2019年高一化学必修2全册教案设计

2019年高一化学必修2全册教案

（名师详细剖析必考知识点，77页，建议下载保存）

（绝对精品文档，价值很高，值得下载打印）

目录

第一章物质结构元素周期律------------------------------------------------3

第一节元素周期表---------------------------------------------------------------------3

第1课时-----------3

第2课时----------------------------------------------------------------------------------8

第3课时..........................-.........-..........-.....................-.........11

第二节元素周期率----------------------------------------------------------------------13

第1课时--------------------------------------------------------------------13

第2课时---------------------------------------------------------------------------------16

第3课时---------------------------------------------------------------------------------18

第三节化学键---------------------------------------------------------------------------19

第1课时------------------------------------------------.....................19

第2课时---------------------------------------------------------------------------------23

第二章化学反应与能量------------------------------------------------------28

第一节化学能与热能--------------------------------------------------------------------28

第1课时---------------------------------------------------------------------------------28

第2课时---------------------------------------------------------------------------------30

第二节化学能与电能----------------------------------------------------------------------33

第1课时---------------------------------------------------------------------------------33

第2课时----------------37

第三节化学反应速率与限度--------------------------------------------------------------40

第1课时........................—-.........-..........--.................40

第2课时---------------------------------------------------------------------------------41

第三章有机化合物---------------------------------------------------------44

第一节最简单的有机化合物一甲烷--------------------------------------------------------44

第1课时...................................................................-............-44

第2课时---------------------------------------------------------------------------------47

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料-------------------------------------------------50

第1课时乙烯--------------------------------------------------------------------------50

第2课时---------------------------------------------------------------------------------53

第三节生活中两种常见的有机物----------------------------------------------------------54

第1课时---------------------------------------------------------------------------------54

第2课时---------------------------------------------------------------------------------56

第四节基本营养物质----------------------------------------------------------------------58

第1课时---------------------------------------------------------------------------------58

第2课时---------------------------------------------------------------------------------61

第四章化学与自然资源的开发利用--------------------------------------64

第一节开发利用金属矿物和海水资源------------------------------------------------------64

第二节化学与资源综合利用、环境保护----------------------------------------------------66

第1课时.........................-.....................66

第2课时---------------------------------------------------------------------------------71

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第1课时

教学目标

一、知识目标

］

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

二、能力目标

通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。

三、德育目标

1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同

时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

教学重点

教学难点

教学用具

教学方法启发、诱导、阅读、讨

教学过程

一、引入新课

［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间

的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

二、新课教学

［板书］第一节元素周期表（第一课时）

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工

［师］数一数元素

［生］（数后回答）有7个横行，18

［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识

元素周期表中的横行一一

［板书］1.

［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P,

［生］周期序数等于该周期元素具有的

［板书］周期序数=

Br

［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全

周期，因为一直有未知元素在发现。

［请大家根一

［投影］

表5—11周期表的有关知识

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数

1H—He21

短周期

2Li—Ne82

3Na一Ar83

4K—Kr184

5Rb—Xe185

长周期

6Cs-Rn326

7Fr—112号267

［学生活动］

［师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氮，第7周期

尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，

最后以最外层电子数为8

需作说明的是：第6周期中，57号元素由第（La）到71号元素错（Lu）,共15种元素，它们原子的电子层结构

和性质十分相似，总称偶系元素。第7周期中，89号元素钢（Ac）到103号元素镑（Lr）,共15种元素，它们原

子的电子层结构和性质也十分相似，总称啊系元素。为了使表的结构紧凑，将全体锄系元素和胸系元素分别按

周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在钢系元素中92号元素铀

（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：H4号、116号、118

［过渡］学完了元素周期表中的横行一一周期，我们再来认识元素周期表中的纵行一一

［板书］2.

［生］18个。

［师］在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、II、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

［学生活动］

­（短周期，（第_____周期）

周期:个“共个横行M长周期；（第周期）

，不完全周期第______周期）

周期表1（主族个（用1A

族一'------个人'（共4------人'“纵，一仃、《第副族相_族______个个（用（包括_____个纵行）

族1个（稀有气体）

［师］A、B

［生］A表示主族，B

［生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

［生］7个主族、7

［生］零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生

化

［生］3

［师］分析元素周期表中从niB至IJIIB

［师］很正确。元素周期表的中部从1HB族到IIB族10个纵行，包括了第VH1族和全部副族元素，共六十多

［注：易把16个族错添为18

［师］［指住板书内容］此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。

［师］元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元

素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1〜20元素原子的结构示意图。

［讲述并板书］主族元素的族序数=

（或：主族序数=最外层电子数）

［生］X位于第四周期、笫一主族；Y

［生］X为钾元素，Y

［过渡］以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的

一个过程呢？

1.

2.

