2021大复盘 03 离子反应 与氧化还原反应（解析版）

[2021大复盘】M

||新课标版||

1.12020.新课标n】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理

如下图所示。下列叙述错误的是

A.海水酸化能引起HCO,浓度增大、COj浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO?能引起海水酸化，其原理为HCO；IH++CO：

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【答案】C

【解析】海水酸化，H+浓度增大，平衡H++CO；=HCO；正向移动，CO；浓度减小，HCO-

浓度增大，A正确；海水酸化，CO；浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了

CaCCh溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2OUH2cO=H++

HCO3,HCC>3=H++CO；,导致H+浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可

以减少化石能源的燃烧，从而减少coz的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环

境，D正确；答案选C。

2.【2020・新课标HI】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用NazSCh溶液吸收少量CI2：3SO^+C12+H2O=2HSO；+2CF+SOj

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H2O

【答案】A

【解析】用Na2sCh溶液吸收少量的Cb,C12具有强氧化性，可将部分SOT氧化为SO：,

同时产生的氢离子与剩余部分SO1结合生成HSO],C12被还原为Cr，反应的离子反应方程

式为：3SO；+C12+H2O=2HSO?+2CI+SO3,A正确；向CaCb溶液中通入CCh，H2cO3是弱

酸，HCI是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCb，

Fe3♦的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应

Fe"

为2H2O2—2H2O+O2T，C错误；NH4HSO4电离出的H，优先和NaOH溶液反应，同浓度

同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反

+

应方程式应为：H+OH-=H2O,D错误。

3.【2019・新课标II】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4^Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2^CaCO.U+H2O

C.Na2(D2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2(D2^2Na2O+C)2T

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=

2Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】金属活动性顺序：Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，

其反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失，A正确；澄清石灰水久置

以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2

=CaCO3i+H2O,B正确；过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反

应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：

Na2O2^NaOH^Na2CO3-10H2O^Na2CO3,C错误；向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶

液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2,D项正确；

答案选C。

4.【2019・新课标HI】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO；、SO：、CT通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

+

D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O

【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+,Mg?+等阳离子及SO42一、C「、

NO「等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交

换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水

再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子ORT也被

交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，

水中阳离子总数增加，A错误；根据以上分析可知水中的SCX?-、ci\NO3-等阴离子通过阴

离子交换树脂被除去，B正确；通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C

正确；根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H'+OH=H2。，D正确；答案选

Ao

5.【2016•新课标I】NaCICh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产

工艺如下:

NaClOs食盐水

硫酸、SO产反应.结晶、干燥・NaClCh产品

JI.

回收|尾气吸收»成品液

i♦

NaHSQtNaOH、HQ

回答下列问题：

（1）NaClO2中。的化合价为。

（2）写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而亦精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分

别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是o

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CQ。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为,该反应中氧化产物是。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化

能力相当于多少克Cb的氧化能力。NaCICh的有效氯含量为一。（计算结果保留两位小数）

【答案】（1）+3价；⑵2NaClC>3+SO2+H2sO4=C」O2+2NaHSC）4；

（3）NaOH溶液；Na2c溶液；。0式或NaCICh）；

（4）2:1；02；

（5）1.57g=

【解析】（I）在NaCICh中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0,可得C1

的化合价为+3。（2）NaCKh和SO?在H2s04酸化条件下生成CIO?，其中NaCIO?是氧化剂，

还原产物为NaCI,根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为

ZNaCQ+SCh+H2so4=2CK）2+2NaHSC>4o（3）食盐溶液中混有Mg?+和Ca2+,可利用过量NaOH

溶液除去M5+,利用过量Na2cO3溶液除去Ca2+；向NaCI溶液中加入CIO?，进行电解，阳

极发生反应2Cr-2e=Cl23反应产生C\2,阴极发生反应产生NaClO2,可见“电解”中阴极

反应的主要产物是NaCI。2；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收CIO?

