河北省承德市双滦区实验中学高三一轮复习化学早练试题7

高三年级早测7课题：卤素姓名：班级：分数：1．埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。下列有关说法正确的是()A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤3．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应4．下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法5．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是()A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg6．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀7．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色8．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍9．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD．一定有3.36L氯气参加反应10．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

参考答案1．答案：B解析：乙醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，故A错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，故B正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，故C错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋2HClO＋SOeq\o\al(2－,4)，故D错误。2．答案：A解析：通入过量Cl2时，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，其中Br－、SOeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化，SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)与H＋反应分别生成H2SiO3、CO2气体，由于Cl2过量最终溶液呈黄绿色，故①②③④正确，共发生三个氧化还原反应，故A正确。3．答案：D解析：氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故A错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气不具有漂白性，故B错误；氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯气和水的反应是可逆反应，故D正确。4．答案：B解析：氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2＋H2OHClO＋HCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。5．答案：C解析：海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误。6．答案：C解析：ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－，故B错误；溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误。7．D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色答案：B解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。8．答案：A解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－=H2O、HClO＋OH－=H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－=H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。9．答案：D解析：生成0.03molClOeq\o\al(－,3)和0.06molClO－共失电子为0.03×5＋0.06×1＝0.21mol，所以有0.21molCl－生成。参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0