广东省华附、省实、深中、广雅四校2023学年高考冲刺模拟化学试题(含解析)

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是()++3I-=I3-+2RD．电池工作时将太阳能转化为电能2、能正确表示下列反应的离子方程式为()。A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl-B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验操作在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通蓝色褪去还原性：ISO2向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小实验现象选项AB向向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量CAgNO3溶液用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的DCH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHKsp(AgI)＜Ksp(AgCl)HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强有黄色沉淀生成液的pH大4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是AA．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关5、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A比较镁、铝的金属性强弱察现象B比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D证明电离常数Ka:HSO3->HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH37、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放电过程如图，下列说法正确的是A．B为负极，放电时铝失电子B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlD．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi8、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号元素代号ABCDE原子半径/nm主要化合价+1+3+2+6、－2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB．氢化物的沸点H2E＞H2DC．单质与稀盐酸反应的速率A＜B9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图B．X、Z既不同周期也不同主族D．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性10、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是()A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①②B.③④C.①③D.②④11、能确定为丙烯的化学用语是()12、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO213、下列说法正确的是()A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O中完全燃烧，消耗O的物质的量相同D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是()A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I215、下列过程中没有发生电子转移的是()A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮列分析正确的是()17、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应18、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A．制取Cl2B．使Br－转化为Br2C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl319、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到20、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e-=LiO221、下列对图像的叙述正确的是122、某有机物的结构为，下列说法正确的是()A．1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C．0.1mol该有机物与足量金属钠反应最D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）二、非选择题(共84分)②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2(1)化合物A的结构简式，A→B的反应类型为。A．化合物B中所有碳原子不在同一个平面上(3)C+D→W的化学方程式是。②红外光谱检测表明分子中含有结构；③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH32Ⅲ.+RNH—2（1）A的名称为，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是。A．反应①的反应类型为取代反应B．C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚C．D中所有碳原子可能在同一平面上（3）F的结构简式为。（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解反应（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：固体溶解得黄色溶液实验步骤固体溶解得黄色溶液溶液变成红色一份滴入溶液变成红色____________________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴作指示剂。液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（2）某小组通过NaClO3法制备ClO2，其实验装置如下图。①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是；②装置B的作用是；③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为；④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是。（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：用（填体系，在潮湿空气中易水解、氧化。（制备）方法一：（资料查阅）(2)实验操作的先后顺序是a喻喻e(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HCl2d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCI，然后通入N2(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是。(4)向CuSO,溶液中加入一定量NaCl和NaSO可生成自色沉淀CuCl离子方程式为，过滤，沉淀用3(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a3mL，反应中CrO2一被还原为Cr3+，样品中CuCl的2N和Oi.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl.HO。2ii.保险粉(NaSO)和②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。x的体积分数随时间的变化。则N(g)＋O(g2取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以LaABCoO(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H还原NO的机理如下：0.80.23＋X2第一阶段：B4＋(不稳定)＋H→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)2第二阶段：NO(g)+□→NO(a)ΔH、K第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH+ΔH+ΔH该温度下，NO脱除反应2NO(g)N(g)＋O(g)的平衡常数K=123_______22 随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO)＝c(NO－)，则A点对应溶液中c(NO−)/c(HNO)＝。22_______molO时，理论上可消除L(标准状况)NO。(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-27II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-12O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式。的关系。求图中A点NH3的平衡转化率a=％。③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。②下列说法正确的是(填字母编号)。(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）【答案解析】3﹣【题目详解】A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R﹣e﹣=R+，故A正确；D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。【答案解析】3++2Br2+6Cl−,故A错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：C综上所述，答案为D。【答案解析】A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I－，二氧化硫为还－为还原产物，证明还原性SO2＞I选项A错误；B．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论D．在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。答案选D。4、C【答案解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【题目详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【答案点睛】聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。【答案解析】A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；故答案为D。6、D【答案解析】A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；Cl2C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；答案选D。【答案点睛】7、C【答案解析】电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极,结合原电池的工作原理解【题目详解】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Al失电子，选项A错误；B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,选项B错误；C、充电时A电极为阳极，反应式为Cx+PF6-﹣e－=CxPF6,选项C正确;【答案点睛】本题主要是考查化学电源新型电池,为高频考点,明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。