2022年中考化学二轮复习之基本的实验技能（ 含解析）

2022年中考化学二轮复习之基本的实验技能

一.选择题（共9小题）

3.（2018•泰安）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是（）

A.密度B.可燃性

C.溶解性D.能否与水反应

4.（2020•松山区校级一模）将N2、CO、HC1三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓

硫酸、灼热的CuO.假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为（）

A.HC1、COB.N2、CO2C.N2、COD.N2、H2O（气）

5.（2021•常州）下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（）

A.O2B.N2C.CO2D.H2

6.（2021•漳州模拟）下列各组物质可按加水溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的

是（）

A.蔗糖和食盐B.二氧化锌和氯酸钾

C.植物油和水D.氧化铜和木炭粉

7.（2021•安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶

液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘

B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面

D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

8.（2021•泸州）宋代《开宝本草》中记载了KN03的提纯方法，“……所在山泽，冬月地

上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

9.（2021•苏州一模）在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

（）

A.实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等

B.只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘

C.用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的

D.量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%

填空题（共3小题）

10.（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以

缓解我市可利用淡水资源的现状。

（2）下列有关保护水资源的说法正确的是（填序号）。

A.生活污水可直接排放

B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是（填序号）。

A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

①需要固体氯化钠的质量为go

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是

(填序号).

A.bcad

B.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水

g。

(5)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①电解水的化学方程式为;

②电解水的实验证明水是由元素组成的。

11.(2020•金华)思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图1是小

金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：

AB

构建封闭体系卜改变压强卜》|观察现象得出结论।

图1图2

结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：

(1)操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上

述思维模型中的；

(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从(填"A”或"B”)管向瓶

内吹气。

12.(2020•舟山)装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装

置。

(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到现

象，说明装置气密性良好。

(2)以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有o(选填字母)

A.氢气：Zn+H2so4-Z11SO4+H2t

B.氧气：2KMnCU'K2MnO4+MnO2+O2t

C.二氧化碳：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

三.实验探究题（共5小题）

13.（2020•营口）请你分析如图图示的操作可导致的后果:

14.（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。

气球

A.燃烧条件探究B.量取水的体积C.蜡烛燃烧前后质量的测定

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是。

（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使

所得溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）C实验（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧

掉的蜡烛质量（填“大于”、“小于”或“等于"）生成的二氧化碳和水蒸气

的总质量。

15.（2021•锦州）如图是初中化学常见实验，请根据图回答问题:

图一：探究分子性质实险图二：检查装置气密性图三：稀释浓硫酸

(1)图一实验中酚献溶液变红，说明分子具有性质；

(2)图二实验中看到现象时，证明该装置气密性良好；

(3)用三实验中玻璃棒搅拌的作用是。

16.(2020•黔东南州)某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾(KC1O3)在加热和二氧化镉做

催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二

氧化锌，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题:

(1)步骤I中发生反应的化学方程式为。

(2)步骤IV中操作Y的名称是。

(3)步骤III中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于

试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

(4)实验结束后，理论上能够回收得到克二氧化锦。

17.(2021•海安市二模)欲证明"CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行

以下探究实验(实验装置中夹持仪器己略去)。

图1图2

【实验1】配制溶液：用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，需用到的仪器有

（填字母）。

A.胶头滴管

B.酒精灯

C.量筒

D.玻璃棒

【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴

入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与

NaOH发生了化学反应”的结论。

（1）U型管中液面高度发生变化的原因是。

（2）上述结论的证据不充足，理由是。

【实验3】按如图2所示装置进行实验。

【查阅资料】i.CaCL溶液呈中性；ii.CaC12+2NaOH-Ca（OH）2I+2NaCl«

【实验步骤】

①检查装置的气密性，往装置中加入药品：

②关闭Ki、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开Ki，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红

色；

④关闭Ki，打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由

是o

步骤④中，若观察到(填现象)，证明C02与NaOH发生了化学反应。

【实验4】NaOH和Ca(OH)2的性质比较

(1)取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几

滴酚醐溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，滴加稀盐酸后可观察到的现象是①;

②。另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到澄清溶液，

比较得出结论③。

(2)测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在上，氢氧化钠溶液碱性比氢氧

化钙溶液强。

四.解答题(共2小题)