气体，产物为NaCICh，则此吸收反应中，氧化剂为CIO?,还原产物为NaC102.还原剂是

H2O2,氧化产物是。2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,该

1

反应中氧化产物为。2。（5）每克NaCICh的物质的量n（NaC102）=lg+90.5g/mo"麴呼moL

1

其获得电子的物质的量是n（b）=9。$mo|x4=4/90.5mol,1molC，获得电子的物质的量是2

12

mol,根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=»Jmolx4-2-^mol,

2

则氯气的质量为9°;molx71g/mol=1.57go

II新高考+地方卷版II

1.12020・江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L7i氨水溶液：Na\K\OH\NO-

B.O.lmoLLji盐酸溶液：Na\K\SO：、SiO；'

C.0.1mol-LjiKMnO4溶液：NH；、Na\NO；.Y

D.O.lmol.I^AgNCh溶液：NH；、Mg2\Cl\SO：

【答案】A

【解析】在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选：在O.lmol/L盐酸中含有大量

氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；MnO4-

具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在O.lmol/L硝酸银溶

液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选：

故选Ao

2.【2020・江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.Cb通入水中制氯水：C12+H2OD2H+CE+C1O-

B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H2O=2H++NO；+NO

C.O.lmol-U'NaA102溶液中通入过量CO2：A1O£+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

D.O.lmol-LJiAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH+NH*

【答案】C

【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Ch+Hq==H

++C1+HC1O,故A错误；NO?与H?O反应：3NO2+H2O2HNO3+NO,离子方程式为

3NO2+H2O=2H'+2NO3-+NO,故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlCh溶液通

入过量的CCh，发生的离子方程式为A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,故C正确；

AgOH能与过量的NH3H2O反应生成［Ag(NH3)21OH,故D错误；答案为C。

3.【2020•天津】下列离子方程式书写正确的是

+

A.CaCCh与稀硝酸反应：CO；+2H=H2O+CO2T

B.FeSCU溶液与滨水反应：2Fe2*+Br2=2Fe3++2BF

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2c2O4+2OHuC2。：+2区0

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO；

【答案】B

【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方

+2+

程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T，

故A错误；FeSCM溶液与滨水反应时，澳单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子,

正确的离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反

应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为

H2C2O4+OH=HC2O4+H2O,故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和

碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,故D错误：答案选B：

4.12020•浙江】能正确表示下列反应的离子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO；+Ba=BaSO44<

通电A

B.电解MgCL水溶液：2C「+2H2O=2OH-+C12T+H2T

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

CH3coOCH2cH3+OH^M>CH3COO-+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2SL

【答案】C

【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH/SOrFeSO4,(NH/FelSO/溶液与少量Ba(OH)2

溶液反应，0H.先与Fe”反应，再和NHJ反应，由于Ba(0H)2较少，NHJ不会参与反应,

2+22+

离子方程式为：Fe+SO4+Ba+2OH=Fe(OH)2l+BaSO41,A错误；用惰性材料为电极电

2+

解MgCb溶液，阳极反应为：2Cr-2e=CI2f,阴极反应为：2H2O+2e+Mg=Mg(OH)2X+H2T,

2+

总反应的离子方程式为：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2l+H2t+C\2],B错误；乙酸乙酯与氢氧

化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-

ACH；,COO+CH3CH2OH,C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复

分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸筱，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子

2++

方程式为：CU+2NH3-H2O=2NH4+CU(OH)21,D错误。答案选C。

5.12020・山东】下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO?参与酸雨形成

【答案】B

【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，

A不符合题意；小苏打即NaHCO3,NaHCOs受热分解产生无毒的CO2,因此可用小苏打作

食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉

及氧化还原反应，C不符合题意；NO2与水反应有HN03产生，因此N02参与了硝酸型酸雨

的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。

力口执

6.12020•浙江】反应MnC)2+4HCl(浓)―二MnC12+02f+2H2。中，氧化产物与还原

产物的物质的量之比是()

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反应方程式可知，反应物MnO?中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCb

中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Cl2中C1元素

的化合价为0价，故MnCk是还原产物，Ch是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒

可知，”(Cb)：”(MnCb)=l：I，B符合题意；

答案选B。

7.12019・江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-NaOH溶液：Na\K+>CO：、A1O；

+2

B.0.1molLTFeCb溶液：K>Mg\SOj、MnO4

C.0.1molL/K2co3溶液：Na\Ba2\C「、OH-

D.0.11^011一52$04溶液：K\NH：、NO,>HSO；

【答案】A

【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH不反应，能大量共存；B.MnO4'

具有强氧化性，Fe?+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存：C.Ba?+可以

与CO3"发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H，与HSO；不能大量共存，同

时酸性条件下NCV表现强氧化性会将HSO；氧化而不能大量共存；故选A,

8.12019・江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Ch：C12+2OH=C1O+C1+比0

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH-^=A1O；+H2?

