg恰好全部沉淀：NH++

3+2+

Al+40H-+2S0t+2Ba=NH3-H20+A1(OH)3I+2BaS04I

8.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。下

列说法不正确的是()

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A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.Imol旋烷③完全燃烧时消耗20mol02,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量为0.9

9.下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是()

选项实验操作实验现象结论

将某无色晶体溶于蒸储水中，滴加盐

酸酸化，原晶体中一定含有

A出现白色沉淀

无明显现象.再向溶液中滴加BaCk溶so/

液

用洁净钻丝蘸取某溶液后在火焰上

B火焰呈黄色溶液中含Na+

灼烧

向浓度均为O.lmol-LT】的ZnSCU、

Ksp(CuS)小于

CC11SO4混出现黑色沉淀

Ksp(ZnS)

合溶液中滴加几滴NaHS溶液

向lOmLO.lmol」一1的KI溶液中滴加

溶液中KI与FeCk的

几滴相

D溶液呈现红色反应为

同浓度的FeCh溶液，再滴加无色

可逆反应

KSCN试齐！］

A.AB.BC.CD.D

10.向一绝热的刚性容器中加入反应物X?(g)和丫(s),仅发生反

-1

应：3X2(g)+2Y(s)2Z2(g)△H=aj-mol.已知逆反

应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.m点时该反应达到平衡状态

B.该反应的平衡常数K随着温度升高而增大

C.m点X?(g)的转化率高于n点

D.平衡后加入少量丫(s),平衡向正反应方向移动

11.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分,

其中W、X、Y、Z均为短周期元素，丫的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是()

WX

YZ

A.X的简单氢化物为强酸

B.Z的氧化物对应水化物的酸性强于丫的氧化物对应水化物的酸性

C.WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D.X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质

12.某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙酸，

反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理

如图2所示。下列相关说法正确的是()

A.每生成ImolCGCOOH同时消耗标准状况下22.4LO2

B.Y极的电极反应式为。2+2H2。+4e-=4OH-

C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连

D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率

13.已知室温下向20mLO.lmol•广】的草酸(H2c2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶

液，所得混合溶液中H2C2O4、HC2O；,C2O广三者中各自所占的物质的量分数(a)与

溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.室温下H2c2O4溶液的导电能力弱于Na2c2。4溶液

B.室温下将NaHCzCU固体加入水中，水电离出的c(H+)小于1.0xKT7moi•L

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C.室温下H2c2O4的二级电离常数Kaz的数量级为10-4

+

D.当V(NaOH)=20mL时,溶液中存在c(OH-)=c(H2C2O4)+c(C201-)+c(H)

14.次磷酸（H3Po2）、亚磷酸（H3PO3）是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸，向二者的

溶液中滴加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2P。2和Na2HPC）3；若向H3PO3溶液中