3.门捷列夫

4.

5.

［教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题5

1.从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现。人们也逐渐

积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。

2.不应该。而是

3.不是。门捷列夫的元素周期律指的是：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量

的递增而呈周期性的变化。如今的元素周期律己发展为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

4.首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定的某些元素的相

5.人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真

理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周

［师］从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的。从1789年拉

瓦锡提出将元素分为四类，到1869年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有德贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、

迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。如果没有“三素组”“螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分类工作

的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，又是前人思想的创新

和发展。元素周期律在门捷列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894年拉姆塞发现惰性气体氨，继后又有氮

的发现等。于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。1913年莫斯莱测定原子序数，并提出周

期律的真正基础是原子序数而不是原子量。直到今天，还有许多人在研究周期律，周期表也出现了多种形式，

［师］能说出该表上为什么没有113、115、117

［师］确实这样！美国的劳伦斯•贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研

究人员不久将会用氮离子来轰击祕靶子，以获得119号元素。由于119号元素会衰变成尚未发现的117、115和

113号元素，所以科学家有可能一次就发现4

［问］在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗憾呢？

［生］（很懊恼地）

［师］那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理,

即：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行创新和发展。引申到我们现在的学

习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识，更要不断地扩充和发展知识。

物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。人工合成的元

素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。不过，机遇总是垂青于那些头脑有准备的人。如我

们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好学不倦，其仅在1807〜1808年两年内就发现了钾、

钠、钙、恩、钢、镁、硼等元素，当时年仅29岁；1824年法国化学家巴拉尔发现浪，当时才22岁。

［师］因此，只要我们努力学习，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，

三、小结

元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系

四、布置作业

1.

2.

第2课时

【课标要求】

知识与技能要求：了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。

过程与方法要求：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下

相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引

起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。

【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。

【教学过程设计】

【复习导入】我们把IA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构

示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

［思考与交流］我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如

何？是否完全相同？

［实验1］将一干燥的均期加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热珀期中，观察现象。同

钠与氧气的反应比较。

［实验2］在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较。

［归纳与整理］

二、元素的性质与原子结构

(-)碱金属的化学性质

1、与非金属的反应Li+OzNa+OzK+02

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

钠钾

与氧气的反应

与水的反应

2、与水的反应K+H2ORb+H2O

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与Ph。

［小结］2M+2Hq==2MOH+H2T碱性：

［思考与交流］

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

(-)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)

课堂练习1：碱金属钻(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.妨在空气中燃烧时1只生成化学式为FnO的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

［阅读教材］第7、8页典型的非金属——卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？

［归纳与整理］

（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）

［思考与交流］请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方

面的递变规律。

［归纳与整理］

颜色：状态：密度：

熔沸点：在水中的溶解性：

［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？

7Cjv287281872818187

JJ,/J/，，_Zjj/jj

FQBrI

［归纳与小结］

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）

卤素和IL的反应可用通式出+乂2===来表示，反应时按F2、C12、Br2、L的顺序，反应条件越来越,

反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次«

［实验1］将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳,

振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

［实验2］将少量的溟水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水

层颜色的变化。

1、卤素单质间相互置换反应：Ck+NaBr=====Cl2+Br=====

CL+KI=====CL+「=====

［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。

［归纳与总结］

同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐

渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐;

课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KC1、KE新制氯水、KBr、淀粉、AgNO”不用其他试剂，怎样鉴别它们？

课堂练习3：碳（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质（B）

A.我易溶于某些有机溶剂B.碳化氢很稳定不易分解

C.我是有色气体D.碳化银不溶于水或稀HNO.

作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】

第3课时

【课标要求】

知识与技能要求：了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和\X的含义。

过程与方法要求：具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运

用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】同位素、质量数和汝的含义

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】

【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到

原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？

（结合1--18号元素原子结构）

1、原子序数==二

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和

构成。

［归纳与整理］

一、原子结构

原子核｛质子

1、原子一中子

森卜电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子电子质子中子

1个电子带1个单位负1个质子带1个单位正

电性和电量不显电性

电荷电荷

质量/kg9.109X1031L673义10—27L675XW27

1/1836（电子与质子质

相对质量1.0071.008

量之比）

［思考与交流］从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所

有叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）=+

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数

［课堂练习］1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核

内中子数的关系是（B）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

2、填表：

粒子符号质子数（为中子数（M）质量数（加用”表示为

①。818

②A11427

③Ar1822

④ClnCl

⑤H

3、X元素原子的质量数为加，核内中子数为“，则WgX+含有电子的物质的量（0101）是（）

A.（m-n）^W/mB.（m-l）xW7mC.（m+n^W/mD.（m-n+X）xW/m

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。如组成氢元素的氢

原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。

三种不同的氢原子

原子符号质了数中子数氢原子名称和简称

①;Hn（H）

②;H笊（D）

③:H第(T)

［提问］上面的;H、得和；H就是核素。那么：H、；H和；H间我们把他们互称为什么?