+2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H^=Cu+2NO2t+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H^=H2SiO3；+2Na

【答案】A

【解析】NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCI和NaCIO为可

溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不

守恒，正确的离子方程式为：2AI+2OH』2H2。=2AlO2+3H2t.B错误；室温下，铜与稀硝

+2+

酸反应生成NO,正确的离子方程式为：3CU+2NO<+8H=2NOT+3CU+4H2O,C错误：

2+

Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO3+2H=H2SiO.4，D

错误；综上所述，本题应选A.

9.12019・天津】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化筱溶液,沉

AMg(OH),+2NH；===Mg"+2NH：此0

淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

BFe3++3H,O^Fe(OH),J+3H+

色液体

+2+

C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO,+2MnO4+4H=3SO^+2Mn+2H,O

2

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO4-2H^^Fe'+H2O

【答案】A

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体

3+

条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe+3H2()^=Fe(OHh

(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO?,故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸

具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H'+NO,=3Fe3

++NOT+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象；故选A。

10.【2019•浙江选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是

2++

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4'=2Mn+5SO1+4H

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3+2H=H2SiO3；

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu"+2Fe=2Fe"+3Cu

【答案】D

【解析】Fe'+氧化性大于C/+,所以Cu>只能将Fe氧化到Fe?+,因而硫酸铜溶液中加少量

的铁粉的离子方程式为Cj++Fe=Fe2++Cu,D项错误。其他3个选项的离子方程式都是

正确的。

故答案选D。

11.12019・北京】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCC溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O>浓H2so4

DNO(NO2)H2O>无水CaC12

【答案】B

【解析】FeCb与Fe反应生成FeCh,FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化，

涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；MgCb与NaOH溶液发生复分解反应

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,

此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；部分氯气与HzO

发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到「氧化还原法应，故

C不符合题意；NO?与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到

了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

12.12019•浙江选考】反应8NH3+3CL=N2+6NH4C1,被氧化的NH3与被还原的CL的

物质的量之比为（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

【答案】A

降2x3价

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为8NH3+3CI2=N2+6NH4CI-可知实际升价的N原

I1

升6X1价

子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cb全部被还原，观察计量数，Cb为3个，因而被

氧化的N%与被还原的Cb的物质的量之比为2：3o故答案选A。

13.12018•北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

实验

FeS04溶液中水中AgCl浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

【答案】C

【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSC>4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红

褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，

为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应C12+H2O『=HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊

溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；

C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl,反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H?O,气体由

无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；

与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

14.12018.北京】下列化学用语对事实的表述不氐理的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35coOH+C2Hs"OH登区G7H35coOC2H5+H2'8。

△

B.常温时，0.1mol-L」氨水的pH=ll.l：NH3-H2O==iNH本+OH-

C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^+*：C1：—►Na,［：C1：］-

2+

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e-：^CU

【答案】A

【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醉脱氢”，硬脂酸与乙醉反应的化学方程式为

C|7H35coOH+CH5I8OH里里iC|7H35coi80GH5+H，O,A错误；常温下O.lmohl?氨水的

~A*

pH=ll.l,溶液中c(OH)=10-29mol-Ll<0.1molLl,氨水为弱碱水溶液，电离方程式为

NH『H20=NHj+0H-,B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na',Cl

原子最外层有7个电子，C1易得电子形成C「，Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na，与

。间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为

Cu2++2e'=Cu,D正确。

15.【2018•江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-1KI溶液：Na\K\CIO、OH

+2-

B.0.1molL-'Fe2(SO4)3溶液：Cu"、NH4、NO3\SO4

-

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba?*、K+、CH3coeT、NO3

22

D.0.1mol-L'NaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

【答案】B

【解析】A项，「具有强还原性，CIO具有强氧化性，「与CIO发生氧化还原反应，「与CIO

不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3coO

能与反应生成CH3coOH,在HC1溶液中CH3coO一不能大量存在；D项，Mg2\HCO；

都能与OFT反应，Mg2\HCCh与OH不能大量共存；答案选B。

16.12018・江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是

22

A.饱和Na2co3溶液与CaSCU固体反应：CO3~+CaSO4^——CaCO3+SO4-

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+1。3一+611+=12+3比0

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe(0H)3反应：3C1O+2Fe(OH)3^=2FeO4+3CF+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2c厂+2H+室02什H2T