8、B【答案解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第VIA为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，据此分析解答问题。【题目详解】A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na答案选B。【答案点睛】本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。9、D【答案解析】n为NaCl，电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cl2，结合短【题目详解】C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCl，因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。【答案解析】从A+BCC溶液A+B的转化关系可知，电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。【题目详解】②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故③错误；水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；【答案解析】A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；B．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；：，【答案解析】【题目详解】A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故综上所述，答案为B。【答案点睛】方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。【答案解析】,但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙醇分子式可以变式为CH·HO,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，【答案解析】向一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中滴入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-；再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝【题目详解】B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2，故B正确；C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化为IO3-，所以溶液不一定变蓝色，故C错误；D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；【答案点睛】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意I-被强氧化剂氧化的产物不一定是I2。【答案解析】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故答案为A。【答案解析】二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。【答案解析】D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【答案点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。【答案解析】C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；【答案点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。【答案解析】A、NaAlO2与NaOH不反应，故A不正确；B、Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法20、D【答案解析】【题目详解】A．负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；21、C【答案解析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【题目详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D错误；22、A【答案解析】该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反【题目详解】A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与7molH2发生加成反应，选项A正确；B．该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异答案选A。【答案点睛】消去反应C23、(CH3)2CH-CCl(CH3消去反应C【答案解析】为(CH3)2C=C(CH3)2，C为，逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W进行然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入氨基，则F为，D→E步骤为了保护氨基，防止被氧化。【题目详解】(2)A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CH3取代产生的物质，由于乙烯B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为C11H15N，B错误；C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步骤为了保护氨基，防止被氧化，：；(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCl构；③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯，然后与浓硝酸、浓硫酸在加热50℃~60℃条件下得到对硝基乙苯，最后与Fe在HCl中发生还原反应得到对氨基乙苯，故合成路线流程图为：。【答案点睛】要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。24、苯乙醛浓硫酸，加热Cn+(n-1)H2O5CH3CHOCH3COOH———CH3COBrCH3CONHCH(CH3)2【答案解析】【题目详解】反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热；羧基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为,苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C(4)C()在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为n+(n-1)H2O；(5)D()有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2，根据信息III，可以首先合成CH3COBr，然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G的合成路线，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后发生信息II的反应即可得到CH3COBr，合成路线为CH3CHOCH3COOH———CH3COBrCH3CONHCH(CH3)2。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥沉淀生成4Fe(NO3)2•x【答案解析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应【题目详解】(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故【答案点睛】26、2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4＋O2↑+2H2O加大氮气的通入量酸式滴定管（或移【答案解析】(3)ClO2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取ClO2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定ClO2-【题目详解】(2)①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②ClO2极易溶于水，如果没有B，极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶故答案为：防止倒吸（或作安全瓶+Na2SO4＋O2↑+2H2O，故答案为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4＋O2↑+2H2O；生成的I2，反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2反应完时，溶液蓝色褪去。根据电227、干燥管先变红后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%m2-+3O+4OH-=4SO【答案解析】CuCl22O晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2，温度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生体积可用排水法测定，据此解答。【题目详解】(1)根据仪器X的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了Cl2，故B中湿润的石蕊试纸试纸先故答案为干燥管；先变红后褪色；(2)实验时检查装置的气密性后加入药品后，要先在气体入口处通入干燥HCl，再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先2熄灭酒精灯，冷却，再停止通入HCl，然后通入N，所以操作的先后顺序是acdbe，2(3)根据以上分析，若实验中通入的HCl的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少量CuO，故答案为通入的HCl的量不足；(4)向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为由制备反应可知，有硫酸钠生成，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生2++CrO2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7HO，反应的关系式为6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，则样品中CuCl的质量分数为×100%，mm(6)①保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧2【答案点睛】本题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，注意（5）中利用关系式的计28、吸热0.05还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快2ΔH1+ΔH4+ΔH5K12×K2×K3103.711.2【答案解析】2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，结合温度对平衡的影响分析判断；根据N2(g)+(2)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多；根据盖斯定律分析解答；(3)NO和NO2可用NaOH溶液，吸收发生的反应为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，根据亚硝酸钠的水解平衡常数c(NO－)Kh=2c(NO－)2(4)由图2知，该原理中的中NO最终转化为H2O和氮气；根据氨气失去的电子的物质的【题目详解】2NO(g)→N2(g)+O2(g)，即2ΔH1+ΔH2+ΔH3＝2ΔH1+ΔH4+ΔH5；因此2NO(g)=N2(g)＋O2(g)的平衡常数K=1+ΔH4+ΔH5；K12×K2×K3；(3)20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中含有氢氧c(NO－)NO