18.(2021•福建)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国

航天事业取得突破性进展。

(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氮-3等物质。

①CaA12Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。

②如图为氮元素在元素周期表中的部分信息。氮-3原子的质子数与中子数之和为3,则

其中子数为，核外电子数为。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到

氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。

(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分Ar其他

CO2N202

体积分数/%95.322.71.60.130.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法

是。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。

A.将CO2转化为。2,提高02含量

B.将C02分解转化为N2,提高N2含量

C.寻找水的存在和开发水循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

19.（2021•河北）根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称为；用该装置收集气体，气体应满足的条件

是；实验时导管接近集气瓶底部的目的是。

（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝伸入

集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是。

甲

五.计算题（共1小题）

20.（2020•绥化）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为g；

水mL（水的密度为1.0g/mL）,量取所需的水需选用mL的量筒（填“10”

“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上

选种（氯化钠溶液的质量分数为16%）,最简单的方法是。

2022年中考化学二轮复习之基本的实验技能

参考答案与试题解析

选择题（共9小题）

1.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和用烟等。

直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等。

能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和用

土司；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

【解答】解：A、量筒不能加热，故错误;

B、试管能直接加热，故正确;

C.烧杯加热时需要垫石棉网，故错误;

D.集气瓶不能加热，故D错误。

故选：B»

【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，咖

些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热。

2.（2021•河池）正确的实验操作是实验成功的重要保证。如图的操作中正确的是（）

A.二称量固体

C.倾倒液体D.点燃酒精灯

【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加

热.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A.根据常见的给液体加热操作方法解答；

B.使用托盘天平时，应左物右码，据此解答；

C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，据此解答；

D.不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，据此解答。

【解答】解：A.加热试管内的液体时，要用酒精灯的外焰加热，试管夹要夹在试管的中

上方，试管内液体体积不超过试管的三分之一，试管口不能对着自己或者他人，故图中

操作正确；

B.称量固体药品质量时，应左物右码，故图中操作错误；

C.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签要朝向手心，瓶口紧挨着试管口，故图中操作

错误；

D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯可能引起火灾，故图中操作错误。

故选:Ao

【点评】本题考查学生对基本实验操作的掌握，难度系数中等。

3.（2018•泰安）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是（）

A.密度B.可燃性

C.溶解性D.能否与水反应

【考点】实验室制取气体的思路.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是

否与水反应：是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判

断。

【解答】解：实验室制取气体收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度

和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反

应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上

排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收

集。无需考虑是否具有可燃性。

故选:B.

【点评】本题难度不大，考查实验室选择收集方法的确定方法，掌握收集方法要考虑气

体的密度和溶解性是正确解答本题的关键。

4.（2020♦松山区校级一模）将N2、CO、HC1三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓

硫酸、灼热的CuO.假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为（）

A.HCLCOB.N2、CO2C.N2、COD.N2、H2O（气）

【考点】气体的净化（除杂）.

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】根据三种气体和通过的物质的性质，分析反应掉了什么气体，又生成了什么气

体，就能得出最后排出的气体是什么.

【解答】解：将N2、CO、HC1三种气体的混合物通过NaOH溶液时除掉了HC1气体同

时有混入了水蒸气；通过浓硫酸时除掉了从NaOH溶液中混入的水蒸气；通过灼热的

CuO时，除掉了CO气体，同时又生成了二氧化碳气体，所以，最后排出的气体为N2、

CO2，故B正确，A、C、D错误。

故选：Bo

【点评】本题主要考查了常见气体的除杂质，在将混合气体通过物质时要注意，除掉了

什么气体，同时又生成了什么气体，特别是生成的气体很容易忽略掉.

5.（2021•常，州）下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（）

A.O2B.N2C.CO2D.H2

【考点】常用气体的收集方法.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】不溶于水、不与水反应的气体可采用排水法收集，不与空气组成成分反应且密

度比空气小的气体可采用向下排空气法收集，据此解答。

【解答】解：A、氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，而不能采用向下排空

气法收集，故A错误；

B、氮气的密度与空气接近，所以不能采用向下排空气法来收集，故B错误；

C、二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，应采用向

上排空气法收集，而不能采用向下排空气法收集，故C错误；

D、氢气难溶于水，所以可用排水法来收集；氢气的密度比空气小，且常温下，不与空

气的成分反应，所以可采用向下排空气法来收集，故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质即可解

答，注意掌握常见气体的收集方法及区别，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能

力。

6.（2021•漳州模拟）下列各组物质可按加水溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的

是（）

A.蔗糖和食盐B.二氧化镒和氯酸钾

C.植物油和水D.氧化铜和木炭粉

【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用.