【答案】A

【解析】饱和Na2cCh溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子

方程式为CC^+CaSCh-CaCCh+SOj，A正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的

离子方程式为5r+IO；+6H'=3l2+3H2O,B错误；在碱性溶液中不可能生成H，,正确的离子

方程式为3clel+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO43+5H2O,C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、

H2和Ck，电解饱和食盐水的离子方程式为2cr+2比0三叁CI2T+H2T+2OH,D错误。

17.12017・北京】下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使NazCh固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使B〉的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】二氧化碳使NazCh固体变白，发生反应282+2“02=。2+2m283,CO2的化合价

没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；氯气使KBr溶液变黄，发生

反应2KBr+Cb=2KQ+Br2,Cl元素化合价降低，被还原，B正确；乙烯使Bn的四氯化碳溶

液褪色，是乙烯与溟发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错

误；氨气使AlCb溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中N%化合价没有改变，不是氧化

还原反应，D错误。

18.12017・江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=^=Na++2OIT+H2T

通电

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H2。^^比产。2廿20H

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+OH^+H+SO；=^BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=^CaCO3；+H2O

【答案】B

【解析】电荷不守恒，A错误；电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，B正确；离子配比错误,

0H\H\丛0的化学计量数都是2,C错误；漏了NHJ和0H之间的反应，D错误。

19.12016•北京】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4>

NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不无硬的是

A.①代表滴加H2sCU溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OFT

C.c点,两溶液中含有相同量的OH

D.a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2so4=BaSO4+2H2。，@Ba(OH)2+NaHSO4

=NaOH+BaSO4+H2O,NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O»根据反应的化学方程式可知，当氢

氧化钢恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A

正确；b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C点①曲线为硫酸，

②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子

浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；a点为钢离子和硫酸根离子完全沉淀，

d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。

2

20.【2016•北京】冷。2。7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O^^2CrO4'+2H\

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

葡力—液,口葡加一OH山（溶液变成绿色）

口分成两份^

一—容液I箱加亚变a。睇液,口葡加GH50H山（溶液不变色）

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnC^-被c2H50H还原

C.对比②和④可知K2O2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SC）4溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铝酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，

平衡正向移动，溶液变黄，A正确；②中重铝酸钾氧化乙醇，重铭酸钾被还原，乙醇被氧化，

B正确；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下领化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性

条件下氧化性强，C正确；若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铭酸根离

子浓度增大，可以氧化乙爵，溶液变绿色，D错误。

21.12016•江苏】制备（NE）2Fe（SO4）2-6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<l）

进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离

子正确的是（）

22

A.通入过量Ck：Fe\H\NH4\Cl\SO4'

2+2

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe>H\SO4\CIO

22

C.加入过量NaOH溶液：Na\Fe\NH4*、SO4\OH-

2

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl\C1O\OH-

【答案】D

【解析】Cb具有强氧化性，能将Fe2‘氧化为Fe3+,Fe?'不存在，A错误；。0一具有强氧化

性，能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe?+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错

误；Fe?+与OH」反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH；与OH反应生成一水合氨，F,e2\NH；不

存在，C错误；组内离子可能在溶液中存在，D正确。

22.【2016・上海】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.ChF?既是氧化剂又是还原剂

C.若生成448LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

【解析】O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所

以氧气是还原产物，A错误；在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该

物质是氧化剂，而H2s中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2s

是还原剂，B错误：外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的

数目，C错误；根据方程式可知还原剂H2s与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4,D正确；

23.12016•北京］

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NCV）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

FesOK疏松、能导电）

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是o

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NCh一的去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率接近100%<50%

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物质形态^^^^FeO(OH)^^^^_FeO(OH)

(不导电)(—(不导电)

^^^Fe3O4

pH=4.5时，NO3一的去除率低。其原因是

(3)实验发现：在初始pH=L5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe?+可以明显

提