滴加碘水，碘水褪色。下列说法正确的是（）

A.H3P。2与H3P5均为三元弱酸

B.Na2HPO3和NaH2P。2均为酸式盐，溶液显碱性

C.往H3P。3溶液中滴加几滴碘水（忽略体积变化），溶液pH会减小

D.H3P。3与碘水反应，每消耗Imol%，则有ImolH3PO3被还原

15.由四种元素组成的化合物W,可以发生如图转化，若B是无色无味的气体，下列

说法正确的是（）

A.W易溶于水

B.上述转化过程中，无氧化还原反应发生

C.气体B为酸性氧化物，可形成酸南

D.Na2s溶液滴加到E中可能会形成蓝色沉淀

16.一种从海水中提取溪的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

NaCI粗晶上工Na（：l溶液

|电解

海水出

.母液操作I-低浓度Br：溶液,操作二SO?吸收桃作二Br,

A.制备CI2的电解槽中需要使用阴离子交换膜

B.设计“SO?吸收”步骤的目的是富集澳

C.操作1与操作3涉及的反应可以相同

D.操作2可以采用鼓入热空气法

二、实验题（本大题共1小题，共13.0分）

17.苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化。常用硝基苯与内反应制备苯胺.反

应的化学方程式为：O-N02+3H,—►（71、+2ILO。实

验室利用该反应制备苯胺的部分装置如图所示。

已知：硝基苯的密度为1.20g-mLT,沸点为210.9。（：：苯胺的密度为1.02g•mL】，

沸点为184。点

回答下列问题：

(1)检查装置I的气密性的方法是o

(2)b为恒压滴液漏斗，其支管的作用是o

(3)实验过程中，一般要先通入一段时间H2,其目的是,反应结束后，要

关闭装置I、n间活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰，再蒸储，加入生石灰的作用是

(4)蒸储时冷凝管中冷凝水流向是(用字母表示进出口)。

(5)利用蒸储的方法分离提纯苯胺时，有人提出采用减压蒸储更加合理，理由是

(6)实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15ml硝基苯，最后得到苯胺11.5g,

则苯胺的产率为(结果保留3位有效数字)。

三、简答题(本大题共4小题，共41.0分)

18.研究发现，天然气可用于金属的冶炼，$nCH4(g)+4FeO(s)#4Fe(s)+2H2O(g)+

CO2(g)△H；还可制备合成气等。回答下列问题：

(1)已知C*(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△J

FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)AH2

FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CO2(g)AH3

则AH=(用含△%、△H2>AG的式子表示)。

(2)针对上述CH^g)和FeO(s)的反应、CO(g)和FeO(s)的反应，得出馆。与温度的关

系如图所示(Kp为用平衡分压表示的平衡常数，已知气体的平衡分压=总压X气体的

物质的量分数)。

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①AH(填“>”或“<"，下同)0；AH30。

②在某恒容密闭容器中充入0.8molCO(g)、0.2molCC)2(g)和足量的FeO(s),若仅发

生反应FeO(s)+CO(g);Fe(s)+C()2(g)，则在R点(也。=0)时，CO的平衡转化

率为。

③若在同一密闭容器中发生反应CHMg)+4FeO(s)=4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)

和FeO(s)+CO(g);Fe(s)+CO2(g),Q点时容器中几种气体的平衡分压p(X)间满

足的关系为。

19.铀是一种我国储量较为丰富的稀土元素。回答下列问题：

(1)已知铀元素有多种核素,如盆6Ce、劈Ce、翳Ce、h2Ce,它们互为。

(2)铀常见化合价有+3和+4,已知氧化性Ce4+>5Ce()2溶于氢碘酸，溶液显黄

色，则发生反应的离子方程式为o

(3)一种以氟碳铀矿(主要成分为CeCOsF)为原料制备CeO2的流程如图。

浸清木所有机品

己知Ce，+能被萃取剂丫萃取，Ce3+不能被萃取剂丫萃取。

①焙烧过程中，一般要通入足量的空气，目的是。

②在实验室中进行萃取分液时需要使用的玻璃仪器主要有。

③写出反萃取时出。2参与反应的离子方程式;反萃取时一般不使用盐酸

/H2O2,原因是。

(4)上述流程中，若酸浸过程中的稀硫酸改为盐酸、硼酸，则浸渣中易得到沉淀物

Ce(BF4)3,向该沉淀物中加入KC1溶液会发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)W

3+

3KBF4(S)+Ce(aq)«若某温度下,Ce(BF4)3>KBF4的％的值分别为a、b,该平

衡体系中K+的物质的量浓度为cmol」T,则Ce3+的物质的量浓度为mol-

L-1«

20.第VA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的

•N

意义，回答下列相关问题：OB

(1)第VA族元素价电子的排布通式为；未成

对电子数是。

(2)N2H4是火箭发射中常用的燃料，N2H4分子中N原子轨道杂化类型为

已知N2H4与P2H4结构相似，则N2H4熔点(填“高于”或“低于”)P2H4。

(3)NH3分子中H-N-H键角明显小于［Cu(NH3)412+中H-N-H键角,原因是

(4)N原子与B原子能够形成多种不同的晶体结构。

①已知六方氮化硼晶体结构与石墨极为相似，其为白色晶体，俗称白石墨。但该

晶体难以导电，原因是。

②已知立方氮化硼的晶胞结构如图所示。该晶胞中N原子的配位数为；

该结构中含有配位键，提供空轨道的原子是。若晶胞参数为apm,阿伏加

德罗常数的值为4，则该晶体的密度为g-cm-3o

21.如图是利用芳香燃A制备聚酯类化合物G的流程图。

ONa0cH3

回答下列问题:

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(1)A的名称为,D的结构简式为.