【专题】物质的分离和提纯.

【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物

质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水.

【解答】解：A、蔗糖和食盐都溶于水，氧化铜和木炭粉均难溶于水，不能按溶解、过

滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。

B、二氧化镒不溶于水，氯酸钾溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选

项正确。

C、水和植物油均为液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。

D、氧化铜和木炭粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错

误。

故选：Bo

【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方

法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键.

7.（2021•安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶

液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘

B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面

D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】溶质质量分数偏高，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能

造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

【解答】解：A、用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘，使用了游码，祛码和葡萄糖放

反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质

量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积

偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选

项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的

质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类

题的关键。

8.（2021•泸州）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，”……所在山泽，冬月地

上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

【考点】混合物的分离方法.

【专题】物质的分离和提纯.

【分析】由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，以此解答

该题。

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不

涉及到的操作方法是升华，故选：D。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提

纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及信息的处

理，题目难度不大。

9.（2021•苏州一模）在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液•下列说法正确的是

（）

A.实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等

B.只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘

C.用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的

D.量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判

断。

B、利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析判断。

C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。

D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。

【解答】解：A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需

氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要

的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，铁架台不属于玻璃仪器，

故选项说法错误。

B、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需

氯化钠的质量=50gX6%=3g,只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左

盘，故选项说法错误。

C、用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制，所得溶液中溶质质量分数为25gx12%x

25g+25g

100%=6%,也可达到实验目的，故选项说法正确。

D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积

偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、

量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

二.填空题（共3小题）

10.（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以

缓解我市可利用淡水资源短缺的现状。

（2）下列有关保护水资源的说法正确的是B（填序号）。

A.生活污水可直接排放

B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是C（填序号）。

A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

①需要固体氯化钠的质量为5go

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是B

（填序号）。

A.bcad

B.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水50

g。

（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。

诵电

①电解水的化学方程式为2H202H2T+02t;

②电解水的实验证明水是由氢、氧元素组成的。

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验；海水晒盐的原理和过程：保护

水资源和节约用水.

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.

【分析】（1）根据题目中的信息分析；

（2）A、根据生活污水直接排放会污染水体进行解答；

B、根据工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染进行解

答；

C、根据不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药进行解答;

（3）根据海水晒盐的过程、原理来分析；

(4)①根据溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数计算；

②根据配制溶液的步骤进行分析；

③根据在溶液稀释过程中，溶质的质量不变列等式计算；

(5)①根据水在通电条件下生成氢气和氧气分析；

②根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。

【解答】解：(1)由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应

急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；

(2)A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；

B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水

资源；故B正确；

C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C

错误；

故选：B；

(3)A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；

B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐

渐减小；故B错误；

C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；

故C正确；

故选：C；

(4)①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50gx10%

=5g；故填：5；

②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；

③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为X.

50gxi0%=(x+50g)X5%

解之得x=50g；

故填:50；

诵由

(5)①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。烟七2H2t+02t；故

通电

填：2H2。用-2H2t+02t；

②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因

此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。

【点评】本题主要考查了水资源的保护，海水中提取粗盐，配制一定质量分数的溶液以

及电解水实验，属于基础性题目，难度不大。

11.（2020•金华）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图1是小

金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：

构建封闭体系f改变压强->观察现象f得出结论

图1图2

结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：

（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上

述思维模型中的构建密闭体系；

（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B（填“A”或"B”）管向瓶内

吹气。

【考点】检查装置的气密性.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】（1）根据思维模型以及实验设计来分析；

（2）根据装置的特点来分析。

【解答】解：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，将长导管的下端密封，

整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建

密闭体系：故填：构建密闭体系；

（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成

一段水柱，说明装置不漏气；故填：B。

【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同

情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示

信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探

究并完成相关的实验问题等等。

12.（2020•舟市）装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装

置。

（1）检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到稳定后长

颈漏斗的液面不下降现象,说明装置气密性良好。

（2）以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有AC。（选填字母）

A.氢气：Zn+H2so4-Z11SO4+H2t

B.氧气：2KMnC）4△KzMnCU+MnCh+Cht

C.二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

【考点】检查装置的气密性；实验室制取气体的思路.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改

变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置

气密性的好坏。

（2）根据图中装置属于固液常温型，进行分析解答。

【解答】解：（1）关闭止水夹，从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，然后再

加入少量的水，若观察到稳定后长颈漏斗的液面不下降，则说明此装置气密性良好。

（2）图中装置属于固液常温型，制取氢气、二氧化碳属于固液常温型，能用该装置制

取。加热高镒酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用该装置制取。

故答案为：

（1）稳定后长颈漏斗的液面不下降；

（2）AC。

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原

理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

三.实验探究题（共5小题）

13.（2020•营口）请你分析如图图示的操作可导致的后果:

（1）_______

图1所量液体体积偏小

图2打破试管底部。

【考点】测量容器-量筒；固体药品的取用.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】根据量筒的使用和固体药品的取用分析解答即可。

【解答】解：图1操作可导致的后果为所量液体体积偏小，所量液体体积少于30mL,图

2操作可导致的后果是打破试管底部；

故答案为：所量液体体积偏小；打破试管底部。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项是解答此类试题的关键。

14.（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。

气球

A.燃烧条件探究B.量取水的体积C.蜡烛燃烧前后质量的测定

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到可燃物的着火

点»

（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使

所得溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）C实验不能（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃

烧掉的蜡烛质量小于（填“大于"、“小于”或“等于"）生成的二氧化碳和水蒸

气的总质量。

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条

件.

【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；科学探究.

【分析】（1）根据实验装置以及燃烧的条件来分析；

（2）根据俯视读数会造成量取的水偏少分析；

（3）根据蜡烛燃烧有气体生成分析；

【解答】解：（1）A实验中的白磷与红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说

明可燃物燃烧温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；

（2）从B图看出，俯视读数会造成量取的水比实际偏少，所得溶液的溶质质量分数会偏

大；故填：偏大；

（3）C实验蜡烛燃烧有气体生成，没有在密闭容器中进行，因此不能用于验证质量守恒

定律；根据质量守恒定律参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的

质量之和，因此燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量；故填：不

能；小于。

【点评】此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题

的关键所在。

15.（2021•锦州）如图是初中化学常见实验，请根据图回答问题:

图一：探究分子性质实险图二：检查装置气密性图三：稀释浓硫酸

（1）图一实验中酚献溶液变红，说明分子具有不断运动性质:

（2）图二实验中看到若向外拉注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管U处冒出

气泡或向内推动注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管内的液面上升现象时,证

明该装置气密性良好;

（3）用三实验中玻璃棒搅拌的作用是加快热量的散失。

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；分子的定义与分子的特

性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】（1）根据实验现象以及分子的性质来分析；

（2）根据装置气密性的检验方法来分析；

（3）根据实验操作以及仪器的作用来分析。

【解答】解：（1）浓氨水与酚酸溶液没有接触，但一段时间后，烧杯中的酚髓溶液变成

红色，此现象说明分子是在不断运动的；故填：不断运动；

（2）图二实验中，若向外拉注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管口处冒出气泡或

向内推动注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管内的液面上升，则证明该装置的气

密性是良好的；故填：若向外拉注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管口处冒出气

泡或向内推动注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管内的液面上升；

（3）用三实验中玻璃棒搅拌的作用是加快热量的散失；故填：加快热量的散失。

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、

分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.

16.（2020•黔东南州）某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KC103）在加热和二氧化镭做

催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二

氧化锌，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

MnOo

（1）步骤I中发生反应的化学方程式为2KClO3r^2KCl+3O2t。

△

（2）步骤W中操作丫的名称是蒸发。

（3）步骤HI中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于

试管中，滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

（4）实验结束后，理论上能够回收得到6克二氧化镐。

【考点】混合物的分离方法；催化剂的特点与催化作用；盐的化学性质.

【专题】物质的分离和提纯.