［归纳与整理］

二、核素：

同位素：

同位素的特点:

［课堂练习］

6142324714

4、在3Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6c中：

(1)和________互为同位素。

(2)和质量数相等，但不能互称同位素。

(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用

是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性l4C的拔酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而

抑制艾滋病。

(1)下面有关,4C的叙述正确的是()

AJ4c与MN含有相同的中子数Bic与C60互为同位素

C.14c与中普通碳原子的化学性质不同D.UC与12c互为同位素

(2)自然界中存在很多像14c的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题()

A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成

作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】

第二节元素周期率

第1课时

【学习目标】

1.了解关于原子核外电子运动特征和常识。

2.了解核外电子排布的初步知识，能画出1〜18号元素的原子结构示意图。

3.培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

【学习方法】

【教学过程】

［每日一题］:

下列各组物质中，互为同位素的是()

A.TQ与DQB.‘°忒与/CaC.0?和0,D.21H和北H

【知识梳理】

1、在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域运动，把核外电子运动的区域由内向外分别

为n=1,2、3、4、5、6、7个电子层。这七个电子层又可分别称为层。

2、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域运动的电子能量________,在离核较远的区

域的电子能量_________。

3、原子核外电子排布的一般规律:

规律一：原子核外各电子层最多能容纳的电子数目为个。

规律二：最外层电子数目不超过个（当K层为最外层时，电子数目不超过个）。

规律三：次外层最多能容纳的电子数目不超过个，倒数第三电子层最多能容纳的电子数目不超过

32个。

规律四：核外电子一般总是尽先排布在能量的电子层里，然后依次排布在能量的电子层里。

【疑难探究】

［探究U：原子核外电子运动特征

宏观物体的运动的特征：

［总结］：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。

微观粒子（电子）的特征：

［材料］:（1）电子的质量极微小（9.109X10Y'kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的

直径约10-10m）中进行；

（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为10“m/s）

［思考1］：电子的运动特征与宏观物体有何不同？

［思考2］：核外电子运动的规律？

［探究2］：原子核外电子的分层排布

［问题1］：原子核外的电子为什么是分层排布的？H原子核外有几个电子层？

［问题2］：如何表示原子核外的电子层数？

［探究3］：核外电子排布规律：

研究下列稀有气体元素原子电子层排布的情况：

核电荷元素元素各电子层的电子数

数名称符号KLM\0P

2氮He2

10Ne28

18氯Ar288

36氮Kr28188

54僦Xe2818188

86氨Rn281832188

［问题1］：从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？

［问题2］：最外层电子数最多有几个？8个（氮原子是2个）次外层不超过多少个？倒数第三层呢？

试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？？

结论：从课本P13的表中可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数日的的元素，会重复出现原子最外

层电子从的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现

象，我们称之为周期性。

由此，可得出如下结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。

［问题3］：根据能量最低原理，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，为什么铁元素的第三层没有

排满就排到了第四电子层呢？

［探究4］；原子核外电子排布与元素性质的关系

①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有个电子（He为）处于稳

定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

②非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数得失甩子趋势元素性质

金属元素

非金属元素

【典例分析】

典例1：按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）

A.2、8、18、32、58B.2、8、18、32、32、8

C.2、8、18、32、50、18、8D.2、8、18、32、32、18、8

分析解答：

典例2：在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的

次外层时.其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）

A.K层B.L层C.M层D.N层

分析解答：

典例3：原子序数为1—18号的元素中，下列叙述正确的是（）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

［电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n：最外层电子数《8。（K层为最外

层不超过2个）。次外层电子数W18,倒数第三层电子数W32。］

第2课时

【学习目标】

1.结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

2.能够以笫3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。

3、认识事物变化由量变引起质变的规律。

【学习方法】

【教学过程】

［每日一题］:

某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期C.NA族D.VA族

【知识梳理】

1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的变化：随着原子序数的递增，元素的主要化

合价呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现的变化。

2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性,

金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性。。

3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性,非金属元素的最高

价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性。

【疑难探究】

［探究口：原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化

填写课本P14-15的表格，思考并完成下列问题：

［问题口：什么是元素的化合价？

［问题2］：原子的最外层电子数呈现怎样的变化？该变化与元素的化合价有何联系？

［问题3］：通过作图，你能得出同一种元素的正、负化合价之间有什么联系？

［问题4］：同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何？怎样解释之？

［探究2］：钠、镁、铝的金属性强弱

观察课本P15实验，结合已有知识储备，完成课本P16填空内容，同时思考以下问题：

［问题1］：氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚献试液变红？为什么？

［问题2］：铝能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应。这能说明铝的金属性比镁强吗？

［问题3］：在做镁、铝与酸反应的实验时应注意什么？

［探究3］：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱：

阅读课本P16材料，回答下列问题：

［问题U：比较元素非金属性强弱的常用方法有哪些？

［问题2］：由此得出它们之间的变化规律是：__________________________________________

［总结］:通过对第三周期元素的金属性、非金属性强弱比较，得出的结论

是：。

［探究4］：元素周期律

1、定义：

2、元素周期律的具体内容：

元素周期律是指：①;②;③;