(2)反应①所需试剂是；反应④、⑤的反应类型分别是o

(3)设计反应③、⑤的目的是o

(4)写出反应⑥的化学方程式o

(5)同时符合下列条件的F的同分异构体有种，其中在溶液中能够与NaOH

以物质的量之比1：3发

生反应的物质的结构简式为o

①遇FeCb溶液显紫色；

②能够发生银镜反应；

③结构中不含有-0-0-键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2:

20

(6)写出以对甲基苯酚和甲醇为原料(无机试剂任选)合成对羟基苯甲酸甲酯的路线

四、推断题(本大题共1小题，共14.0分)

22.X、Y、Z、W、T是原子序数逐渐增大的前四周期的五种元素，有关X、Y、W、T

的信息如表所示:

元素相关信息

X有多种核素，其中一种核素的原子核内无中子

Y形成化合物种类最多的元素，丫的单质有多种同素异形体

WW的一-种单质被誉为地球生物的“保护伞”

T主要化合价有+1和+2,其氧化物分别显红色和黑色

回答下列问题:

(1)原子核中含有2个中子的X原子可表示为；W元素在周期表中的位置

为o

(2)X与W可以形成多种化合物，写出二者按照原子个数之比为1：1形成的化合物

的一种用途,该化合物可使酸性高锌酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为

(3)X、Z两种元素可以形成一种化合物ZX5,各原子最外层均达到2电子或8电子

稳定结构，该化合物的电子式为o

(4)化合物Z2X4是二元弱碱，在水中的电离方式与NE相似，其与硫酸反应，生成

的正盐的化学式为«

(5)丫单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方

程式为。

(6)W与T形成的一种化合物遇到稀硫酸会有红色沉淀生成，且溶液显蓝色，则反

应的离子方程式为。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.84”消毒液的消毒原理为NaClO具有强氧化性，使病毒蛋白质变性，

酒精能破坏蛋白质的结构，酒精没有强氧化性，所以二者消毒原理不相同，故A错误;

B.黄豆中富含蛋白质和油脂，酿酒的原料是富含淀粉的物质，所以高粱、玉米等富含淀

粉的作物是酿酒的上好原料，大豆不适合酿酒，故B错误；

C.油脂能溶解塑料中的塑化剂，塑化剂对人体有害，所以家用食用油不宜长期使用塑料

容器存放，故C正确；

D.人体中没有纤维素水解酶，所以纤维素在人体中不能水解，故D错误；

故选：Co

A.NaClO具有强氧化性，使病毒蛋白质变性，酒精能破坏蛋白质的结构；

B.黄豆中富含蛋白质和油脂，酿酒的原料是富含淀粉的物质；

C.油脂能溶解塑料中的塑化剂：

D.纤维素在人体中不能水解。

本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，涉及资源利用、物质组成、

性质与应用等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生

的灵活应用能力。

2.【答案】B

【解析】解：A.加热碳酸钠溶液时碳酸钠水解生成碳酸氢钠，但是水解程度较小，且碳

酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以加热蒸发碳酸钠溶液可以获得纯碱，故A正确；

B.NaOH具有强腐蚀性，所以称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误；

C.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和、水及碘不反应，四氯

化碳和水不互溶，所以四氯化碳可萃取碘水中的12,分液可获得碘的四氯化碳溶液，故

C正确；

D.氯气易溶于CC，，HC1难溶于CCLp所以可以用四氯化碳除去HC1中的氯气，可以达

到实验目的，故D正确；

故选：B(.