【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；

（2）根据分离混合物的方法来分析；

（3）根据氯离子的检验方法来分析；

（4）根据催化剂的性质来分析。

【解答】解：（1）在二氧化锦的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：

MnO9

2KC10T-2KC1+3O2t；

A

（2）从氯化钾溶液中获得氯化钾固体的方法是蒸发；故填：蒸发：

（3）步骤III中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。检验是否洗净就

是检验是否存在氯化钾，因为氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所

以取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净；

故填：硝酸银：

（4）由催化剂的特点可知，催化剂的质量在化学反应前后保持不变，所以实验结束后，

理论上能够回收得到6克二氧化镭；故填：6。

【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体

会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。本题具有较大的综合性，在解答时需要

涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力。

17.（2021•海安市二模）欲证明"C02与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行

以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

图1图2

【实验1】配制溶液：用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，需用到的仪器有ACD

（填字母）。

A.胶头滴管

B.酒精灯

C.量筒

D.玻璃棒

【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴

入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与

NaOH发生了化学反应”的结论。

（1）U型管中液面高度发生变化的原因是试管内气体减少，压强降低。

（2）上述结论的证据不充足，理由是二氧化碳能溶了水中，也可以引起气体体枳减

少，没有证明有新物质生成.。

【实验3】按如图2所示装置进行实验。

【查阅资料】i.CaC12溶液呈中性；ii.CaC12+2NaOH=Ca（OH）2I+2NaClo

【实验步骤】

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭Ki、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开Ki,B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红

色；

④关闭K],打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是氯

化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀。

步骤④中，若观察到A中有气泡产生（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学

反应。

【实验4】NaOH和Ca（OH）2的性质比较

（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几

滴酚酥溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，滴加稀盐酸后可观察到的现象是①浑浊液变

澄清；②红色溶液逐渐变成无色。另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的

水，振荡，得到澄清溶液，比较得出结论③氢氧化钠在水中的溶解性大于氢氧化

（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在白瓷板或玻璃片上,氢氧化钠溶液

碱性比氢氧化钙溶液强。

【考点】探究酸碱的主要性质：一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】科学探究.

【分析】【实验1】依据配制溶液所需的仪器分析；

【实验2］根据压强变化回答此题；根据二氧化碳溶解度以及发生化学反应的实质回答此

题；

［实验3］根据题目信息，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠性质回答此

题；

【实验4】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚隙遇到碱性溶液变红，遇到酸性

和中性溶液不变色及题干信息分析。

【解答】解：【实验1］配制溶液所需的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则用

NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器为酒精灯，故选：ACD；

【实验2】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强降低，外

界大气压将水压向左侧，造成液面左高右低的现象；

（2）二氧化碳能溶于水中，也可以引起气体体积减少，没有证明有新物质生成；

【实验3】氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可能溶于水，造成内部压强减小，含有酚配的

氯化钙溶液倒吸入A中，根据题目信息可知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀

和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，此时也会产生沉淀，溶液变红现象，不能说明二氧化

碳与氢氧化钠发生了反应；

盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，证明有碳酸钠存

在，从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。所以步骤④中，若观察到A中有气泡产

生。证明CO2与NaOH发生了化学反应。

【实验4］（1）①浑浊液变澄清；②红色溶液逐渐变成无色；③氢氧化钠在水中的溶解性

大于氢氧化钙；

（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在白瓷板或玻璃片上，氢氧化钠溶液碱性

比氢氧化钙溶液强。

故答案为：

【实验1】ACD；

【实验2】（1）试管内气体减少，压强降低；

（2）二氧化碳能溶于水中，也可以引起气体体积减少，没有证明有新物质生成；

【实验3】氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀；A中有气泡产生；

【实验4］（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，

滴加几滴酚儆溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，滴加稀盐酸后氢氧化钙与盐酸反应生成

氯化钙和水，酚酷遇到碱性溶液变红，遇到酸性和中性溶液不变色，可观察到的现象是

浑浊液变澄清；红色溶液逐渐变成无色；由于取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL

的水，振荡，得到白色浑浊液，另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振

荡，得到澄清溶液，说明氢氧化钠在水中的溶解性大于氢氧化钙；

（2）白瓷板或玻璃片。

【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验图示及常见物质的性质分析和

解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

四.解答题（共2小题）

18.（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国

航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氮-3等物质。

①CaA12Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为7：16。

②如图为氮元素在元素周期表中的部分信息。氮-3原子的质子数与中子数之和为3,则

其中子数为1,核外电子数为2o

（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到

太阳能

氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为2H2。会祟辱2H2t

催化剂

+。2t。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

其他

气体成分CO2N2Ar02

体积分数/%95.322.71.60.130.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是

燃着的木条。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是B。

A.将CO2转化为。2,提高02含量

B.将CO2分解转化为N2,提高N2含量

C.寻找水的存在和开发水循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

【考点】常见气体的检验与除杂方法；元素周期表的特点及其应用；元素质量比的计

算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的鉴别题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】（1）依据相对原子质量进行分析计算；依据电子数等于原子序数进行分析计算；

（2）依据化学反应前后元素种类不变和题中的信息进行分析；

（3）依据模拟“火星低层大气”组成