④的周期性变化。

3、元素周期律的实质：o

典例分析：

典例1：下列说法正确的是（）

A.原子序数越大，原子半径一定越大

B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、0、F的顺序，元素的最高正价依次升高

分析解答：

典例2：下列递变情况不正确的是（）

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B.P、S、C1最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、。原子半径依次增大

D.Na,K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

分析解答：

典例3：下图是元素周期表的一部分。若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法不正确的

是（）

A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是：Z>Y>X

B.Z的氢化物比X的氢化物稳定叵

C.X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

D.原子半径的大小顺序为：Z>Y>X>W

第3课时

【学习目标】

1.掌握元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系。

2.了解元素周期表中的三角规则和对角线规律。

3.了解元素周期表和元素周期律的意义。

【学习方法】

【教学过程】

［每日一题］：

已知X、Y、Z三元素为同周期中相邻主族元素，且原子序数按X、Y、Z依次增大。已知X的氧

化物对应水化物呈弱碱性，Z是同周期元素中非金属性最弱的非金属元素，关于元素Y,下列说法中正确的是

（）

A.Y的氢氧化物一定具有两性B.Y是金属元素，且既溶于酸，又溶于强碱

C.Y单质能与水剧烈反应，并放出氢气D.Y元素能与氢元素形成稳定的氢化物

【知识梳理】

1、元素在周期表中的位置，反映了。我们可以根据元素在周期

表中的位置___________________;或根据元素的。

2、主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于

3、卤族元素的原子最外层上的电子数是,其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧

化物对应水化物的化学式是（以X表示卤素）。

4、元素周期表是元素周期律的,是学习化学的o它为新元素

及提供了线索；对于其他与化学相关的»

5、请填写下表的空白处

主族n\mI\A\AViVB

元素符号NaMgAlSiPsCl

最外层电子数

最高正价

最低负价

【典例分析】

典例1：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数

比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（)

A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

分析解答：

典例2：某元素X的气态氢化物的化学式为H?X,下列叙述不正确的是（）

A.X原子最外层电子层上有6个电子

B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXCh

C.X一定是非金属元素D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强

分析解答：

第三节化学键

第1课时

教学目标

知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子武表示离

子化合物的形成过程。

能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。

重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

教师活动学生活动设计意图

［展示J氯化钠固体和水的样品。思考、回答：宏观展示，引入

［设问］1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪食盐是由钠和氯两种元素微观思考。

几种元素组成的？组成，水是由氢和氧两种元素

2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯组成。从原子结构

化钠？氢原子和氯原子为什么能自动结合成水分猜想。入手，激发学生求知

子？欲。

［引言］人在地球上生活而不能自动脱离地球，是

因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动

结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的从宏观到微观

化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了领悟。训练学生抽象思维

世界的万事万物。能力。

［板书］一、什么是化学键

［讲解］我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想

使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达为引出化学键

2000℃,它的分解率仍不到现，这就说明在氢分领悟。的概念做铺垫。

子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作

用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的

能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的

两个原子之间，也存在于多个原子间。

［板书］相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化

学键。分析概念的内涵及关键培养学生准确

［引言］根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我词：“相邻的”、“强烈的”。严谨的科学态度。

们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我领悟。

们先学习离子键。

［板书］二、离子键分析、叙述。由旧知识引入新

［提问］请同学从电子得失角度分析钠和氯气生当钠原子与氯原子相遇知识。

成氯化钠的过程。时，钠原子失去最外层的一个从原子结构入

电子，成为钠离子，带正电，手进行分析离子键

氯原子得到了钠失去的电子，的形成过程及本质，

成为带负电的氯离子，阴、阳同时培养学生抽象

离子的异性电荷相吸结合到一思维能力。

起，形成氯化钠。

［组织讨论］1.在食盐晶体中Na'与CI间存在有哪思考、讨论发表见解。加深对静电作

些力？1.阴、阳离子之间除了有用的理解，突破难

2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会静电引力引力作用外，还有电点。同时培养学生用

中和呢？子与电子、原子核与原子核之“对立统一规律”来

间的相互排斥作用。认识问题。

2.当两种离子接近到某一

定距离时，吸引与排斥达到了

［评价］对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复平衡。于是阴、阳离子之间就

结论。