A.蒸发碳酸钠溶液可以得到碳酸钠固体；

B.NaOH具有强腐蚀性；

C.四氯化碳可萃取碘水中的12,且与水不相溶；

D.氯气易溶于CCI4而HC1难溶于CCI4。

本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作及物质分离提纯，明确实验原理、元素化合

物性质及其性质差异性、实验操作规范性是解本题关键，注意B中称量NaOH质量应

该是500mL溶液中溶解的NaOH质量，而不是480mL溶液中溶解的NaOH质量，为解

答易错点。

3.【答案】C

【解析】解:A.该反应为可逆反应,lmolN2与4m01出反应生成氨气的物质的量小于2mol,

则生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；

B.标况下NO2不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故B错误；

C.56.0gFe的物质的量为Imol,ImolFe与1.5mol氯气反应生成氯化铁，贝不足，

l.OmoICk完全反应得到2moi电子，转移电子数为2NA，故C正确：

D.46.0gC2H6。的物质的量为ImoL该有机物为二甲醛时，Imol二甲醛完全燃烧断裂

6moic-H键，故D错误；

故选：Co

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底；

B.标准状况下二氧化氮不是气体；

C.铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足，按照氯气的量计算转移电子数；

D.C2H6。可能为乙醇或二甲醛，二甲醛分子中含有6个碳氢键。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积

的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的

关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

4.【答案】A

【解析】解：A.Cu与氧气反应生成CuO,CuO与乙醇反应生成Cu,反应前后Cu的性

质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，故A错误；

B.Cu与氧气反应生成CuO,固体变黑色，CuO与乙醇反应生成Cu,固体又变红色，所

以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，故B正确；

C.装置甲中乙醇受热挥发，乙醇加热时，可以水浴加热也可以直接加热，故C正确；

D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸变红，所以装置丙中

的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色，故D正确；

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故选：Ao

A.Cu与氧气反应生成CuO,CuO与乙醇反应生成Cu；

B.Cu与氧气反应生成CuO,固体变黑色，CuO与乙醇反应生成Cu,固体又变红色；

C.装置甲中乙醇受热挥发；

D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸变红。

本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查,

明确实验原理、实验操作、催化剂的作用是解题的关键，注意把握乙醇的催化氧化产物

判断和检验，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下N0］、「发生

氧化还原反应，强碱性条件下Mg2+生成沉淀，但NOJ、「、Na+、Mg?+之间不反应，

所以能大量共存，故A正确：

B.使甲基橙呈红色的溶液具有酸性，酸性条件下SO歹、Fe3+发生氧化还原反应而不能大

量共存，故B错误；

C.加入A1生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO］和A1反应生成氮

的化合物而不是氢气，强碱性条件下C/+生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.盐酸和HCO1反应生成气体，A10］反应生成氢氧化铝沉淀，如果盐酸过量时，沉淀溶

解，但A10QHCO］反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

A.水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性；

B.使甲基橙呈红色的溶液具有酸性；

C.加入A1生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；

D.盐酸和HCO1反应生成气体，A10］反应生成氢氧化铝沉淀，如果盐酸过量时，沉淀溶

解。

本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性

质、题干信息的含义是解本题关键，注意隐含信息的挖掘和灵活应用，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.同周期主族元素，自左而右核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子

半径减小，即对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小，钠的原子半径大于铝，

故A错误；

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金

属铝溶解，则n(Al)<n(Na),故B错误；

C.铝钠合金投入到足量氯化铁溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T,生成

的氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+

3H2T，会产生Fe(0H)3沉淀，故C正确；

D.2Na~H2T,失去Imol电子(产生：mo%),消耗Na为23g,2A1-3H2T.而消耗Al

为9g,故相同质量的Na、Al,后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出

的氢气就越多，故D错误；

故选：C„

A.同周期主族元素，自左而右核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小；

B.钠和水反应生成的氢氧化钠，足量的氢氧化钠将金属铝溶解；

C.钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；

D.金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al〜3H2T，2Na-H2T，等质量的金

属钠和金属铝，则金属A1产生的氢气量多，所以放出的出越多，则铝的质量分数越大。

本题考查学生有关合金的知识，掌握原子半径大小比较方法、钠、铝的化学性质是解答

关键，注意基础的掌握和概念要点的把握，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.氯气被足量纯碱溶液吸收完全，离子方程式为：2C01-+Cl2+H20=

2HCO3+cr+C1O-,故A正确；

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入过量稀盐酸，离子方程式为：

OFT+C0g+3H+=CO2T+2H2。，故B正确；

C.将足量的SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：S02+H20+C10-=C\~+

SO/+2H+,故C错误；

D.向NH4Al(SOM溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SOt恰好全部沉淀，离子方程式为：

3+2+

NH。+Al+40H-+2S0l~+2Ba=NH3-H20+A1(OH)3I+2BaSO41,故D正确；

故选：Co

A.氯气与足量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、次氯酸钠和氯化钠；

B.稀盐酸过量，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；

C.次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；

D.硫酸根离子恰好完全沉淀时，二者物质的量之比为1：2。

本题考查离子方程式的书写方法判断，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键,

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注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力。

8.【答案】B

【解析】解：根据题意，旋烷①、②、③、④的分子式分别是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、

Cl8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n>1)。

A.旋烷①与三甲苯分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；

B.旋烷②的分子式为J?H16,可以得出其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数,

故B错误；

C.旋烷③(品5H20)完全燃烧时消耗20moi。2，生成lOmolH2。，故C正确；

D.根据旋烷的通式，可以得出其含碳量为等三=0.9,故D正确。

40n+80

故选：B,

旋烷①、②、③、④的分子式分别是C9H12、的2%6、J5H20、G8H24，所以旋烷分

子的通式是C3n+6H4n+86训。

A.旋烷①与三甲苯分子式都为C9H12,二者结构不同；

B.烷②的分子式为C12H16,其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数；

C.旋烷③分子式为Cl5H20,结合分子式判断；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n>1),结合通式判断。

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其

性质关系是解本题关键，注意有机物的结构的分析，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.晶体中可能含有HSO£,也可能含有SOt，故A错误；

B.Na元素焰色反应呈黄色，做焰色反应时火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确：

C.同类型的难溶物，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据实验现象可以判断Ksp(CuS)

小于Ksp(ZnS),故C正确;

D.KI过量，滴加无色KSCN溶液呈红色，说明溶液中还存在Fe3+,则溶液中KI与FeC^

的反应为可逆反应，故D正确：

故选：Ao

A.晶体中可能含有HSO］；

B.Na元素焰色反应呈黄色；

C.同类型的难溶物，其溶度积常数越小，越先生成沉淀；

D.Fe3+和KSCN反应导致溶液呈红色。

本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶度积大小比较、可逆反应等知识点，明

确离子检验方法、可逆反应特点等知识点是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不

大。

10.【答案】B

【解析】A.m点后逆反应速率仍在变化，说明该反应未达到平衡状态，故A错误；

B.绝热的刚性容器中加入反应物Xz(g)和丫(s),随着反应进行，生成物浓度增大，逆反应

速率应该越来越快，m点后逆反应速率减小，说明温度降低，推断正反应吸热，所以平

衡常数K随着温度升高而增大，故B正确；

C.m点到n点，反应一直向正反应方向进行，m点Xz(g)的转化率低于n点，故C错误；

D.Y(s)为固体，平衡后加入少量丫(s),平衡不移动，故D错误；

故选：B。

A.m点后逆反应速率仍在变化；

B.绝热的刚性容器中加入反应物Xz(g)和丫(s),随着反应进行，生成物浓度增大，逆反应

速率应该越来越快，m点后逆反应速率减小，说明温度降低，推断正反应吸热；

C.m点到n点，反应一直向正反应方向进行：

D.Y(s)为固体。

本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生应用图象信息分析相关问题的能

力，题目难度中等。

11.【答案】C

【解析】解：根据分析可知，W为C,X为F,丫为S,Z为C1元素。

A.X的简单氢化物为HF,HF为弱酸，故A错误；

B.Z的氧化物对应水化物有可能是HC1O,HC1O属于弱酸，其酸性弱于丫的氧化物对应

水化物H2SO4的酸性，故B错误；

CCS2分子与CO2分子结构相似，结构式为S=C=S,每个原子的最外层均为8电子稳

定结构，故C正确；

D.F2易与水反应，难以置换出氯化物水溶液中的氯元素，故D错误；

故选：Co

W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，丫的氧化

物易形成酸雨，则丫为S,结合图示各元素在周期表中的相对位置可知，W为C,X为

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F,Z为Cl元素，据此解答。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答结构，注意掌

握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知

识的能力。

12.【答案】D

【解析】解：A.原电池正极反应式为。2+4H++4e-=2H2O,负极反应式为CH3CHO+

+

H20-2e-=CH3COOH+2H,电子守恒有2cH3COOH〜O2，每生成ImolC^COOH同

时消耗0.5mol()2，标准状况下体积为22.4L/molxO.5moi=11.2L,故A错误；

B.Y电极为正极，正极上。2得电子生成电0,电极反应式为O2+4H++4e-=2HzO,

故B错误；

C.图2装置为电解池，利用电解将铝制品氧化达到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,A1

发生失电子的氧化反应，则A1作阳极，与原电池的正极丫相接，故C错误：

D.调节滑动变阻器可控制电路中电流大小，可控制电子转移的快慢，即可以控制氧化膜

形成的速率快慢，故D正确；

故选：D。

图1装置为原电池，丫极上。2发生得电子的还原反应生成电0,x极上CH3CHO发生失

电子的氧化反应生成CH3co0H,则X电极为负极、丫电极为正极，正极反应式为。2+

+

4H+4e-=2H2O,负极反应式为CH3cH0+H2O-2e-=CH3COOH+2H+；图2装

置为电解池，利用电解将铝制品氧化达到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,AI发生失电

子的氧化反应，则A1作阳极，与原电池的正极丫相接，碳棒作阴极、与负极X相接,

据此分析解答。

本题考查原电池与电解池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，把

握原电池、电解池的工作原理、根据电解质酸碱性书写电极反应式为解答该题的关键，

注意根据电解目的判断电解池的阴阳极，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.H2c2。4为弱酸在溶液中不完全电离，Na2c2。4为强碱盐，在溶液中完全

电离；但溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关；不知道两溶液的浓度，所

以室温下H2c2。4溶液的导电能力与Na2c2。4溶液的导电能力没法比较，故A错误；

B.NaHCzCU为强碱弱酸盐，弱酸根HC2。］水解促进了水的电离，使溶液显碱性；弱酸根

HCzO£电离出氢离子使溶液显酸性，由图象得出，NaHCz5溶液显酸性，说明NaHC2()4

溶液的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以水电离出的c(H+)小于l.Ox

10-7mol-L-1,故B正确；

C.由图象be曲线的相交点得出，c(C20i-)=C(HC2O；),pH=4.5,Ka2="七鸡)=

10-4.5,故C错误；

D.当V(NaOH)=20mL时，完全反应生成NaHCzC^,溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+

++

2c(C2O七)+C(HC2OJ)=c(Na)+c(H),物料守恒c(H2c2O4)+c(C20j-)+

+

c(HC2O；)=c(Na),得出c(H+)=c(H2c2。4)+<:仁20寸)+c(OH-),故D错误；

故选：B(.

草酸(H2c2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，根据图象得出a为H2c2O4的浓度变

化，b为HC2O7的浓度变化，c为C2Or的浓度变化，据此分析；

A.导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关；

B.由图象看出，NaHC2()4溶液显酸性来分析解答；

rv_c(H+)cgo仁)

a2；

■―C(HC2O；)

D.根据电荷守恒和物料守恒来分析解答。

本题考查弱电解质电离、酸碱中和时溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确掌握

溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计

算能力。

14.【答案】C

【解析】解：A.次磷酸(H3Po2)、亚磷酸(H3Po3)加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2P。2

和NazHPOs，NaH2PO2和NazHPOs中的氢离子不会与碱反应，即次磷酸(H3Po2)、亚磷

酸(H3P。3)分别为一元酸、二元酸，故A错误；

B.次磷酸(H3Po2)、亚磷酸(H3P5)加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2P。2和NazHPOs，

NaH2PO2和NazHPOs中的氢离子不会与碱反应；说明NaH2P。2和NazHPC^是正盐，弱酸

根离子水解，溶液显碱性，故B错误；

+

C.H3P。3溶液中滴加几滴碘水发生：H3PO3+12+H20=21-+H3PO4+2H,溶液酸

性增强，溶液pH减小，故C正确；

DM与H3P。3反应，12的化合价降低，P元素化合价升高被氧化，故D错误：

故选：C»

A.NaH2PO2和NazHPOs中的氢离子不会与碱反应：

B.NaH2P。2和NazHPOs中的氢离子不会与碱反应，为正盐；

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C.碘水褪色，发生了氧化还原反应；

D.H3P。3的P元素化合价升高被氧化。

本题考查了物质分类、物质组成等，主要是酸碱中和反应的产物的分析判断，掌握基础

是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.W为Cu3(0H)4cO3,不溶于水，故A错误；

B.反应中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；

C.B为二氧化碳，不能形成酸雨，故C错误；

D.硫化钠与硫酸铜溶液反应生成CuS,为黑色沉淀，故D错误。

故选：Bo

由流程可知2.4gD可与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，则D为CuO,且n(CuO)=僦^=

0.03moL且m(Cu)=0.03molx64g/mol=1.92g,混合气体A通入足量浓硫酸，增重

0.36g,应为的质量,且11(%0)=僦舄=0.02mol,气体B的质量为3.2g-2.4g-

0.36g=0.44g,与足量氢氧化专贝反应生成1.97g沉淀C,可知B为CO?，n(CO2)=彘篇=

O.OlmoLC为BaCC>3,且n(BaC()3)=就扁=O.Olmol,符合题意，W中n(CuO)：n(H2。)：

n(CO2)=0.03：0.02：0.01=3：2：1,化学式为3CuO-CO2-2H2O,可写为Cu3(OH)4cO3,

以此解答该题。

本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握

物质的性质以及推断的突破口，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.电解时生成氯气和氢氧化钠，钠离子向阴极移动，在阴极上得到氢氧化

钠，应用阳离子交换膜，故A错误；

B.海水中溟离子浓度较低，通入氯气得到低浓度的浸溶液，用空气吹出，用二氧化硫吸

收，可起到富集的作用，故B正确；

C.操作1与操作3都涉及氯气与浪离子的反应，故C正确；

D.操作2采用鼓入热空气法，可将浪吹出，然后用二氧化硫吸收，故D正确：

故选：Ao

海水淡化得到氯化钠粗品，除去得到氯化钠溶液，电解可生成氯气、氢气和氢氧化钠，

母液含有嗅等离子，可通入氯气得到低浓度的澳溶液，用空气吹出，用二氧化硫吸收,

在通入氯气可得到漠，以此来解答。

本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、海水资源的综合利用

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海水提浪的过程，题目难度不大。

17.【答案】关闭导气管处的活塞，若启普发生器中有一段稳定的液柱，则气密性良好平

衡内外压强，使恒压滴液漏斗内的液体能顺利滴下排出装置内的空气吸收反应产生

的水d进c出减压蒸储降低蒸储温度，防止温度过高时苯胺发生副反应84.9%

【解析】解：(1)检查装置I的气密性的方法是先关闭导气管处的活塞，若启普发生器

中有一段稳定的液柱，则气密性良好，

故答案为：关闭导气管处的活塞，若启普发生器中有一段稳定的液柱，则气密性良好:

(2)b为恒压滴液漏斗，其支管的作用是平衡内外压强，使恒压滴液漏斗内的液体能顺利

滴下，

故答案为：平衡内外压强，使恒压滴液漏斗内的液体能顺利滴下；

(3)苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化，实验过程中，一般要先通入一段时

间H2,其目的是排出装置内的空气，防止苯胺被氧化，生石灰具有吸水性，

故答案为：排出装置内的空气；吸收反应产生的水；

(4)冷凝管中冷凝水下进上出，故为d进c出，

故答案为：d进c出；

(5)减压蒸镯可以降低蒸储温度，防止温度过高时苯胺发生副反应，

故答案为：减压蒸储降低蒸储温度，防止温度过高时苯胺发生副反应；

(6)实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15mL硝基苯，即胃嘉鬻叱=

0.146m°L苯胺11.5g,即*=0.124m0l,产率=&x1。。％=黑黑x

100%=84.9%,

故答案为：84.9%o

(1)检查装置I的气密性的方法是先关闭导气管处的活塞，观察启普发生器中有无稳定

的液柱；

(2)b为恒压滴液漏斗，其支管的作用是平衡内外压强；

(3)苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化，生石灰具有吸水性；

(4)冷凝管中冷凝水下进上出；

(5)减压蒸储可以降低蒸储温度；

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1

(6)实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15mL硝基苯，即嘿器户=

0.146mol,苯胺11.5g,即城篇=0.124mol,产率=慈与xlOO%。

本题考查有机物的制备实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，为高频考点，

侧重考查学生的分析、实验和计算能力，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实

的基础，难度中等。

2

18.【答案】△%+△%+3△”><37.5%p(H2O)-p(CO)=p(CH4)

【解析】解：(1)已知：

®CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AHx

②FeO(s)+H2(g)WFe(s)+H2O(g)AH2

③FeO(s)+CO(g)WFe(s)+CO2(g)△H3

根据盖斯定律:①+③+②x3即可得：CH4(g)+4FeO(s)=4Fe(s)4-2H2O(g)+

CO2(g)△H=△Hi+△H34-3△H2,

故答案为：△Hi+△H3+3△H2；

(2)①由图可知，升高温度，CH/g)和FeO(s)反应的IgKp增大，即升高温度Kp增大，则

平衡正向移动，正反应为吸热反应，△[]>()；升高温度，CO(g)和FeO(s)反应的IgKp减

小，即升高温度Kp减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，AHVO,

故答案为：>;<;

②在某恒容密闭容器中充入0.8molCO(g)、0.2molCC)2(g)和足量的FeO(s),

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)(单位：mol)

起始量：0.80.2

转化量：xx

平衡量：0.8—X0.2+x

平衡常数Kp=^^,由于IgKp=0,则^^=1，即0.8—x=0.2+x,x=0.3mol,

转化率a(CO)=饕|x100%=整吗x100%=37.5%,

,起始量0.8mol

故答案为：37.5%；

③CH,(g)+4FeO(s)#4Fe⑸+2H2O(g)+C()2(g)的平衡常数心=废飞需沁),

FeO(s)+CO(g)UFe(s)+C()2(g)的平衡常数Kp=黯,Q点时吗箫也=舒,

即p2(H20)-p(C0)=p(CH4)，

2

故答案为：P(H2O)-p(CO)=p(CH4)o

(1)已知：

®CH4(g)+H2O(g)U3H2(g)+CO(g)△Hx

②FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)AH2

③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH3

根据盖斯定律：①+③+②x3即可得；

(2)①由图可知，升高温度，CHKg)和FeO(s)反应的IgKp增大，即升高温度Kp增大，则

平衡正向移动；升高温度，CO(g)和Fe(Xs)反应的IgKp减小，即升高温度Kp减小，则平

衡逆向移动，正反应为放热反应；

②在某恒容密闭容器中充入0.8molCO(g)、0.2mol(X)2(g)和足量的FeO(s),

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)(单位：mol)

起始量：0.80.2

转化量：xx

平衡量：0.8-X0.2+x

平衡常数Kp=暗，由于IgKp=0,则喘=1,即0.8-x=0.2+x,转化率a(CO)=

③CH^g)+4FeO(s)U4Fe(s)+2H2O(g)+CO?®的平衡常数Kp=既

FeO(s)+CO(g)UFe⑸+CO?(g)的平衡常数心=喘,Q点时上喘等=黯。

本题考查盖斯定律的计算应用、化学平衡常数及其计算、平衡三段式的计算应用、外界

条件对化学平衡影响因素等知识，侧重考查学生分析判断能力、计算能力和灵活运用能

力，注意三段式格式在化学平衡计算中的应用，题目难度中等。

+3+

19.【答案】同位素2CeO2+8H+2I-=2Ce4-12+4H20能充分氧化CeCC^F中的

+3价Ce,而生成+4价的Ce分液漏斗、烧杯2Ce4++电。2=2Ce3++2H++02THC1

容易被氧化为有毒的氯气污染环境"